化學(xué)反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及舉例

1、.【內(nèi)容講解】第一部分 化學(xué)反應(yīng)速率一化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1注意化學(xué)反應(yīng)速率單位的書寫方式，例如mol/(L·s)或mol·L1·s1。2同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同。對(duì)于同一反應(yīng)，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比。如：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) v(A)v(B) v(C) v(D) = mnpq。3純固體、純液體的濃度視為定值，故不能用該速率表達(dá)式表示它們的化學(xué)反應(yīng)速率。二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)因才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因（決定因素）。

2、2純固體和純液體的濃度無(wú)法改變，只能改變其接觸面積；改變壓強(qiáng)（一般是指通過(guò)改變體積而實(shí)現(xiàn)的）相當(dāng)于改變氣體的濃度，壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的影響忽略不計(jì)；催化劑不特殊聲明均指加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)催化劑可以同等地改變正、逆反應(yīng)速率。各種外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可利用簡(jiǎn)化的有效碰撞模型進(jìn)行解釋，如下表所示（只考慮單一因素的影響）：影響因素單位體積分子數(shù)目活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)目單位體積有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度c壓強(qiáng)p溫度T使用催化劑【錯(cuò)例解析】1將6 mol A和5 mol B兩種氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g)2C(g

3、) + xD(g) H 0，經(jīng)5 min達(dá)平衡，此時(shí)生成2 mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1。下列說(shuō)法中正確的是A若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)B恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)CA的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)-1 D達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25注 答案是C，根據(jù)“D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1”求得平衡時(shí)生成2 mol D，得知x等于2。2. 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g

4、)2SO3(g) H 0，能增大正反應(yīng)速率的措施是A. 通入大量O2  B. 增大容器容積 C. 移去部分SO2 D. 降低體系溫度注 答案是A，A措施是正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率隨之增大；B措施是正、逆反應(yīng)速率都減小且逆反應(yīng)速率減小得少；C措施是正反應(yīng)速率瞬間減小，逆反應(yīng)速率隨之減小；D措施是正、逆反應(yīng)速率都減小且正反應(yīng)速率減小得少。此題討論的是反應(yīng)速率問(wèn)題而與平衡移動(dòng)沒(méi)有關(guān)系。3. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉注 答案是B，B措施是使

5、速率減小，因?yàn)榉磻?yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe與H+反應(yīng)，改用98濃硫酸H+濃度減小，并且會(huì)有鈍化現(xiàn)象；C措施是原電池效應(yīng)。4. 在鋅片與鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變的是A氯化鈉晶體 B氯化鉀溶液 C醋酸鉀晶體 D加熱注 答案是B、C，B措施相當(dāng)于加水，C措施是把強(qiáng)酸變成弱酸。第二部分 化學(xué)平衡一化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆”：可逆反應(yīng)，任何平衡問(wèn)題研究的都是可逆體系；“動(dòng)”：正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，正逆0，體系處于動(dòng)態(tài)平衡。2判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：(1)永久性標(biāo)志：等：正逆；定：各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量等)不隨時(shí)間變化。(2)限定性標(biāo)志：顏色、

6、M、P、T等，若體系反應(yīng)前后此物理量本來(lái)不變，則不能作為判斷標(biāo)志，反之則可以。(3)假象標(biāo)志：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（任何時(shí)候都是如此）；各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（與平衡狀態(tài)沒(méi)有任何關(guān)系）。二化學(xué)平衡的移動(dòng)1平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）勒夏特列原理的研究對(duì)象是：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)體系；平衡移動(dòng)原理的適用范圍是單一因素發(fā)生變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度）；平衡移動(dòng)的結(jié)果是：削弱而不是消除外在條件的改變； 當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。2分析化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的一般思路：先分析條件改變時(shí)正、逆反應(yīng)速率的變化情況，只有條件改變時(shí)正、逆反應(yīng)速率發(fā)

7、生變化且變化的程度不相等時(shí)平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同；4判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向一般采用定性的判斷方式，也就是根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判定，但是遇到復(fù)雜的問(wèn)題時(shí)可以借助定量的手段，也就是根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行判定。三有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1基本公式：mV；mnM；氣體方程：pVnRT。2化學(xué)平衡常數(shù)純固體或純液體的濃度為一定值，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中；任何一個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會(huì)相應(yīng)改變。影響K值的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。四化學(xué)平衡圖像題解答化學(xué)平衡圖像題

