2019高考滿分之路搞定化學(xué)壓軸題化學(xué)試驗(yàn)綜合題

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題（1）1、興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）探究SO的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2$Q）。請(qǐng)回答下列問題：（實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣）（2）.關(guān)閉（、K,打開K,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是（3） .裝置D和F的作用是。（4） .關(guān)閉Ki、K3,打開K2o 一段時(shí)間后E中有Na2s2。晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。（5） .葡萄酒常用NaSzQ作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO計(jì)算） 的方案如下葡萄酒樣品 100.00 mL定條件，用OP 1 OOrnol L標(biāo)準(zhǔn)L溶,液滴定正確K

2、溶液出現(xiàn)藍(lán)淀粉溶流做指示劑色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+12+2HO= HSQ+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液20.00mL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SQ計(jì)算）為 g 。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（6） .設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 NaaSzQ晶體在空氣中已被氧化 。2、硫酸亞鐵?。∟H4）2Fe（SQ）2 6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，500c時(shí)隔絕空氣加熱完 全分解。（1） .硫酸亞鐵錢隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2C3,氣體產(chǎn)物可能有 NH、SO、H2

3、O N2和。（2） .為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完 全。A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后 ,通入氮?dú)?目的是。為驗(yàn)證A中殘留物是否含有 FeO,需要選用的試劑有 （填字母）。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.濃鹽酸D.KMnO溶液裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣 體，觀察到的現(xiàn)象為 。若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有 Fe2Q,Fe2Q的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量 為a mol,則b（填“大于” “小于”或“等于” ）a。實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為 （用離子 方程式表布）

4、。B3、有資料認(rèn)為 NO NO不能與NaQ反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑 ，從理論上分析 NaQ和NO都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)并進(jìn)行探究：假設(shè)I .NazQ能氧化NQ假設(shè)n .NO2能氧化NaO（1） .小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量NaaQ粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉未 觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶余燼的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)II正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是。乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)

5、驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，但帶余燼的 木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)I正確。NO和N&Q反應(yīng)的方程式是 。（2） .丙同學(xué)認(rèn)為NO被Q氧化，更易被NaaQ氧化。查閱資料：2NO+NaO2NaNO 6NaNO+3H2SO 3Na2SO+2HNO+4NOT +2H2O酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和M：丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與N&Q的反應(yīng)。AUKA裝置中盛裝Cu片的儀器名稱是 ,B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,F裝置的作用是在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2,目的是 充分反應(yīng)后，檢3金D裝置中產(chǎn)物是 NaNO還是NaNO的實(shí)驗(yàn)方法是 SO使品紅溶液4

6、、資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究褪色的原因，實(shí)驗(yàn)如下。I .探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實(shí)驗(yàn)一：將SO分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不 褪色。實(shí)驗(yàn)二：試管中的液體現(xiàn)象11|融如,2 ml常施a.0.1mol - L -1SO水溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b.0.1mol L-1NaHS的液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c.0.1mol L NaSO 溶液(pH=10)溶液立即褪色d.NaOH 溶液(pH=10)紅色溶液/、艾色e.HzSO溶液(pH=2)紅色溶液/、艾色(1)SO2水溶液中含

7、 S的微粒有(2)實(shí)驗(yàn)d的目的是 (3)由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是n .探究褪色過程的可逆性(1)甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入 NaOH容液至pH=10，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)方案合理的是(填“甲”或乙”)。(2)丙同學(xué)利用SO的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn) ，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。電iii加入2滴晶紅溶液 目無色溶清紅色溶液上加入|保腆那 eiUUNaOH灌能0 節(jié)pH=2步橐二士死包溶皎步驟一 i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 將步驟二中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充

8、完整(按步驟一的形式呈現(xiàn)，所選試劑僅限步驟一中所用試齊|J)：二H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)5注。為比較Fe3+和Cu2勺寸H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖 甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題FeCh(aq)CuSO*(*i)5 清 0.1 mol-L * 5 清 0,1 mobL 1(1) .定性分析：圖甲可通過觀察 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液 改為Fe2(SC4 3溶液更合理，其理由是。(2) .定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成 40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已 忽略。圖中儀器 A

9、的名稱為,檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器 活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是(3) .加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。V(O=/mL012345 出口由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸 。(填“加快”或“減慢”)其變化的原因是 。(選填字母編號(hào))A.改變了反應(yīng)的活化能B.改變活化分子百分比C.改變了反應(yīng)途徑D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)(4) .另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T / K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl

10、3溶液10mL 2% H2O2實(shí)驗(yàn)2298可得到的結(jié)論是濃度越大H2O2分解速率在實(shí)驗(yàn)2中依次填6、K3Fe(C 2O) 3 3隆0(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖，回答下列問題：(1) .曬制藍(lán)圖時(shí)，用KFe(C 20) 3 3H2O作感光劑，以RFe(CN) 6溶液為顯色劑，其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2K3Fe(C 204) 3理星2FeGO+3KOQ+2C0 T ;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) .某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。樣品CuO澄清 NuOH濃澄清石灰水溶液石灰水ABCDEF通入氮?dú)獾哪康氖?。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 日F中澄清石灰水均變

