高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料無機(jī)化學(xué)第一部分 元素及其重要化合物一、鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系二、鹵素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化三、硫及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化四、硅及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化五、氮及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系六、鎂及其重要化合物相互關(guān)系七、鋁及其重要化合物相互關(guān)系八、鐵及其重要化合物相互關(guān)系第二部分 無機(jī)推斷基礎(chǔ)知識(shí)1熟悉常見元素Na、Mg、Al、Fe四種金屬元素和N、O、S、Cl、H、C六種非金屬元素及其重要化合物的性質(zhì)。2熟悉常溫下氣體單質(zhì)（雙原子分子）有：H2、O2、Cl2、N2、F2（F2不常見）。氮?dú)馀c其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)往往所需的外界條件比較高，其它三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)比較容易。

2、3熟悉常見的氣體化合物：NH3（中學(xué)學(xué)過的唯一堿性氣體）、CO、CO2、NO、NO2、SO2、SO3，以上氣體中有刺激性氣味的氣體等。4熟悉課本中學(xué)到幾種物質(zhì)的工業(yè)制法原理：硫酸工業(yè)（三步完成）；合成氨工業(yè)（條件：高溫、高壓、催化劑）；硝酸工業(yè)（三步完成）；氯堿工業(yè)（條件：電解）；鋁的冶煉（條件：電解熔融氧化鋁）、工業(yè)制漂白粉和煅燒石灰石制生石灰（條件：高溫）；玻璃工業(yè)等。5熟悉幾種重要的置換反應(yīng)：（1）金屬置換生成金屬（如鋁熱反應(yīng)等）；（2）金屬置換生成非金屬單質(zhì)（如鎂在CO2中燃燒等）；（3）非金屬置換生成金屬（如氫氣還原氧化銅等）；（4）非金屬置換生成非金屬單質(zhì)（如氯氣與KI溶液反應(yīng)、高

3、溫下碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣與CO等）。6熟悉兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的方程式，如：銅分別與硝酸、濃硫酸的反應(yīng)；用氯氣和熟石灰制漂白粉；實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制氯氣；電解飽和食鹽水等。7熟悉一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，如：硝酸的分解；NH4HCO3受熱分解；NaHCO3受熱分解；KMnO4受熱分解等。8熟悉常見物質(zhì)的顏色：例如淺黃色（黃色）、黑色、紅棕色、白色；顏色變化如白色灰綠色紅褐色等。9題眼一：10題眼二：A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3；(NH4)2S、NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。若強(qiáng)酸為濃硫酸，則A還可為NH4Cl。11題眼三：符合條件的反

4、應(yīng)主要有：12題眼四：13特征反應(yīng)一：化合物A化合物B 單質(zhì)C化合物D參考反應(yīng)：14特征反應(yīng)二：15特征反應(yīng)三：（1）氧化物A單質(zhì)B 氧化物C（2）氧化物A單質(zhì)B 氧化物C單質(zhì)D16物質(zhì)的顏色物質(zhì)分類顏 色單質(zhì)名稱顏色名稱顏色名稱顏色石墨黑色金剛石無色硅灰黑色白磷白或黃色紅磷紅棕色硫淡黃色F2淡黃綠色Cl2黃綠色Br2深紅棕色I(xiàn)2紫黑色銅紫紅色金金色銫金色氧化物NO2紅棕色N2O4無色Na2O2淡黃色FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色HgO紅色Ag2O棕黑色酸或堿堿（固體）白色堿（晶體）無色Fe(OH)2白色Fe(OH)3紅褐色Cu(OH)2藍(lán)色鹽FeS

5、黑色FeS2黃色CuS黑色Cu2S黑色HgS黑色PbS黑色FeCl3·6H2O 棕褐色FeSO4·7H2O綠色CuCl2棕黃色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3綠色CuSO4·5H2O 藍(lán)色AgCl白色AgBr淡黃色AgI黃色Ag2CO3白色Ag3PO4黃色KMnO4紫黑色水合離子或絡(luò)離子Cu2+藍(lán)色Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色MnO4-紫紅色CuCl42- 黃色Fe(SCN) 2+ 紅色顏色反應(yīng)Na+黃色K+紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）注：（1）Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。（2）CuCl2稀溶液為藍(lán)色，濃溶液含 CuCl42-（黃色）離子呈綠

