備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題訓(xùn)練-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題及答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題訓(xùn)練-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題及答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽一AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、鎰、鐵、鉆、銀、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為 ；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的 區(qū)。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示:N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:TOftl1/kJ?mor1l2/kJ?mor1l3/kJ?mor1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04

2、578.1X、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是 。從作用力類(lèi)型看，Mg2+與H2O之間是、N5與H2O之間是。N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類(lèi)型是?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)將來(lái)還會(huì)制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類(lèi)離子中都存在大兀鍵，可用符號(hào) 器表示，其中m代表參與形成大 兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大 兀鍵可表示為 6),則N4-中的大 兀鍵應(yīng)表示為 。AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2所示，Ag+周?chē)嚯x最近的Ag+有 個(gè)。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為a nm , Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為g?cm3 (用含a、Na的代

3、數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d5 ds Z艱外層為2個(gè)電子，X為鎂；N的2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個(gè)電子較難,Ii較大，則Z為氮元素配位鍵氫鍵 sp2128.9 1022Na a3【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)出 25號(hào)Mn元素的原子核外電子排布式，Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的電離能大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定X、Y、Z三種元素，然后判斷哪種元素是 N元素；根據(jù)圖示，判斷晶體中陽(yáng)離子、陰離子中含有的作用力類(lèi)型；結(jié)合N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類(lèi)型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析

4、大 兀鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對(duì)位置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均攤方法計(jì)算1個(gè)晶胞中含有的AgN5的個(gè)數(shù)，結(jié)合 p =m計(jì)算密度大小。 【詳解】(1)Mn 是 25 號(hào)元素, 根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2, Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+,其價(jià)電子排布式為 3d5; Ag、Cu在周期表中位于第 舊，發(fā)生變化的電子有最外層的s電子和次外層的d電子，屬于ds區(qū)元素；(2)X的第一、第二電離能比較小且很接近，說(shuō)明X原子最外層有2個(gè)電子，容易失去，則X為Mg元素，Z的第一電離能在三種元素中最大，結(jié)合 N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)

5、定狀態(tài)，其失去第一個(gè)電子較難，Ii較大，可推知Z為N元素，Y是O元素；在該晶體中陽(yáng)離子Mg(H2O)62+的中心離子Mg2+含有空軌道，而配位體 H2O的O原子上 含有孤電子對(duì)，在結(jié)合時(shí)，Mg2+ 提供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對(duì)，二者形成配位鍵；在陰離子(N5)2(H2O)42-上N5-與H2O的H原子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合在一起，形成NH-O,故二者之間作用力為氫鍵；若原子采用sp3雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為四面體形；若原子采用sp2雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為平面形；若原子采用 sp雜化，則形成的為直線型結(jié)構(gòu)。N5-為平面正五邊形，說(shuō)明 N原子的雜化類(lèi)型為 sp2雜化；在N5-中，每個(gè)N原子的sp

6、2雜化軌道形成2個(gè)。鍵，N原子 上還有1個(gè)孤電子對(duì)及1個(gè)垂直于N原子形成平面的p軌道，p軌道間形成大 兀鍵，N5-為 4個(gè)N原子得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，所以含有的電子數(shù)為5個(gè)，5其中大兀鍵是由4個(gè)原子、5個(gè)電子形成，可表不為4；(3)根據(jù)AgN5的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，假設(shè)以晶胞頂點(diǎn) Ag+為研究對(duì)象，在晶胞中與該 Ag+ 距離相等且最近的 Ag+在晶胞面心上，通過(guò)該頂點(diǎn) Ag+可形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面心上的 Ag+被重復(fù)使用了 2次，所以與Ag+距離相等且最近的 Ag+的數(shù)目為38 =12個(gè)；在一個(gè)晶胞中2含有Ag+的數(shù)目為8>4+6=4,含有N5-的數(shù)目為1+12X1

