【立體設(shè)計】2012高考化學(xué) 專題3②專題強化訓(xùn)練（三）

1、2012高考立體設(shè)計化學(xué)蘇教版專題3專題強化訓(xùn)練（三）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（ ）A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉【解析】鋁是采用電解熔融Al2O3的方法制得的。【答案】B2.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛砂三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅【解析】金剛砂的主要成分

2、是SiC，故A錯誤。【答案】A3.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。目前，我國正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡(luò)，即信息高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是（ ）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3 制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2 光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射 光導(dǎo)纖維是一種半導(dǎo)體A. B. C. D.【解析】制造光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故錯誤，正確；光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，正確；Si是一種半導(dǎo)體材料，而SiO2不是，錯誤。【答案】B4.實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是

3、（ ）A.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B.液溴用水封保存C.少量金屬鈉保存在煤油中D.濃硝酸保存在棕色細口瓶中5.鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）A.Cu2+ B.AlO2-C.Al3+ D.Mg2+【解析】Mg、Al、Fe、Cu四種金屬粉末混合物加入過量鹽酸時，Cu不反應(yīng)，再向濾液中加入過量NaOH溶液時，得到Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2也應(yīng)有Fe(OH)3沉淀，而Al3+最終變?yōu)锳lO2-。【答案】B6.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘

4、余固體，且a>c，則下列說法正確的是（ ）A.殘余固體是銅和鐵B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+【解析】由于a>c,Cu沒有完全析出，溶液中有Cu2+；因為有金屬剩余，溶液中不可能還有Fe3+,有Cu2+存在，所以也不會有Fe單質(zhì)存在?！敬鸢浮緽7.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（ ）A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e-

5、D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【解析】用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,當(dāng)有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時,轉(zhuǎn)移8 mol電子?！敬鸢浮緾8.將鐵片投入下列溶液中，能使溶液質(zhì)量增加而無氣體放出的是（ ）A.稀硫酸 B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.AgNO3溶液【解析】A項中產(chǎn)生氫氣，B、D項中因分別生成固體銅、銀，溶液質(zhì)量均減小，C項中鐵與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成Fe2+進入溶液中，溶液質(zhì)量增加?！敬鸢浮緾9.我國南方某些地區(qū)的井水取出久置后，井水由澄清透明變成有少量紅褐色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”。下列有關(guān)說

6、法錯誤的是（ ）A.南方井水中含有較多的Fe3+,可用KSCN溶液加以檢驗B.井水中生成的紅褐色絮狀沉淀應(yīng)是由Fe3+水解生成的C.水面浮著的“銹皮”主要成分為Fe2O3D.可用明礬作凈水劑將井水進行凈化【解析】據(jù)“井水由澄清透明變成有少量紅褐色沉淀積于缸底”知，紅褐色沉淀成分為Fe(OH)3,由反應(yīng)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+生成，則原井水中有Fe3+,“銹皮”成分亦為Fe(OH)3;明礬KAl(SO4)2·12H2O中的Al3+可水解成Al(OH)3,具有較強吸附性，作凈水劑?！敬鸢浮緾10.在確保安全的前提下，將足量Na2O2固體加入到少量的下列物質(zhì)中，最終溶液中無

7、沉淀生成的是（ ）A.AlCl3溶液 B.飽和NaOH溶液C.FeCl2溶液 D.飽和石灰水【解析】Na2O2遇水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,同時放出大量的熱。A項，NaOH會將AlCl3轉(zhuǎn)化為AlO2-而無沉淀生成；B項，Na2O2消耗部分水，同時又生成NaOH，必有一部分NaOH從原飽和溶液中析出；C項，一定有Fe(OH)3沉淀生成；D項，一定有Ca(OH）2析出，因Na2O2消耗部分水，且隨溫度的升高，Ca(OH)2溶解度變小?！敬鸢浮緼11.某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列離子組合在溶液中可大量共存的是（

8、 ）Ag+、Fe3+、Na+ Ag+、Al3+、K+ Ag+、Ba2+、NO3- SiO32-、AlO2-、K+ Ag+、NH4+、H+ AlO2-、K+、Al3+A. B.C. D.【解析】溶液呈無色，排除；AlO2-與Al3+在溶液中反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能共存，排除;加入過量稀鹽酸，均生成沉淀，但過濾后再加過量純堿溶液，沒有沉淀生成，排除,符合題意?！敬鸢浮緽12.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中含有的陽離子是( )A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、

9、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+【解析】分析圖象可知：開始時加入NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有大量H+，隨后開始出現(xiàn)沉淀，后隨著NaOH溶液的加入，沉淀部分溶解至不變，結(jié)合選項知B符合題意?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(10分）取少量明礬放入燒杯中，加適量蒸餾水，并攪拌，配成稀溶液；在三支試管中分別加入約0.5 mL稀明礬溶液。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝瓿蓹z驗明礬中陰離子和陽離子的實驗設(shè)計：操作現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式在第一支試管中滴加NaOH溶液至過量溶液中的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式： 在第二支試管中滴加 溶液中有白色沉淀產(chǎn)生Ba2+SO42- BaSO4對第三支試

