鋁及其化合物學(xué)案

1、鋁及其化合物考點(diǎn)一金屬鋁及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金a2鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）b3鋁片（條）燃燒的方法b4鋁表面氧化膜的作用b5.兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，AI2O3、Al（OH） 3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c6明磯的組成及凈水原理b（一）鋁1. 鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第 3 周期川A 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界 中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2. 金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3. 金屬鋁的化

2、學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子方程式的寫離子方程式 ）Ar成致密的氧化TH作用是阻il內(nèi)部的鋁與空氣14觸從而防止宦進(jìn)步被缸化 2AI + 3Cl2=2AICl3頓#酸遇冷的濃硫酸或威硝酸業(yè)*加熱時(shí)町Al非戟化件酸吃AI十6H反應(yīng)，但不產(chǎn)生2 2AI + 20H 一 + 2H2O=2AIO 2 + 3H2 f_高溫 2AI + Fe2O3=AI 2O3+ 2Fe（鋁熱反應(yīng)）4. 鋁合金的性能和用途(1) 金屬鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度小，強(qiáng)度高，塑性好等優(yōu) 點(diǎn)。(2) 鋁及其合金優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請(qǐng)把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄 列舉的有

3、關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來：(二 )鋁的重要化合物1. 氧化鋁(1) 物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2) 化學(xué)性質(zhì)兩與HC1反啼性一2AlCh + 3H2（）與NaOH反應(yīng)化AbQ 2Na（）l SNaAlCfe H-物2. 氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)AI(OH) 3的電離方程式為【I+ +A102 +H2OA1(0H”l-AP+3OH酸式電離堿式電離兩性ai(oh3 +3m -VlT- 化物 M E aKM 必+NaOHNaAlO2+2H2()受熱分解：2AI(OH) 3=Al2O3+ 3H2O。制備 向鋁鹽中

4、加入氨水，離子方程式為Al 3+ + 3NH3 H2O=AI(OH) 3J + 3NH；。 NaAIO2溶液入足量 CO2,離子方程式為 AIO2 + CO2+ 2H2O=AI(OH) 3 J+ HCO3。 NaAIO 2 溶液與 AICI 3 溶液混合：3AIO 2 + AI3+ + 6H2O=4AI(OH) 3 J。3. 常見的鋁鹽(1) 硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2) 明磯的化學(xué)式為 KAI(SO 4)2 12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液 pH(填“”或“ =” )7。明磯可以凈水，其凈水的原理是AI 3+ + 3H2O AI(OH) 3(膠體)

5、+ 3H +,AI(OH) 3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。4. AI 3+ AI(OH) 3、AIO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。答案 (1)AI 3+ + 3NH3 H2O=AI(OH) 3 J + 3NH； AI 3+ 3AIO 2 + 6H2O=4AI(OH) 3 J AI3+ 3OH -=AI(OH) 3J(2) AI(OH) 3+ 3H =AI 3 + 3H2OAl 3+ + 4OH =AIO 2 + 2H2O(4) AIO 2 + 4H +=AI 3+ + 2H 2O(5) AI0 2 + CO2+ 2H2O=AI(OH) 3 J + HC03AI0 2 +

6、 H + + H20=AI(0H) 3J(6) AI(0H) 3+ 0H 一 =AI0 2 + 2H20正誤判斷，正確的打“V” ，錯(cuò)誤的打“X”（1）鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放堿性或酸性食物（X ）鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁不是活潑金屬（X ）（3）鋁熱反應(yīng)可以冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬（V）鋁與酸反應(yīng)都可以放出H2（ X ）（5）氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑（V）（6）明磯用作凈水劑不涉及化學(xué)變化（X ）氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料（V）題組一 鋁的性質(zhì)、用途判斷1. 下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是（）A. 由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)B. 由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常

7、用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C. 常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D. 由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜答案 B解析 銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。2下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是（）A. 鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難被腐蝕B. 鋁能溶解于冷的濃硝酸，被氧化成硝酸鋁C. 鋁能溶解于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣D. 鋁能在氯氣中燃燒，生成三氯化鋁答案 B解析 鋁極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而生成一層致密的氧化物薄膜，阻止其進(jìn)一步