6、色。附表1 鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機(jī)溶液氟淡黃綠色氯黃綠色黃綠色黃綠色溴紅棕色深紅棕色黃橙色橙紅紅棕色碘紫紅色紫黑色棕黃褐色紫紫紅色注：（1）常見有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它們均為無色。 （2）碘酒：褐色附表2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑PH范圍酸色堿色甲基橙3.14.4橙色紅色（pH3.1）黃色（pH4.4）甲基紅4.46.2橙色紅色（pH4.4）黃色（pH6.2）石蕊5.08.0紫色紅色（pH5.0）籃色（pH8.0）酚酞8.210.0粉紅色無色（pH8.2）紅色（pH10.0）注：（1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅；

7、紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。（2）pH試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。其它1久置的濃硝酸（溶有NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì)Fe3+）呈黃色。2粗溴苯（含雜質(zhì)Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質(zhì)NO2）呈淡黃色。3無色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物。4苯酚與Fe3+作用呈紫色。5I2與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。6蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。補(bǔ)充名稱顏色名稱顏色名稱顏色TNT淡黃色品紅紅色17物質(zhì)的俗稱俗稱成分俗稱成分硫酸鹽膽礬或藍(lán)礬CuSO4·5H2O皓礬ZnSO4·7H2O綠礬FeSO4·7H2O芒硝Na2SO4·10H2O重晶石或鋇餐BaSO4明礬KA

8、l(SO4)2·12H2O石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O瀉鹽MgSO4·7H2O礦石斜體部分僅供參考螢石CaF2大理石（方解石、石灰石）CaCO3光鹵石KCl·MgCl2·6H2O白云石MgCO3·CaCO3菱鎂礦MgCO3滑石3MgO·4SiO2·H2O剛玉紅寶石籃寶石Al2O3正長(zhǎng)石KAlSi3O8石棉CaO·3MgO·4SiO2鋁土礦（礬土）Al2O3·H2OAl2O3·3H2O明礬石KAl(SO4)2·12H2O赤鐵礦石（鐵紅）

9、Fe2O3褐鐵礦石2Fe2O3·3H2O磁鐵礦石（磁性氧化鐵）Fe3O4菱鐵礦石FeCO3黃鐵礦（硫鐵礦）FeS2黃銅礦CuFeS2孔雀石Cu2(OH)2CO3輝銅礦Cu2S赤銅礦Cu2O石英或脈石SiO2高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4正長(zhǎng)石KAlSi3O8鎂橄欖石Mg2SiO4冰晶石Na3AlF6硼砂Na2B4O7·10H2O智利硝石NaNO3錫石SnO2氣體高爐煤氣CO、CO2等水煤氣CO、H2天然氣（沼氣）CH4液化石油氣C3H8、C4H10等俗稱成分俗稱成分焦?fàn)t氣CH4、CO、H2等裂解氣C2H4等爆鳴氣H2、O2笑氣N2O裂化氣C1C4的烷烯烴電石氣C2H2

10、（含H2S、PH3）有機(jī)物氯仿CHCl3木精（工業(yè)酒精）CH3OH酒精CH3CH2OH甘油福爾馬林（蟻醛）HCHO溶液蟻酸HCOOH草酸H2C2O4安息香酸硬脂酸C17H35COOH軟脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH肥皂C17H35COONa乳酸葡萄糖果糖C6H12O6同分異構(gòu)體蔗糖麥芽糖C12H22O11同分異構(gòu)體淀粉纖維素(C6H10O5)nn值不同火棉、膠棉(C6H7O2)(ONO2)3n尿素CO(NH2)2其它白堊大理石、石灰石CaCO3熟石灰硝石灰、石灰乳Ca(OH)2生石灰CaO燒堿火堿、苛性鈉NaOH蘇打、純堿Na2CO3小蘇打NaHCO3大蘇打（海波）Na2S2

11、O3·5H2O冰堿Na2CO3·10H2O王水濃HCl：濃硝酸3：1漂白粉（精）Ca(ClO)2CaCl2水玻璃Na2SiO3水溶液鹽鹵MgCl2·6H2O波爾多液CuSO4Ca(OH)2銅綠Cu2(OH)2CO3朱砂HgS砒霜As2O3雌黃As2S3雄黃As2S2第三部分 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體等。（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2

