2021屆高考化學一輪復習檢測題：第14講富集在海水中的元素——氯

1、課后達標檢測一、選擇題1 .化學來源于生活，也服務于生活。下列有關(guān)生活中的化學知識敘述正確的是（）A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B .氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中，用干燥 pH試紙測定新制氯水的 pH,測定結(jié)果無影響D.潔廁靈不能與 “84”肖毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HC1O易分解解析：選Bo A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時使用，漂白效果會減弱，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確； C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的 pH,錯誤；D項，不能混用的原因是

2、 84”消毒液中的 NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成C12,錯誤。2. （2020常德高三調(diào)研）下列說法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水的檢驗HCl氣體中是否混有 C12的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中除去HCl氣體中的C12,可將氣體通入飽和食鹽水中A.B.C.D.解析：選Co氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯；HCl氣體與AgNO3溶液反應也可產(chǎn)生沉淀，錯；將 HCl、Cl2通入

3、飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是 Cl2,錯。3. （2020房山高三模擬）Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、脛類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收卜列解釋事實的方程式不正確的是（） 電解 ,，.A.電解飽和食鹽水制取 Cl 2: 2Cl + 2H2O=2OH +H2T + C12TB.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H +Cl +ClOC.濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D.氯氣“泄漏處理”中 NaHSO3溶液的作用：HSO3 + C12+H2O=SO4+3

4、H+2C _,一一” 電解解析：選B。A.電解飽和食鹽水制取 C12,反應的離子方程式為 2C+ 2H2O=2OH + H2f +Cl2f ,選項A正確；B.氯氣用于自來水消毒，反應的離子方程式為CI2+H2Oh+ + C+HC1O,選項B不正確；C.濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2,選項C正確；D.氯氣“泄漏處理”中用NaHSO3溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為 HSO3+Cl2+H2O=SO4+ 3H + + 2C1一,選項 D 正確。4.下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是（）A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出 F

5、、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C.淀粉-碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I + O2+ 2H2O=212+ 4OHD.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度解析：選Ao元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡I2+ I 5,可使其溶解度增大，D正確。5. （2020通化高三調(diào)研）氯胺（NH2C1）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是般含氯消毒劑的45倍。下列有關(guān)氯胺的說法一定不正確的是（）A .氯胺的水解產(chǎn)物為

6、 NH 2OH（羥氨）和HClII 一B,氯胺的電子式為“、;：1C.氯胺中氯元素的化合價為+ 1價D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似解析：選Ao NH2CI + H2ONH3+HC1O,反應生成的HC1O能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HC1O殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成 HC1O;相反，當HC1O濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。6.下列裝置不能達到相應實驗目的的是（）A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙制取單質(zhì)澳C.用裝置丙蒸干氯化鎰溶液制MnCl 2 4H2OD.用裝置丁分離苯和 KBr溶液解析：選Co MnCl2

7、屬于強酸弱堿鹽，加熱時 MnCl2易發(fā)生水解，得不到 MnC124H2O, C項不能 達到實驗目的。7 . （2020齊齊哈爾五校期末聯(lián)考）二氧化氯（C1O2）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸 性污水中的Mn*也有明顯的去除效果，其反應原理為CIO2+ Mn2+>MnO 2 J + C（部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A.工業(yè)上可用更為廉價的C12來代替C1O28 .利用該原理處理含 Mn2+的污水后溶液的pH增大9 .該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 5D.理論上處理含ImolMn2的污水，需要標準狀況下的C1O28.96L解析

8、：選Do氯氣是有毒氣體， 所以不能代替C1O2,故A項錯誤；用C1O2處理酸性污水中的 Mn2 + ,反應的離子方程式為 2C1O2+5Mn2+ + 6H2O=5MnO2j +2Cr+ 12H+,所以處理后溶液的 pH減 小，故B項錯誤；該反應的氧化產(chǎn)物為MnO2,還原產(chǎn)物為C1 ,由反應的離子方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5： 2,故C項錯誤；由反應的離子方程式可知，處理 1 mol Mn2+,需要：mol C1O 2,在 5標準狀況下的體積為 8.96L,故D項正確。10 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液艾盅達到滴定終點B向食用加

9、碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入 CC*振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉KI試紙鑒別NO2、澳蒸氣試紙交籃該氣體為澳蒸氣DIB rLE 念灌一期 區(qū)心落建物 r I.國機ft最后試管有淺黃色沉淀該有機物中含有澳原子解析：選Bo A項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑， 設(shè)計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點， 實驗不合理，錯誤；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應生成 正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛幔?硝酸具有強氧化性，也可使淀粉- KI試紙變藍，錯誤；D項，加入AgNO 3溶液之前要用硝酸中和溶液 中的堿，錯誤。11 （SCN）2稱為擬鹵素，將幾滴 KSCN

