2017年浙江11月化學(xué)學(xué)考+選考試題真題高清圖片++答案

1、2017年11月浙江省學(xué)考+選考試題2.3.4.5.6.7.8.9.10.A. Na2OB . Ca(OH) 2C. HClOD. K2CO3卜列儀器名稱為蒸儲燒瓶”的是卜列屬于電解質(zhì)的是C.D.A.鎂B.酒精卜列分散系屬于懸濁液的是A.牛奶卜列不屬于化石燃料的是A.煤卜列說法不正確的是A.干冰可用于人工降雨C.硫酸銅D.食鹽水B.蔗糖溶液C.泥漿水D.氫氧化鐵膠體B.石油C.天然氣D.甲醇B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分卜列屬于置換反應(yīng)的是A. 2FeCl3 + Cu= CuCl2+2FeCl2-一 八 一C. CuO + CO Cu + CO2卜列表不不正確的是

2、A.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖C. CH4的球棍模型:卜列物質(zhì)的水溶液不能使酚聯(lián):變紅的是A. NaOHB. Na2CO3卜列方法（必要時(shí)可加熱）不合理的是D.B.D.B.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分光照2HClO =2Mg + CO2二 2HCl +O2T點(diǎn)燃2MgO + C.氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O= C= OD,乙醛的官能團(tuán)：一CHOC. NaClD. NH370ftHCNONaMgAlSClKMnFeCuBa相對原子質(zhì)量11214162324273235.53955566413750分).選擇 題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每小題 2分，共 下列屬于氧化物的是A .用澄清石灰水鑒別 CO和CO2B

3、.用水鑒別苯和四氯化碳C.用 Ba（OH）2溶液鑒別 NH4Cl、（NH4）2SO4和 K2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和濱水下列說法正確的是A. 18O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C. CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D. C6H14的同分異構(gòu)體有 4種，其熔點(diǎn)各不相同12 .下列離子方程式不正確.的是A .氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2 + 2OH = SiO3斗H2OB .碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：CO2斗Ba(OH) 2 = BaCO3卜2OHC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2+O2+4H+

4、= 4Fe3+ + 2H2OD,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2+2OH = ClO +CI +H2O13 . Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這 4種元素的原子最外層 電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是X YA . Y的原子半徑比 X的大B . Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)Q 工C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物 QZ414 .下列說法正確的是A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B,乙烯和苯都能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明兩者的分子中均含碳碳雙鍵C.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬

5、鈉的反應(yīng)更劇烈D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15 .下列說法正確的是A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B.只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn) 紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解16 .已知：N2(g)+3H2(g) K2NH3(g) AH = - 92.4 kJ mo1。起始反應(yīng)物為 N2和 H2,物質(zhì)的 量之比為1 ： 3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:溫度壓強(qiáng)40

6、0 c450 c500 c600 c20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是A .體系中NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率均為1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4 kJD. 600 C , 30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成 NH3的物質(zhì)的量最多 第2頁金屬M(fèi)17 .金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不.正確的是A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B .電解質(zhì)是熔融的 MOC,正極的電極反應(yīng)： O2+2H2O+4e= 4OHD,電池反應(yīng)：2M+O2+2H2O= 2M

7、(OH) 218 .下列說法不正確的是A. pH V 7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl )=c(CH3COO )D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若 c(Cl ) = c(NH4+),則溶液呈中性19.根據(jù)Ca(OH) 2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是Ca(OH)2(s) H】CaO(s) + H2O(g)510 151015101c卜珥Ca(OH)2(s)，網(wǎng)CaO(s) + HQ(1)25t25 匕 25tA. H50C. AH3=AH4+AH2B. AHi+ A

8、H2=0D. AHi + AH2+AH3+ AH4+AH5=020.下列說法不正確的是A, Mg2+和S2一的最外層都形成了 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B .石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D. H2O2易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱21.在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位：mL-min1的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。9 8 7 和轉(zhuǎn)物乙O9 8 7 6 o o o O 性擇選烯乙1.0 1.00一i 1.2 mL min 0.4 m

9、L min ri.I.410420430440410420430440溫度/c溫度/c在410440c溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大22.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是A,含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NaB. 25c時(shí)，pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NaC.任意條件下，1 mol苯中含C-H鍵的數(shù)目一定

10、為6NaD. a mol的R2+ (R的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為 a(AN2)Na 23. 25c時(shí)，在“坦A-HAT2一”的水溶液體系中，H2A、HA和A”三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(訃隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。.下列說法正確的是/二、A ,在含H2A、HA一和A”的溶液中，加入少量 NaOH固體，HA)一定增大B .將等物質(zhì)的量的 NaHA和Na2A混合物溶于水， 所得的溶液中(HA )= o(A2 )C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于 HA-的電D,在含H2A、HA和A2的溶液中，呻若 c(H2A)+ 2c(A2 ) + c(OH )= c(H + ),則

11、(H2A)和 c(HA )一定相等D. .某興趣小組查閱資料得知，連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2, CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被。2氧化，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和。2組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說法不正確.的是A.采用上述3種吸收劑，氣體 被逐一吸收的順序應(yīng)該是 CO2、。2和COB.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng) 替代C. CO的吸收必須在吸收 O2后進(jìn)行，因?yàn)?CuCl的鹽酸溶液會被 。2氧化D.在3種氣體被逐一吸收 后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl25.取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)取一定量的

