2018年中考化學(xué)熱點題型實驗探究題復(fù)習(xí)資料

1、2018年中考化學(xué)熱點題型實驗探究題復(fù)習(xí)資料熱點透析化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。此類專題通常利用化學(xué)的基本知識和實驗基本技能，以實驗為載體設(shè)計化學(xué)問題，重點考查學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰?、科學(xué)探究能力等。題型多樣，涉及選擇、填空、簡答、信息、計算等多種題型，全面考查各種能力?；诳茖W(xué)探究，既是課程標準的內(nèi)容，又是課程改革的突破口，目前實驗探究試題是新課程背景下中考化學(xué)試卷中的一大亮點。此題以綜合性強、考察知識面廣、能力要求高的特點，綜合反映出新課程理念下評價方式的多元化。在解答科學(xué)探究題時，應(yīng)注意認真閱讀全題，理解題中所給的“資料”內(nèi)容，找到所要解決的問題與“資料”內(nèi)容的關(guān)系，以確定解題的思路

2、、方法和途徑。另外，我們在進行文字表述時，要注意用詞上的嚴謹性和簡潔性，避免出現(xiàn)因詞不達意或主觀上的疏漏而導(dǎo)致失分。方法介紹一、對反應(yīng)前后物質(zhì)的探究【例1】把碳酸鈣放在硬質(zhì)試管中加熱一段時間，仍然是白色固體，請對加熱后試管中的白色固體進行探究，以確定其成分： 猜想白色固體是驗證方法結(jié)論和解釋   【解析】要確定試管中白色固體的成分，首先要把可能存在的固體物質(zhì)羅列出來：碳酸鈣、氧化鈣。然后做出假設(shè)，設(shè)計方案進行驗證?！敬鸢浮?#160;猜想白色固體是驗證方法結(jié)論和解釋氧化鈣 取少量固體，滴加稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈣，白色固體

3、應(yīng)該為氧化鈣 碳酸鈣取少量固體，放入水中充分溶解，然后滴加無色酚酞試劑有難溶物質(zhì)存在，滴加無色酚酞試劑后不變色碳酸鈣 、氧化鈣取少量，放入水中充分溶解，然后滴加無色酚酞試劑有氣泡產(chǎn)生，滴加無色酚酞試劑后變紅色二、對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的探究【例2】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解請你和他一起通過下圖、三個實驗完成這次探究活動。(1)你提出的假設(shè)是        。(2)通過實驗I可以證明     

4、   。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中應(yīng)該加入        。(4)探究結(jié)果為        。你認為除實驗和所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是        。【解析】此題應(yīng)用對比實驗確定稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解，對比實驗就是控制變量實驗。本實驗涉及H2O、H+、SO42-三

5、個變量，實驗I通過控制H+、SO42-不出現(xiàn)，能得出H2O不能使氧化銅溶解的結(jié)論；由于II中同時出現(xiàn)了H2O、H+、SO42-三個變量，因此實驗III中一定要控制H+不出現(xiàn)但SO42出現(xiàn)-或SO42-不出現(xiàn)而H+出現(xiàn)?！敬鸢浮?1)溶液中的H+使CuO溶解    (2)H20不能使CuO溶解    (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液)    (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解稀硝酸(或鹽酸) 三、對化學(xué)反應(yīng)條件的探究【例3】研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢

6、與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假 設(shè)】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關(guān)【 實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2 所需的時間?！?進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是 ， 此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 。【 實驗記錄】實驗編號12反應(yīng)物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒【 結(jié) 論】該探究過程得出的結(jié)論是 。【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2

7、和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的 是否改變。H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實驗方案）【假 設(shè)】 ?！緦嶒灧桨浮??！窘馕觥看藢嶒炇菍Υ呋瘎┑奶骄?，首先明確催化劑的定義：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。然后結(jié)合定義開展探究，做對比實驗，比較過氧化氫的反應(yīng)速率的快慢，再通過稱量，確認催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后相等，最后研究催化劑的化學(xué)性質(zhì)是否改變了。【答案】儀器名稱：錐形瓶子 收集方法：排水集氣法【 結(jié) 論】在相同條件下，H2

8、O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關(guān)【 反 思】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)【假 設(shè)】濃度或質(zhì)量分數(shù)或溫度等【實驗方案】在同溫下，取二份質(zhì)量相等的不同濃度的H2O2 溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間（其它合理答案也可）2017年中考試題實戰(zhàn)演練1.（2017·呼和浩特）化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究。【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】全部是氧化鈣 ._ .全部是碳酸鈣【實驗探究】（1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學(xué)認

