高一化學(xué)化學(xué)鍵練習(xí)題

1、化學(xué)鍵1 【易】(2011·長沙高一檢測)下列說法中正確的是()A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物內(nèi)一定存在離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵【答案】B【解析】化學(xué)鍵是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，A錯(cuò)；只有非金屬元素也可以形成離子鍵，如NH4Cl，C錯(cuò)；陰、陽離子間既有靜電引力又有斥力，D錯(cuò)。2 【易】下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()ANa+ B CH+2-H+ D+ Cl-【答案】B【解析】NaCl、NH4Cl是離子化合物，其中陰離子要用“”將最外層電子括住，即Na，+ -

2、，A、D錯(cuò)誤；H2O2、H2S是共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒是原子，B正確，H2S的電子式為，C錯(cuò)誤。3 【易】(2011·深圳高一檢測)下列分子的電子式書寫正確的是()A氨 B四氯化碳 C氮?dú)?D二氧化碳【答案】C【解析】氨的電子式為四氯化碳的電子式為二氧化碳的電子式為4 【易】在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是()AHCl和MgCl2 BH2O和CO2CCO2和NaCl DF2和NaF【答案】B【解析】HCl、H2O、CO2、F2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，MgCl2、NaCl、NaF中的化學(xué)鍵為離子鍵。5 【易】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)

3、結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【答案】AD【解析】離子化合物是由陰、陽離子結(jié)合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價(jià)鍵，在共價(jià)化合物中，各原子均靠共用電子對結(jié)合，不存在離子

4、和離子鍵，故A正確，B錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確。6 【易】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A苛性鉀 B碘化氫C綠礬 D醋酸【答案】AC【解析】由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物為離子化合物，包括大部分的鹽、可溶性強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等；而不同非金屬元素原子間通過共價(jià)鍵所形成的化合物一般為共價(jià)化合物，如酸、氣態(tài)氫化物、非金屬的氧化物等。7 【易】下列說法正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C由共價(jià)鍵形成的分子一定是共

5、價(jià)化合物D只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【答案】B【解析】NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵，但二者都是離子化合物；Cl2、H2等由共價(jià)鍵形成，但都是單質(zhì)；AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。8 【易】有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是()AX和W能形成共價(jià)化合物BZ和W能形成離子化合物CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共價(jià)鍵【答案】D【解析】X、Y、Z、W四種元素分別為C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共價(jià)化合物CCl4，Na和Cl形成離子化合物NaCl，Ne是稀有氣體元素，不與其它三種元素原子化合，且Ne是單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵。9 【易

6、】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A項(xiàng)中，NaCl中只含有離子鍵，HCl、H2O中只含有共價(jià)鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)中，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。10 【易】下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合

7、物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子【答案】D【解析】A項(xiàng)共價(jià)鍵的形成不符合，B項(xiàng)AlCl3為共價(jià)化合物，C項(xiàng)NH4Cl為離子化合物。11 【易】下列敘述正確的是()A離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化D化學(xué)鍵類型由元素類別決定【答案】B【解析】氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，而氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間，不屬于原子之間，B項(xiàng)正確；有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如

8、銨鹽；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鈹?shù)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12 【易】下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A氯化氫是以共用電子對形成的共價(jià)化合物B氯化氫分子中所有原子最外層有8個(gè)電子C氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D氯化氫分子中含有1對共用電子對【答案】B【解析】氯化氫分子中的氫原子最外層有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。13 【易】下列敘述中正確的是()A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C具有離子鍵的化合物是離子化合物D化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用【答案】C【解析】構(gòu)成離子鍵的陰、陽離子不一定都是活潑金

