云崗中學(xué)教學(xué)研討課教學(xué)設(shè)計(jì).

1、云崗中學(xué)教學(xué)研討課教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)科化學(xué)年級(jí)高三授課時(shí)間課題離子反應(yīng)規(guī)律與離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)內(nèi)容分析：離子方程式的書(shū)寫(xiě)一直是中學(xué)階段的一個(gè)重要的知識(shí)和必備的技能，具有一定的綜合性，是歷年高考必考的內(nèi)容。目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度。高一要求正確書(shū)寫(xiě)離子方程式（按寫(xiě)、拆、刪、查） ，高二直接正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，高三掌握離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)情分析：學(xué)生掌握化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度較高。在離子方程式的復(fù)習(xí)中，簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)掌握的較好，學(xué)生對(duì)于有些與各反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題大。與各反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)方程式更能揭示反應(yīng)的本

2、質(zhì)。學(xué)生有畏懼心理。教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)：1、 加深對(duì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解，掌握離子反應(yīng)的規(guī)律。2、 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理認(rèn)識(shí)有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。3、 掌握有關(guān)量的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。4、 養(yǎng)成學(xué)生協(xié)作、討論問(wèn)題的能力，鍛煉學(xué)生的歸納、表達(dá)能力。由量變到質(zhì)變揭示反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：掌握離子反應(yīng)的有關(guān)量的分析及離子方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：掌握有關(guān)量的離子方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)方法：小組討論、合作學(xué)習(xí)、教師歸納提升教學(xué)方法小組討論、合作學(xué)習(xí)、教師歸納提升教學(xué)策略小組討論、匯報(bào)交流、質(zhì)疑、小結(jié)、歸納提升第 1 頁(yè)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入提問(wèn)追問(wèn)學(xué)案一小組討論、交流離子方程式的書(shū)寫(xiě)一直是中學(xué)階段的一個(gè)重

3、要的知識(shí)和必備的技能，具有一定的綜合性，是歷年高考必考的內(nèi)容。目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度。高一要求正確書(shū)寫(xiě)離子方程式（按寫(xiě)、拆、刪、查） ，高二直接正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，高三掌握離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)。什么叫離子反應(yīng)？離子方程式的含義是什么？離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。實(shí)驗(yàn)室制氫氣、二氧化碳、氯氣、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、乙烯、乙炔、氨氣、氧氣傾聽(tīng)回答：指有離子參加的反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子就是離子方程式某些反應(yīng)物離子濃度的減少。小組討論、交流明確本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氣， 加深對(duì)離子反應(yīng)及

4、離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解思考過(guò)渡分六組討論、交流（6 分鐘）第一組匯報(bào)其他組傾聽(tīng)、質(zhì)疑1、離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別：2、歸納出書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟是什么？3、總結(jié)書(shū)寫(xiě)離子方程式還應(yīng)注意哪些問(wèn)題？高考復(fù)習(xí)與量有關(guān)的離子方程式能夠正確快速的書(shū)寫(xiě)， 它是離子方程式書(shū)寫(xiě)中的難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)。討論 1、是否會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式，問(wèn)題點(diǎn)？2、書(shū)寫(xiě)的是否正確？3、如何快速正確書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式?二、有關(guān)量的離子方程式書(shū)寫(xiě)1、 多元弱酸的正鹽與酸反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸回答傾聽(tīng)分六組每組從 3 方面進(jìn)行討論、交流。學(xué)生回答多元弱酸的正鹽與少量的酸可以生成酸式鹽，當(dāng)繼續(xù)加入酸時(shí)，酸式鹽

5、轉(zhuǎn)化成酸。復(fù)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 離子反應(yīng)的規(guī)律。明確教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)養(yǎng)成學(xué)生協(xié)作、討論問(wèn)題的能力。師生關(guān)系平等。充分展現(xiàn)學(xué)生的思維，鍛煉學(xué)生的歸納、教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖溶液1H CO32 HCO3表達(dá)能力。向鹽酸溶液中滴加少量碳酸1CO32 2H H2O CO2鈉溶液教師歸納提升書(shū)寫(xiě)技巧：誰(shuí)少量誰(shuí)計(jì)量數(shù)為1，由量變引起質(zhì)變。正滴反滴問(wèn)第二組匯2、硫酸氫鹽與弱酸酸式鹽反應(yīng)硫酸氫鹽可當(dāng)作一元強(qiáng)酸學(xué)會(huì)由量報(bào)硫酸氫鈉與碳酸氫鋇1Ba 2+ 2HCO 3 2H SO42變到質(zhì)變其他組傾向硫酸氫鈉溶液中滴加少量 BaSO4 2H 2OCO2揭示反應(yīng)聽(tīng)、質(zhì)疑碳酸氫鋇溶液1H 1SO42 HCO