8、的一般方法：一軸：分析橫、縱坐標(biāo)的含義，關(guān)鍵是看縱坐標(biāo)代表反應(yīng)的哪個(gè)方向；二點(diǎn)：對(duì)特殊的點(diǎn)（交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)等）進(jìn)行分析，關(guān)鍵是對(duì)平衡點(diǎn)的把握；三走向：斜率的大小和平衡位置的高低，重點(diǎn)分析斜率是否可以代表速率。五等效平衡1等效模型：在化學(xué)平衡中經(jīng)常會(huì)遇到對(duì)已達(dá)平衡的某反應(yīng)體系繼續(xù)投入一定量的反應(yīng)物或生成物，再次達(dá)到平衡后討論其濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率等的變化趨勢(shì)，并與起始平衡時(shí)的狀態(tài)進(jìn)行比較。一般的解題思路是在這兩個(gè)平衡狀態(tài)之間建立一個(gè)中間狀態(tài)，進(jìn)行分步討論，此中間狀態(tài)和第一次反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡。2等效平衡的規(guī)律：(1)恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)：原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，

9、根據(jù)質(zhì)量（原子）守恒定律，只要投入的物質(zhì)原子種類和原子的物質(zhì)的量相等，則二者等效。等效平衡時(shí)各物質(zhì)的相對(duì)含量和絕對(duì)量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度等）均不變。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)：只要投料量（各種原子的物質(zhì)的量）與原平衡的投料量成比例，即為等效平衡。第二次平衡中各組分的絕對(duì)量有變化，但與投料量的比例相同即相對(duì)含量不變。(2)恒溫恒壓：與恒溫恒容時(shí)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)等效平衡的規(guī)律相同。六適宜生產(chǎn)條件的選擇以合成氨為例將可逆反應(yīng)應(yīng)用于化工生產(chǎn)時(shí)，工藝條件的選擇要從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理及動(dòng)力、材料、成本等多方面綜合考慮，既要從理論上進(jìn)行分析，更要考慮生產(chǎn)實(shí)際情況?！惧e(cuò)例解

10、析】1下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；百分組成HI%=I2%；反應(yīng)速率(H2)=(I2)=0.5(HI)；平衡濃度c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體密度不再變化。注 答案是，應(yīng)同時(shí)生成2n mol HI，、為假象標(biāo)志，未注明正、逆，、的

11、三個(gè)物理量在注明的條件下反應(yīng)前后本身就是不變的。2下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照條件下顏色變淺BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D加入催化劑有利于氨的催化氧化注 答案是A，能用勒夏特列原理解釋的一定是平衡移動(dòng)問(wèn)題。3已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；使用合適的催化劑A B C D注 是化學(xué)平衡正向移動(dòng)的必然結(jié)果，是化學(xué)平衡正向移動(dòng)的概念解釋，若增加反

12、應(yīng)物或減少生成物使化學(xué)平衡正向移動(dòng)生成物的百分含量都有可能減少，若增加反應(yīng)物使化學(xué)平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能減小，若增加反應(yīng)物使化學(xué)平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度可能增大。4某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：X (g) + Y (g)Z (g) + W (s) H0下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大注 答案是B，特別要注意D選項(xiàng)，H與熱化學(xué)方程式是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系。5高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下

13、，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2注 答案是A，化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K的表達(dá)式具有唯一性，D選項(xiàng)的方程式寫反了。6在某溫度時(shí)，反應(yīng) H2(g) + I2(g)2HI(g) H0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是A恒溫、壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B恒壓、充入HI(g)，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小C恒容、充入HI(g)，正反應(yīng)速率減小D恒容、充入H2，I2的濃度降低注 答案是C，B和C兩個(gè)選項(xiàng)比較復(fù)雜，如果借助圖象進(jìn)行分析就比較清楚。7將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)

14、 + Br2(g)2HBr(g) H0。平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是Aab Ba=b Cab D無(wú)法確定注 答案是A，當(dāng)兩個(gè)體系作比較時(shí)，要選定參照系，參照系可以是兩個(gè)體系中的一個(gè)然后再分析另一個(gè)，也可以選定第三方作為參照系拿要分析的兩個(gè)體系分別和參照系作比較。此題若把非絕熱體系作為參照系，絕熱體系就相當(dāng)于非絕熱體系進(jìn)行升溫。8難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s) + 2I2(g)TaI4(g) +

