2018年浙江普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試題

1、2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試題考生須知：1 .本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為 30 分，用【加試題】標(biāo)出。2 .考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3 .選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4 .非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 1

2、6 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Ba 137選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1 .下列物質(zhì)屬于錢鹽的是A. NH3?H2OB. Ag(NH 3)2OHC. CO(NH 2)2D. NH4CNO2 .下列儀器名稱為“蒸儲燒瓶”的是A.C.D.3 .下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.冰醋酸B.芒硝C.無水乙醇D.氯水4 .關(guān)于膠體的敘述不E碰的是A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間B .膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)

3、能透過濾紙C.向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液，通過FeCl3的水解反應(yīng)可制得膠體D.實(shí)驗(yàn)室利用“丁達(dá)爾效應(yīng)”，可以鑒別氯化鈉溶液和淀粉溶液5 .下列物質(zhì)的水溶液能使酚酗:溶液變紅的是A. NaNO3B. Na2CO3C. FeCl3 D. NaClO6 .下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不.正碑的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C. Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用做耐高溫材料D.液氨汽化時吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑7 .下列關(guān)于氧化還原化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A. CH3CHO既有氧化性，又有還原性B,反應(yīng)BaO+H2O2=BaO2+H2O中，H2

4、O2作氧化劑，BaO2為氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)CH4+Cl2-CH3Cl+HCl ,既是取代反應(yīng)、置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:38 .下列表不正確的是A.過氧化鈉的分子式：Na2O2B.明磯的化學(xué)式：A12(SO4)3C.羥基的電子式：HD .二氧化碳的比例模型：M9 .下列有關(guān)說法正確的是A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，通過熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體B.光-電轉(zhuǎn)換是太陽能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天燃?xì)獾刃履茉纯梢詼p少霧霾的產(chǎn)生D.科學(xué)家正在研究使用高效

5、催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量10 .下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程是：取樣一浸泡一過濾一萃取B.配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，容量瓶必須檢漏，量筒必須潤洗C.絲綢與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進(jìn)行鑒別D.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理11 .下列說法正確的是A . 14C和14N互為同位素，C60和納米碳管互為同素異形體B.甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)互為同系物C. (CH3CH2)2CHCH3的系統(tǒng)命名是2乙基丁烷，其一氯代物有4種D. CH3CH2COOCH3和CH3COOCH

6、2CH3是同分異構(gòu)體，HCHO和O=CH2是同一種物質(zhì)12 .下列離子方程式書寫正確的是 , , , 1、 , , , , 、_, , . . . . 一P 一.一A.熱的純堿液可以清洗油污的原因：CO3 +2H2O= H2CO3+2OH 、,一 . .2-. B,碳酸鈉溶放中通入過量氯氣：CO3 +Cl2 = CO2? +Cl+ClOC. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO42 +Ba2+OH =BaSO4J +HOD.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na + 2H2O + Mg 2+ = 2Na + + H2T + Mg(OH) 2 J13 . X、Y、Z、M、N、W六種

7、元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確.的是ZM N一III |wA .原子半徑：r(Z) r(M) r(Y)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M NC. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)D. X能與另五種元素形成化合物，且 X的化合價不完全相同14. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不 正確的A. 一定條件下，苯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B. CH3CHO、HCOOCH 3、HCOOH和葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.石油裂解得到的汽油可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D.乙醇能與 CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成CU2O15. 下列說法正確的是A.煤經(jīng)過

8、分儲可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程C.除去油脂中的少量水分，既可以用無水硫酸鈉，也可以用堿石灰D,在蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4或福爾馬林，都能蛋白質(zhì)變性16. 一定溫度下在恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+2B(g) = 2C(g) AHV0。下列說法正確的是A.達(dá)到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A,則正反應(yīng)速率將下降B.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.改變反應(yīng)前 A與B的投料比，A H將發(fā)生相應(yīng)的改變D.向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量B氣體，A有可能反應(yīng)完全17. 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面

9、涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)=Ag(s) + Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面,接著Cl(AgCl) +e-C(aq),若將光源移除，電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是CI逸拌性透過腺A.光照時，電流由鉗流向銀B.光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為 2cl+ 2e= Cl2C.光照時，C向Ag電極移動D.光照時，電池總反應(yīng)： AgCl (s) + Cu+(aq)=Ag(s)+Cu2+(aq) + Cl (aq)18. 25c時，甲、乙兩燒杯中分別盛有5mL pH=1的鹽酸和硫酸，下列敘述中不正確.的是A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B,水電離出的