12、H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。（6）由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH4Cl等。（7）由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)，如HF。（8）只含有共價(jià)鍵而無范德瓦爾斯力的化合物，如：原子晶體SiO2、SiC等。（9）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬等。2共價(jià)鍵的極性與分子極性關(guān)系規(guī)律共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵?；瘜W(xué)鍵有無極性，是相對(duì)共價(jià)鍵而言的，即共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移。而共用電子對(duì)的偏移，又取決

13、于成鍵原子吸引電子能力的大小。按上述推理歸納為：AA型，即相同元素原子間成鍵形成的是非極性鍵；AB型，即不同元素原子間成鍵形成的是極性鍵。分子是否存在極性，不能簡(jiǎn)單地只看分子中的共價(jià)鍵是否有極性，而要看整個(gè)分子中的電荷分布是否均勻、對(duì)稱。根據(jù)組成分子的原子種類和數(shù)目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，其各類分子極性的判斷依據(jù)是：（1）單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。（2）雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等；若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等（3）以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的

14、排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。3物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律（1）不同晶體類型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。同一晶體類型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。（2）原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。一般地說，原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。（3）離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱。一般地說，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離

15、子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。（4）分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：O2>N2，HI>HBr>HCl。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔點(diǎn)沸點(diǎn)就越高，如溶沸點(diǎn)：CO> N2。在同分異構(gòu)體中，一般地說，支鏈數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越低，如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷；同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點(diǎn)高低順序是鄰>間>對(duì)位化合物。（5）金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)就越高。（6）元素周期表中第

16、A族鹵素的單質(zhì)（分子晶體）的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高；第A族堿金屬元素的單質(zhì)（金屬晶體）的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低。4六種典型晶體的結(jié)構(gòu)氯化鈉、氯化銫、金剛石、石墨、石英、干冰（1）氯化鈉與氯化銫晶體名稱晶胞結(jié)構(gòu)圖配位數(shù)平均每個(gè)晶胞擁有的微粒數(shù)化學(xué)式氯化鈉Na+ 6 ；Cl- 6 。4NaCl氯化銫Cs+ 8 ；Cl- 8 。1CsCl附錄（1）氯化銫晶格與晶胞結(jié)構(gòu)（2）配位數(shù)：晶體中與一個(gè)原子或離子最近鄰的原子或離子的數(shù)目。（2）金剛石與石墨晶體金剛石石墨結(jié)構(gòu)模型空間構(gòu)型正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)正六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；層狀結(jié)構(gòu)有無可流動(dòng)電子無有相互作用碳碳單鍵碳碳單鍵；分子間作用力鍵長(zhǎng)0.1

17、55nm0.142nm；0.333nm（層間距）鍵角109°28120°密度3.51g/cm32.25g/cm3硬度10柔軟導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電熔點(diǎn)355036523697沸點(diǎn)48274827晶體類型原子晶體過渡型晶體（3）石英與金剛石晶體金剛石石英鍵角109°28Si-OSi=180°O-Si-O =109°28最小環(huán)擁有的原子數(shù)612共價(jià)鍵符號(hào)CCSiO1mol晶體擁有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)2NA4NA（4）干冰5立方型晶胞與六方型晶胞中微粒個(gè)數(shù)的確定晶胞類型頂點(diǎn)棱邊晶面內(nèi)部立方1/81/41/21六方1/61/31/21附錄1化學(xué)鍵與元素的關(guān)系：附錄2

18、化學(xué)鍵與共用電子對(duì)偏移程度的關(guān)系：附錄3。四種晶體類型結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較：比較項(xiàng)目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子原子分子金屬離子與自由電子粒子間作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵硬度較大很大較小差別大熔、沸點(diǎn)較高很高較低差別大導(dǎo)電性固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電實(shí)例大部分鹽、強(qiáng)堿部分金屬氧化物金剛石、晶體硅石英、碳化硅X2、O2、S、N2、P4、SO2、干冰氣態(tài)氫化物有機(jī)物、酸類各種金屬與合金附錄4重要分子的鍵角：P4：60°；H2O：104°30；NH3：107°18；CH4、CCl4：109°28；C2H4（乙烯）、C6

19、H6（苯）：120°；CO2、CS2、C2H2：180°第四部分 離子反應(yīng)1重要離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象焰色反應(yīng)紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)黃色NaOH溶液（濃）加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體KSCN溶液生成紅色物質(zhì)AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀鹽酸、Ca(OH)2溶液加入鹽酸后放出無色氣味并使澄清石灰水變渾濁的氣體鹽酸、BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀其它離子：、等2離子在溶液中能否大量共存的判斷 所謂離子在溶液中不能大