7、 =4,晶胞體積為 V=(2a X 17038244 178a/molZC C “22cm3,貝U p m. N A/m 8.9 10 g/cm3。V 2a 10 7 cm3 N a a【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類(lèi)型的判斷、大兀的分析、晶胞計(jì)算,掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和晶體密度計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計(jì)算公式解答。2.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) Zn原子核外電子排布式為 洪特規(guī)則內(nèi)容 泡利不相容原理內(nèi)容(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第

8、一電離能Ii(Zn)Ii(Cu)(填 大于”或 小于"。)原因是 (3) ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 C )，其化學(xué)鍵類(lèi)型是 ;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnC2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑，原因是(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為 ，配位數(shù)為六棱柱底邊邊長(zhǎng)為 a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na, Zn的密度為 g cm-3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低

9、每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCb、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為65 6主、極性較小六方最密堆積(A3型)12J32Na 6 a2c4【解析】【分析】【詳解】(1)Zn原子核外有30個(gè)電子，分別分布在 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)上，其核外電 子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2,洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的 各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低，而泡利原理是指每個(gè)原子軌道

10、上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或網(wǎng)3d 104s2；原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低；每個(gè) 原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子；(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以 Cu較Zn易失電 子，則第一電離能 Cuv Zn,故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失 電子；(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較高ZnF2,為離子晶體，

11、離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，ZnF2屬于離子化合物而 ZnC2、ZnBr2、Znl2為共價(jià)化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2分子極性較小，乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCR、ZnBdZn原子的配位數(shù)為12,該晶胞中Zn原子個(gè)acm,高為 ccm,六棱柱體積Znl2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較??； (4)金屬鋅的這種堆積方式稱(chēng)為六方最密堆積,數(shù)=12X1 +2 x1 +3=6,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為62-m=（6 組a2） x 3x cCm晶胞密度=V 465 6型）；12；J32

12、。NA 6 a2c4【點(diǎn)睛】65 673一1，故答案為：六方最密堆積 NA 6 a2c4（A3本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計(jì)算、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想像能力，熟練掌握均攤 分在晶胞計(jì)算中的正確運(yùn)用、價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，注意：該晶胞中頂點(diǎn)上的原子 被6個(gè)晶胞共用而不是 8個(gè)，為易錯(cuò)點(diǎn)。3.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：1 .某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O R2O3 2SiO2 nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第 3周期。兩元素原子

13、的質(zhì)子數(shù)之和為24。(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?;(2)寫(xiě)出M原子核外能量最高的電子的電子排布式： ;(3)常溫下，不能與 R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 (選填序號(hào))；a. CuCb溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NazCQ溶液(4)寫(xiě)出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：II.氮化硅(S3N4)陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2 高溫S3N4+CO(5) S3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為 ,被還原的元素為 C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低。并說(shuō)明理由:(7)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)

14、出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。 (8)如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測(cè)得氣體密度增加了2.8g/L,則制得的S3N4質(zhì)量為?！敬鸢浮縉a >Al>Si 3s bd Al OH 3+OH-=AlO2+H2O -3 N2中氮元素兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較S3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高I1-S35g3SiO.+6C+2N5 6co.*J *4【解析】【分析】【詳解】I. ( 1)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為 0,因此M呈+1價(jià)，R呈+3價(jià)，M、R均位于元素周期 表的第3周期，兩元素原子的

15、質(zhì)子數(shù)之和為24,則M為Na, R為Al,該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑大小關(guān)系為：Na >Al>Si；(2) M原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有 1個(gè)電子，其電子排布 式為：3s1；(3)常溫下，Al與CuC2溶液反應(yīng)能將銅置換出來(lái)；Al與Fe2O3在高溫反應(yīng)；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；故答案為：bd ；(4) Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式為： Al OH 3+OH-=AlO2+H2O；II. (5)非金屬性N&

16、gt;Si,因此S3N4中N元素化合價(jià)為-3價(jià)；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0 價(jià)降低至-3價(jià)，N元素被還原；(6) S3N4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高，晶體中只有極性共價(jià)鍵，說(shuō)明S3N4為原子晶體，C3N4的結(jié)構(gòu)與S3N4相似，說(shuō)明C3N4為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此 QN4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較S3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高；(7)該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-3價(jià)，C元素化合價(jià)從0價(jià) 升高至+2價(jià)，根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平方程式以及單線橋?yàn)椋?2eI . .溫 .卜 ；3SiO,+6( +2