10、OH濃度：c(OH*=c(OH-)乙C.若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH: pH 甲=pH乙D.將甲、乙兩燒杯中溶液混合后(不考慮體積變化)，所得溶液的pH119. 一些烷燒的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(AHc)如下表：化合物甲烷乙烷丙烷止烷異丁烷異戊烷AHc(kJ mol 1)-891.0-1560.8 2221.52878.02869.6-3531.3下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷. ，- ，、 ， r 一、，、，11 1B.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是AHc= 3540kJ mol1C.乙烷燃燒的熱化學(xué)萬程式為：2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g

11、) H=- 1560.8kJ mol1D.在101kPa下，甲烷的熱值是 891.0kJ g-20 .下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法正確的是A.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體B. BF3和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. F2、CM B2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D.化學(xué)變化必然伴隨化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化則無需破壞化學(xué)鍵21 .在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確.的是0.6000.5000.4000300318.23,603.002.40L80328.29.00

12、7.50a450b6.305,254.203,15A. a=6.00B.不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C. 318.2bc(HSO3 ) c(SO32 )c(OH )B. B點(diǎn)溶液呈酸性，說明 HSO3一電離程度大于水解程度C. C 點(diǎn)溶液存在：c(HSO3 ) + c(SO32 )c(K+)D. D 點(diǎn)溶液存在：c(H+) + c(HSO3 ) + 2c(H2SO3)=c(OH )24.(NH 4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH 4)2SO4的工藝流程如下:梯作2通入曬,回-濾液氣懶足量酸性*。籀液，氣體小體體積縮小)固體混合物足量稀

13、硫酸遁松足量由速。力溶液溶液3沉淀3一沉淀2(白色逐漸變?yōu)榧t褐色Wi以下推測正確的是A.氣體1中一定有SO2,可能有CO2B.固體混合物中可能含有 C.固體混合物中一定含有 D.固體混合物中不可能有FeCOaBaSO4FeCl2非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26. (6分)CO和苯都是重要的化工原料，下圖是某有機(jī)物D的合成過程。濃琉酸*D請回答：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是100%,則反應(yīng)所加試劑是(填分子式)。(2)若反應(yīng)原子利用率達(dá)(3)關(guān)于物質(zhì)說法正確的是OHIA .一定條件下，化合C可與水反應(yīng)生成H3CHCOOHB.化合物A和C均為不飽和燒，均能使濱水褪色C.水或碳酸鈉

14、溶液均能鑒別苯和化合物C,但不能用酸性 KMnO 4溶液鑒別D.完全燃燒時，等質(zhì)量的 A與苯耗氧量相等，等物質(zhì)的量的A與B耗氧量也相等(4)的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式27. (6分)某紅色不溶性固體 X由4種元素組成，是一種具有固定組成的鹽類物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對其 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：I.準(zhǔn)確稱取3.46g固體X,隔絕空氣充分加熱得 2.40g黑色固體和一定量無色氣體；n .將步驟I中黑色固體溶于適量稀H2SO4,得藍(lán)色溶液；0.18g,氫氧化鋼溶液中X,寫出相應(yīng)的m.將步驟1中無色氣體先后通過足量的濃硫酸和氫氧化鋼溶液，濃硫酸增重 產(chǎn)生白色沉淀3.94g。請回答下列問題：

15、(1) X的化學(xué)式為(2)步驟n中的“藍(lán)色溶液”與步驟出中的“白色沉淀”混合加熱，經(jīng)一步即可得到(3)在步驟n的“藍(lán)色溶液”中加入適量的ki溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。28. (4分)為探究草酸銅晶體的性質(zhì)，現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和紅色固 體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。已知：Cu和CU2O均為紅色；CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色的鋁粉。草酸桐晶體請回答：(1) C裝置的作用是檢驗(yàn)。(2)判斷D、E兩裝置位置能否互換 (填“能”或“不能”)，說明理由： (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅色固體產(chǎn)物中是否有CU2O。29. (4分)

16、一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反應(yīng)后生成的Na?SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3:2,再向反應(yīng)后溶液中通入 Cl2使硫元素全部轉(zhuǎn)化為 SO42 o(1) SO2的質(zhì)量為 g。(2)通入Cl2的物質(zhì)的量至少為 mol。30 .【加試題】(10分)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。(1)合成氨用的 “可以CH4為原料制得，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。反應(yīng)過程圖3則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率