9、為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是_。（2）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想_（填“成立”或“不成立”）。乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想I成立。丙同學(xué)認為上述實驗不足以證明猜想I成立。其理由是_。（3）丙同學(xué)設(shè)計實驗證明了猜想成立。丙同學(xué)的實驗方案是_（要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象）?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】.氧化鈣和碳酸鈣（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物。（2）不成立；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡。（3）取少量剩余

10、固體于試管中，滴加足量稀鹽酸（或稀硝酸），有氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥俊静孪肱c假設(shè)】碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，剩余固體的成分只有三種情況：一是碳酸鈣完全分解生成的氧化鈣，二是碳酸鈣沒有分解，三是碳酸鈣部分分解后的氧化鈣和碳酸鈣的混合物；（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣溶于水時生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，過剩的氫氧化鈣也是不溶物，故甲同學(xué)的理由不充分；（2）氧化鈣與水反應(yīng)時放熱而碳酸鈣固體不溶于水，故剩余固體加水后放熱，說明該固體中一定存在氧化鈣，同時也說明猜想不成立；試管中的物質(zhì)有氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣，所以滴加幾滴稀鹽酸時，稀鹽酸會優(yōu)先與氫氧化鈣反應(yīng)而無氣泡放出；只有加入足量的稀鹽酸

11、無氣泡產(chǎn)生才能確定猜想成立；（3）為驗證剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，可取少量剩余固體于試管中，先加水若發(fā)熱說明固體中存在氧化鈣；繼續(xù)滴加足量稀鹽酸（或稀硝酸），如有氣泡產(chǎn)生則可證明固體中存在未完全分解的碳酸鈣。2.（2017·安徽）某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。 （1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；石灰水“變渾濁”是因為生成了_（填化學(xué)式）。（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學(xué)開展了如下活動：【查閱文獻】碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫鈉等）?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：揮發(fā)出的HC

12、l使渾濁變澄清；假設(shè)2：_。【設(shè)計實驗】為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲_乙（填字母序號）；其中盛放的試劑合理的是_（填選項序號）。A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液【實驗現(xiàn)象】飽和石灰水變渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。【得出結(jié)論】由上述探究可得出的結(jié)論是_?！咀⒁猓喝舸饘Γ?）小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分?！浚?）該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3.AB段pH幾乎不變的原因可能是_；D點所得澄清溶液的成

13、分除H2O外還有_；BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有_?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分） CaCO3（1分） （2）假設(shè)2：生成的二氧化碳使渾濁變澄清（1分） 【設(shè)計實驗】b（1分） a（1分） D（1分） 【得出結(jié)論】揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清（或假設(shè)1正確）（1分） （3）剛開始通入的是裝置內(nèi)排出的空氣（1分） CaCl2、HCl（1分） Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）【解析】（1）甲裝置內(nèi)發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClC

14、aCl2+H2O+CO2；石灰水變渾濁是由于CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成了難溶的碳酸鈣（CaCO3）的緣故。（2）【提出假設(shè)】由文獻資料和濃鹽酸具有揮發(fā)性可以推測，使渾濁的石灰水變澄清的原因有兩個：一是揮發(fā)出的氯化氫使渾濁變澄清，二是生成的CO2與CaCO3、H2O作用生成了可溶性的碳酸氫鈣使渾濁變澄清?！驹O(shè)計實驗】若要用圖2裝置除去CO2中混有的HCl氣體，則需將混合氣體由長管b通入，通過吸收試劑后，由短管a排出；吸收試劑應(yīng)具備的性質(zhì)是能與HCl氣體反應(yīng)但不生成新的雜質(zhì)氣體，不能與CO2氣體作用。由此可知，不能吸收HCl氣體的濃硫酸不能用作吸收試劑，能與CO2氣體反應(yīng)的NaOH溶液、Na2

15、CO3溶液也不能作吸收試劑，不與CO2氣體作用且能與HCl反應(yīng)生成CO2的NaHCO3溶液是最好的選擇。【得出結(jié)論】由實驗現(xiàn)象可知，足量的CO2氣體不能使渾濁的石灰水變澄清，則說明使渾濁石灰水變澄清的物質(zhì)一定是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，即假設(shè)1正確。（3）燒杯中溶液的酸堿度在剛開始（曲線AB段）未出現(xiàn)明顯的變化，其原因是剛開始通入燒杯中的氣體是裝置甲中排出的空氣；D點溶液pH小于7，說明此時溶液顯酸性，則該溶液中存在的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈣（CaCl2）和過量的鹽酸（HCl）；在BC段發(fā)生的反應(yīng)有Ca(OH)2分別和HCl、CO2作用使溶液pH降低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO

16、2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。3.（2017·廣州）菱錳礦（含有MnCO3）常用稀H2SO4來浸出Mn2+。（1）浸出Mn2+發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式是_。（2）為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比1：0.41：0.51：0.61：0.71：0.8浸出率/（%）75.983.891.892.893.0礦酸比從1：0.4到1：0.8的過程中，稀H2SO4的用量_（填“增大”或“減小”）。分析數(shù)據(jù)可知：當?shù)V酸比從1：0.4變化到1：0.6時，Mn2+浸出率_。 當?shù)V酸比從1：0.6變化到1：0.8時，M

17、n2+浸出率_。（3）該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比溫度/（）浸出率/（%）11：0.56080.221：0.58083.831：0.660X41：0.68091.8表中X最有可能的數(shù)值為_。A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8該工藝的最佳條件為：礦酸比：_；溫度：_?！敬鸢浮浚?）MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2 （2）增大 明顯提高 提高不大 （3）C 1：0.6 80【解析】（1）MnCO3與稀H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2；（2）礦酸比即菱錳礦與稀硫酸的質(zhì)

18、量比，該值從1：0.4到1：0.8的過程中，稀H2SO4的用量逐漸增大；分析表中數(shù)據(jù)可知：當?shù)V酸比從1：0.4變化到1：0.6時，Mn2+浸出率由75.9%變化到91.8%，變化較大；當?shù)V酸比從1：0.6變化到1：0.8時，Mn2+浸出率由91.8%變化到93.0%，變化值較小。故分別填：明顯提高；提高不大；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，礦酸比1：0.6的浸出率高于1：0.5的浸出率，且溫度越高，浸出率越大；由此可知，X的值大于83.8%而小于91.78%，故選擇C選項。由礦酸比從1：0.4變化到1：0.6時，Mn2+浸出率由變化較大且礦酸比越大，浸出率越大，故礦酸比選擇1：0.6；溫度越高，浸出率越

19、高，故選擇溫度條件為80。4.（2017·河北） 小明在市場看到：魚老板板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很塊張開嘴，活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關(guān)探究?！静殚嗁Y料】這種丨色粉粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學(xué)式為Na2CO4),常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣。【實驗1】小明選用圖20所示裝置中的_(選填序號),進行過碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是_?！咎岢鰡栴}】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。猜想一Na2CO3； 猜想二：NaOH；猜想三：Na2C03

20、 和 NaOH。【實驗2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。他認為白色沉淀 CaCO3,溶液屮一定含有Na2C03。小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaC03 。他的理由是：_?！緦嶒?】小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HC1,觀察到_ 。證明溶液中一定含有Na2C03 ，從而:否定了猜想二。Na2C03與稀HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層淸液，加入_，無明顯現(xiàn)象。證明濃液中無NaOH，猜想一正確。該試驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水，原因是：_。【反思拓展】（1)根據(jù)過碳

21、酸鈉的性質(zhì)，保存時應(yīng)注意防潮。 （2檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。 【答案】實驗1：BC（1分）；將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃（1分）實驗2：微溶于水，白色沉淀可能是（1分）實驗3：有氣泡生成（1分）；（1分）實驗4:酚酞溶液（1分）; 反應(yīng)生成，無法確定溶液M中是否含有（1分）評分說明：實驗2、實驗4答案不唯一，合理即可?！窘馕觥看祟}考察氣體的制取裝置的選擇，氧氣的檢驗方法以及氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)與檢驗。實驗1：從題目可知過碳酸鈉是固體，在常溫下可與水反應(yīng)生成氧氣，所以反應(yīng)的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇固液不用加熱型，即B裝置，氧氣密度比空氣大，所以收集氧氣

22、要用向上排空氣法收集，所以收集裝置選擇C,所以填BC,檢驗氧氣的方法是將帶火星木條伸入集氣瓶中，帶火星木條復(fù)燃；實驗2：碳酸鈣不溶于水，但是氯化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能會有沉淀，所以沉淀不一定是碳酸鈣；實驗3：碳酸鹽的檢驗方法是加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以現(xiàn)象為有氣泡生成；反應(yīng)方程式為實驗4:碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都顯堿性，所以先加入呈中性的氯化鈣溶液，除去溶液中的碳酸鈉，再取清液加入酚酞檢驗氫氧化鈉存在與否，以排除碳酸鈉對酚酞的影響；如果把氯化鈣換成飽和石灰水，飽和石灰水顯堿性,都能使酚酞變紅,影響實驗現(xiàn)象分析?！局R點】科學(xué)探究題、創(chuàng)新開放題、堿和