8、被氧化，故B錯(cuò)誤；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)，所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確。3. （2016西湖高級(jí)中學(xué)高二 5月月考）下圖是鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鋁條點(diǎn)燃后，為維持燃 燒繼續(xù)，正確的操作是（）A. 鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置B. 迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C. 將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D. 鋁條應(yīng)不斷上下移動(dòng)答案 C4. （2016 3月選考模擬）下列物質(zhì)不能與 Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（）A. Fe2O3 B.MnO 2 C.WO 3 D.MgO答案 DI練后反思I1. 活潑金屬與酸

9、反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸（H +）反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2A1 + 2OH+ 2H2O=2AIO2+ 3H2?。2. 常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁 與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。3. 鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會(huì)破壞氧化膜的結(jié) 構(gòu)。題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量判斷與計(jì)算V H2 HCIV H2 NaOH(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比V H2 HCIV H2 NaOH鋁與酸、堿反應(yīng)生成 H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2AI + 6HCI

10、=2AICI 3 + 3H2f、2AI + 2NaOH +2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 f。從化學(xué)方程式可以看出AI與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是失3e_AIAI3+，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，AI與H2的關(guān)系都是2AI3H2。(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比(3) 一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比認(rèn)丁 HCI3 V H2 NaOH Al 2(SO4)3AI(OH) 3、亠NaOHH2SO4萬案二：AI NaAIO 2 AI(OH) 3(1) 從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案較好？，方案一和方案二共同存在的問題是(2)

11、 請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案(1)方案二較好第二步操作很難控制試劑用量(2)2AI + 3H2SO4=AI 2(SO4)3+ 3H2 f、2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 f、AI3+ 3AIO 2 + 6H2O=4AI(OH) 3 JI練石反思I制備AI(OH) 3的注意事項(xiàng)制取AI(OH) 3 一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶解生成的AI(OH) 3,而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用AI 3+ AIO2的雙水解反應(yīng)制取。題組五 有關(guān)AI 3+、AIO 2參與的離子反應(yīng)10. (20

12、16效實(shí)中學(xué)期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 中性溶液中：C、Mg、AI 3+ K+B. 1.0 mol L：1 的 NaAIO?溶液中：C、HCO3、K + Ca2+C. 在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AIO 2、SiO3、Na*、K+D. 0.1 moI L：1 明磯溶液中：NH；、AIO2、HCO3、Na+答案 C解析 A項(xiàng)，AI3 +易水解，在中性溶液中水解生成AI(OH) 3沉淀；B項(xiàng)，HCO：+ AIO：；H2O=AI(OH) 3 J + CO3： ; D項(xiàng)，AI3 +與AIO：、HCO：因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。11按要求寫離子反應(yīng)方程式(1)向NH4AI(SO

13、4)2溶液中滴加 NaOH溶液。 少量NaOH溶液Al3+ 3OH =AI(OH) 3 物質(zhì)的量之比1 : 4混合NH； + Al 3+ + 4OH 一 =NH3 H2O+ AI(OH) 3 J； 過量NaOH溶液NH； + Al 3+ + 5OH一 =NH3 H2O+ AIO2 + 2H2O。向含有NaOH、NaAIO2、Ca(OH) 2的混合液中逐漸通入 CO2氣體，按先后順序?qū)懗龇磻?yīng)的 離子方程式。答案 Ca2+ + 2OH + CO2=CaCO3 J + H2O;2OH 一 + CO2=CO+ H2O;2AIO 2 + CO2+ 3H2O=2AI(OH) 3 J+ C03;CO3一 +

14、 CO2 + H2O=2HCO3 ;CaCO3+ CO2+ H2O=Ca2+ + 2HCO 3。I練石反思I1. 離子共存問題(1) AI 3+水解呈酸性，與 OH、AIO2、CO3 一 (HCO3)、S2等不能大量共存。(2) AIO 2水解呈堿性，與 H + HCO3、AI3 + Fe3+等不能大量共存。2. 含AI 3+的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有HS NH；、Mg2*、AI3+的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，NaOH先與H +反應(yīng)，再與 Mg2；、Al3；反應(yīng)生成沉淀，再 與NH；反應(yīng)，最后才溶解 AI(OH) 3沉淀。3. 由于