17、N,7)SiN4+6C().占J H1(8)氣體密度增加了 2.8g/L,說(shuō)明氣體質(zhì)量增加了 2.8g/L X10L=2§g Wj溫3SiO2 +6C +2N 2 = Si3N4 +6CO 氣體質(zhì)量變化 m140g112g28g28g因此生成的Si3N4質(zhì)量為140g 62g =35g。4 .正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一反物質(zhì)。1997年年初和年底，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子。這是人類(lèi)探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。(1)你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是(

18、)A,由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與 B.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與 C.由1個(gè)不帶電子的中子與 D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶正電荷 的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成(2)反物質(zhì)酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A. H-+OH+=H2OB H+OH+=H2OC, H'+OHT=H2OD, H+OH=H2O電荷數(shù)為(3)若有反a粒子(a粒子即氮核)，它的質(zhì)量數(shù)為【答案】B A 4 2【分析】根據(jù)反粒子特征和定義進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電

19、子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成，故B正確；C.由一個(gè)不帶電的中子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因?yàn)榉礆湓又须娮訋д?電，故C錯(cuò)誤；D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，不能都帶負(fù)電荷。故D錯(cuò)誤。答案：B。(2)酸堿中和反應(yīng)是 H + +OH -=H2O,根據(jù)反物質(zhì)的定義特征，可知反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)為H-+OH+= H2O,所以A符合題意，答案：A；已知a粒子質(zhì)量數(shù)為4,帶2個(gè)正電荷，因此反 a粒子質(zhì)量數(shù)為4,電荷數(shù)為-2。答案：4; 2?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反粒子的定義：正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反進(jìn)行

20、解答。5 .下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題:(除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示)(1)由E形成的物質(zhì)中硬度最大的是 (填名稱(chēng))，屬于 (填 晶體類(lèi)型”)。,該堿溶液與D的最高價(jià)氧(2)最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是化物反應(yīng)的離子方程式 。(3)常用作光導(dǎo)纖維的是 一。(4) G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序。(5) H、J K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 。(6) I、J K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是。(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；該氫化物常溫下和元素 K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】金剛石

21、原子晶體Na'：d：HT 2OH+Al2O3=2AlO2-+H2O SiO H2Q>NH3>PH3 HClQ>H2SQ>H3PO4 g->C1>O2- H-OH C2+H2O ? HC1O+ HCl根據(jù)元素周期表可知，A為氫元素，B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為碳元素，F(xiàn)為硅元素，G為氮元素，H為磷元素，I為氧元素，J為硫元素，K為氯元素，L為僦元素。(1) E為碳元素，形成的物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，可知鈉金屬性最強(qiáng)，對(duì)

22、應(yīng)的堿為氫氧化鈉，其電子式為D為鋁元素，其 最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為+Al2O3=2AlO2'+H2O,故答案為：N£：G：H； 2OH'+Al2O3=2AlO2'+H2O； .(3)二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，故答案為：SiQ；(4)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)>N>P,非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3,故答案為：H2O>NH3>PH3；(5)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Cl&

23、gt;S>P,非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則酸性 HClQ>H2SQ>H3PO4,故答案為：HClO4>H2SQ> H3 PO4；(6) S2-、Cl-均有三個(gè)電子層，核外電子排布相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，即S2->or, O有兩個(gè)電子層，比 g-、Cl-的離子半徑都小，則 S?->cr>O2-,故答案為：*>cr>(7)元素I的氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為H-O-HI,水在常溫下和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為012+ H2O ? HC1O+ HCl,故答案為：H-O-H； CI2+ H2O ? HC1O+ HCl。質(zhì)為液態(tài)的