17、(脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率)，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO 2(g)+ 2NH 3(g)2N2(g) + 3H 2O(g)。L(X) 2()() 300 4()1)酬N】MK)溫度ft該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是下列說法正確的是A.相同條件下，Cat.1比Cat.2脫氮率高B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響C.兩曲線最高點(diǎn)表示平衡轉(zhuǎn)化率最高D. Cat.1、Cat.2 分別適合于250 C和450 C左 右脫氮（3）工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH 3（g）+CO 2（g） =CO（NH 2）2（1）+H 2。（1） HR-CHCOOHO(1)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為(2)下列說法正確的是 A .阿

18、斯巴甜的分子式為C14H18N2O5B.化合物B與D互為同系物C.化合物B與M均為氨基酸，能形成內(nèi)鹽，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成多肽D. 一定條件下，化合物 A既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是一種兩性化合物(3)寫出阿斯巴甜與足量 NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)寫出兩種同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 (不考慮立體異構(gòu))。1H NMR譜表明分子中有 3種氫原子；含苯環(huán)的中性物質(zhì)。中門由一獷，山生?？诖珉渡喜贾魈?(5)寫出以丙一醇(HOCH2CH2CH2OH)為原料制備。沙 的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) 。1 .【答案】D【解析】試題分析，鍍鹽是指鏤根離子

19、與酸根離子形成的化合物NHs HiO和AgfNHsJiOH t劃1于堿，CO(NH2)i 屬于有機(jī)化合物，均不含NHT,故答案選D,考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類。注意Ag(NH3)20H在水溶液中完全電離，是一種強(qiáng)堿。2 .【答案】B【解析】試題分析：A為圓底燒瓶，B為蒸儲燒瓶，C為容量瓶，D為錐形瓶，故答案為 Bo 考點(diǎn)：考查儀器的識別。3 .【答案】A【解析】試題分析：冰醋酸即 CH3c00H ,在水溶液中部分電離為H+和CH3C00 ,屬于弱電解質(zhì)；芒硝即Na2S04710H20,溶于水完全電離為 Na+和S042 ,因而屬于強(qiáng)電解質(zhì)；無水乙醇即CH3CH20H,屬于非電解質(zhì)；氯水是混合物，不屬

20、于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。故答案為Ao考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。4 .【答案】B【解析】試題分析：A.肢體的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，介于澹樹口濁液之間，A正南 瓦肢體區(qū)別于 其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同事實(shí)上溶液的分散質(zhì)粒子也能透過濾紙, B錯誤； C.向沸水中滴加飽和FeCH溶液，F(xiàn)eCl發(fā)生水解反應(yīng)：Fe-3H：O=Fe(OHX膠體尸3中，當(dāng)溶液變?yōu)榧t 褐色時即得氫氧化鐵膠體，C正確j； D,氯化鈉溶液為直溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶灌中的淀粉分子 是一種“大分子”，其分子直徑介于1100血之間，所以淀粉溶港實(shí)為膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

21、，故可利 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鈉,溶液和淀粉溶液，D正確， 考點(diǎn)：考查膠體的本質(zhì)特征，膠體的性質(zhì)、制備和應(yīng)用等。5 .【答案】B【解析】試題分析：A. NaN03溶液呈中性，不能使酚酗:溶液變紅；B. Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽，C032水解使溶液呈堿性，能使酚酗:溶液變紅；C. FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，不能使酚酗:溶液變紅；D. NaCl0雖為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，但水解產(chǎn)生的HCI0具有漂白性，故不能使酚酬:溶液變紅。答案選 Bo考點(diǎn)：考查溶液酸堿性判斷、指示劑變色的酸堿性范圍等。6 .【答案】A【解析】試題分析：A.濃硫酸作干燥劑是利用濃硫酸的吸水性，A不正確；B.次氯酸鈣本