11、渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解 產(chǎn)物中一定含有 為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有 FeO和FezQ,檢3金FezQ存在的方法是：(3) .測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀HSQ酸化，用c mol I/1 KMnO溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，加稀H2SO酸化，用c mol KMnO容液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnOH夜V ml,該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為答案以及解析1答案及解析：答案：1.拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏

12、斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔)2 . 2Fe3+SQ +2H2O= 2Fe2 + + SO2+4H +；有淡黃色沉淀生成3 .吸收SO,防止污染空氣4 .SO2+N&SO N&S2Q5.0.128;偏高；6.取少量NkSzQ晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴 入BaCl2溶液，有白色沉淀生成解析：1.打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下的原因是分液漏斗內(nèi)部與大氣不相通，應(yīng)采取的操作是打開分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸的小孔。2.分析題給實(shí)驗(yàn)裝置知關(guān)閉K、K,打開Ki,實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證 SQ的性質(zhì)。SO具有還原性，能被FeCl3溶液

13、氧化為SO2-,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO+2H2O=2Fe2+SO4-+4h+,SQ具有氧化性，與NaS溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成。3.SO2氣體有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，故裝置D和F的作用是吸收SO,防止污染空氣。4 .分析題給實(shí)驗(yàn)裝置知，關(guān)閉K、K3,打開K,實(shí)驗(yàn)的目的是制備 Na24Q晶體，裝置E中發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO+ Na2SO=Na&Q。5 .根據(jù)反應(yīng) SO2+I2+2H2O= H2sO4+2HI 可知，n(SO2)= n(I 2)=0.01000mol - l -1 x 0.020L=2.0 X10 -4mol,由于

14、葡萄酒樣品為 100.00mL,因此樣品抗氧化劑的殘留量為2.0X104 mOlX64gml1 = 0.128gL-1;若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴0.1000L定管未潤(rùn)洗，會(huì)殘留在滴定管壁一部分，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)I 2溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。6 .Na2&Q晶體中硫元素為+4價(jià)，在空氣中被氧化生成NaSQ,驗(yàn)證NaSO晶體在空氣中已被氧化，即為檢驗(yàn)硫酸根的存在，實(shí)驗(yàn)方案：取少量NaaSzQ晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足2.量鹽酸，振蕩，再滴加BaCl2溶放，有白色沉捉生成，即證明存在SO4 ,可說明N&S2。晶體在空氣中已被氧化。2答案及解析：答案：1.SO2； 2.使分解產(chǎn)生的氣體在 B

15、、C中被吸收充分；BD ;SO3 ;溶液變渾濁；小于;SO2+H2Q+Ba2+=BaSQj +2H+解析：3答案及解析：答案：1. CU+4HNO(濃)=Cu(NO)2+2NOT +2H2。除去生成NO氣體中混有的水蒸氣 Na2Q+2NO=2NaNO2.三頸燒瓶；銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；吸收未反應(yīng)的NO;排出裝置 中的空氣；取D裝置中產(chǎn)物少許于試管，加入足量稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇到空氣變?yōu)?紅棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉；反之為硝酸鈉解析：1.試管A中反應(yīng)為Cu與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，生成Cn(NO)2、NO與HO;木條復(fù)燃說明有氧氣生成 ，因NaQ可與水發(fā)生反應(yīng)得到氧氣，而

16、進(jìn)入試管B的NO氣體中混 有HO,因此為得出正確結(jié)論需在試管A、B間添加一干燥裝置，除去生成NO氣體中混有的水-M-* / 烝氣；假設(shè)I正確的話，NQ被氧化為NbQ.NazQ被還原為N&O,NzQ與NaO反應(yīng)得到NaNQ由此可 得反應(yīng)的方程式為 NaQ+2NO=2NaNO2.利用裝置圖可知盛裝 Cu片的儀器是三頸燒瓶；NQ進(jìn)入B中與水作用得到稀硝酸，同時(shí)有 NOfc成，生成稀硝酸與Cu反應(yīng)得到Cu(NQ)2、NOW H2O,故看到銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色， 有無色氣泡產(chǎn)生；利用資料：和裝置圖可知裝置F的作用為尾氣處理，用于吸收未反應(yīng)的NO利用資料可知檢驗(yàn)D中產(chǎn)物成分，可取少量D裝置中固體產(chǎn)物

17、于試管中，然后加入足量硫酸(或鹽酸)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象做出相應(yīng)判斷。4答案及解析：答案：1.(1)SO3、H2SO、HSO3- SCf (2)證明該實(shí)驗(yàn)條件下 OH對(duì)品紅褪色不產(chǎn)生干擾SOT2.(1)乙(2)I 2+SO+2HO=HSQ+2HI夫也融海痞嬉闌市pHT女色堂第解析：5答案及解析：答案：1.產(chǎn)生氣泡的快慢；將56d3溶液改為Fe2(SQ %后與CuSQ對(duì)比只有陽離子不同從而排出Cl -可能帶來的干擾2 .分液漏斗；活塞能否復(fù)位；生成40mL氣體所用的時(shí)間3 .減慢；D; 4.3滴FeCl3溶液;10mL 5% H2O2；越大解析：6答案及解析：答案：1.3FeC2Q+2K3Fe(CN) 6 =Fe3Fe(CN) 6 2+3K2QQ2.隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生