24、非金屬元素是 ,屬于過(guò)渡元素的是 (該空用字母表 示)。(2) B, F, C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ,其中以 最不穩(wěn) 定。(3)第三周期中原子半徑最小的是 ?！敬鸢浮緼r K F Br M HO、HC1、PH3 PK 01【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知 A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為C1、G為 硫、H為A1、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過(guò)渡元素?！驹斀狻?1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar (用元素符號(hào)表示，下同)；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、

25、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K,非金屬性最強(qiáng)的為 F;Br2常溫下為液態(tài)，根據(jù)元素在周期表中位置可知M屬于過(guò)渡元素；故答案為：Ar； K; F; Br； M;(2) B, F, C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2。、HC1、PH3,同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)> P、C1>P,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與PH3最不穩(wěn)定，故答案為：H2O、HCk PH3； PH3;(3)同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中C1原子半徑最小，故答案為：01。7.離子化合物 A3的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mo1 AB2中含54 mo1電子，且有

26、下列反應(yīng)：_點(diǎn)燃-.一，.一 H 2+B2C(ZM X- Y+ AB2+H2O Y+ AB2+Z, Z 有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： AB2, X, 丫, Z。(2)用電子式表示 AB2的形成過(guò)程： 。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】CaC2 Ca(OH> Ca(ClO2 HClO©CcaGg：【©丁。產(chǎn)廠 2Cb+2Ca(OHXCa(ClO2+CaC2+2H2O【解析】【分析】離子化合物 AB2的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB2中含54 mol電子，則A2+、B-離子中含有的電子數(shù)目均為18個(gè)，AB2為氯化鈣，

27、a為鈣元素，B為氯元素，則H2+點(diǎn)燃.Cl2HCl, C為 HCl;Cl2+Xf Y+ CaC2+ H2O, X為 Ca(OHp, 丫為 Ca(ClO>Ca(ClO+HCl-CaC2+Z, Z 有漂白作用，Z 為 HClO。【詳解】(1)由分析可知 AB2為CaC2, X為Ca(OH)2, Y為Ca(ClO2, Z為HClO。，故答案為： CaC2; Ca(OH> Ca(ClO> HClO;(2)AB2的形成過(guò)程用電子式表示為：隙Gca個(gè)a :&廣Cr* :&：廣，故答案為： :CI；1_ Ca2+ ：CI：1 ；(3)的化學(xué)方程式為 2C2+2Ca(OH)2

28、=Ca(ClO?+CaC2+2H2O,故答案為：2cl2 + 2Ca(OH?=Ca(ClO)2+ CaC2+ 2H2?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)18電子的離子有 K+、Ca2+、ClT ¥、HS等。8.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。a* |- |i*?AeA-m.I.- f -Rb .一Rb：C ： dr Wb，.一1 % 8h* B » =*!C*1*0 "m. .- - M 一. .*w.+ 4 4 4- * *- T1" f - - 彳 田-一1(1)表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界(2)常溫下，其單質(zhì)呈

29、液態(tài)的元素是 (填字母代號(hào))，它與 e形成的化合物電子式 為： (用元素符號(hào)表示)(3) b元素形成的單質(zhì)所屬晶體類(lèi)型可能是 (填序號(hào))分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過(guò)渡型晶體(4)元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?(用化學(xué)式表示)(5) NH3H2O的電離方程 NH3 H2O=NH+4+OH,試判斷NH3溶于水后，形成的NH3 H2O的合理結(jié)構(gòu) (填字母代號(hào))【解析】【分析】(1)第一周期中含有2種元素，處于第1歹U、18歹U;第2、3周期中元素處于1,2歹U,1318歹U,據(jù)此畫(huà)出元素周期表的上邊界；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為澳與金屬汞，由圖可知位置可知，為澳單質(zhì)，