9、屬與活潑非金屬，也可以是帶電荷的原子團(tuán)，如NH、SO等；共價(jià)化合物是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的，但具有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，某些離子化合物中也具有共價(jià)鍵；離子化合物中必須有離子鍵，也允許有共價(jià)鍵，故全部以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物稱為共價(jià)化合物，有離子鍵的化合物稱為離子化合物；分子中相鄰原子之間有作用，不相鄰原子之間也有作用，化學(xué)鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。14 【易】下列電子式書寫錯(cuò)誤的是()ABH2HCNa2Na D【答案】B【解析】B項(xiàng)中，H2S屬于共價(jià)化合物，其電子式為。15 【易】下列說法中不正確的是()A由非金屬元素組成的化合物只能是共價(jià)化合物B金屬原子和非金屬原子間也可形

10、成共價(jià)鍵C離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵【答案】AC【解析】非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，成為離子化合物，如NH4Cl；一般金屬原子和非金屬原子間可形成離子鍵，也有特殊形成共價(jià)鍵的，如AlCl3，離子化合物可含共價(jià)鍵，如NaOH，Na與OH之間是離子鍵，O與H之間是共價(jià)鍵。16 【易】下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa和c Ba和fCd和g Db和g【答案】BD【解析】題中a為Na，b為Mg，c為Al，d為Si，e為P，f為S，g為Cl。選項(xiàng)中形成具有離子鍵的物質(zhì)是Na2S和MgCl2。17 【易】甲型H

11、1N1流感可防、可控、不可怕，通常人們會在疫區(qū)噴灑生石灰、84消毒液等。根據(jù)要求回答下列問題：(1)工業(yè)上煅燒生石灰的原理為：CaCO3CaOCO2，下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是_。A碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳都是離子化合物B碳酸鈣是離子化合物，氧化鈣和二氧化碳是共價(jià)化合物C碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物，二氧化碳是共價(jià)化合物D碳酸鈣是共價(jià)化合物，氧化鈣和二氧化碳是離子化合物(2)下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的分析中正確的是_。A碳酸鈣和氧化鈣都含離子鍵，二氧化碳只含共價(jià)鍵B碳酸鈣既含離子鍵又含共價(jià)鍵，氧化鈣只含共價(jià)鍵C二氧化碳和氧化鈣都只含共價(jià)鍵D二氧化碳既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵(3)生石灰遇水生成

12、熟石灰，下列對此反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化的判斷正確的是_。A斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵B只斷裂離子鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵C斷裂共價(jià)鍵，只生成共價(jià)鍵D離子鍵和共價(jià)鍵在反應(yīng)前后沒有變化(4)工業(yè)上制取84消毒液的原理是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，下列判斷中正確的是_。ACl2、H2O都是共價(jià)化合物，都含共價(jià)鍵BNaOH、NaCl、NaClO都是離子化合物，所含化學(xué)鍵類型完全相同CH2O、NaOH、NaClO均含有極性共價(jià)鍵，Cl2含非極性共價(jià)鍵DNaOH、NaClO既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵【答案】(1)C(2)A(3)A(4)CD【解析】(1)CaCO3、CaO為離子化合

13、物，CO2為共價(jià)化合物。(2)CaCO3、CaO為離子化合物，一定含有離子鍵，CO2只含有極性共價(jià)鍵；(3)CaOH2O=Ca(OH)2，CaO中含離子鍵，H2O中只有共價(jià)鍵，Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A正確；(4)H2O、NaOH、NaClO中均含有極性共價(jià)鍵，Cl2是含非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)，其中NaOH和NaClO是離子化合物，還含有離子鍵，C、D正確。18 【中】(2011·萍鄉(xiāng)高一檢測)下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()ACaCl2 BKOHCH2O DHF【答案】B【解析】CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為K，既有離子鍵，又有共

14、價(jià)鍵，A錯(cuò)B對；H2O、HF屬共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵無離子鍵，C、D錯(cuò)。19 【中】下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()AI2升華BNaCl顆粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH受熱熔化【答案】C【解析】A項(xiàng)，I2升華只需克服分子間作用力；B項(xiàng)，NaCl中無共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaOH受熱熔化只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵。20 【中】現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHCl H2O2MgF2NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_

