物質(zhì)的量公式大全.

1、“物質(zhì)的量 ”的復(fù)習(xí)指導(dǎo)一、理清物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系物質(zhì)的量在國際單位制(SI) 中是七個最基本的物理量之一，用于表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合 )的數(shù)量，我們在計量物質(zhì)的多少時通常就是用質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；摩爾 (mol) 是物質(zhì)的量的 SI 單位；而阿伏加德羅常數(shù) NA 則是 mol 這個計量單位的計量標(biāo)準(zhǔn)，此計量標(biāo)準(zhǔn)（注意：它不是單位）等于0.012Kg12C 中所含碳原子的數(shù)量，根據(jù)定義，阿伏加德羅常數(shù)本身是一個實(shí)驗(yàn)值，其最新實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)NA=6.0220943× 1023mol 1。如氧氣分子的數(shù)量為此數(shù)的兩倍，就可以記為2molO2 。二、識記兩種物

2、質(zhì)的量濃度溶液的配制1由固體配制溶液步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2由濃溶液配制稀溶液步驟：計算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式1物質(zhì)的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/m*(100+s)式中 n 為物質(zhì)的量，單位為mol ； m 為物質(zhì)質(zhì)量，單位為 g；M 為摩爾質(zhì)量，單位為 g?mol1；V(g) 為氣體體積，單位為L ；Vm 為氣體摩爾體積，單位為L?mol 1； N 為粒子個數(shù)，NA 為阿伏加德羅常數(shù) 6.02×1023mol 1； c

3、為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?L 1；V(aq) 為溶液體積，單位為L； x 為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S 為溶解度，單位為 g。解答阿伏加德羅常數(shù)(NA) 問題的試題時，必須注意下列一些細(xì)微的知識點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)： 水、溴、SO3、CCl4 、苯、辛烷、 CHCl3等不能用 Vm=22 4L/mol將體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。分子中原子個數(shù)問題：氧氣、氮?dú)?、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子 )、白磷(P4) 、臭氧 (O3)。較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)： Na2O2 與 H2O 、 Cl2 與 NaOH 、 KClO3 與鹽酸、銅與硫、電解 AgNO3 等。2一定質(zhì)量分

4、數(shù)溶液的稀釋 1?m1= 2?m2(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)1為稀釋前溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， m1 為稀釋前溶液的質(zhì)量； 2為稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， m2 為稀釋后溶液的質(zhì)量。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋c1 稀釋前濃溶液的物質(zhì)的量濃度， c2 為稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度； V1 為稀釋前溶液的體積， V2 為稀釋后溶液的體積。四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論阿伏加德羅定律 (四同定律 )：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同或氣體物質(zhì)的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。1推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2推論

5、二：同溫同壓下，氣體的密度比等于其相對分子質(zhì)量之比( 1: 2=M1:M2)3推論三：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比與相對分子質(zhì)量成反比(V1:V2=M2:M1)4推論四：同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比(P1:P2=n1:n2)以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學(xué)會由理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推導(dǎo)。五、辨別五個概念1摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數(shù)目與0.012Kg12C中所含的原子數(shù)目相同，則該集體的量值為1mol 。2物質(zhì)的量：這個物理量表示的意義，實(shí)質(zhì)上就是含有一定數(shù)目粒子的集體。3摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

6、4氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做摩爾質(zhì)量。5物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。巧解溶液的濃度計算考點(diǎn)動向： 溶液的濃度計算是高考的必考題。主要考查： 溶液物質(zhì)的量的濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (或質(zhì)量或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)的之間的換算；物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算；兩種溶液混合( 包括反應(yīng)和不反應(yīng)兩種情況)后，溶液濃度的計算；溶解度的綜合計算。物質(zhì)的量濃度計算的題型有選擇題、填空題、計算題，溶解度的計算以選擇題為主。方法范例：例 1(2005?天津 )根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，

7、實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3 的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl 溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30 35，攪拌下分批加入研細(xì)的 NH4HCO3 固體，加料完畢后， 繼續(xù)保溫 30 分鐘，靜置、過濾得 NaHCO3 晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒 2 小時，制得 Na2CO3 固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（ g/100g 水）表0 10 20 30 40 50 60 100NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 1

8、2.7 14.5 16.4NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 35 NH4HCO3 會有分解請回答：（ 1）反應(yīng)溫度控制在30 35，是因?yàn)槿舾哂?5，則 ，若低于 30，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30 分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3 晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3 晶體的目的是除去雜質(zhì)（以化學(xué)式表示） 。（3）過濾所得的母液中含有（以化學(xué)式表示） ，需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl 溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl 。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3 含量的方法是：準(zhǔn)確

9、稱取純堿樣品W g ，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1 2 滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L) 的 HCl 溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32 H HCO3 反應(yīng)的終點(diǎn)） ，所用 HCl 溶液體積為 V1mL ，再加1 2 滴甲基橙指示劑， 繼續(xù)用 HCl 溶液滴定至溶液由黃變橙， 所用 HCl 溶液總體積為 V2mL 。寫出純堿樣品中 NaHCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式： NaHCO3( )解析：侯德榜制堿法利用一定條件下 NaHCO3 溶解度相對較小的特點(diǎn)，在飽和食鹽水先后通入 NH3 、CO2，獲得 NaHCO3 后灼燒生成 Na2CO3 。根據(jù)表格， 40以上 NH4HCO