30、處于第四周期17列；e為Na元素，澳與鈉形成的化合物為NaBr,由鈉離子與氯離子構(gòu)成；(3)b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過(guò)渡型晶體，如石墨；(4)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，結(jié)合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸氨水的電離生成 NH4+、OH-,說(shuō)明NH3?H2O中O-H鍵發(fā)生斷裂，來(lái)確定氨水的結(jié)構(gòu)和成 鍵情況。(1)第一周期中含有2種元素，處于第1歹U、18歹U;第2、3周期中元素處于1, 2歹U, 1318歹U,故元素周期表的上邊界為:二nI'!V* /<*事!+，* " p 'fl|i一 ， &

31、#171;.hHr*:b匚：de卜L -,-,.fP1 - T M，ll1 f + 中>11I* 11' I"" " " "f " 1¥«<1*1,1AtiVI-HT r t FT U H F T A ， T , « >fiiiti> fl a _ . A1»1 W T Hr1 G « '4> r f i,L L = « H- -e- - T HI b'F r1#r 1 1 1 «1- 11- N q v |i

32、4 d- 5- - - - J «-i-EP hF r I >« 9' . SB IBIBI*'vr I-；1-一，*ill ” - 1 4 1 IP1 t t y t : 8E n，事* IhwI V I'l(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為澳與金屬汞，由圖可知位置可知，為澳單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中m元素；e為Na元素，澳與鈉形成的化合物為NaBr,由鈉離子與氯離子構(gòu)成，澳化鈉電子式為Na+【：B：l ;(3)b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過(guò)渡型晶體，如石墨；(4)c為氧元素、d為氟元素、g

33、為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)較高，HF中分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故沸點(diǎn)H2O>HF>HCl;(5)NH3溶于水后，形成的 NH3?H2O中，根據(jù)NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2O? NH4+OH-,可知結(jié)構(gòu)中含有俊根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，故N%?H2O結(jié)構(gòu)為b,故答案為bo 9. (1)在188O中，中子數(shù)為 ；該原子與168O是 關(guān)系。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有以下三種物質(zhì)余 22gCO2,33.6LCH 4 ,1molHzO ,上述物質(zhì) 質(zhì)量最大的 (填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的是 ,體積最小的是 。(3)已知A、B、C D均含有同一

34、種元素，其中 A為活潑金屬單質(zhì)，熱的 C溶液可用于洗滌 油污。且它們四種物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D的化學(xué)式為：。寫(xiě)出過(guò)程的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?0 同位素 NaHCC3 Na2CO3+ CQ+H2O=2NaHCQ【解析】【分析】(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是同種元素的不同核素；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：22gCQ的物質(zhì)的量為,J2 g ： =0.5mol ,體積為44g / mol33.6L0.5mol x 22.4L/mol=11.2L 33.6LCT 的物質(zhì)的量為 =1.5mol,質(zhì)量為22.4L/mol1.5mol x 16g/mol=24g 1molH2O 的質(zhì)量為

35、 1mol x 18g/mol=18g 體積為 18mL;(3)常用熱的Na2CO3溶液洗滌油污，且 Na為活潑金屬，則 A為Na、B為NaOH C為Na2CQ、D 為 NaHCQ?！驹斀狻吭?88。中，中子數(shù)為18-8=10； 18 8。與16 8。具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)，互為同位 素；22 g(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：22gcQ的物質(zhì)的量為石7嬴=0.5前，體積為0.5mol x 22.4L/mol=11.2L含有的原子總物質(zhì)的量為1.5mol;33.6LCT的物質(zhì)的量為33.6L22.4L/mol=1.5mol,質(zhì)量為1.5mol x 16g/mol=24g含有的原子總物質(zhì)的量為7.5mol

36、 ；1molH2O的質(zhì)量為1mol x 18g/mol=18g體積為18mL,含有的原子總物質(zhì)的量為3mol;則上述物質(zhì)質(zhì)量最大的，所含原子數(shù)最多的是，體積最小的是； 常用熱的Na2C。溶液洗滌油污，且 Na為活潑金屬，則 A為Na、B為NaOH、C為Na2CQ、D 為 NaHCQ；D為碳酸氫鈉，化學(xué)式為 NaHCQ；過(guò)程為碳酸鈉與水、CQ反應(yīng)生成NaHCQ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CQ+CQ+H2O=2NaHCQ。10.針(Po)是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 284 Po具有放射性，經(jīng) 衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過(guò)程中釋放一個(gè)2 He2+, Pb的原子核