23、堿的化學(xué)性質(zhì)5（2017·湖州）科學(xué)探究小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？【建立才猜想】兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同） 兩種酸溶液中的_不同?！緦嶒炦^程】實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaC

24、l常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克_常溫?zé)o明顯現(xiàn)象【實驗結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于_促進了反應(yīng)的進行。 【答案】【建立猜想】酸根離子（或陰離子）（2分）； 【實驗過程】Na2SO4（2分）； 【實驗結(jié)論】Cl-（2分）?！窘馕觥俊窘⒉孪搿慨攦煞N酸溶液中的pH相同時，仍然出現(xiàn)上述實驗中現(xiàn)象的差異，可能原因就是鹽酸和硫酸溶液中的酸根離子（陰離子）不同導(dǎo)致的；【實驗過程】為了驗證上述猜想，設(shè)計實驗3、4進行對比，在其它條件相同的情況下，實驗3加入了NaCl，則實驗4應(yīng)加入等質(zhì)量的Na2SO4進行

25、對比，由此可獲得正確的結(jié)論；【實驗結(jié)論】由上述3、4兩個對比實驗的現(xiàn)象可以獲得的結(jié)論是：常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于氯離子（Cl-）促進了反應(yīng)的進行?！局R點】實驗探究題6（2017·武威）化學(xué)興趣小組同學(xué)對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽（如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究。實驗I小聰取適量黑色物質(zhì)與_混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊

26、試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。實驗II小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后_，取不溶物進行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象.實驗結(jié)論1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸無氣泡生成，溶液不變色_2. 取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入_溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條。_黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）（1分） 過濾（1分） 黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅（2分） H2O2（或過氧化氫）（1分） 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃（2分） 2H2O22H2OO2（2分）【解析】本題主要考查了科學(xué)探究

27、的一般過程。檢驗銨根離子的存在，通常是把該物質(zhì)與熟石灰混合研磨，觀察是否有氨味產(chǎn)生；渾濁液靜置、過濾后得到不溶物；從小敏的實驗第一個步驟可以看出，該濾渣中不含有鐵粉或氧化銅（鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)溶液會變成藍色，黑色固體在排除鐵粉和氧化銅后，剩下就是檢驗該物質(zhì)是不是二氧化錳，主要是利用該黑色固體是否具有催化作用進行驗證。7（2017·淮安） 氯化鎂是一種重要的化工原料，同學(xué)們在實驗室對其開展了系列研究。課題1：選擇制取氯化鎂的原料【查閱資料】 全球海水中含有的鹽類總質(zhì)量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質(zhì)量的百分含量如下表所示：離子ClNa+Mg2+Ca2

28、+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料?！窘涣饔懻摗?同學(xué)們經(jīng)討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是 。課題2：由鹵水制取氯化鎂同學(xué)們設(shè)計如題18圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂。（1）溶液X的名稱是 。（2）部分同學(xué)認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導(dǎo)致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質(zhì)是 。課題3：測定氯化鎂產(chǎn)品的純度（氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)） 同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。【實驗步驟】 稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的

29、水溶解，形成溶液； 向上述溶液中加入90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液； 充分反應(yīng)后，過濾； 向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g·mL1），并 ，當觀察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復(fù)現(xiàn)，停止加入稀硫酸； 計算氯化鎂樣品的純度?！締栴}討論】（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數(shù)據(jù)外，實驗還需測量的數(shù)據(jù)是 。（2）若缺少步驟，則會導(dǎo)致氯化鎂純度測定不準確，步驟的操作是 。 【答案】課題1：鹵水中氯化鎂的含量高（1分）課題2：（1）鹽酸（1分）；（2）氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀；（1分）；課題3：用玻璃棒攪拌（或振蕩）（1分）；【問題討論