15、 S2(g)。下列說(shuō)法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少C在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是注 答案是C，特別需要注意D選項(xiàng)，此反應(yīng)并非可逆反應(yīng)，也就沒(méi)有平衡常數(shù)表達(dá)式，而且TaS2是固體。9非氣態(tài)包括固態(tài)和液態(tài)。10在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5，X的濃度減少1/3，則該反應(yīng)方程式中的

16、n值是A3 B4 C5 D6 注 答案是D，排除法是做選擇題使用頻率很高的方法，簡(jiǎn)單快捷，此題根據(jù)反應(yīng)正向進(jìn)行壓強(qiáng)增大這一信息，得知n應(yīng)該大于5。11將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g) + HI(g)；2HI(g)H2(g) + I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) = 0.5 mol·L-1，c(HI)= 4 mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9 B16 C20 D25注 答案是C，這兩個(gè)反應(yīng)是在同一條件下進(jìn)行的，是承接關(guān)系，平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)都用最終的平衡濃度。12在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)2B(g

17、) + C(g)，已知?dú)怏wA的摩爾質(zhì)量為a g/mol，將2 mol A通入2 L容積固定的密閉容器中，若維持溫度不變，5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。平衡混合氣的摩爾質(zhì)量M1為_(kāi)（用含a的代數(shù)式表示）。若向該容器中再通入2 mol A，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量M2_M1（填“”、“”或“”），A的物質(zhì)的量n(A)的取值范圍為_(kāi)。注 答案： 0.06 molL-1min-1；10a/13 gmol-1  ，1.6 mol n(A) 2.8 mol。平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量比較的是兩個(gè)平衡態(tài)，

18、A的物質(zhì)的量n(A)的取值范圍用等效模型進(jìn)行思考。13對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不等D其它條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大注 答案是A、D，特別要注意B選項(xiàng)，c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，只是表明n(NH3)和n(H2)相等。14已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t

19、、溫度T、壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是AT2T1 P1P2 m+nP H 0 BT1T2 P1P2 m+nP H 0CT1T2 P1P2 m+nP H 0 DT1T2 P1P2 m+nP H 0注 答案是B，若斜率能代表速率，則用斜率的大小直接比較溫度T的高低和壓強(qiáng)p的大小。15右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B

20、X、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H 0注 答案是C，曲線中的任何一點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，用勒夏特列原理進(jìn)行分析時(shí)要注意控制單一變量。16取等量NO2分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 注 答案是B、D，此題根據(jù)勒夏特列原理很容易選出B選項(xiàng)，但是勒夏特列原理的研究對(duì)象是“已達(dá)平衡的體系”，在沒(méi)有達(dá)到平衡之前NO2的百分含量（NO2%）就算是溫度升高也會(huì)下降，

21、所以D選項(xiàng)也對(duì)。17某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng)：H0，T2T1注 答案是B、C，反應(yīng)：升溫逆移，則H0，根據(jù)反應(yīng)加壓正移，所以P2P1；反應(yīng)：根據(jù)斜率快速比較出T1T2，升溫逆移則H0；反應(yīng)：斜率和速率沒(méi)有關(guān)系，兩條曲線為平衡曲線，有兩種可能，H0則T2T1或H0則T2T1；反應(yīng)：也有兩種可能T2T1則H0或T2T1則H0。18各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨

22、勢(shì)正確的是A B C D 注 答案是D，特別要注意B選項(xiàng)：此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+和SCN反應(yīng)；還有C選項(xiàng)：恒溫、恒壓的情況下加Ar相當(dāng)于減壓。19I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq) + I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)I2 (aq) + I(aq)I3(aq)的H 0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1  K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有正 

23、; 逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大注 答案是B、C，B：A點(diǎn)比B點(diǎn)C c(I3)大，故T2到T1平衡正移，平衡常數(shù)一定增大；C：D點(diǎn)是T1對(duì)應(yīng)的非平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)還需正向反應(yīng)，所以有正  逆。20、對(duì)于平衡狀態(tài)點(diǎn)的判斷不要單純根據(jù)圖象的走向簡(jiǎn)單判定，更不要想然，要用平衡狀態(tài)的標(biāo)志進(jìn)行判定。21在一個(gè)固定體積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分