10、3 溶解度不再給出，因?yàn)?35以上 NH4HCO3 開始分解。在35以下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速率加快，有利于提高單位時間產(chǎn)率。反應(yīng)液中存在NH4+ 、Na+ 、HCO3 、Cl ，參照 30時各物質(zhì)溶解度可知，此時溶解度最小的 NaHCO3 最先析出。 30時， NaHCO3 的溶解度為 11.1g，說明 Na+、 HCO3 不可能完全沉淀。最終得到的母液中同時存在NH4+ 、 Na+、 HCO3 、 Cl ，向其中加入HCl ，可使 NaCl 溶液循環(huán)使用，并能回收NH4Cl 。在測定過程中，Na2CO3 發(fā)生兩步反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaClcV1/1000

11、 cV1/1000NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2 cV1/1000 cV1/1000Na2CO3 消耗的 HCl 共 2cV1/1000 ，則 NaHCO3 消耗的 HC l 為：(cV2/1000 2cV1/1000)mol ，樣品中 NaHCO3 的純度為：。答案：（ 1）NH4HCO3 分解反應(yīng)速率降低水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行NaHCO3 的溶解度最小NaCl NH4Cl NH4HCO3（ 3） NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（ 4）規(guī)律小結(jié)：有關(guān)溶解度的計算除注重概念的理解外，還要加強(qiáng)分析推理：一種物質(zhì)的飽和溶液不影響另一物質(zhì)的溶解

12、；對混合溶液降溫或蒸發(fā)溶劑時， 率先達(dá)到飽和的是溶解度最小的， 該物質(zhì)的析出使得與該物質(zhì)有相同離子的物質(zhì)不再滿足析出條件。例 2 (2005?上海 )硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2 Na2CO3 NaNO3NaNO3 CO2 NO NO2 Na2CO3 2NaNO2 CO2 根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。配制 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需 Na2CO3?10H2O 多少克？現(xiàn)有 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） CO2 時，吸收液質(zhì)量就

13、增加44g。計算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 物質(zhì)的量之比。1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的純堿在 20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g 水，冷卻到 0，最多可析出NaNO2 多少克？（ 0時， NaNO2 的溶解度為 71.2g/100g 水）解析： 本題綜合考查了有關(guān)化學(xué)方程式、物質(zhì)的量及溶解度的計算等知識，檢查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。2NO2 Na2CO3NaNO2 NaNO3 CO2 m106g 69g 85g 22.4L 48g22.4L mm=48g根據(jù) Na2CO3 質(zhì)量守恒有： 100g×21.2%=m(Na2CO3?10H2O)?m(Na2CO3?1

14、0H2O)=572g 2NO2 Na2CO3NaNO2 NaNO3 CO2 m 48gNO NO2 Na2CO32NaNO2 CO2 m 32g設(shè)由 NO2 與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 為 amol，由 NO 和 NO2 與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2 為 bmoln(NaNO2):n(NaNO3) 5:3設(shè)生成的n(NaNO2) 為 5xmol ， n(NaNO3) 為 3xmol差量法就是借助這種比例關(guān)系， 解決一定量變的計算題。 解題方法“理論差量 ”，再依題目提供的 “實(shí)際差量 ”，列出比例式，求出答據(jù) Na守恒： 5x 3x 8x 0.5m(NaNO2) 2.5mol ×69g/mo

15、l=172.5g ，m(H2O) 余 1000g ×(1 21.2%) 688g 100g析出： m(NaNO2)( 最大 )172.5g 71.2g 101.3g答案： 48 m(Na2CO3?10H2O) 572g n(NaNO2):n(NaNO3) 5:3 m(NaNO2)( 最大 ) 101.3g規(guī)律小結(jié)：化學(xué)計算中的常用技巧：1差量法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所需“理論差量 ”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量變化等，該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。思路的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定案。2守恒法：有關(guān)溶液的計算，守恒定律運(yùn)用越

16、來越平常。解題關(guān)鍵是找出“守恒量 ”：稀釋前后溶質(zhì)的守恒：c1V1=c2V2( 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒)；1?m1=2?m2(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)溶液中粒子之間電荷守恒： 溶液呈電中性， 即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等物料守恒：反應(yīng)前后元素原子的物質(zhì)的量不變得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)考點(diǎn)誤區(qū)分析：溶質(zhì)問題：溶質(zhì)可以是非電解質(zhì)，電解質(zhì) (離子或特定組合 )，分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的化學(xué)變化 (如 SO3、Na2O 等溶于水后溶質(zhì)是 H2SO4 、NaOH ；氨水、氯水的成分復(fù)雜，溶質(zhì)為 NH3 、 Cl2；溶解帶有結(jié)晶水的物質(zhì)