37、中質(zhì)子數(shù)為 ,中子數(shù)為 , P。元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子，wg280Po2+含有的 電子的物質(zhì)的量為;(2)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有 50%發(fā)生衰變所210210需的時(shí)間，已知84Po的半盤(pán)期為138天，質(zhì)量為64克的84Po,經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為?！敬鸢浮?2 124 8wmol 47.09g21【解析】【分析】 .A. .-,一(1)了解任何一個(gè)原子 X用zX表不時(shí)的意義，且 A、Z、N滿足關(guān)系式A=Z+N,離子所含的 電子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù)；(2)半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時(shí)間，276天是二個(gè)半衰期?！驹斀狻? .(1)Po

38、的質(zhì)子數(shù)是84,它釋放出的2 He 2+的質(zhì)子數(shù)是2,所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82; Po的 中子數(shù)是210-84=126 ,它釋放出的4He2+的中子數(shù)=4-2=2,所以Pb的中子數(shù)=126-2=124; 210484Po的質(zhì)量數(shù)為210,所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為 210,質(zhì)量為 Wg的Po的物質(zhì)的量為 mol, 一個(gè)Po原子含的電子數(shù)為84, 一個(gè)Po4+離子含的電子數(shù)為 84-4=80,所以210Wg280Po4所含的電子的物質(zhì)的量為w210mol x 80= mol;21(2)經(jīng)過(guò)第一個(gè)半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為 里 x 50%mql剩余的Po的物質(zhì)的量為21064c,一人， x

39、 50%mol再經(jīng)過(guò)第二個(gè)半衰期生成的210，64c,c,Pb的物質(zhì)的量為 x 50%x 50%mol所以經(jīng)x 50%x 50%) x 206g/mol=47.09g過(guò)276天所得Pb的質(zhì)量為(蟲(chóng) X 50%”21021011 .工業(yè)上常用如下的方法從海水中提澳:濃縮海水 少,粗產(chǎn)品澳通空氣?水蒸氣/浪蒸氣物質(zhì)X誓',產(chǎn)品漠完成下列填空：(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱(chēng)是：,澳單質(zhì)的電子式是 ,澳和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較： > (填寫(xiě) 化學(xué)式)，寫(xiě)出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式 。(2)步驟中體現(xiàn)了澳單質(zhì)具有的性質(zhì)是 。(3)寫(xiě)出步驟

40、中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(說(shuō)明：反應(yīng)有水參 與且有硫酸生成)：;在該反應(yīng)中被氧化的元素是： 。(4)工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是： 和 (寫(xiě)化學(xué)式)?！敬鸢浮抗矁r(jià)鍵 ：Er：Br： HBr HCl CCl沸點(diǎn)低|S"Bz+2H 2O=2H B r+H 2 S04NaOH H2【解析】【分析】(1)鹵素單質(zhì)屬于共價(jià)分子，分子中存在共價(jià)鍵；鹵族元素從氯到碘，其氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升tWj; CC4屬于非極性分子；(2)澳具有沸點(diǎn)低，易揮發(fā)的性質(zhì)；(3)澳蒸氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸；根據(jù)反應(yīng)中1molSO2完全被氧化

41、成硫酸可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；反應(yīng)過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；(4)電解飽和食鹽水的反應(yīng)為：2NaCl+2H20三 2NaOH+C2f+ Hd ,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析陰極的產(chǎn)物。【詳解】(1)氯氣是由非金屬元素組成，氯原子和氯原子之間存在的是共價(jià)鍵；依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以得出，澳單質(zhì)的電子式為 ：垃斑：；鹵族元素從氯到碘，其氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸 升高，故沸點(diǎn)HBr>HCl, CC4是含氯元素的化合物且屬于非極性分子；故答案是：共價(jià)鍵；:百母：;HBr； HCl; CC4;(2)步驟通過(guò)通入空氣和水蒸氣，把液態(tài)澳變成澳蒸氣，體現(xiàn)了漠沸點(diǎn)低

