高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

1、物質(zhì)的分類離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系溶液的酸堿性鹽類的水解酸堿中和滴定元素與化合物鈉及其化合物堿金屬氯及其化合物鹵素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物氮族元素氮和磷氨硝酸鎂和鋁鐵及其化合物銅及其化合物返回頁頂化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備氣體發(fā)生裝置常見氣體的制備氣體的干燥物質(zhì)的分離提純物理分離提純法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶于水，

2、經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去要“一貼二低三靠”必要時(shí)要洗滌沉淀物(在過濾器中進(jìn)行)定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損”結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶結(jié)晶后過濾，分離出晶體升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離(升華物質(zhì)的集取方法不作要求)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、

3、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌近干時(shí)停止加熱，余熱蒸干蒸餾分餾利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液

4、體從下口放出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的Br2萃取出來萃取后要再進(jìn)行分液對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體)半透膜、燒杯等除去Fe(OH)3膠體中的HCl要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl固體先研細(xì)攪拌或振蕩易溶氣體溶解要防倒吸必要吋加熱注意后續(xù)操作鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的