15、AIO2與 HCO3不能大量共存，所以當(dāng)向含 OH、AIO2的混合液入CO2時(shí)，首先OH 先與CO2反應(yīng)生成CO3,過后AIO2和CO2反應(yīng)生成 AI(OH) 3和，最后CO3 一再與CO2 反應(yīng)生成HCO3。題組六 AI(OH) 3沉淀圖像的綜合分析1.可溶性鋁鹽溶液與 NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽 溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀 t漸多t最多t漸少t消失無沉淀（有但即溶）宀出現(xiàn)沉淀T漸 多T最多T沉淀不消失圖像離子方程式Al 3+ + 30H 一 =AI(OH) 3JAl 3 + 4OH =AIO -2+ 2H2OAI

16、(OH) 3+ OH =AIO 2 + 2H2O3AIO2 + Al3* + 6H2O=4AI(OH) 3 J2偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀 t漸多t最多t漸少t消失無沉淀T出現(xiàn)沉淀T漸多t最多t沉淀不消失圖像離子方程式AIO2 + H + + H2O=AI(OH) 3 JAI(OH) 3+ 3H =AI 3 + 3H2OAIO 2 + 4H =AI 3 + 2H2OAI3 + + 3AIO 2 +6H2O=4AI(OH) 3 J12.下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符

17、合的是（）A. 為向1 L濃度均為0.1 mol L 1的Ba(OH) 2、NaAIO 2混合溶液中加入 0.1 mol L 1的稀H2SO4B. 為向1 L濃度分別為0.1 mol L一1和0.3 mol L一1的AICI 3、NH4CI的混合溶液中加入 0.1mol L 一1的稀NaOH溶液C. 為向燒堿溶液中滴加明磯溶液D. 為向AICI3溶液中滴加過量氨水答案 A解析 A項(xiàng)，Ba(OH)2和NaAIO 2中加入稀H2SO4,發(fā)生的反應(yīng)依次為 Ba2 + + 2OH一+ 2H十+SO4- =BaSO4 J+ 2H2O、AIO f + H + + H 2O=AI(OH) 3 J、AI(OH

18、) 3 + 3H + =AI3 + +3H2O，所以加1 L稀H2SO4時(shí)，Ba(OH) 2反應(yīng)完，再加 0.5 L稀H2SO4時(shí)AIO f參加反應(yīng)，再 加1.5 L稀H2SO4時(shí)，AI(OH) 3全部溶解，正確；B項(xiàng)，向1 L濃度分別為0.1 mol L f 1和0.3 mol L1的AICI 3、NH4CI的混合溶液中加入 0.1 mol L-1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3 + + 3OH =AI(OH) 3 J、OH 一 + NH 才=NH3 H2O、AI(OH) 3 + OH =AIO + 2H2O , 所以沉淀AI3 +和溶解AI(OH) 3所用NaOH的量之比為3 : 1

19、，而圖像上看到的是 1 : 1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明磯溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是AI 3+ 4OH =AIO，+ 2H2O、AI 3+ 3AIO f + 6H2O=4AI(OH) 3 J，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AICI 3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解， 錯(cuò)誤。13. 如圖所示是向 MgCI2和AICI 3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積 x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()A. N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有 NaCIB. M點(diǎn)之前加入的是 NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C. c(NaOH) = c(HCI)D. 原混合

20、溶液中 c(MgCI 2) : c(AICI 3) = 1 : 1答案 B解析 在MgCI 2和AICI 3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2 + 2OH =Mg(OH)2j、Al3 + 3OH=AI(OH) 3 J，至 N 點(diǎn)時(shí) Mg2 +、Al3 +恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有 NaCI ;接著 AI(OH) 3 開始溶解：AI(OH) 3 + OH =AIOf + 2H2O，至 x= 6 時(shí)(M點(diǎn))AI(OH) 3恰好完全溶解，x在68之間時(shí)沉淀量不變，說明M點(diǎn)時(shí)仍在加入NaOH溶液； x= 8時(shí)(P點(diǎn))，又產(chǎn)生沉淀：AlOf + H + H2O=AI(OH) 3 J，