42、，易揮發(fā)的性質(zhì)。故答案是：沸點(diǎn)低；(3)步驟是澳蒸氣和二氧化硫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：B2+SQ+2H2O=2HBr+H2S04; +4價(jià)硫升高到+6價(jià)，所以1molSO2完全被氧化轉(zhuǎn)移 2mol電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：2e-I |;在該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，由二氧化硫中的+4升到硫酸中的+6價(jià)，因此被氧化的元素是 S; 2e故答案是：I一I； S；B 門(mén)與。-2H :O=2HBr+H3SO4(4)電解飽和食鹽水的反應(yīng)為： 2NaCl+2H20金皇 2NaOH+ClH + Hd ,陰極發(fā)生還原反 應(yīng)，所以在陰極發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2 T +20H ,氫離子濃度減小

43、，氫氧根離子與鈉離子生成氫氧化鈉，故陰極產(chǎn)物為 NaOH和H2；故答案是：NaOH； H2o12 .如圖為工業(yè)從海水中提取液濱的流程圖:已知：浪的沸點(diǎn)為59 C,微溶于水，有毒性。請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟至步驟的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞尾包處理尾氣處理(2)步驟中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。(3)步驟中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是。(4)從 濱水混合物I ”到 澳水混合物H ”的目的是 。(5)步驟用下圖裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)，蒸儲(chǔ)燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意_,裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為 _。CI) E F【答案】bd ac A中氣泡產(chǎn)生的快慢B中溶液褪色濃縮

44、Br2或富集澳溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口附近水浴加熱【解析】【分析】向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到濱水的混合物，利用熱的空氣吹出澳單質(zhì)，得到粗澳，然后通入 SQ氣體吸收Br2單質(zhì)，將Br2富集，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr,再通入Cl2氧化B得到澳與水的溶液，最后蒸儲(chǔ)得到液澳。 【詳解】(1)進(jìn)行步驟的目的是通入 C12氧化Br-離子為B2,且能使氯氣通入和濃縮海水中的濱離子 反應(yīng)，剩余氯氣進(jìn)行尾氣吸收，因此應(yīng)關(guān)閉 bd,打開(kāi)ac,進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理；(2)步驟是利用澳單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，關(guān)閉ac,打開(kāi)bd,通入熱空氣把生成的澳單質(zhì)趕出到裝置B,并使Br2蒸氣和通入的S

45、O2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 H2SQ和 HBr,依據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速；(3)步驟中是二氧化硫和澳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳化氫和硫酸，反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O= H2SQ+2HBr,由于濱水顯橙色，所以可根據(jù)澳水溶液的顏色由橙色變化為無(wú) 色，來(lái)判斷反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行；(4)海水中澳元素較少，從 濱水混合物I ”到 澳水混合物H ”過(guò)程中，的目的是增大澳單質(zhì) 的濃度，起到富集澳元素的作用；(5)蒸儲(chǔ)裝置中溫度計(jì)的作用是測(cè)定儲(chǔ)出成分的溫度，因此蒸儲(chǔ)燒瓶中安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意：溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；裝置C中直接加

46、熱溫度不容易控制，為使澳單質(zhì)從濱水中蒸出，可根據(jù)澳的沸點(diǎn)為59 C,采用水浴加熱的方法?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷的知識(shí)，涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)條件的控制等，主 要是海水提取澳的原理應(yīng)用，掌握實(shí)驗(yàn)原理，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程的目的是進(jìn)行操作判斷的依 據(jù)。13 .在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CQ+CaCO+3SiO2 2Na2SQ+CaSiQ+3CO2 T。(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于 晶體。(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?。(3)碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子的價(jià)層電子表示式為 。(4)寫(xiě)一個(gè)能比較碳元素和氧元素非

