容量瓶使用前一定要檢查是否漏水

1、 物質的量濃度溶液的配制和分析 1. 了解溶液的組成，理解溶解度、溶解度曲線的含義，掌握有關物質溶解度的計算。此類試題的內(nèi)容主要有兩大類：一是關于溶解度概念的基本計算，題目多注重對概念的理解，較為簡單；二是綜合計算，題目常在進行溶解度的計算過程中，伴有分析推理判斷。溶解度作為計算大題預計在今后幾年里出現(xiàn)幾率不會很高，但作為選擇題，每年都有可能出現(xiàn)，尤其以字母代表各物理量的計算為主。 2. 掌握有關溶液的濃度的計算。此類試題內(nèi)容主要包括： (1)物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量(或質量或氣體在標準狀況下的體積)之間的換算； (2)物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)和溶解度之間的換算； (3)溶

2、液的稀釋問題的計算； (4)兩種溶液混合(包括反應和不反應兩種情況)后，溶液濃度的計算； (5)溶液的配制，試題以選擇題為主，預計此類題目在今后的命題中還會處于主流地位。 3. 一定物質的量濃度溶液的配制方法及誤差分析也是今后考查的重點內(nèi)容。 1命題特點 (1)物質的量和物質的量濃度作為一個工具性的物理量，出現(xiàn)在高考化學計算題中，年年必考。 (2)配制一定物質的量濃度溶液的實驗，作為高中學生必須掌握的定量實驗，年年必考，考查角度較為廣泛，主要為計算所需的固體或液體量、儀器的缺失、實驗操作過程中應注意的事項及誤差分析等。 2. 預測展望 利用物質的量濃度進行的化學計算會在高考中繼續(xù)出現(xiàn)；對其概念

3、的理解往往結合著配制一定物質的量濃度溶液的實驗進行考查，它們將一同出現(xiàn)在選擇題或實驗大題的某一個填空題中，側重考查學生的化學實驗能力、動手操作能力和綜合應用知識解決實際問題的能力。 二、一定物質的量濃度溶液的配制 1. 容量瓶的使用 (1)瓶上標注 容量瓶上標有刻度線、溫度和規(guī)格。 (2)常見規(guī)格 50 mL、100mL、200mL、500 mL等。 (3)使用注意事項 容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。其操作順序為：裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立觀察。 不能(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋； 不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器； 不能加入過冷或過熱的液

4、體。 2. 配制的主要過程 計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)并冷卻移液洗滌定容搖勻并裝瓶。用圖表示為： 5有關溶液稀釋或濃縮的計算： 其他條件不變，將溶液加水稀釋或去水濃縮后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶質的量不變。即： m(濃溶液)w(濃溶液)m(稀溶液)w(稀溶液) V(濃溶液)c(濃溶液)V(稀溶液)c(稀溶液) 注意：若某溶液蒸發(fā)mg水后，溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則蒸發(fā)的溶劑和蒸發(fā)后溶液的質量均為mg，蒸發(fā)前溶液的質量為2mg。 二、配制一定物質的量濃度的溶液應注意的問題 1配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計量水的用

5、量。 2不能配制一定物質的量濃度的任意體積的溶液。因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是固定的。 3配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，因為NaOH易吸水，且易與空氣中的CO2起反應，稱量時間越長，吸水越多，導致所配溶液的濃度偏低。 4配制溶液時切不可直接將溶質轉入容量瓶中，更不可在容量瓶中進行化學反應。 5溶液注入容量瓶前需恢復至室溫，這是因為溶質在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應。熱的溶液轉入容量瓶會引起溶液實際的體積偏小，所配溶液濃度偏大。 6溶液轉移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，并且用蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2次3次，將洗滌液注入容量瓶中。因為

6、燒杯壁沾有少量溶質，若不將洗滌液注入容量瓶，溶液濃度將偏低。 7當容量瓶中液面接近刻度線以下1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至標線處。這樣做是為了防止溶液超過標線。若超過標線，濃度將偏低，應重新配制。 8定容后的溶液必須反復搖勻，靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標線，不要再加入蒸餾水。 9容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后應將溶液倒入潔凈干燥的細口試劑瓶中保存。 1. 稱量誤差分析 (1)天平的砝碼沾有其他物質或生銹。(mB偏大，cB偏高) (2)調整“0”點時，游碼在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低) (3)在敞口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl

7、2等易吸收水的物質。(mB偏小，cB偏低) (4)稱量已部分風化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。(mB偏大，cB偏高) (5)用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù)。(mB偏大，cB偏大) 2. 配制過程誤差分析 (1)稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。(mB偏小，cB偏低) (2)溶解攪拌時有部分液體濺出。(mB偏小，cB偏低) (3)轉移時有部分液體濺出。(mB偏小，cB偏低) (4)未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次。(mB偏小，cB偏低) (5)未冷卻至20，且配制溶液時是放熱過程(V偏小，cB偏高)；溶解過程是吸熱，未恢復到室溫(20)(V偏大，cB偏低) (6)在定容時，仰視

8、讀數(shù)(V偏大，cB偏低)，俯視讀數(shù)(V偏小，cB偏高) (7)在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。(V大，cB偏低) (8)加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。(無影響) (9)洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。(無影響) 特別提醒：俯視、仰視的分析 結果：仰視刻度線，容器內(nèi)液面高于讀數(shù)；俯視刻度線，容器內(nèi)液面低于讀數(shù)。 四、溶解度 1飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 2在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量

9、，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。其單位為“g”。 3氣體的溶解度 通常指在101 kPa時，一定溫度下溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1:x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1:700、1:500、1:40、1:1。 氣體溶解度大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減?。粔簭娫龃?，溶解度增大。 4溶解度曲線 指用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線。根據(jù)物質的溶解度曲線，可以找到該物質在各種溫度下的溶解度，進行有關溶解度的計算。 考點1物質的量濃度的基礎計算 【典例1】一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2

10、O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL1)為() 提示：H2C2O4是二元弱酸 1 0 K H C2O4 H2C2O4 8 K M n O417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O A. 0.008889B. 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400 【答案】B 答案：C 【答案】C 答案：A 【典例3】一定量的質量分數(shù)是14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質量分數(shù)是28%，體積是125

11、mL，則濃縮后溶液中KOH的物質的量濃度是() A. 2.2 molL1B. 4 molL1 C. 5 molL1D. 6.25 molL1 解法四：由題中可看出溶液濃度增大1倍，因為m(溶質)不變，故m(溶液)減為原來的一半，說明原溶液是200 g，其他解法同上。 【答案】B 針對訓練3常溫下，將20 g 14%的NaCl溶液跟30 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度是1.15 gcm3的混合溶液。計算： (1)該混合溶液中溶質的質量分數(shù)。 (2)該溶液的物質的量濃度。 考點4一定物質的量濃度溶液的配制和誤差分析 【典例4】實驗室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下

12、操作步驟： 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。 把所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_。 (2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本實驗選用_。 (3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有： _。 (4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序號)，

13、其作用為 _。 (5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)_。 某同學觀察液面的情況如下圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？_。 沒有進行操作步驟_。 加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出_。 容量瓶原來有少量水_。 【分析】解答本題時應注意：一是容量瓶的規(guī)格無480 mL，應選擇容積相近的容量瓶，二是選擇儀器時不要有遺漏，可結合操作步驟進行排查；三是分析誤差時要結合c ，分別分析錯誤操作對n以及V的影響。 【解析】(1)實驗操作步驟為稱量溶解轉移洗滌定容搖勻。 (2)容量瓶的規(guī)格相對固定，當所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不

14、符時，應選擇規(guī)格稍大的。 (3)選擇儀器時特別注意不能遺漏，特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。 【答案】(1)(2) (3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒 (4)：攪拌，促進容解；：引流 (5)偏低偏高偏低偏低無影響 針對訓練4某課外研究小組需配制含有Na、Cl、K、SO42的植物培養(yǎng)液480 mL，且要求該培養(yǎng)液中 c(Cl)c(K)c(SO42)0.4 mol/L。實驗室提供的藥品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的實驗儀器有：藥匙天平燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒。 (1)該植物培養(yǎng)液中，Na的物質的量濃度為_。 (2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還必須用到的實驗儀

15、器是_。 A480 mL 容量瓶 B500 mL 容量瓶 C1000 mL 容量瓶 D兩只250 mL 容量瓶 (3)甲同學用KCl和Na2SO4兩種物質進行配制，則需正確稱量m(KCI)_g，m(Na2SO4)_g。 (4)乙同學用上述物質中的三種物質進行配制，請你幫助該同學選用三種物質：_(寫化學式)。 (5)丙同學從理論上設想用上述四種物質配制該植物培養(yǎng)液，獲得其他成員的一致同意。你認為該同學計算得到四種物質的總質量為_g。 (6)若配制上述培養(yǎng)液的其他操作均正確，但下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液的濃度偏低的是_。 A將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶

16、中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外 C用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液的凹液面高于容量瓶刻度線 D用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切 解析：根據(jù)溶液中離子所帶電荷守恒原則有：c(Na) c(K)c(Cl)2c(SO42)，則c(Na)c(Cl)2c(SO42)c(K)0.8 mol/L；實驗所用容量瓶應該大于或等于實驗所配制的溶液體積，所以應選用500 mL容量瓶；配制溶液所需的溶質質量應該按配制500 mL溶液來計算，具體的量為KCl、Na2SO4各為0.2 mol，質量分別為14.9 g、28.4 g；若用3種物質來配制，3種物質應該為Na2SO4、NaCl、K2SO4

17、； 根據(jù)質量守恒原理，無論用幾種物質進行配制，其溶質質量一定相同，故若用4種物質配制，其總質量為43.3 g；未洗滌燒杯和玻璃棒，會有溶質殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低；轉移時部分溶液濺出瓶外，也使溶質損失；加水時凹液面高于容量瓶刻度線，說明溶液體積偏大，濃度偏?。桓┮曈^察時，實際液面低于刻度線，濃度偏大。 答案：(1)0.8 mol/L(2)B(3)14.928.4(4)Na2SO4、NaCl、K2SO4(5)43.3(6)ABC 1. 下列各溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是() A. 將25 g膽礬(CuSO45H2O)溶于100 mL水所得的溶液 B. 將80 g

18、 SO3溶于水并配成1 L的溶液 C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液 D. 從100 mL 0.5 mol/L稀硫酸中取出的50 mL溶液 解析：A項中溶劑的體積是100 mL，c(CuSO4)1 mol/L；B項中80 g SO3溶于水得到98 g即1 mol H2SO4，而溶液體積為1L，所以c(H2SO4)1 mol/L；C項中蒸發(fā)50 g水后剩下的溶液的體積并不是50 mL；D項中取用溶液，濃度不變。 答案：B 2. 下列敘述正確的是() A. 含1 mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等 B. 配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其

19、方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C. 體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數(shù)一定相同 D. 1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質的量濃度都是0.5 molL1 解析：A選項未指明溶液的體積，故A選項錯誤。B選項中，雖然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但是用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B選項錯誤。C選項中，不論是非電解質還是電解質，體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數(shù)必相同，故C選項正確。D選項中，CaCl2是強電解質，電離成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2中，Ca2

20、和Cl的物質的量濃度分別是0.5 molL1和1 molL1，故D選項不正確。 答案：C 答案：D 4. 實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是() A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 解析：雖然需要480 mL溶液，但使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液；硫酸銅、膽礬的溶液里溶質都是CuSO4，稱取任何一種都可以；配制500 mL溶液，并非是在溶質中加入

21、500 mL水，即A、C項一定錯誤。 因n(CuSO4)n(CuSO45H2O)0.1 molL10.5L0.05mol， m(CuSO4)0.05 mol160gmol18.0g， m(CuSO45H2O)0.05 mol250gmol112.5g。 答案：D 5. 下列說法正確的是() A. 將10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，所得溶液中CaCO3的物質的量濃度為1 molL1 B. 將100 mL 5 molL1HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL，HCl的物質的量濃度將變?yōu)?0 molL1 C. 將10 mL 0.1 molL1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液中

22、NaCl的物質的量濃度約為0.01 molL1 D. 向100 mL飽和澄清石灰水中加入10 g生石灰，攪拌、靜置并恢復至原來的溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質的量濃度變小了 解析：CaCO3難溶于水。HCl易揮發(fā)，鹽酸蒸發(fā)時，HCl溶質也揮發(fā)了。飽和石灰水中加入生石灰，則CaOH2O=Ca(OH)2，溫度恢復到原溫，溶液的質量減小，但濃度不變。 答案：C 6. 在一定溫度下已知有關某飽和溶液的：溶液的質量；溶劑的質量；溶液的體積；溶質的摩爾質量；溶質的溶解度；溶液的密度。利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是() A. B. C. D. 解析： 答案：C 7. 20

23、0 mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5 NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度是() A. 2.5 molL1 B. 5 molL1 C. 7.5 molL1 D. 2 molL1 答案：A 答案：C 10. (1)在50g濃度為cmolL1，密度為gcm3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c molL1，則加入水的體積應() A. 小于50 mL B. 等于50 mL C. 大于50 mL D. 等于50/mL (2)已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將() A. 大于40% B. 等于40% C. 小于40% D. 無法確定 (3)有一質量分數(shù)為12%的KCl溶液，當蒸發(fā)掉120g水后，溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍(仍未析出晶體)，則原溶液中的溶質的質量為_。 (4)質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到