24、數(shù)仍為w%，則x等于A1 B2 C3 D4 注 答案是B、C，特別要注意C選項(xiàng)，當(dāng)x等于3時(shí)，則為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。22一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A2 mol CB2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C注 答案是A、B，此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)

25、，特別要注意B和D選項(xiàng)，B：相當(dāng)于在原體系的基礎(chǔ)上把1 mol B換成1 mol He； D：相當(dāng)于起始加入4 mol A和4 mol B，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a %。23體積相同的甲乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，使壓強(qiáng)剛好與外界相等。在相同溫度下，發(fā)生2SO2 + O22SO3并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A等于 B大于 C小于 D無(wú)法確定注 答案是B，若視甲為參照系，則乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加壓。24在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)

26、到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2與N2O4的物質(zhì)的量的之比A不變 B增大 C減小 D無(wú)法判斷注 答案是C，此題是典型的用“等效模型”分析的例題。第三部分 化學(xué)反應(yīng)的方向1判斷某一反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變；2在討論反應(yīng)方向問(wèn)題時(shí)，是指一定溫度、壓強(qiáng)下，沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用（如：電解、光照等），就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；3反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生以及反應(yīng)發(fā)生的速率?！緝?nèi)容講解】一、知識(shí)框架1、原電池（1）裝置特點(diǎn)：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能（2）形成條件：活潑

27、性不同的兩極材料電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）導(dǎo)線（外電路）（3）工作原理：（4）主要應(yīng)用制造各種化學(xué)電源加快反應(yīng)速率判斷金屬活動(dòng)性金屬的腐蝕與防護(hù)2、電解池（1）裝置特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能（2）形成條件：與電源相連的兩極材料電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）導(dǎo)線（外電路）（3）工作原理：（4）主要用途電鍍粗銅精煉電冶金氯堿工業(yè)二、重點(diǎn)規(guī)律總結(jié)1、電極的判斷（1）原電池電極判斷：根據(jù)電子移動(dòng)方向：失電子為負(fù)極，得電子為正極根據(jù)離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極根據(jù)電極反應(yīng)類型：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極根據(jù)電極上反應(yīng)現(xiàn)象：如電極粗細(xì)的變化，質(zhì)量的變化、是否有氣泡產(chǎn)生等（2）電解池電極判斷：

28、與電源正極相連的是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是陰極注意：原電池中的電極稱為“正極”、“負(fù)極”是由電極本身的活潑性決定的，其中負(fù)極一般會(huì)參加反應(yīng)；電解池中的電極稱為“陰極”、“陽(yáng)極”，由外接電源的正負(fù)極決定，和電極本身的活潑性無(wú)關(guān)（即可以選擇相同的電極材料）。2、電極反應(yīng)書寫規(guī)律無(wú)論是電池還是電解池的電極反應(yīng)，書寫時(shí)均滿足（1）標(biāo)出正極、負(fù)極或陰極、陽(yáng)極（2）滿足三大守恒（電子守恒、電荷守恒、元素守恒）（3）電池的電極反應(yīng)書寫要滿足所處的電解質(zhì)環(huán)境。例如在氫氧燃料電池的電極反應(yīng)書寫中，在堿性環(huán)境中O2得電子后的產(chǎn)物寫OH-比寫H2O更合適，在傳導(dǎo)O2-的固體電解質(zhì)中，O2得電子后的產(chǎn)物寫O2-比寫O

29、H-更合適。（4）電解池的電極反應(yīng)書寫中，即使是水電離的H+或OH-放電，也必須寫成H+或OH-放電，不能寫成H2O放電。（5）電池的電極反應(yīng)可以直接寫，也可以將總電池反應(yīng)減去某一極反應(yīng)得到另一極反應(yīng)。減的時(shí)候要注意不要在負(fù)（正）極出現(xiàn)正（負(fù)）極得（失）電子的物質(zhì)。練習(xí)：書寫氫氧燃料電池以下三種情況的電極反應(yīng)方程式（1）電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿性：正極：O2+4e-+2H2O=4OH- 負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O（2）電解質(zhì)溶液為酸性： 正極：O2+4e-+4H+=2H2O 負(fù)極：2H2-4e-=4H+（3）電解質(zhì)為能傳導(dǎo)O2-的固體：正極：O2+4e-=2O2-&#