10、溶液加入酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該 紅色溶液分為兩份：向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。下列說法中不正確的是 （）A. Fe3+與SCN反應的離子方程式為 Fe3+ + 3SCNFe（SCN）3B.中紅色褪去的原因是 SO2將SUN還原C.中現(xiàn)象說明SUN與C相似，有還原性D. SCN在適當條件下可被氧化劑氧化為（SCN）2解析：選BoA項，F(xiàn)e3+與SCN 的反應為絡合反應，離子方程式為Fe3+ + 3SCN Fe（SCN）3,故A正確；B項，中紅色褪去的原因是發(fā)生2Fe3+ + SO2+2H2O=2Fe2+ + 4

11、H+SO2一,使平衡Fe3+ +3SCN-Fe（SCN）3逆向移動，紅色消失，故 B錯誤；C項，SCN.與Cl一均可失去電子，具有還原性，故C正確；D項，高鎰酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN一在適當條件下也可被氧化劑氧化生成（SCN）2,故D正確。10. （2020莆田九中調(diào)研）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由CIO2氣體制取NaClO2固體的工 藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）NnOII油濟淞A .通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中生成 NaClO2的離子方程式為 2c1O2+H2O2=2C1O2 + 2H +O2TC.步驟a的操作包括過濾、

12、洗滌和干燥D.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸解析：選Bo在CIO2發(fā)生器中產(chǎn)生C1O2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收器中進行吸收，A正確；吸收器中加入了氫氧化鈉濃溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，B錯誤；冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應該經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，C正確；氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將C1O2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，D正確。二、非選擇題11. ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點為 13.9C,沸點為97.4C,易水解，接觸空氣時能形成五氧 化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醛等。某校研

13、究性學習小組的同學擬用下列儀器制備 氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：檢查A裝置氣密性的方法為 (2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為 (裝置可重復使用)，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為(3)C裝置的作用是。(4)E 裝置中的物質(zhì)反應時需放在水浴中，控制溫度大約 40 C ,其目的是(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；關(guān)閉分液漏斗活塞；停止加熱E裝置，充分冷卻；水浴加熱E裝置。K,該裝飽利食北i請按正確的順序填入上述步驟的序號:(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置，當反應結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉置的作用是(7)ICl和水反應的化學方程式為解析：(

14、2)利用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進入E裝置中，與碘進行反應，由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須連接B裝置，最后多余的尾氣被堿液吸收，則按氣流方向裝置的連接順序為ACBEBD ; A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H +O_+ 2Cl =Mn2+ + C12 T +2H2Oo(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品；打開分液漏斗活塞，反應開始進行；用水浴法給 E裝置加熱；反應結(jié)束后，停止加熱E裝置，充分冷卻，待溫度降到室溫后，關(guān)閉分

15、液漏斗活塞；則正確的實驗步驟為 。(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置，當反應結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K,該裝置可以用來儲存多余的 C12,避免其釋放到空氣中污染空氣。ICl易發(fā)生水解，與水反應生成HCl和HIO ,反應的化學方程式為ICl + H2OHIO + HCl。答案：(1)從A裝置的導管口連接一個導管伸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，松開手后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好(答案合理即可)+-一o+ (2)ACBEBD MnO2+4H +2Cl =Mn2 +C” + 2H2O(3)除去C12中混有的HCl氣體(4)減少I2的升華和ICl的

16、揮發(fā)(5)(6)儲存多余的C12ICl +H2O HIO+HCl12.澳和碘的提取方法有多種，試解決下列問題。I .全球海水中澳的儲藏量豐富，約占地球澳總儲藏量的99%,故澳有“海洋元素”之稱，海水中澳含量為65mg/L?？諝獯党龇üに囀悄壳啊昂Ｋ岚摹钡淖钪饕椒ㄖ?。其工藝流程如下:海米熱空氣吹出代漫的空飛步舞Z 二吸收步驟源水混合物u I焉普吸收自(1)寫出步驟的離子方程式： 。(2)步驟的蒸儲過程中，溫度應控制在8090C,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。實驗室里蒸儲所用的主要儀器名稱為 ,為控制溫度，最好采用的加熱方式為 ;澳蒸氣冷凝后得到 液澳與濱水的混合物，可利用它們的相對密度相差很

17、大的特點進行分離，分離儀器的名稱是,(3)濱水混合物n中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸儲產(chǎn)生的氣體通過 (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟中用硫酸酸化可提高C12的利用率，理由是 。(5)提取澳單質(zhì)，采用蒸儲“濱水混合物n”而不是蒸儲“濱水混合物I”，請說明原因：n .實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CC14、12、等)中回收碘,其實驗過程如下:啻確血海一在啦一舞作乂一 城化一書臬一r h(.1 L向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為該操彳將I2還原為的目的是。操彳X的名稱為。解析：I .從海水中提取澳，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟發(fā)生的反應是C12 +2Br =2Cl +Br2,生成的澳仍溶解在海水中， 根據(jù)澳的沸點比水低的性質(zhì)， 可以鼓入熱空氣(步驟), 使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用 SO2吸收(步驟)：Br2+ SO2+ 2H2O=4H + + 2Br + SO2 ,這樣可以得到較大濃度的含 BL的溶液，進一步用氯氣氧化 (步驟)，得