6、 3 Ba2+的本質(zhì)。向碳酸氫鋇溶液中滴加少量BaSO4 H2O CO2硫酸氫鈉溶液小結(jié)書(shū)寫(xiě)技巧：誰(shuí)少量誰(shuí)計(jì)量數(shù)為1，拆開(kāi)時(shí)按離子配比第三組匯3、某些可溶性的正鹽與某些可三個(gè)學(xué)生到黑板上板演并講報(bào)溶性堿解（ 1）、氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化培養(yǎng)學(xué)生其他組傾鈉溶液Al 3+ 3OH Al(OH) 3小組同學(xué)聽(tīng)、質(zhì)疑向氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化3+ 4OH AlO 2 2H 2O協(xié)作精神鋁溶液1Al和討論解（ 2）、氨水與硝酸銀溶液1 NH 3?H 2O Ag + AgOH 決問(wèn)題的向硝酸銀溶液中滴加少量氨水NH 4+能力，口頭向氨水溶液中滴加少量硝酸銀溶1Ag + 2N

7、H 3?H2O Ag(NH 3)2表達(dá)能力。液+ 2H2O（ 3）、明礬溶液與氫氧化鋇溶液1Ba2+ 2OH 2/3Al 3+ SO42向明礬溶液中滴加少量氫氧化鋇 BaSO4 2/3Al(OH) 3溶液將系數(shù)擴(kuò)大3 倍得：向明礬溶液中滴加過(guò)量氫氧化鋇3Ba2+ 6OH 2Al 3+ 3SO42溶液 3BaSO 4 2Al(OH) 3 1Al3+ 2SO42 2Ba2+ 4OH銀氨絡(luò)離子如何書(shū)寫(xiě)？ BaSO4 AlO 2 2H2O質(zhì)疑Ag(NH 3)2 +小結(jié)Al(OH) 3 兩性氫氧化物（正滴反滴問(wèn)題）第四組匯4、偏鋁酸鹽與酸加 深 對(duì)報(bào)偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸1H AlO 2 H 2O

8、Al(OH) 3Al(OH) 3 兩其他組傾足量鹽酸溶液中滴加偏鋁酸鈉性氫氧化聽(tīng)、質(zhì)疑溶液1AlO 2 4H Al 3+ 2H 2O物的認(rèn)識(shí)小結(jié)Al(OH) 3 兩性氧化物（正滴反滴問(wèn)題）第五組匯5、多元弱酸的酸式鹽與可溶堿碳酸氫離子微弱電離遇堿促進(jìn)報(bào)反應(yīng)電離其他組傾（ 1）、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉2+ Ca聽(tīng)、質(zhì)疑溶液1OH1HCO 31H2OCaCO3向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氫氧應(yīng)用平衡21Ca +2HCO 3 2OH教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師歸納提升化鈉溶液向過(guò)量氫氧化鈉溶液中2H 2OCaCO3 CO32移動(dòng)原理滴加碳酸氫鈣認(rèn)識(shí)有關(guān)（ 2）、碳酸氫鈉與澄清石灰水反離子反應(yīng)應(yīng)1

9、Ca2+2OH 2HCO 32H 2O 方程式的向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄CO 2 CaCO 書(shū)寫(xiě)清石灰水溶液331HCO 3 OH Ca2+ CaCO3向澄清石灰水溶液中滴加少量H2O碳酸氫鈉溶液投影 弱酸酸式根電離；遇堿促進(jìn)弱酸酸式根的電離，實(shí)質(zhì)是酸堿中和。書(shū)寫(xiě)時(shí)誰(shuí)少量誰(shuí)系數(shù)為1，拆開(kāi)時(shí)按離子配比，實(shí)質(zhì)酸堿中和，先確定生成水的系數(shù)，再定沉淀系數(shù)，依電荷守恒，最后依質(zhì)量守恒定其它。過(guò)渡前面討論的是非氧化還原反應(yīng)下面討論氧化還原反應(yīng)第 六 組 匯 6、氧化還原反應(yīng)首先要了解氧化性、還原性報(bào)氯水與溴化亞鐵氧化性順序：其他組傾向溴化亞鐵溶液中滴加氯水溶液F2 >Cl 2>Br 2>

10、;Fe3+>I 2 >SO2>S聽(tīng)、質(zhì)疑（氯水不足）還原性順序：F-<Cl -<Br -<Fe2+<I-<SO2<S2-加 深 對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，依氧化性或還原性順序判向氯水溶液中滴加溴化亞鐵溶液1Cl2 2Fe2+ 2Fe3+ 2Cl 斷產(chǎn)物的能（氯水足量，使溴離子也被氧化）2Fe2+ 4Br 3Cl22Fe3+力及量的關(guān)2+2Br2 6Cl3+系，揭示反應(yīng)思考：1mol 溴化亞鐵與 1mol 氯水 2Br 2Cl22Fe本質(zhì)。2Fe的離子方程式？1Br2 4Cl小結(jié)投影書(shū)寫(xiě)時(shí)誰(shuí)少量誰(shuí)系數(shù)為1，拆開(kāi)時(shí)按離子配比，依氧化性或還原性順序書(shū)寫(xiě)產(chǎn)物，配平原則：得失電子守恒，最后依質(zhì)量守恒定其它，計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)擴(kuò)大相應(yīng)倍數(shù)成為最簡(jiǎn)整數(shù)比。 （有的用觀察法簡(jiǎn)單）課后小結(jié)用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，抓住離子