22、身具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與空氣中的 H20和C02反應(yīng)時，生成的 HCI0也具有強(qiáng)氧化性，能有效殺菌和消毒，B正確；C. AI 203的熔點(diǎn)在2000c以上，Mg0的熔點(diǎn)更是高達(dá) 2800C,都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，C正確；D.液氨汽化時吸收大量的熱，可使周圍環(huán)境溫度急劇降低，因而可用液氨作制冷劑，D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的主要用途及其與性質(zhì)的關(guān)系。7 .【答案】A【解析】試題分析：A. CHmCHO既可以被還原為乙醇，也可以襁氧化為乙酸，則CH；CHO既有氧化性，又有還原性A正確，B,該反應(yīng)中元素化合價保持不變，屬于非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))，所以既沒有氧化劑, 也沒有氧化產(chǎn)物,B錯誤；C.該反應(yīng)生成

23、物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，C錯誤j D.KmoIHNOs參與 反應(yīng)，但只有2m加作氧化劑，即該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為*3, D錯誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷及相關(guān)概念的應(yīng)用。8 .【答案】C【解析】+2 .試題分析：A.過氧化鈉為離子化合物，由 Na和O2構(gòu)成，所以Na2O2為過氧化鈉的化學(xué)式，A錯誤；B.明磯為硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為KAl(SO 4)2, B錯誤；C. -OH是不帶電荷的自由基，所以書寫其電子式時不需注明電荷，C正確；D.二氧化碳為直線型分子，D錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語，包括電子式、化學(xué)式、分子模型等。9 .【答案】A【解析】試題分析：A.隔絕空氣高溫加熱

24、生物質(zhì)，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，可產(chǎn)生可燃性氣體，A正確；B.太 陽能的光一電直接轉(zhuǎn)換化方式是利用光電效應(yīng)，將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能，其裝置就是太陽能電池，無需 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤寧C.太陽能、氮能、核能屬于新能源，但天然氣屬于傳統(tǒng)能源或常規(guī)能源，C錯 誤9 D.催化劑可改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，水分解的同9寸必須消耗能量，而不是釋放能量，D錯誤?？键c(diǎn)：考查新能源的開發(fā)利用，包括生物質(zhì)能、太陽能、氫能、核能等。10 .【答案】C【解析】試題分析：A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程是：取樣 一灼燒一溶解一過濾一氧化一萃取，海帶樣 品灼燒溶解后，碘元素以 的形式進(jìn)入溶液，若要得到單質(zhì)

25、碘。2),必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┌蜒趸癁镮2,故 錯誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，量取一定體積的濃鹽酸時，量筒不必潤洗，只需干燥即可， 故 錯誤；C.絲綢為蛋白質(zhì)材質(zhì)，棉布為纖維素材質(zhì)，燃燒時，蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，纖維素沒有，因而可以通過聞氣味的方法鑒別絲綢和纖維素，故C正確；D.汞是一種易揮發(fā)的有毒金屬，收集深埋會造成土壤和地下水污染，正確處理方法是將硫磺撒在汞表面，讓其轉(zhuǎn)化為硫化汞，故D錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，包括物質(zhì)分離與提純、物質(zhì)鑒別、溶液配制、儀器使用及實(shí)驗(yàn)安全知識等。11 .【答案】D【解析】試題分析:A.和納米碳管都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體，

26、恁子粉相同、中 子數(shù)不同的同一種元素的不同種原子互稱為同位素，1乜和工N的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，不能 互稱為同位素,故A錯誤：B,甲酸、硬脂酸均為飽和一元酸，互為同系物j而草酸是飽和二元酸，與甲 酸、硬脂酸不能互稱為同系物，故B錯誤;C.CHmCH上CHCH的最長碳道有5個碳原子，其名稱應(yīng)為3 一甲基展烷，故C錯誤孑D. CHaCHfOOCH：為丙酸甲酯，CHCOOCHCH為乙酸乙酯，二者分子式相 同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體, HCH口和。=CH二均為甲醛的結(jié)構(gòu)簡式，是同一種物質(zhì)，故D正確。 考點(diǎn)：考查同位素、同素異形體、同系物與同分異體的辨析。12 .【答案】D【解析】試題分析：A

27、. CO32 水解，使純堿溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng)，堿性條件下，油脂水解生成 2可溶性物質(zhì)，從而達(dá)到除去油污的目的，但CO3的水解是分步進(jìn)行的，水解方程式應(yīng)分步書寫，正確的離子方程式為：CO32 +H2O HCO3 +OH ,故A錯誤；B .過量的氯氣與水反應(yīng)生成 HCl和 HClO ,而HCl可與CO32一繼續(xù)反應(yīng)，正確的離子方程式為：CO32 +H2O+2Cl2=CO2? +2C1 +2HClO ,故B錯誤；C.要使溶液呈中性，則 NaHSO4與Ba(OH) 2按物質(zhì)的量 2:1反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 J +NaSO4+ 2H2O,改成離