17、時，溶質(zhì)是無水物，在確定溶質(zhì)物質(zhì)的量時，用結(jié)晶水合物質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量)。溶液的體積問題： 計算氣體溶質(zhì)對應(yīng)溶液的物質(zhì)的量濃度時， 不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積，只能用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積，且要注意換算為 L 做單位。溶解度的計算：抓住 “一定溫度 ”和 “飽和溶液 ”兩個關(guān)鍵條件， 有時需理想化地分割出飽和溶液，根據(jù)溶解度定量比例，確立定量關(guān)系，列式計算，同時注意單位的統(tǒng)一。計算析出含有結(jié)晶水的晶體時可用守恒法：原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量同步訓(xùn)練：1、(2003?江蘇 )若以 1和 2分別表示濃度為則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。゛

18、mol/L 和 bmol/L（ ）氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 且已知b=2a，A 、 2 1= 2 、B 1=2 2 、C 2 2 1 D、 1 2 2 12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿HCl 和 N2 混合氣體的燒瓶，用噴泉實(shí)驗(yàn)的方法充水至噴泉結(jié)束，所得燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A 、 0.045mol/L B 、 0.45mol/L C 、 0.5mol/L D 、無法計算3、(2003?江蘇 )在一定溫度下， 某無水鹽R 在水中溶解度為23g，向 R 的飽和溶液中加入Bg該無水鹽， 保持溫度不變， 析出 R 的結(jié)晶水合物Wg ，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R 的質(zhì)量為（ ）A 、 (W B) g B 、(W B

19、) g C 、 (W B) g D 、 (W B)g4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL ，其中含有硫酸的濃度為2mol?L-1，含硝酸的濃度為1mol?L 1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體 )，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（D ）A 、 89.6mL B 、 112mL C、 168mL D 、224mL5、 t時，在V mL 密度為 dg?cm-3 的 FeCl3（相對分子質(zhì)量為M ）飽和溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，充分反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性后，再加入4 mL1.0 mol?L -1 的 AgNO3 溶液恰好

20、完全反應(yīng)，則t時 FeCl3 的溶解度為A 、B、C、D、6、 20時食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出 11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL ，試計算（ 1）電解前，飽和食鹽水的質(zhì)量是多少？（ 2）電解后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度是多少？（ 3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入多少克什么物質(zhì)？7、(2006?江蘇 )氯化亞銅 (CuCl) 是重要的化工原料。 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的 CuCl 產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 96.50% 。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備 CuCl2CuSO4 Na2S

21、O3 2NaCl Na2CO3=2CuCl 3Na2SO4 CO2CuCl 制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的 CuSO4 溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O 與H2O的質(zhì)量之比。準(zhǔn)確稱取所配置的全溶解后，加水0.2500gCuCl 樣品置于一定量的20mL ， 用0.1000mol?L 1 的0.5mol?L 1FeCl3 溶液中，待樣品完Ce(SO4)2溶 液 滴 定 到 終 點(diǎn) ， 消 耗24.60mLCe(SO4)2 溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為Fe3+ CuCl=Fe2+ Cu2+ Cl Ce4+ Fe2+=Fe3+ Ce3+ 通過計算說明上述樣品中 CuCl 的質(zhì)量分

22、數(shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。8 (2005?廣東 ) 某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入 500mL 燒杯中， 加入 150mL 蒸餾水。 待 NaCl 完全溶解后， 將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用 蒸 餾 水 稀 釋 至 完 全 充 滿 容 器 。 從 中 取 出 溶 液 100mL ， 該 溶 液 恰 好 與20mL0.100mol?L 1AgNO3 溶液完全反應(yīng)。試計算該容器的體積。參考答案：1、 C 提示 設(shè)兩種氨水溶液的密度分別為1、 2，則依物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有， ， ，且 b=2a，所以有 211=22，又由于氨水的密度比純水小，且濃度越大，

23、密度越小即 1 2，代入上式得： 221。2、 A 提示 N2 不溶于水，所以鹽酸的體積就是原HCl 氣體的體積，設(shè)為VL ，有：。3、 A 提示 析出 R 的結(jié)晶水合物的質(zhì)量為Wg，加入無水鹽R 的質(zhì)量為Bg ，從原溶液被帶出 (析出 )的飽和溶液的質(zhì)量為(W-B)g ，析出的溶液的質(zhì)量乘以該溶液中R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即得析出溶質(zhì) R 的質(zhì)量。4、 D 提示 銅與硝酸與硫酸的混酸溶液反應(yīng)時，因?yàn)镹O3 在酸性條件下還有強(qiáng)氧化性，所以只能用離子方程式計算，不能用化學(xué)方程式計算。n(Cu)=0.96g/64g?mol1=0.015mol ， n(NO3 )=0.02L× 1 mol?L-1=0.02moln(H+)=0.02L× 1 mol?L-1× 1+0.02L × 2 mol?L-1×2=0.10mol3Cu + 2NO3 + 8H+=3Cu2+2NO+4H2O3mol 2mol 8mol 44.8L0.015mol 0.02mol 0.1mol VL