30、160;負(fù)極：2H2-4e-+2O2-=2H2O可以看出，這三種情況下的總反應(yīng)都是2H2+O2=2H2O，但由于電解質(zhì)環(huán)境變化，電極反應(yīng)有很大的不同。同學(xué)們?cè)诰毩?xí)電極反應(yīng)書寫的時(shí)候，要特別注意電解質(zhì)的環(huán)境，抓住三個(gè)守恒，熟練書寫。練習(xí)：電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng)陽(yáng)極：4OH - -4e-=O2+2H2O （不要寫成2H2O-4e-=O2+4H+）陰極：2Cu2+4e-=2Cu總反應(yīng)：2Cu2+2H2O2Cu+ O2+4H+（不要將水拆成H+和OH-）或2CuSO4+2H2O2Cu+ O2+2H2SO43、離子放電規(guī)律陽(yáng)離子放電順序：(K+，Ca2+，Na+，Mg2

31、+，Al3+)H+Cu2+Hg2+Ag+注意：K+，Ca2+，Na+，Mg2+，Al3+等離子在電解中不會(huì)放電。陰離子放電順序：F-含氧酸根離子OH-Cl-Br-I-S2-金屬可以看出來(lái)，離子放電順序?qū)嶋H上是氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，學(xué)習(xí)時(shí)可根據(jù)金屬活動(dòng)順序表寫出。注意以上放電順序是在一定溫度和濃度的溶液中測(cè)定出來(lái)的，一旦溫度或濃度不同，放電順序會(huì)有所改變。4、惰性電極電解的不同類型實(shí)例參加電解的物質(zhì)溶液pH使溶液復(fù)原應(yīng)加入物質(zhì)1Na2SO4 KNO3H2O不變H2OKOH NaOH增大H2SO4 HNO3減小2CuCl2 HgCl2電解質(zhì)不變（不考慮水解）CuCl2、HgCl2HCl HBr

32、增大HCl、HBr（氣體）3NaCl KBrH2O+電解質(zhì)增大HCl、HBr（氣體）CuSO4 AgNO3減小CuO、Ag2O（或CuCO3、Ag2CO35、電子守恒規(guī)律不論是原電池還是電解池，因?yàn)槎际前l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以都滿足電子守恒，在定量計(jì)算中要注意應(yīng)用。三、重點(diǎn)內(nèi)容的對(duì)比1、單液電池和雙液電池的區(qū)別單液Zn-Cu原電池雙液Zn-Cu原電池裝置圖 工作原理相同電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2+2e-=Cu電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+優(yōu)缺點(diǎn)缺點(diǎn)：1、電壓、電流不穩(wěn)定2、存在開(kāi)路損耗（斷開(kāi)后由于Zn與CuSO4溶液接觸而繼續(xù)反應(yīng)，消耗電能）3、能量轉(zhuǎn)換效率低優(yōu)

33、點(diǎn)：1、電壓、電流穩(wěn)定2、不存在開(kāi)路損耗（Zn與CuSO4溶液完全隔開(kāi)）3、能量轉(zhuǎn)換效率高2、原電池和電解池的區(qū)別原電池電解池裝置實(shí)例定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置形成條件1、活潑性不同的兩極材料2、電解質(zhì)溶液3、導(dǎo)線1、與電源相連的兩極材料2、電解質(zhì)溶液3、導(dǎo)線電極名稱由金屬的活動(dòng)性決定，活潑的電極稱負(fù)極，不活潑的電極稱正極由電源的正負(fù)極決定。與電源正極相連的稱陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的稱陰極電極反應(yīng)反應(yīng)類型參照前面內(nèi)容參照前面內(nèi)容電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極電解池陰極電解池陽(yáng)極電源正極離子流向陰離子移向負(fù)極陽(yáng)離子移向正極陰離子移向陽(yáng)極陽(yáng)離子移向陰極反應(yīng)特征自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非

34、自發(fā)氧化還原反應(yīng)相同點(diǎn)均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿足電子守恒3、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈：強(qiáng)酸性水膜呈：弱酸性或中性電極反應(yīng)負(fù)極（Fe極）Fe-2e-=Fe2+正極（C極）2H+2e-=H2O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3聯(lián)系：都屬于電化學(xué)腐蝕，經(jīng)常同時(shí)發(fā)生，但吸氧腐蝕更為普遍【經(jīng)典例題】1、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(