12、樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入 BaC%溶液，有白色沉淀 產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B. Na2CO3、AgNO 3、KNO3C, K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D . KNO 3、MgCl 2、NaOH二、非選擇題(共 20分)26. 6分A與CO、H2O以物質(zhì)_I匚 ceiql濃均的量1 ： 1 ： 1的比例形成 m 11nl 1x二8, B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別 匚二兔條瓦匚HjCH匚口OH 忙畢生具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)催藐的性質(zhì)，E是

13、有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式 。 (2) D-E的反應(yīng)類型 。(3) C E的化學(xué)方程式。(4)下列說法不正確 的是。A .可用金屬鈉鑒別 B和C B. A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的煌一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色27. 6分已知固體Na2SO3受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g L 請回答：(1)氣體Y分子的電子式 ,白色沉淀的化學(xué)式 。(2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 (3

14、)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式 (不考慮空氣的影響)28. 4分為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。. 高溫已知：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s) +4H2(g)。請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是 (填甲”或乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出 現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由 。29. 4分取7.9

15、0 g KMnO 4,加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中鎰元素以 Mn”存在。請計(jì)算：(1) KMnO 4的分解率。 (2)氣體 A的物質(zhì)的量 。30 .【加試題】10分I .十氫奈是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷 十氫奈(C10H18)一四氫奈(C10H12) 一奈(C10H8)的脫氫過程釋放氫氣。已知：CioHi8(1) C0H12(l) + 3H2(g)AHiC10H12。)CioH8(1) + H2(g)AH2 HiZH20; C10H18C10H12 的活化能為 Ea1，C10H12C 10H8 的活化能為 Ea2,十

16、氫奈的常壓沸點(diǎn)為192C；在192C,液態(tài)十氫奈的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答:有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A.高溫高壓B .低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(2)研究表明，將適量的十氫奈置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯(3)著釋氫，理由是溫度335 C ,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫奈（ O1.00 mol）催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得C10H12和C10H 8的產(chǎn)率Xi和X2 （以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖 1所示。0.000.30.2012& S圖10.5 弋購 0.-110 12 14 16時(shí)間Zh*;.r.Ut1 .1I反同過程圖2在8 h

17、時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為mol （忽略其他副反應(yīng)）Xi顯著低于X2的原因是在圖2中繪制C10H18-C 10H12-C 10H8”的能量反應(yīng)過程”示意圖。n .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH -KOH為電解質(zhì)，納米F%O3作催化劑，在250 c和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請補(bǔ)充完整。（4）電極反應(yīng)式：:答案：（1） C。（2）反應(yīng)放熱，溫度升主，平衡向正 向移動(dòng)。與此同時(shí)，溫度升高導(dǎo)致十氫泰氣化， 濃度增大， 平衡正向移動(dòng)，生成氫氣量顯著增加。（3）1.951反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1小，相同溫度下反應(yīng)2更快，所以相同時(shí)間內(nèi)，生成的四氫化泰大 部分

18、都轉(zhuǎn)化為蔡，故 Xi顯著低于X2。（4）（5） Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-2Fe+ H2O+ N2= Fe2O3+ 2NH3。31.【加試題】10分某興趣小組用鋁箔制備AI2O3、A1C13 6H2O及明磯大晶體，具體流程如下:已知：AlC13 6H2O易溶于水、乙醇及乙醛；明磯在水中的溶解度如下表。溫度/C010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答:(1)步驟中的化學(xué)方程式 ;步驟n中生成 Al(OH) 3的離子方程式 (2)步驟出，下列操作合理的是 。A .增竭洗凈后，無需擦干，即可加入 Al(OH) 3

19、灼燒B.為了得到純 Al 2O3 ,需燃燒至恒重C.若用塔竭移動(dòng)灼熱的增竭，需預(yù)熱增竭鉗D. 土甘期取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E.為確保稱量準(zhǔn)確，燃燒后應(yīng)趁 熱稱重(3)步驟IV ,選出在培養(yǎng)規(guī)則明磯大晶體過程中合理的操作并排序 。迅速降至室溫；用玻璃棒摩擦器壁；配制90c的明磯飽和溶液；自然冷卻至室溫;選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央；配制高于室溫1020c的明磯飽和溶液。NaOH溶液(4)由溶液A制備AlCl 36H2O的裝置如下圖：通入HCl的作用是抑制 AlCl3水解和步驟V ,抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是;洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是 。步驟V!,為得到純凈的AlCl 3 6H2O,宜采用的干燥方式是 答案：(1) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2, ； AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J+HCO3(2) BCD(3)(4)降低氯化鋁溶解度，使其以 AlCl 36H2O晶體形式析出強(qiáng)酸性環(huán)境會腐蝕濾紙；飽和氯化鋁溶液用濾紙吸干32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安:已知:一(CH3)2SO4_ OH *OOnPi_i .NH2一R|0cH3，RC-OR* RC-NH R；請回答：(1)化合物 A的結(jié)構(gòu)簡式 。(2)下列說法不正確 的是。A.化合物B能發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物D能與Fe