15、。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是_。(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【解析】對題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚，要理解離子鍵與共價(jià)鍵、極性鍵與非極性鍵、共價(jià)化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。21 【中】(2011·汕頭高一檢測)在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO2【答案】C【解析】BF3的電子式為對于B來說最外層只有6個(gè)電子。22 【中】下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的是(

16、)A + H+B + C + 2 Mg2+D + + 【答案】D【解析】用電子式表示物質(zhì)的形成過程應(yīng)是原子與原子反應(yīng)，故A項(xiàng)反應(yīng)物中出現(xiàn)·錯(cuò)誤。NaBr應(yīng)為離子化合物，B項(xiàng)的錯(cuò)誤在于混淆了離子化合物和共價(jià)化合物在寫電子式時(shí)的區(qū)別。C項(xiàng)在書寫MgF2的電子式時(shí)不能寫成Mg2+的形式，應(yīng)為Mg2?！啊弊筮叺南嗤?，如2個(gè)F原子可以寫成2的形式，也可以分開書寫，Mg的電子式表示成Mg也正確，但一般寫成×Mg×或·Mg·的形式。所以D項(xiàng)正確。23 【中】(2011·揭陽高一檢測)下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵

17、和非極性鍵的是()AK BCaCI DNe【答案】C【解析】活潑金屬元素的原子成鍵時(shí)，一般只形成離子鍵，所以K、Ca形成化合物時(shí)只能形成離子化合物；稀有氣體元素Ne是單原子分子，且性質(zhì)不活潑，不易得失電子，不可能形成非極性鍵或極性鍵。能滿足題目要求的只有I，如NaI、HI、I2。24 【中】X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是()AZ可以電離BZ可以表示為XY2CX形成2價(jià)陽離子DZ的電子式為【答案】D【解析】據(jù)題意知Z的化學(xué)式為2，B、C正確；因Z為離子化合物，則Z在溶于水或熔化時(shí)可發(fā)生電離，A正確，其電子式為X2，D錯(cuò)誤。25 【中

18、】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()ACO2的比例模型：BH2O2的電子式：H2HCHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClD14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】CD【解析】A項(xiàng)，碳原子半徑大于氧原子半徑；B項(xiàng)，H2O2的電子式應(yīng)為。26 【中】現(xiàn)有BaCl2、金剛石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_(填寫物質(zhì)的序號，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_。(2)屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_。(3)的電子式是_，的電子式是_。【答案】(1)(2)(3) Ba2+ 【解析】(1)屬于離子化合物，熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵；的物質(zhì)中含有

19、共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞其中的共價(jià)鍵；和中的物質(zhì)含有共價(jià)鍵，但是熔化時(shí)仍然是原物質(zhì)，其中的共價(jià)鍵不被破壞。(2)屬于離子化合物，均含有離子鍵，另外和中還含有共價(jià)鍵。(3)書寫物質(zhì)的電子式，首先要判斷物質(zhì)(或含有的化學(xué)鍵)的類型，其中是離子化合物，是共價(jià)化合物。27 【中】近幾年，多有氣候異?，F(xiàn)象，2010年春天，華北大部分地區(qū)又降大雪。為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)

20、是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_，電子式為_，化學(xué)鍵類型為_(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類型為_；加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類型為_，電子式為_?！敬鸢浮?1)CaCl2離子鍵 Ca2+ (2) 極性共價(jià)鍵(3)Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價(jià)鍵 Na2-Na【解析】(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1

21、 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，Na2O2中Na與O間形成離子鍵，O內(nèi)部形成非極性共價(jià)鍵。28 【中】食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確

22、的是()A炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵BHCl的電子式是HCNaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵DHCl的結(jié)構(gòu)式是HCl【答案】D【解析】NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，A、C錯(cuò)誤；HCl的電子式為：H，結(jié)構(gòu)式為HCl，B錯(cuò)誤，D正確。29 【中】衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題：(1)CaO2屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為_，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為_。(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵

23、有_。A離子鍵B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)屬于_。A置換反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)【答案】(1)離子化合物Ca2211(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2AC(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B【解析】CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，則其應(yīng)為離子化合物，其電子式為Ca22，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵。由電子式可推知其陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類比即可。30 【中】下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是_，只存在共價(jià)鍵的是_；含離子鍵和非極性鍵的是_，屬于離子化

24、合物的是_，屬于共價(jià)化合物的是_(以上各空都填序號)。N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNa2O2K2O【答案】【解析】MgCl2、K2O中只存在離子鍵；N2、CH4、CO2、H2S中只存在共價(jià)鍵；Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵；NH4Cl、KOH中既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵。MgCl2、NH4Cl、KOH、Na2O2、K2O屬于離子化合物。CH4、CO2、H2S屬于共價(jià)化合物。31 【中】已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：XYZ按要求回答下列問題：(1)若Y的2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)

25、鍵是_，其電子式_；用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過程_。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3CYCl4 DZY【答案】 (1)二A共價(jià)鍵HH + (2)B【解析】X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，Y原子有8個(gè)電子，是氧元素，所以Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為4價(jià)。32 【中】下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是()AMgCl2 BN2CHCl DNa2O2【答案】D【解析】Na2O2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)

26、鍵，屬于離子化合物。33 【中】(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。其中只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(2)下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C碘升華D氯化鈉溶于水【答案】(1)N2、CH4CaO、Na2SKOH、NaHCO3CH4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)C【解析】(1)N2、CH4分子中只含共價(jià)鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水破壞

27、共價(jià)鍵；NaCl溶于水破壞離子鍵；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵；I2升華后變?yōu)榈庹魵?I2)，共價(jià)鍵未被破壞。34 【中】能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是()AHCl極易溶于水B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電CHCl在水溶液中完全電離DHCl是無色有刺激性氣味的氣體【答案】B【解析】液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有游離態(tài)的離子存在，故H原子和Cl原子之間的相互作用應(yīng)是共價(jià)鍵，因此HCl為共價(jià)化合物。35 【中】下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是() HCl： K2O： + + K+ K+ A BC D均不正確【答案】D【解析】HCl是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；中氧原子最外層上有6個(gè)電子而不是7個(gè)電子

28、，錯(cuò)誤。36 【中】下列物質(zhì)中，既存在離子鍵，又存在極性共價(jià)鍵的是()AH2O BNH4ClCNaOH DNa2O2【答案】BC【解析】水分子中只有HO鍵，是極性共價(jià)鍵，無離子鍵。NH4Cl是離子化合物，Cl和NH之間存在離子鍵，而NH中存在NH極性共價(jià)鍵。NaOH是離子化合物，Na和OH之間存在離子鍵，而OH中存在極性共價(jià)鍵。Na2O2是離子化合物，Na和O之間存在離子鍵，O內(nèi)兩個(gè)氧原子共用一對共用電子，形成非極性共價(jià)鍵。37 【中】已知X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個(gè)電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子核外總電子數(shù)多5個(gè)，請回答下列問題：(1)寫出兩元素的名稱：X_，Y_。(2

29、)X、Y可形成_。A離子化合物Y2X3 B離子化合物Y3X2 C共價(jià)化合物XY2(3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_，所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型是_。(4)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于_化合物。【答案】(1)氮鎂(2)B (3)2MgCO22MgOC共價(jià)鍵(4)離子【解析】由X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個(gè)電子，而電子總數(shù)X比Y原子少5個(gè)，可推知Y元素原子M層電子數(shù)為2，故Y為Mg，X為N；X、Y可形成離子化合物Mg3N2，B項(xiàng)正確；Mg與空氣中的CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C；NH3與HNO3反應(yīng)生成離子化合物N