20、量共存，就是離子相互之間可以發(fā)生離子反應(yīng)而生成新的物質(zhì)，判斷離子能否大量共存問題的一般思路為：1離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。生成沉淀：關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的溶解性表。微溶物不能大量共存：CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等2生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿和水）：關(guān)鍵是記住常見的弱酸和弱堿。3生成氣體如CO2、SO2、H2S、NH3等。4離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：例如Fe3+ 、MnO4-、NO3-(H+) 、ClO-等與Fe2+、I-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)等離子之間。5發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：例如Fe3+與SCN-、C6H5O-；Ag+與NH3等。6發(fā)生

21、雙水解反應(yīng)：例如Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等； Fe3+與HCO3-、AlO2-等；NH4+與AlO2-、SiO32-等。7注意題目要求離子共存的限定條件：（1）溶液的顏色：若為無色，需排除Cu2+（藍(lán)）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4-（紫紅）、Fe(SCN)2+（紅）、*Fe(C6H5O)63-（紫）等。（2）溶液的酸堿性：a酸性溶液（限定pH<7或給定指示劑顏色）；b堿性溶液（限定pH>7或給定指示劑顏色）。C酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出H2的溶液，既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，則與H+或OH-不能共存的離子均不能存在）。（3

22、）其它限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。3。與量有關(guān)離子反應(yīng)的典型案例（1）多元酸與堿反應(yīng)如CO2、SO2、H2S通入燒堿溶液；過量二氧化碳通入澄清的石灰水中：（2）酸式鹽與堿反應(yīng)如NaOH與Ca(HCO3)2溶液或Ba(OH)2與NaHCO3溶液混合；少量Ca(HCO3)2與燒堿溶液混合：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。（3）酸式銨鹽與堿混合如NH4HCO3溶液與燒堿溶液混合；NH4HCO3溶液與少量燒堿溶液混合：（4）氯氣通入FeBr2或

23、FeI2溶液中；過量氯氣通入FeBr2溶液中：（5）鋁鹽與堿或偏鋁酸鹽與酸混合；明礬與過量Ba(OH)2溶液混合：（6）可溶性碳酸鹽與酸混合；將Na2CO3溶液逐滴加入過量鹽酸溶液：（7）將稀氨水逐滴加入AgNO3溶液直至恰好過量：答案：（1）（2），（3）（4）（5）（6）（7）第五部分 熱化學(xué)方程式1寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）一定溫度下，6gC與適量水蒸氣起反應(yīng)，生成CO和H2，需吸收65.65 kJ的熱量。（2）已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量（要求寫出燃燒熱化學(xué)方程式）。（3）含有11.2gKOH的稀溶液與1L0

24、.1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。（要求寫出中和熱化學(xué)方程式）2在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出熱量最多的是（ ）ACl2 BBr2 CI2 DS 3已知：P4(s，白磷)5O2(g)P4O10(s)；2983.2 kJ/molP(s，紅磷)O2(g)P4O10(s)；738.5 kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是 ；穩(wěn)定性：白磷 紅磷。4在同溫同壓下，比較下列各組熱化學(xué)方程式中Q1與Q2數(shù)值的大?。海?）S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1 S(s)O2 (g)SO2 (g) ；HQ2 結(jié)論：Q

25、1 Q2（2）2H2 (g)O2 (g)2H2O(g)；HQ1 2H2 (g)O2 (g)2H2O(l)；HQ2 結(jié)論：Q1 Q2（3）C(s)O2 (g)CO2(g)，HQ1 C(s)O2 (g) CO(g)，HQ2 結(jié)論：Q1 Q2 （4）已知：膽礬溶于水時(shí)溫度降低，且：；Q1kJ/mol室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ。結(jié)論：Q1 Q2 （5）已知一定條件下：；HQ1。同樣條件下3molH2與1molN2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放熱Q2 kJ結(jié)論：Q1 Q2 （6）已知：；HQ1 ；HQ2結(jié)論：Q1 Q2 答案：1（1）；（2）；（3）；2A 3；，紅磷，4（1） （2

