高中化學 2.3《堿金屬元素》測試 舊人教版必修1

1、堿金屬元素說明：本卷答題時間60分鐘，滿分100分。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H：1 O：16 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1下列關于鋰的性質的推測不正確的是 （ ）A它是一種活潑金屬 B投入冷水中能浮在水面上C投入到冷水中立即燃燒 D它的氫氧化物是可溶性堿2鉀和鈉的性質相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是 （ ）A最外層電子數相同 B都是金屬元素C原子半徑相差不大 D最高化合價相同3下列不屬于堿金屬單質的通性的是 （ ）A硬度小、密度小、熔點低 B導熱導電性能強C焰色反應顏色相近 D

2、強還原性4按Li、Na、K、Rb、Cs的順序性質遞變依次減弱或減小的是 （ ）A原子半徑 B密度C單質的還原性 D熔點和沸點5下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是 （ ）A最層都只有一個電子，在化學反應中容易失去B都是強還原劑C都能在O2里燃燒生成過氧化物 D都能與水反應生成堿6堿金屬單質的活動性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是 （ ）A它們的熔點、沸點依次減小 B原子最外層都有一個電子C它們的原子半徑越來越大 D它們與H2O反應越來越劇烈7用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要 （ ）A用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用B用水洗滌23次

3、后再使用 C用濾紙擦干凈即可使用D用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用8用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述中正確的是 （ ）A一定是鉀和鈉的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+9某堿金屬1.95g與足量水完全反應后，得到H2 0.05g，則這種金屬是 （ ）A鋰B鈉C鉀D銣10已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中正確的是 （ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 B鋇可從冷水中置換也氫C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D鋇在空氣中燃燒生成Ba2O2二、選擇題（本題

4、包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）11下列關于銫的敘述正確的是 （ ）A硫酸銫是一種可溶性離子化合物B碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫 D在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在12下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是 （ ） A原子半徑：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔點、沸點：LiNaKRbCs D還原性：LiNaKRbCs13LiH是一種氫氣發(fā)生

5、劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2OLiOH+H2在這個反應中 （ ）A水是氧化劑，LiH是還原性 BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑 D該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原性14當質量為a g的某堿金屬單質X與足量的氯氣反應時,生 成氯化物質量為(a+35.5) g，若將等質量的堿金屬單質X與氧氣反應，生成化合物的質量可能為 （ ）A（a+8）g B（a+16）g C（a+24）g D（a+64）g15一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示， 則下列說法中正確的是 （ ） A投入的Na、K一定等質量B投入的Na的

6、質量小于K的質量C曲線a為Na，b為KD稀鹽酸的量一定是不足量的三、填空、簡答和計算（共7個小題，50分）16（7分）堿金屬原子的最外電子層都有_個電子，容易_（填“失去”或“得到”）電子形成穩(wěn)定的離子結構，表現化合價為_價；在Li、Na、K、Rb、Cs等五種元素中，隨著核電荷數的增加，原子半徑_，原子核對核外電子的引力_，元素的原子失去電子的能力_, 氧化物的水化物堿性最強的是_。17（5分）（1）下列對焰色反應實驗操作注意事項說明正確的是_K的火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃觀察先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同時，再蘸被檢物質每次實驗后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到沒有顏色為止沒有鉑絲可以用

7、光潔無銹的鐵絲代替（2）進行焰色反應檢驗K+時有以下步驟：蘸取待測夜；置于酒精燈焰上灼燒；透過藍色鈷玻璃觀察；用稀鹽酸洗凈鉑絲，其中正確的操作順序是_18（7分）超氧化鉀（KO2）常用于急救器中，它能吸收二氧化碳生成碳酸鹽和氧氣，這個反應的化學方程式為_。若用78g金屬鉀在一定條件下與O2充分反應生成KO2，再用此KO2完全吸收CO2，則生成的O2的質量為_g。過氧化鈉也能起到同樣的作用，要制取等量氧氣，需要過氧化鈉與的KO2的質量比為1:_(精確到小數點后一位小數)。潛水員常用的補氧劑是 Na2O2 ， （填“能”或“不能”）改用 KO2作補氧劑。19（5分）用潔凈的鉑絲蘸取某淡黃色粉末在無

8、色火焰上燃燒時，火焰呈黃色。另取少量粉末放入試管中，加入少量水，有氣泡產生，這種氣體能使帶火星的木條復燃。向該水溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。推斷這種淡黃色粉末是什么物質，寫出有關反應的化學方程式。 該物質的名稱是_ 該物質與水反應的化學方程式為 _，反應中氧化劑是 _還原劑是_20（6分）有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一種或幾種.現按下列步驟進行實驗：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體；（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃

9、觀察，未見紫色火焰。由上述實驗現象推斷：混合物一定含有_；一定不含有_；不能肯定是否含有_.21（6分）有69.3g鉀鈉合金與足量的水作用，得到氫氣2.0g.求該合金中鈉的質量分數以及合金中鉀鈉的原子個數比.22（14分）今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水充分反應后，溶液經蒸發(fā)，干燥得固體16g，試經計算確定是哪一種堿金屬及混合物的組成。參考答案一、選擇題題號12345678910答案CACDCCADCB二、選擇題題號1112131415答案ABAAABB三、填空、簡答和計算16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強；Cs 。17.(1) (2) 18. 4KO2+2C

10、O2=2K3CO3+3O2 , 48 , 0.6 ， 能。19（1）過氧化鈉 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2, Na2O2 ，Na2O2。20Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。21.設合金中含有K和與水反應生成H2的質量分別為x和y.2K + 2H2O=2KOH + H2 2 Na + 2H2O=4NaOH + H278246239x x 23yy則有：x+y=2.00g 39x+23y=69.3g 聯立，解得x=1.456g y=0.544g所以鈉的質量分數：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181合金中鉀、鈉的原子個數比23387答：合金中鈉的質量分數為0.181，鉀和鈉原子個數比為23387。22.解：設此堿金屬的相對原子質量為M，則16g固體為ROH。假設10.8g全部是堿金屬R，則：R ROHM （17+M）10.8g 16g M:(17+M)=10.8:16, M=35.3假設10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則；R2O 2ROH (2M+16) 2(M+7) 10.8g 16g (2M+16):2(M+7)=1