28、子方程式則為：2H+SO42 +Ba2+ +2OH=BaSO4 J +2HO,故C錯誤；D.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中， 鈉與水反應(yīng)生成 NaOH和H2,生成的NaOH再與Mg2+反應(yīng)彳#到Mg(OH)2沉淀，則總反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Mg2 =2Na +H 2 T +Mg(OH)2，故 D 正確?？键c(diǎn)：本題考查離子方程式的正誤判斷，涉及水解方程式書寫、反應(yīng)物的用量與產(chǎn)物推斷?！敬鸢浮緽 13.【解析】 試題分析：由元素在周期表中位置可知，X、丫、乙M% N、W分別為Mg、Su Cl、Br六種元 素。A.摩子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核外電子層翻相同時，原子序射越大點(diǎn)子半徑越

29、小， 所以原子半徑的大小順序?yàn)橛?)網(wǎng)%1) A正確方元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水 化物酸性越強(qiáng)，M的非金屬性比N弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性M(aq), B錯誤： C- CT為陰離子，原電池中，陰離子向負(fù)極鈉移動，C錯誤，D.光照時，AgCl分解產(chǎn)生的氯原子，正極 上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池總反應(yīng)式為:AgCl (s) + Cu*(aqJ=Ag(s) 4- Cu2-(aq)4- CTaq), D 正確。考點(diǎn)：本題考查了原電池原理及應(yīng)用，涉及電極判斷、電極反應(yīng)式、電子流向、離子遷移等。18 .【答案】D【解析】試題分析：A. HC

30、l和H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等則c(H+)必相等，鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為硫酸的 2倍，A正確；B.兩溶液的pH相等，則兩種酸對水的抑制作用相等，所以水電離出的OH濃度相等，B正確；C.完全中和后兩溶液中溶質(zhì)分別為NaCl和Na2so4,均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，則pH相等，C正確；D.混合后溶液 pH不變，即pH=1 , D錯誤。考點(diǎn)：本題考查電解質(zhì)溶液中pH、離子濃度描述的辨析。19【答案】B【解析】試題分析：A,正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，完全燃燒生成產(chǎn)樹目同，由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷 的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則熟穩(wěn)定性：正丁烷l L-3

31、nun-1,所以溫度為實(shí)險 翌&2K,濃度為 OJOOmol 廠】時，水解速率為1-(7501 50)mWL-】 mnT6 0OmQ! L-i min,即 0-6一00,頡息正確;3.從 表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度，水解速率睛大，降低濃度，水解速率減小，若既升高溫度又降低濃度，則反應(yīng) 速率可能不變，故B正確5 c.升高溫度,水解速率增大,初始濃度相同時，溫度為bK的反應(yīng)速率比318.2K 時大，比3海2K時小j所以即C正確 D.不同溫度時，水解速率不同,則靜糖濃度 減半所需時間也不同，故D不正確，考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、圖表分析等。22 .【答案】C【解析】試題分析:A.符合心玨0的物質(zhì)

32、可以是酹或酷，在酶分子中不存在O-H鍵，故A錯誤.理密閉容器 中，56與O：的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng),所以生成的S6的分子數(shù)小于故B錯誤儲.32g6 為Imob從化學(xué)方程式可知，每生成ImolOi,氐。:失去mol電子,CI；得到2m由電子，即轉(zhuǎn)移電子物 為2yo故C正確F D. pH=g的溶液中cHlmoi LF,貝二0丁LO-m吐L,而溶液中的OIT均 由水電離產(chǎn)生且沒有消耗，所以由水電離出產(chǎn)生0H-的物質(zhì)的量為11日曠位口11-10-t01,其數(shù)目為 1(T$AL故D錯誤,考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及同分異構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、pH 計(jì)算、鹽的水解、反應(yīng)限度等。23 .