21、說明加入的鹽酸與 NaOH反應(yīng) 后有剩余，至x= 9時(shí)(F點(diǎn)),AIO,恰好完全轉(zhuǎn)化為 AI(OH) 3沉淀，用去鹽酸1 mL ,又知在NM段，溶解 AI(OH) 3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH) = c(HCI);那么沉淀 AI3 +需要消耗3 mL NaOH溶液，則沉淀 Mg2 +所消耗的NaOH溶液為2 mL ,因此c(MgCI 2) : c(AICI 3)=1 ： 1。題組七有關(guān)明磯與Ba(OH)2反應(yīng)的定性、定量分析14. 向含有1.0 moI明磯的溶液中滴入 Ba(OH) 2溶液，回答下列問題。(1)當(dāng) nBa(OH)2 = 1.5 moI 時(shí)，化學(xué)方程式：2KAI(

22、SO 4)2+ 3Ba(OH) 2=3BaSO4 J + 2AI(OH) 3 J + K2SO4。再加入0.5 mol Ba(OH) 2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AI(OH) 3+ OH+ SO2+ Ba2+=AIO 2 + BaSO4 J + 2H2O。當(dāng) nBa(OH)2 = 2.0 mol 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAI(SO 4)2 + 2Ba(OH) 2=2BaSO4 J+ KAIO 2 + 2H2O。分別畫出沉淀的物質(zhì)的量、沉淀質(zhì)量的變化圖像。答案15. 如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A. OA 段的反應(yīng)離子方程式：2AI3 + + 3SO2+ 3Ba2

23、+ + 60H 一 =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 JB. AB 段的離子方程式只有：AI(OH) 3+ OH 一 =AIO 2 + 2H2OC. A點(diǎn)的沉淀為 AI(OH) 3和BaSO4的混合物D. B點(diǎn)溶液為KAIO 2溶液答案 B解析 向明磯溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2AI3 + +3SO4- + 3Ba2 + + 6OH =2AI(OH) 3J + 3BaSO4j ;繼續(xù)加氫氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生 KAI(SO 4)2+ 2Ba(OH) 2=2BaSO4 J + KAIO 2+ 2H2O, A 項(xiàng)，OA 段生成沉淀的物質(zhì)的量

24、最大，反應(yīng)離子方程式：2AI3 + 3SO4- + 3Ba2 + + 6OH =2AI(OH) 3 J +3BaSO4 J，正確；B項(xiàng)，AB段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程 式：S02_ + Ba2 + AI(OH) 3+ OH =AlO 2- + BaSO4j+ 2H2O，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，OA 段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為 AI(OH) 3和BaSO4的混合物，正確；D項(xiàng)，AB段氫氧化鋁溶解，B點(diǎn)溶液為KAIO 2溶液，正確?？键c(diǎn)二 從鋁土礦中提取金屬鋁考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求從鋁土礦中獲得鋁的方法b鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在

25、于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是 AI2O3,此外還含有少量 SiO2、FeO3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是 Al 2O3的提純。由于 Al 2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì) SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)02O3是堿性氧化物, 因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案 Al 2O3+ 2OH _=2AIO 2 + H2O,SiO2+ 2OH =SiO3 + H2O AIO 2 + CO2+ 2H2O=AI(OH) 3 J+ HCO3 , SiO3+ 2CO2+ 2H2O=H2SiO3 J+ 2HCO3步驟中不用鹽酸(或H

26、2SO4)酸化的理由是答案 因?yàn)锳I02與酸反應(yīng)生成的AI(0H)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；C02廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物 NaHC03用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好(3) 步驟中得到較純的 AI 203，可能含有 雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：。答案 Si02由于Si02的熔點(diǎn)很高，在加熱到 1 000 C左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純 度方案二：酸溶法討論回答下列問題：(1) 寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案 AI 203+ 6H + =2AI 3+ + 3H20 ,Fe203 + 6H =2Fe3 + 3出0AI 3+ 40H 一=AI0 2 + 2H20,Fe3+ 30H -=Fe(0H)3 J(2) 步驟中不用氨水沉淀 Fe3 +的原因： 答案 AI(0H) 3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將 Fe(0H)3和AI(0H) 3分離題組一提取金屬鋁的原理1. 在鋁土礦制備金屬鋁的三個(gè)主要操作：酸化、灼燒、電解中，沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A.氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)答案 D解析 酸化發(fā)生的反應(yīng)是 NaAIO 2+ C02 + 2H2O=AI（OH） 3 J + NaHCO3，屬于復(fù)分解反 應(yīng)；灼燒發(fā)生的反應(yīng)是 2AI（OH） 3=Al2O3+ 3H2O,屬于分解反應(yīng)； 電解發(fā)生的反應(yīng)