10、管溶液用 證明有K+另取少量明礬晶體，放入一支干燥試管中，用酒精燈加熱在試管內(nèi)壁和管口有水珠產(chǎn)生證明有結(jié)晶水【解析】操作是對Al3+的檢驗，過量NaOH使Al3+先沉淀后溶解。操作是對SO42-的檢驗，與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀。操作是對K+的檢驗，利用焰色反應(yīng)即可?！敬鸢浮肯扔邪咨恋沓霈F(xiàn)，后逐漸溶解直至消失Al3+3OH- Al（OH）3Al（OH）3+OH- AlO2-+2H2O鹽酸酸化的BaCl2溶液潔凈的鉑絲蘸取后在無色的酒精燈火焰上灼燒，并透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色14.(10分）欲將MgCl2、AlCl3的混合溶液分離開，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：(1)試劑應(yīng)選用 (填“NaOH

11、溶液”或“氨水”)。該試劑的用量是 (填“過量”或“少量”)。(2)過濾后所得沉淀需進行洗滌，洗滌的方法是 。(3)寫出生成溶液的離子方程式： 。(4)以上實驗設(shè)計明顯存在缺陷，請將其指出 ?！窘馕觥恳蛛xMgCl2、AlCl3溶液可利用Al(OH)3的兩性，先加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀和NaAlO2溶液，過濾后Mg(OH)2加鹽酸溶解得MgCl2溶液，NaAlO2溶液加鹽酸得AlCl3溶液。【答案】（1）NaOH溶液 過量（2）在過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，然后使水自然流下，重復(fù)23次即可（3）Al3+4OH- AlO2-+2H2O或分步寫：Al3+3OH- Al（OH）3

12、,Al（OH）3+OH- AlO2-+2H2O（4）所得AlCl3溶液混有NaCl15.（16分）鋁鎂合金已經(jīng)成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究，請回答下列問題：探究一實驗方案：鋁鎂合金 氫氧化鈉溶液 測定剩余固體質(zhì)量實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實驗步驟：(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)，NaOH溶液的體積V 。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 。(填

13、“偏高”或“偏低”)探究二實驗方案：鋁鎂合金 鹽酸 測定生成氣體的體積實驗裝置：問題討論：(1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是 。(填“需要”或“不需要”)(2)怎樣檢查該裝置的氣密性？ 。(3)為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點)： ; ?！窘馕觥刻骄恳坏姆桨甘歉鶕?jù)金屬鋁能溶解在燒堿溶液中，而金屬鎂不與燒堿反應(yīng)，將合金與燒堿充分反應(yīng)后，所得的濾渣經(jīng)過洗滌、干燥、稱量等即可得到鎂的質(zhì)量，從而計算出鎂的質(zhì)量分數(shù)。鎂鋁合金中金屬鋁的最大含量97%，在5.4 g合金中含有鋁的質(zhì)量最大值為5.4 g×97%=5.238

14、g，根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2，可得n(NaOH)=n(Al)= =0.194 mol，NaOH溶液的體積為 =0.097 L=97 mL。若未對濾渣進行洗滌，金屬鎂吸附的物質(zhì)沒有除去，金屬鎂的質(zhì)量偏大，從而引起測定值偏高。探究二是根據(jù)鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，通過測定H2的體積繼而得出H2的物質(zhì)的量，再結(jié)合樣品的質(zhì)量從而得出鎂的質(zhì)量分數(shù)。生成的H2不溶解于水中，同時揮發(fā)的HCl氣體被水吸收，水蒸氣和HCl氣體對測定結(jié)果沒有影響，故在A、B之間沒有必要添加一個干燥、除酸霧的裝置。該裝置氣密性的檢查可以通過加水或微熱的方法來實現(xiàn)。本實驗屬于定性實驗，要保證測

15、定結(jié)果的準(zhǔn)確性一是要裝置氣密性良好，二是合金要完全溶解，三是測定H2體積要準(zhǔn)確?！敬鸢浮刻骄恳?Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(1)97 mL (2)偏高探究二(1)不需要（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，向量氣管C中注入水，并記下液面的高度，一段時間后，液面高度不發(fā)生變化說明裝置氣密性良好（其他合理方案也可）（3）檢查裝置的氣密性 合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平）16.(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在用足量CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為

16、探究X的成分，他們進行了如下實驗。.定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)紅色另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解 (1)實驗的目的是 。(2)由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是 (填化學(xué)式)。.定量測定(1)操作Z是 。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是 (填名稱)。(2)寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ?！窘馕觥?本實驗的目的是探究CO還原Fe2O3后的產(chǎn)物成分是Fe還是Fe3O4或是二者的混合物，根據(jù)實驗，溶液呈黃綠色，說明可能有Fe2+、Fe3+，有少量氣泡，說明有Fe;實驗加入KSCN溶