33、【答案】C【解析】試題分析：A. A點(diǎn)溶質(zhì)為H2SO3,由于H2SO3為二元弱酸，一級電離遠(yuǎn)大于二級電離，所以離子濃度 大小關(guān)系為：c(H+)c(HSO3 )c(SO32 )c(OH ), A 正確；B. B 點(diǎn)時，KOH 與 H2SO3 反應(yīng)生成 KHSO3, 即B點(diǎn)溶質(zhì)為KHSO3, HSO3一電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，事實(shí)上由圖像可知B點(diǎn)溶液顯酸性(因pH小于7),說明HSO3一電離程度大于水解程度，B正確；C.C點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=c(OH ),根據(jù)電荷守恒可知 c(HSO3 ) + 2c(SO3 )=c(K+),所以 c(HSO3 ) + c(SO3 ) SO32 ,

34、 一定不含F(xiàn)e3+,不能確定是否含有 Na+、C、SO42 o A.氣體1中一定有SO2和有CO2, A不正確；B.固體混合物中 Fe2+可能以FeCl2、 FeCO3、FeSC3的形式存在，B正確；C.不能確定固體混合物是否含有 SO42 ,所以不能確定固體混合物中是 否含有BaSO4,C不正確；D.固體混合物中 Fe2+可能以FeCl2、FeCO?、FeSO?的形式存在，D不正確。考點(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)、離子共存、物質(zhì)推斷等。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26 .【答案】（1）加成反應(yīng)（1分）（2） H2O（1 分）（3） AD（2 分）HOCHCHjCH3CHOO

35、CCH= CH2（2 分）【解析】（1）比較反應(yīng) 中苯、乙快與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，苯作為加成試劑對乙快加成，產(chǎn)物 為苯乙烯。（2）乙快與CO按等物質(zhì)的量反應(yīng)，則生成物分子式為 C3H2O,比化合物C（分子式C3H4O2）少一個H2O, 根據(jù)原子利用率達(dá) 100%可知，另一反應(yīng)物為 H2Oo（3） A.反應(yīng)為苯乙烯與H=0的加成反應(yīng)，目羥基加在氫原子數(shù)較少的不飽和碳原子上，類比可知化 OH合C可與水反應(yīng)生成A正確：化合物C中含有氧元素，不屬于忸，B錯誤? C.化合物 C含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO,溶液褪色，但法不能使酸性41nd溶液褪色，所以酸性4加。,溶液 可以用于鑒別茶矛哦

36、合物7 C錯誤。D.化合物急與笨的最簡式相同，等質(zhì)量完全燃燒時耗氧量相等， 化合物A的化學(xué)式為6國，化合物B的化學(xué)式可寫為C:Hs H:O,貝也molA與B分別完全燃燒時，耗氧 量均為lOmol, D正確.考點(diǎn)：考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與鑒別、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、燃燒規(guī)律等。27.【答案】（1） Cu（OH）2 2CuCO3（2分，其它合理寫法也給分）A(2) 3CuSO4+3BaCO3+H2O=Cu(OH)2 2CuCO3+CO2 T +3BaSQ(2 分)(3) 2Cu2+4I =2CuI J+l2(2 分)【解析】試題分析：黑色固體與稀硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶涌，說明該黑色固體力其物質(zhì)的量為

37、0 03nioh無色氣 體通過濃硫酸增重O.lSg,說明無色氣體中含有TOlmo：壓O?剩余氣體通入足量氫氧化鋼溶涌，產(chǎn)生的白 色沉淀應(yīng)為BaCO：,由此推出無色氣體中含有0 02tno：CO:,(1)根據(jù)上述分析，X中4種元素為 Cu、H、C、O,其物質(zhì)的量之比為：n(Cu): n(H): n(C):n(O)=0.03: 0.02: 0.02: 0.08 = 3: 2:2: 8,則X的分子式為 Cu3H2C2O8,根據(jù)題目要求應(yīng)改寫為鹽的形式，故 X 的化學(xué)式為 Cu(OH)2 2CuCO3 或 2CuCO3 Cu(OH) 2 或 Cu3(OH) 2(CO3)2。(2)步驟n中的 藍(lán)色溶液”

38、為CuSO4溶液，步驟 出中的白色沉淀”為BaCO3,二者混合加熱時，生成X即Cu(OH) 22cuCO3,根據(jù)原子守恒規(guī)律推斷，同時必然生成BaSO4和CO2,水參與反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式見答案。(3) CuSO4溶液與KI溶液反應(yīng)后，溶液顯棕黃色，說明有單質(zhì)碘生成，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)， 氧化產(chǎn)物為 以 則還原產(chǎn)物只能是碘化物沉淀，即低價的Cu+與形成的碘化亞銅沉淀，故該反應(yīng)離子方程式為：2Cu2+4I =2CuI J+I2?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)推斷。定性分析與定量計(jì)算相結(jié)合，推導(dǎo)確定物質(zhì)化學(xué)式；根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，結(jié) 合題給信息，書寫陌生化學(xué)方程式。28.【答案】 (1) H2O(1分)(2)不