30、】（1）步驟中加入稀硫酸的體積（或質(zhì)量）（1分）；（2）用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并?！窘馕觥空n題1：鹵水是海水曬鹽后的剩余物，由于曬鹽時水分蒸發(fā)、氯化鈉晶體析出，使得鹵水中氯化鎂的含量高于海水中的氯化鎂；課題2：（1）由流程圖可知，向鹵水中加入過量的氫氧化鈉溶液生成的沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，由此可知，加入的溶液X是鹽酸；（2）由表可知鹵水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀，向鹵水中加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，濾液中還含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀和氫氧化鈉，因此，氫氧化鎂沉淀未經(jīng)洗滌時，沉淀表面會附著氯化鈉、氯化鈣、氯

31、化鉀、氫氧化鈉，導(dǎo)致氫氧化鎂沉淀加入稀鹽酸溶解后，氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鈉、氯化鈣和氯化鉀；課題3：為使加入的稀硫酸與濾液中的氫氧化鈉充分反應(yīng)，加入稀硫酸時應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌或溶液進行振蕩；【問題討論】（1）要算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，需要知道加入的10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，由于加入的氫氧化鈉溶液過量，而過量的氫氧化鈉用稀硫酸來中和，因此，必需要測出加入的稀硫酸的體積或質(zhì)量，才能算出氫氧化鈉過量了多少，從而知道與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進一步算出氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（2）由于氫氧化鎂沉淀的表面附著氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀、氫氧化鈉，如沉淀不洗滌并將洗滌液與濾液混合，測出的氯化鎂的質(zhì)量分

32、數(shù)會偏小。8（2017·蘇州） 為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進行如下兩組實驗。（本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，）【實驗1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象步驟1振蕩后靜置（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈 色 ；B試管中晶體不溶解，汽油不變色步驟2將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置；（2）B試管中觀察到的現(xiàn)象為 ?！緦嶒?】碘在不同溶劑中的溶解實驗根據(jù)實驗操作圖示填寫相關(guān)問題。實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋（3）由圖2所示現(xiàn)象可知：碘 （選填“

33、不”、“微”或“易”）溶于水（4）圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是 。說明碘在汽油中溶解性比在水中 （選填“強”或“弱”）【反思與應(yīng)用】（5）碘易溶于酒精，若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體 （選填“分層”或“不分層”）?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€重要步驟，其原理類似【實驗2】中第二步操作，工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其它揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是 。【答案】（1）紫（紫紅、紅）（1分）；（2）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留（1分）；（3）微（1分）；（4）碘的汽油溶液（1分）；強（1分）；（5）不分層

34、（1分）；與水不互溶，碘在這種液體中溶解度遠大于在水中的溶解度（2分）【解析】本題主要考查物質(zhì)的溶解性及其應(yīng)用；（1）高錳酸鉀溶于水呈紫紅色溶液；（2）高錳酸鉀不溶于汽油，汽油難溶于水且密度比水小，所以B試管底部的固體全部溶解，試管中的液體分層，上層為無色，下層為紫紅色；（3）由圖示提供的信息可知，碘微溶于水；（4）圖3中的液體分層，上層為紫紅色，說明碘易溶于汽油，則碘在汽油中的溶解性強，試管上層的紅色溶液是碘的汽油溶液；（5）酒精能與水以任意比互溶，所以用酒精代替汽油，振蕩后液體不分層；“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2】中第二步操作，工業(yè)實際生產(chǎn)時使

35、用其它揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是該液體與水不互溶，碘在該液體中的溶解度要遠大于在水中的溶解度?！局R點】物質(zhì)的溶解性及其應(yīng)用9（2017·江西）為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6，能分解生成兩種物質(zhì)。【提出猜想】 實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O?！驹O(shè)計實驗】20時，甲酸的狀態(tài)為_；從圖一裝置中選擇合適的裝置_（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗?！緦嶒烆A(yù)測】若猜想l成立，則D中的實驗現(xiàn)象應(yīng)

36、為_?！具M行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，甲酸分解的化學(xué)方程式為_。【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經(jīng)討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_?！敬鸢浮俊驹O(shè)計實驗】液態(tài)（1分） A（1分）【實驗預(yù)測】紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色（1分）【進行實驗】紅色固體變?yōu)楹谏?分） HCOOHCOH2O（2分）【交流拓展】違背了質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等、化學(xué)方程式無法配平）（2分）【解析】此題屬于實驗探究題，主要考查二氧化碳的性質(zhì)、一氧化碳的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫等知識。二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，一氧化碳能還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。【設(shè)計實驗】由于甲酸的熔點為8.6，所以20時，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；由于常溫下甲酸為液體，所以加熱時試管口要向上傾斜，所以選 A