35、OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)：NiOOH + H2O +e=Ni(OH)2+ OH-B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)【解析】此題以可充電電池為載體，考察了原電池和電解池的工作原理?？沙潆婋姵氐姆烹娺^(guò)程是原電池工作的過(guò)程，而充電的過(guò)程相當(dāng)于是電解的過(guò)程，因此是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，B錯(cuò)；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，因消耗了OH-，所以負(fù)極附近的pH下降，C錯(cuò)；放電時(shí)，電解質(zhì)中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)。【正確答案】A2、如圖所示，若電解5 mi

36、n時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答： （1）電源電極X名稱為_(kāi)。（2）pH變化：A_，B_，C_。（3）通過(guò)5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200 mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液的pH = _?！窘馕觥浚?）電源正負(fù)極的判斷根據(jù)電解過(guò)程中Cu電極上增重，判斷出是Ag+放電：Ag+e-=Ag，Cu電極為陰極，Ag電極為陽(yáng)極，與Ag電極相連的應(yīng)是電源的正極（2）三個(gè)電解池中的pH變化A中：陰極：2H+2e-=H2陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2 pH變大B中：陰極；Cu2+2e-=Cu 陽(yáng)極

37、：4OH-4e-=O2+2H2OpH變小2H+2e-=H2C中：陰極：Ag+e-=Ag 陽(yáng)極: Ag -e-= Ag+(注意Ag比OH-先放電) pH不變（3）n(Ag)=n(e-)=2.16g/(108g·mol-1)=0.02molB中陽(yáng)極 4OH- 4e- O2 0.02mol0.02mol0.005mol n(H2)=0.01mol-0.005mol=0.005mol2H+  2e-  H20.01mol 0.01mol0.005mol又Cu2+放電在先，則有H2產(chǎn)生時(shí)Cu2+已經(jīng)完全放電 Cu2+ 2e-0.005mol 0.02mol-0.0

38、1mol（根據(jù)電子守恒,陰極共轉(zhuǎn)移電子0.02mol）c(CuSO4)=n/V=0.005mol/0.2L=0.025mol/L（4）根據(jù)A中電極反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，消耗H+0.02mol，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)=0.02mol，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13.3某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3:1，用石墨做電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是 A陰極只析出H2 B陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為7【解析】此題為電解混合溶質(zhì)的題目，

39、首先要分清楚各電極離子放電的先后順序。溶液中含有各種離子的比例關(guān)系為：Na+:Cl-:H+:SO42-=3:3:2:1。相當(dāng)于Na2SO4:HCl:NaCl=1:2:1，所以電解的三個(gè)階段為：第一階段：電解HCl： 陽(yáng)極2Cl-2e-=Cl2陰極2H+2e-=H2第二階段：電解NaCl溶液：陽(yáng)極2Cl-2e-=Cl2陰極2H+2e-=H2第三階段：電解水： 陽(yáng)極4OH-4e-=O2+2H2O 陰極2H+2e-=H2 【內(nèi)容講解】一、金屬的腐蝕1、本質(zhì)：M-ne=Mn+ 即金屬由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程。2、金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟Cl2、O2等直接接觸不純金屬或合金跟電

40、解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱的電流本質(zhì)金屬被氧化過(guò)程較活潑金屬被氧化過(guò)程備注兩者同時(shí)發(fā)生，以電化腐蝕為主3、電化腐蝕的類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe-2e=Fe2+Fe-2e=Fe2+正極反應(yīng)2H+2e=H22H2O+O2+4e=4OH總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3備注吸氧腐蝕為主二、金屬的防護(hù)研究思路：可采用直接隔離、因勢(shì)利導(dǎo)、改變本質(zhì)三個(gè)角度來(lái)設(shè)想解決思路。1、直接隔離：即選用適當(dāng)?shù)牟牧鲜菇饘俸涂諝饣蚱渌g性試劑隔離開(kāi)，以阻止金屬的腐蝕，給金屬穿上一層“防

41、護(hù)服”。具體方式是：涂漆如在金屬表面涂防銹油漆熱鍍加熱鋅或錫等耐腐蝕性能較強(qiáng)的金屬，使其均勻覆蓋于鋼鐵表面電鍍?cè)阡撹F表面形成鋅或鉻等耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬鍍層2、因勢(shì)利導(dǎo)：電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕中最普遍，速度最快的，破壞力極大。因此可以根據(jù)電化學(xué)原理對(duì)金屬進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。具體做法是： 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法通常在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上（如鍋爐的內(nèi)壁、船舶的外殼等）裝上若干鎂合金或鋅塊，鎂、鋅比鐵活潑，他們就稱為原電池的負(fù)極（陽(yáng)極），不斷遭受腐蝕，定期予以拆換。而作為正極（陰極）的鋼鐵設(shè)備就被保護(hù)了下來(lái)。外加電源法，將被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連接，由于電源的負(fù)極向該金屬提供電子，該金屬就不失電子而得以保護(hù)