47、金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)CO2的電子式為。(6)反應(yīng)物Na2CO3與CaCQ均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請(qǐng)說(shuō)明理由。點(diǎn)燃 ,【答案】原子 Na>Si>C>O nSnp2 C+O2=CO2 ;0浮值；0; CaCO與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSQ微溶于水，會(huì)附著在 CaC。表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 【解析】【分析】(1)反應(yīng)物中Na2CO3、CaCQ為離子晶體，SiO2為原子晶體；(2)反應(yīng)中涉及Na、C、SL O、Ca五種元素，根據(jù)它們?cè)谥芷谥械奈恢眉霸刂芷诼煞?析；(3)C、Si位于第IVA,最外層有4個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；(4)根據(jù)二者

48、形成化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)判斷；(5)C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共用電子對(duì)；(6)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的溶解性、反應(yīng)進(jìn)行的快慢分析。 【詳解】(1)反應(yīng)物中Na2CO3、CaCQ是鹽，屬于離子晶體，離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)電離產(chǎn)生自由移 動(dòng)的離子，因此能導(dǎo)電，而 SiO2為原子晶體，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體，原子晶 體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；(2)在上述反應(yīng)中涉及 Na、C、Si、O、Ca五種元素，Ca位于第四周期，Na、Si位于第三周 期，C O位于第二周期，由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期 的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原 子半

49、徑由大到小的順序?yàn)镹a>Si>C>O(3)碳和硅屬于同一族元素，該族元素的原子最外層電子數(shù)為4個(gè)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得該族元素的價(jià)層電子排布式為ns2np2;(4)C與O2在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，在該反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2中，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，表明O吸引電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏小O原子，偏離C原子，從而證明元素的非金屬性O(shè)>C；(5)在CQ分子中，C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，從而使分子中每個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：口：；(；：；(6)從理論上可知反應(yīng)物 NmCQ與CaCQ均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫 酸，Na2C

50、O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 Na2SO4具有可溶性，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，而CaCQ與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSQ微溶于水，會(huì)附著在 CaCQ表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，因此就不能使用H2SG制備CO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了晶體的類(lèi)型、元素周期表的應(yīng)用、電子式、氣體飛制取方法等，把握原子的電 子排布與元素的位置關(guān)系為解答的關(guān)鍵，要注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，從物質(zhì)的溶解性等分析 氣體制備試劑的使用情況。o【答案】18o6 5；H、12H、3H14C14N 14C16O23: 342：3 11：16 Li 或 Na 10: 9【解析】【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)為8的原子，則為O,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+18=18,化學(xué)符號(hào)為18。

51、；(2)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素，則共有 6種核素；5種元素；同位素為質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不等的原子，則；H、 2H、 13H互為同位素；質(zhì)量數(shù)相等的是14c和14n ,中子數(shù)相等的是14c和16Oo相同物質(zhì)的量的 14CO 2與S18O2的質(zhì)量，m( 14CO 2)： m(S18O2)=nX46: nx 68=23 :34；中子數(shù)之比=n X24: nX 36=2: 3;電子數(shù)之比=nX22: nX 32=11: 16;(4)M= m =(|" =39g/mol ,鋤摩爾質(zhì)量為85.5g/mol ,則另一堿金屬的摩爾質(zhì)量小于平均值，則只能是Na或Li；(5)

52、質(zhì)量相同的H2O和D2O,物質(zhì)的量分別為m mol > m mol,與足量鈉反應(yīng)生成氫氣的量與水的物質(zhì)的量有關(guān)，則氫氣的物質(zhì)的量的比為:電=20： 18=10: 9,相同條件下，1820物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積比為 10： 9。 【點(diǎn)睛】相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。15. A、B、C、X、Y Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。 A原子核外有三個(gè)能 級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等， C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 3倍，X、Y Z 是位于同一周期的金屬元素， X、E原子的最外層電子數(shù)均為 1, Y有“生物金屬”之稱(chēng)，Y4+和僦原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)B的電子排布式： , Y的價(jià)電子排布圖 , 22+的價(jià)電子排布 (2)E元素位于周期表第 周期 族 區(qū)。