26、） （3） （4） （5） （6）第六部分 常見氣體的制備原理（“制取氣體”一列中黑體顯示的氣體必須掌握，斜體顯示的氣體供參考）制取氣體反應(yīng)原理（注意條件與反應(yīng)物狀態(tài)）裝置類型收集方法O2向上or排水NH3向下CH4向下or排水Cl2向上HCl向上C2H4排水H2向下or排水CO2向上H2S向上C2H2排水SO2向上有機(jī)化學(xué)第一部分 烴的重要性質(zhì)序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)類型1Br2光取代2H2Ni，加熱加成3Br2水加成4HBr加成5H2O加熱、加壓、催化劑加成6乙烯催化劑加聚7濃硫酸，170消去8H2Ni，加熱加成9Br2水加成10HCl催化劑，加熱加成11催化劑加聚12H2O催化劑加成13

27、催化劑聚合14H2O（飽和食鹽水）水解第二部分 烴的衍生物重要性質(zhì)序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)類型1NaOH/H2O加熱水解2NaOH/醇加熱消去3Na置換4HBr加熱取代5濃硫酸，170消去6濃硫酸，140取代7O2Cu或Ag，加熱氧化8H2Ni，加熱加成9，OH-新制Cu(OH)2 O2溴水或KMnO4/H+水浴加熱加熱催化劑，加熱氧化10乙醇或乙酸濃硫酸，加熱酯化11H2O/H+H2O/OH-水浴加熱水解第三部分 芳香族化合物的重要性質(zhì)序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)類型1H2Ni，加熱加成2濃硝酸濃硫酸，5560取代3液溴Fe取代4NaOH/H2O催化劑，加熱取代5NaOH中和6CO2H2O復(fù)分解

28、7溴水取代8FeCl3顯色9KMnO4/H+氧化10濃硝酸濃硫酸，加熱取代11(CH3CO)2O取代12H2OH+或OH-水解第四部分 有機(jī)反應(yīng)類型反應(yīng)類型特點(diǎn)常見形式實(shí)例取代有機(jī)分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。酯化羧酸與醇；酚與酸酐；無機(jī)含氧酸與醇水解鹵代烴；酯；二糖與多糖；多肽與蛋白質(zhì)鹵代烷烴；芳香烴硝化苯及其同系物；苯酚縮聚酚與醛；多元羧酸與多元醇；氨基酸分子間脫水醇分子之間脫水形成醚磺化苯與濃硫酸加成不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合。加氫烯烴；炔烴；苯環(huán)；醛與酮的羰基；油脂加鹵素單質(zhì)烯烴；炔烴； 加鹵化氫烯烴；炔烴；醛與酮的羰基加水烯烴；炔烴加聚烯烴；炔烴消

29、去從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水、HX）等而生成不飽和化合物。醇的消去鹵代烴消去氧化加氧催化氧化；使酸性KMnO4褪色；銀鏡反應(yīng)等不飽和有機(jī)物；苯的同系物；醇，苯酚，含醛基有機(jī)物（醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麥芽糖）還原加氫不飽和有機(jī)物，醛或酮，含苯環(huán)有機(jī)物顯色苯酚與氯化鐵：紫色；淀粉與碘水：藍(lán)色蛋白質(zhì)與濃硝酸：黃色第五部分 有機(jī)物的重要性質(zhì)試劑NaNaOHNa2CO3NaHCO3Br2水（Br2）KMnO4/H+烷烴×（）×烯烴炔烴×（）××（）RCl×××××ROH××&

30、#215;×RCHO××××RCOOH××RCOOR×××××第六部分 有機(jī)合成（轉(zhuǎn)化）的重要信息補(bǔ)充12表示烴基34（1）多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水，形成羰基：（2）羥基連在碳碳雙鍵上（烯醇）不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子內(nèi)重排：5 6 789第七部分 同分異構(gòu)體經(jīng)典范例一、基礎(chǔ)知識(shí)之一（碳鏈異構(gòu)）常見烷烴同分異構(gòu)體數(shù)目常見烷烴基同分異構(gòu)體數(shù)目烷烴數(shù)目烷烴基數(shù)目丁烷2戊烷3丙基2己烷5丁基4庚烷9戊基8芳香烴同分異構(gòu)體數(shù)目芳香烴數(shù)目C8H104C9H128例1（1）碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中其一氯取代產(chǎn)物只有一種的烷烴共有（ 4 ）種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（2）分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)