39、能(1分)因?yàn)镋裝置中產(chǎn)生的 CO2對氣體產(chǎn)物 CO2的檢驗(yàn)有干擾(1分)(3)紅色固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則含有Cu2O,否則不含 Cu2O (1分)【解析】(1)無水CuSO4遇水顯藍(lán)色，所以 C裝置作用是檢驗(yàn)是否有水生成。(2) CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色的鋁粉，可知 PdCl2把CO氧化為CO2,反應(yīng)方程式：PdCl2 + CO + H2O=Pd J + C2 2HCl,產(chǎn)生的CO2對分解產(chǎn)物中 CO2的檢驗(yàn)造成干擾，所以必須先檢驗(yàn)CO2, D、E兩裝置位置不能互換。(3)紅色固體廣物是 Cu、CU2O或二者的混合物，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，而 CU2O能與稀硫酸反 應(yīng)生成

40、Cu2+使溶液顯藍(lán)色，離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H 2。，故檢驗(yàn)紅色固體產(chǎn)物中是否有Cu2O的方法是：取紅色固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則含有Cu2O,否則不含 Cu2O?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。29.【答案】(1) 6,4(2分)(2) 0,1 (2 分)【解析】(1) 5。二通入NaOH溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物有和NaHSOr說明55與NaOH完全反應(yīng)。設(shè)為3皿%NaHSO;為2mH，根據(jù)Xa巧3恒可得：3xmolx22xniol= O.ldtnob解得由此可知網(wǎng)XaHSODT.CMmci：1根據(jù)疏原子守恒知SO2)-O Otooi-O O4iu0O I mol ,

41、其質(zhì)量?mi SCh)=C.lmolx64g mol-=.4g*(2) Na2SO3和NaHSO3全部轉(zhuǎn)化為 SO42一,失去0.2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知， 至少需通入 0.1molCl2?？键c(diǎn)：考查簡單化學(xué)計(jì)算，涉及離子守恒、原子守恒、電子守恒的應(yīng)用等。1)30.【答案】(2)任意溫度(3) k,平衡逆向移動，所以(2分)(4) NH3 +NH2 Cl+OH =N2 H4 +Cl +H2 O(1 分)【解析】試題分析：(1)根據(jù)三個能量關(guān)系圖可分別寫出三個熱化學(xué)方程式:(I ) CO(g)*- 02(g)=C0：(g)= - 282kJ mo：-：2(II) Hi便- -Ch(g)

42、=H2O(g)AZf2=-241.SkJ mol-1iH3 =- 846.3kJ mol1(出)CH 4(g)+2O 2(g)=co 2(g)+2H 2O(g)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，(出)-3X(n) -(I )得：CH4 (g)+H2 O(g) n：CO(g)+3H2(g),則H=AH3 -3 H2 Hi =(-846.3+3 241.8+282)kJ mol 1 =+161.1kJ mol 1 ,故所求熱化學(xué)方程式為CH4 (g)+H 2 O(g)MCO(g)+3H 2 (g) H=+161.1kJ mol 1。( 2)正向反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，所以該反應(yīng)為嫡增的反應(yīng)，即 S 0;催化劑不改

43、變平衡狀態(tài)，圖像中脫氮率隨著溫度升高先增大后減小，先增大是因?yàn)榉磻?yīng)未達(dá)到平衡，最高點(diǎn)為平衡狀態(tài)，平衡后再升溫，脫氮率降低，則平衡逆向移動，可見該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即 A/V0,故任意溫度下都能使 盤, 即該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為任意溫度。A.兩種催化劑的脫氮率受溫度的影響，250 C時，Cat.1的脫氮率高，450 C時，Cat.2的脫氮率高，A不正確；B.減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，脫氮率升高，B不正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，則平衡轉(zhuǎn)化率更高，C不正確；D.從圖像看，Cat.1在250 c達(dá)到平衡時間最短，催化效率高，Cat.2在450 c達(dá)到平衡時間最短，催化效率高，所以兩種催化