30、H4NO3。38 【中】如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是_、_。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_，所含化學(xué)鍵的類型為_?！敬鸢浮?1) (2)PO、SO (3)Na2Na離子鍵、共價(jià)鍵【解析】(1)空氣的主要成分是N2和O2。若X為氧元素，則Y、Z為稀有氣體元素。

31、W沒有相應(yīng)元素，不符合題意。故X為氮元素，W為Ar，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)三元酸為H3PO4，即Z為P，Y為N，W為S，三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，PO和SO的電子數(shù)相等。(3)Na與O2和S反應(yīng)生成的Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量相等，其中Na2O2中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵。39 【中】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此回答下列問題：(1)下列四種元素的名稱：W_；X_；Y_；Z_。(2)上述元素中任意三種組成的

32、，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式： _、_、_。(3)四種元素中兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式：_、_、_、_。【答案】(1)氫氧鈉硫(2)NaOHNaHSNa2SO4(3)H2OH2SSO2H2O2【解析】由題意知，這四種元素均為短周期內(nèi)的主族元素。Y與W的最外層電子數(shù)相同，即它們是同一主族元素，且只有Y是金屬元素，故W為H，Y為Na，根據(jù)鈉元素與Z的質(zhì)子數(shù)之和為氫和X的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，可推測X為氧，Z為硫。40 【難】下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16【答案】D【解析】題干要求有兩點(diǎn)：

33、一是形成XY2型；二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價(jià)化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價(jià)化合物)。41 【難】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3·H2OH2【答案】A【解析】固體A的化學(xué)式為NH5，且它的所有原子最外層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最

34、外電子層結(jié)構(gòu)，故NH5的電子式為，C項(xiàng)正確。由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個(gè)NH鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH5中既有極性共價(jià)鍵，又有離子鍵，B項(xiàng)正確。NH5與水反應(yīng)的離子方程式為：NHHH2O=NH3·H2OH2，D項(xiàng)正確。42 【難】(2010·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX【答案】B【解析】由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，所以X為H；A選項(xiàng)Na

35、2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。43 【難】A、B、C、D四種120號元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置：第_周期，第_族。(2)A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_；其中含有的化學(xué)鍵類型為_，用電子式表示該化合物形成過程_。(3)C的簡單離子的電子式

36、為_。(4)寫出D與A形成的化合物的電子式_。【答案】(1)2 VA(2) 極性鍵 + (3) 2-(4) K+-【解析】符合條件的元素A為氫元素，B元素的最高正價(jià)為5價(jià)，且為同族元素中原子半徑最小的，故B為氮元素，據(jù)“C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)”，知C為硫元素，則D為K元素。44 【難】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：AB=CD；BE=2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。(1)寫出A的電子式：_；寫出E的電子式：_。(2)B的化學(xué)式為：_；C的化學(xué)式為_；D的化學(xué)式為_；E的化

37、學(xué)式為_。(3)用電子式表示D的形成過程：_?！敬鸢浮?1) + +(2) OH- NH3 H2O H3O+(3) + 【解析】由D可與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物反應(yīng)，知D為H2O，又因BE=2D，則B、E為H3O或OH中的一種；A有5個(gè)原子核，且有反應(yīng)AB=CD，則A為NH、B為OH，C為NH3，E為H3O。45 【難】請根據(jù)教材上的實(shí)驗(yàn)“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。(1)取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學(xué)的知識分析該實(shí)驗(yàn)存在哪些缺點(diǎn)？_；_；_。(至少填2條)(2)某同學(xué)

38、根據(jù)以上存在的缺點(diǎn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：a取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；b慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；c當(dāng)玻璃管中充滿黃綠色氣體時(shí)，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生_色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈_色且有_生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上觀察到有_生成。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)(至少回答2條)：a_，b_，c_。寫出Na在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式_，并用電子式表示產(chǎn)物形成過程_。【答案】(1)Na預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，可能影響Na在Cl2中燃燒預(yù)先收集的Cl2在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可能不夠或過量實(shí)驗(yàn)過程中

