2015屆湖南省岳陽(yáng)市部分省重點(diǎn)高中高三聯(lián)考化學(xué)試卷

1、2015屆湖南省岳陽(yáng)市部分省重點(diǎn)高中高三聯(lián)考試卷化 學(xué)時(shí)量：90分鐘 分值：100分命題：岳陽(yáng)縣一中蘭賽良審題：岳陽(yáng)縣一中李孟軍可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N:14、Fe:56、Cu:64、Cl:35.5、Mg:24、Al:27、S:32、O:16、Na:23、H:1、Br:80、K:39、Mn:55、C、12一、選擇題（每小題均只有一個(gè)答案符合題意，每小題3分，共18小題，共計(jì)54分）。1、人類生活離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（ ）A碘化銀和干冰都可用于人工降雨B含鉛汽油，含磷洗滌劑的使用均可對(duì)環(huán)境造成危害C醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒D食品加工、消毒、防腐可使用福爾馬林2

2、、掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2 B苯的分子模型：CNH4Cl的電子式為： D氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 ( )A用分液漏斗分離苯和四氯化碳混合物B用加熱的方法提純含有少量碳酸鈉的碳酸氫鈉固體C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇4、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量存在的離子組是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 5、下

3、列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2D. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H26、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是 ( )A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含氫原子數(shù)目為4 NA D18 g水所含分子數(shù)目為NA7、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是( )AF2、K、HCl BCl2、Al

4、、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O8、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 ()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物比H2O穩(wěn)定DX和Z的氧化物都具有漂白性9、自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是 ()ANaCl BFeCl2 CFeCl3 DAlCl310、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 () A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素陰離子的還原性逐漸

5、增強(qiáng) C氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高 D單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)11、與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是 （ ）A(CH3)3 CCH=CH2 BCH2=C(CH2CH3)C (CH3)3CHCCCH(CH3)C(CH3)3 D(CH3)3CC(CH3)=CHCH312、芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 （ ）A5種 B4種 C3種 D2種13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在

6、高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 （    ） A11.2g B5.6g C2.8g D1.4g14、某無(wú)色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 （    ）15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該物質(zhì)可以被氧化B該物質(zhì)既可發(fā)生水解反應(yīng)又可發(fā)生消去反應(yīng)C該物質(zhì)屬于烴的衍生物D1 mol該物質(zhì)最多可以和2 mol的NaOH反應(yīng)16、下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是

7、（ ） 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在蔗糖中加入幾滴水?dāng)嚢杈鶆?，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)，并且生成氣體。只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)17、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12 3.36 L，C12全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br-)=c(C1-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )A0.75mol/LB1.5mol/

8、LC2 mol/ LD3 mol/ L18、羥胺（H2NOH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25ml 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸條件反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用。FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是 ( )AN2 BN2O CNO DNO2二、非選擇題（本題共個(gè)小題，19小題11分，20小題10分，21小題10分，22小題15分，共計(jì)46分）19、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和

9、HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置B中盛放的試劑為 。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是 。裝置F的作用是 。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入 （填寫(xiě)試劑或用品名稱）。20、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：根據(jù)元素周期律，請(qǐng)

10、你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4（填“”、“”或“”）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：_周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 （）A硫 B砷 C硒 D硅羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)用電子

11、式表示羰基硫分子的形成過(guò)程：_21、鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示：已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O。(1)濾渣A的成分是_。(2)濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為_(kāi)。(3)反應(yīng)中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方

12、程式為_(kāi)。(5)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_。22、芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到，OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是_。(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_。(3)寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)式表示其合成路線_ _ _ _。（合成路線可以參照第(5)提示的方式來(lái)表達(dá)）(5)OPA的化學(xué)名稱是_；OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高

13、分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫(xiě)出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_?；瘜W(xué)（答案）1、D、2、B、3、D、4、C、5、B、6、D、7、A、8、B、9、B、10、B、11、A、12、A、13、C、14、B、15、D、16、C、17、C、18、B19、（1）4HCl(濃)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O；（2分）（2）無(wú)水硫酸銅（其它合理答案也給分）；（1分）（3）氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；（2分）吸收氯氣；（2分）F G；（2分） 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）。（2分）20、（1）（2分）（2）A （2分） （3）Al33NH3·H2O=Al（OH）33NH （2分） （4）C （2分） （5）（2分）21、(1