42、。（3）改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)向鋼鐵中加入一定比例的鎳和鉻，構(gòu)成合金，可極大程度地提高鋼鐵抗腐蝕性能，這就是常見(jiàn)的“不銹鋼”【經(jīng)典例題】 例題1：下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽(yáng)離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極。選項(xiàng)C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽(yáng)極b 板

43、上由于OH離子放電而放出無(wú)色無(wú)臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會(huì)增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽(yáng)板b板上因Cl離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。答案：A。例題2：蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是：A放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：D放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)解析：蓄電池放電時(shí)起原電池作用，原

44、電池的負(fù)極是較活潑的金屬，A正確。放電時(shí)，F(xiàn)e是原電池的負(fù)極，F(xiàn)e失電子被氧化成Fe2+離子。由于負(fù)極Fe的附近聚集較多的Fe2+離子，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D不正確。充電時(shí)蓄電池起電解池作用，充電時(shí)電源的負(fù)極應(yīng)與蓄電池的負(fù)極（Fe，此時(shí)作為電解池的陰極）相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：。C正確。該蓄電池的放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)分別是：放電：負(fù)極  正極充電：陰極 陽(yáng)極可見(jiàn)反應(yīng)是在堿性溶液中進(jìn)行的，B不正確。答案：B、D。例題3：下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮?/p>

45、：（1）直流電源中，M為_(kāi)極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_(kāi)g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2_。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同）_，AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的濃度_，H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為_(kāi)g。解析：電解5.00%的稀H2SO4，實(shí)際上是電解其中的水。因此在該電解池的陰極產(chǎn)生H2，陽(yáng)極產(chǎn)生O2，且。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負(fù)極，M極為正極。在336mL氣體中，為0.01mol，為0.00

46、5mol。說(shuō)明電路上有0.02mol電子，因此在b極（Pt、陰極）產(chǎn)生，即 0.02mol的Ag。則n(e) n(Ag) n(O2) n(H2)=0.020.020.0050.01=221.由Ag（陽(yáng)）電極、Pt（陰）電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，在通電一定時(shí)間后，在Pt電極上放電所消耗溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量，等于Ag電極被還原給溶液補(bǔ)充的Ag+離子的物質(zhì)的量，因此AgNO3不變，溶液的pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的pH減小。設(shè)原5.00%的H2SO4溶液為xg，電解時(shí)消耗水0.01×18 = 0.

47、18g，則：，解得：。答案：（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21；（4）不變、不變、增大、減小；（5）45.18。例題4：有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO3)x·nH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g·mol1。取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g。回答：（1）金屬M(fèi)的原子量為_(kāi)，x = _，n = _。（2）C極為_(kāi)極。（3）電解后溶液的pH為（設(shè)電解前后溶液的體積不變）_。解析：（1），含金屬M(fèi)也為。M的原子量。 解得：

48、188 + 18 n =242，n = 3。（2）因?yàn)榻饘僭贏極析出，所以A極是電解池的陰極，則C極是電源的負(fù)極。（3）有0.01mol電子通過(guò)電極，就有0.01mol OH放電，在溶液中就生成0.01mol H+。 答案：（1）64、2、3；（2）負(fù)；（3）1。第卷（選擇題 答案填涂在機(jī)讀卡上）一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題2分，共20分）。1、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是ANH3·H2O BCu C飽和食鹽水 D醋酸銨2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C任何自發(fā)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池D非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以

49、實(shí)現(xiàn)3、在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)H0，僅改變下列條件，不能使正反應(yīng)速率增大的是 A升高溫度 B增大密閉容器的容積 C使用催化劑 D增大壓強(qiáng)4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H57.3kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H114.6kJ·mol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H192.9 kJ·mol1，則CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1C若常溫時(shí)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)2H2(g)O2(g) H+571.6 kJ·mol1D常溫時(shí)葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol1，則1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O( l