39、會造成污染(2)黃綠黃白煙白色固體a整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)b安全可靠，污染少c可以避免鈉在加熱時(shí)生成Na2O22NaCl22NaCl + Na+-【解析】(1)Cl2有毒，實(shí)驗(yàn)過程中會造成污染。鈉暴露在空氣中加熱至熔化時(shí)會與空氣中的O2反應(yīng)而影響Na與Cl2的反應(yīng)。集氣瓶中Cl2的量可能不足或過量。(2)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案中的NaOH溶液可吸收多余的Cl2，避免了Cl2對環(huán)境的污染；改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)中先用Cl2排盡系統(tǒng)中的空氣，避免了Na與空氣中O2的反應(yīng)，更便于觀察Na和Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。46 【易】（2013上海浦東月考）共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之問常見的三

40、種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是 （ ）A B C D金剛石【解析】中既含春離子鍵，又含有共價(jià)鍵?！敬鸢浮?7 【中】（2013山東諸城月考）下列各組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型完全相同的是 （ ）A、 B、C、 D、·【解析】項(xiàng)，兩種物質(zhì)中均含有離子鍵和共價(jià)鍵；項(xiàng)，中含有共價(jià)鍵，中不含共價(jià)鍵；項(xiàng)，中含離子鍵， 中含共價(jià)鍵；項(xiàng)，中含共價(jià)鍵和離子鍵，中只含共價(jià)鍵?！敬鸢浮?8 【中】（2013山東濟(jì)陽月考）下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ）A BC D【解析】中的未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中的為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中的、 中的、中的等最外層電子數(shù)均超過了8個(gè)。【答案】49 【中】（2013福

41、建聯(lián)考）在醫(yī)院實(shí)施外科手術(shù)時(shí)，常用稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知有如下性質(zhì)：熔點(diǎn)較低；在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于的敘述不正確的是 （ ）A屬于共價(jià)化合物B中可能含有離子鍵C是由分子構(gòu)成的物質(zhì)D屬于弱電解質(zhì)【解析】熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，說明中不含離子鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】50 【中】（2013山東濟(jì)南檢測）短周期元素可以形成型化合物。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A若是共價(jià)化合物，則與的原子序數(shù)不可能相差1B若是離子化合物，則與的原子序數(shù)司能相差8C若與的原子序數(shù)相差5，則離了化合物不溶于水D若與的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化臺物可溶于強(qiáng)堿溶液【解析】項(xiàng)，如二氧化氮就符合，故

42、錯(cuò)誤。項(xiàng)，若是離子化合物，則應(yīng)為第 族的或，為第族的或，所以與的原子序數(shù)不可能相差8，故錯(cuò)誤。項(xiàng)，若與的原子序數(shù)相差5，則離子化合物可能是氯化鎂，氯化鎂易溶于水，故錯(cuò)誤。【答案】51 【中】（2013北京石景山期中）是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且相鄰，元素可以與冗素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電了化合物。元素的最外層電子數(shù)與核外 電子層數(shù)相等。已知：甲+丙+，甲+丙丁。下列說法正確的是 （ ）A離子半徑：B與兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C元素在周期表中的位置可以是第二周期第族D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵【解析】依題干信息可推出五種元素分

43、別為：；甲、乙、丙分別為逐項(xiàng)分析如下：項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序?yàn)椋?，故錯(cuò)誤；項(xiàng)，與兩種元素共同形成的10電子粒子有種，故正確；項(xiàng)，元素在周期表中的位置是第二周期第族，故錯(cuò)誤；項(xiàng)，丁物質(zhì)為，均由非金屬元素構(gòu)成，含離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。【答案】52 【中】（2013北京朝陽期中）已知是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A1由元素組成的化合物一定含有18B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C含的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D化合物與含有相同類型的化學(xué)鍵【解析】元素是地殼中含量最多的金屬元素，所以是；是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以是；元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，只