第八章酸堿鹽復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1、第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn)（-）重要的酸一、酸的認(rèn)識(shí)：1、 酸的概念：酸溶液中的陽離子 。2、寫出下列酸根所對(duì)應(yīng)的酸的化學(xué)式及名稱：Cl、； SO42、； NO3、；2-3-2-CO3 、； PO4 、； SO3 、0二、濃酸的特性：1鹽酸的化學(xué)名稱,濃鹽酸具有性，打開濃鹽酸的瓶蓋瓶口易形成 ,暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 0工業(yè)用鹽酸常略顯色。2、 濃硫酸具有 性性性，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把沿著容器壁緩緩地倒入里，并用不斷攪拌。3、 濃硝酸具有 性，瓶口易形成 o三、酸的化學(xué)通性：1與酸堿指示劑的作用：能使紫色的石蕊試液變 ，無色酚駄02、與活潑金屬的反應(yīng)：判斷下列反

2、應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式并描述現(xiàn)象， 不能反應(yīng)的 說明原因：Cu + H2SO4 Fe + H2SO4Al + HCI 7Zn + HNO3Ag + HCI Zn+ H2SO4?小結(jié)：反應(yīng)中金屬必須符合的條件是什么？ 明E些酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣？ 反應(yīng)的基本類型3、與金屬氧化物的反應(yīng)：（完成下列反應(yīng)的方程式，并描述反應(yīng)現(xiàn)象）CuO + HCI CuO+ H2SO4現(xiàn)象：F62O3+ HCI Fe?O3 + H2SO4現(xiàn)象：MgO + HCI MgO +H2SO4AI2O3 + HCI AI2O3 + H2SO4現(xiàn)象：小結(jié)：金屬氧化物大多數(shù)是難溶于水的固體，但都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

3、。反應(yīng)的基本類型4、與堿的中和反應(yīng)：（元成下列反應(yīng)的方程式，并按要求描述反應(yīng)現(xiàn)象）NaOH + HCI NaOH + H2SO4Cu(OH)2 + HCI Cu(OH)2 + H2SO4現(xiàn)象：Mg(OH)2 + HCI AI(OH) 3 + H2SO4現(xiàn)象：Ba(OH)2 + H2SO4現(xiàn)象：小結(jié)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的基本類型 5、與某些鹽的反應(yīng)：（完成下列反應(yīng)的方程式，并按要求描述反應(yīng)現(xiàn)象） CaCO + HCI Na2CO3 + HCI （碳酸鹽都能發(fā)生類似反應(yīng)，此方法用于檢驗(yàn) CO32-）AgNO3 + HCl現(xiàn)象： （此方法用于檢驗(yàn) CI-）BaCb + H2SO4Ba（NO3

4、）2 + H2SO4現(xiàn)象： （此方法用于檢驗(yàn)SO42-）小結(jié)：酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。反應(yīng)的基本類型第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn)（二）常見的堿一、堿的認(rèn)識(shí)：1、堿的概念：2、 寫出幾種常見可溶性堿的化學(xué)式 、。寫出幾種常見的難溶性堿的化學(xué)式及顏色 、。二、常見堿的物理特性及用途：1、 NaOH是色固體，溶于水，并放出 ;易吸水而潮解，所以實(shí)驗(yàn)中可用做 。NaOH的俗名有 、，是一種腐蝕性很強(qiáng)的堿。工業(yè)上可做化工原料。2、 Ca（OH） 2是色狀固體，俗名， 溶于水，它的水溶液叫 Ca（OH） 2的用途十分廣泛，建筑上用做建筑材料，農(nóng)業(yè)上用于 、制波爾多液，工業(yè)上可制 NaOH和漂白粉等。三、堿的化

5、學(xué)性質(zhì)：1、 與指示劑的反應(yīng)：可溶性堿的溶液能是紫色石蕊試液變 ，無色酚酞變 。2、 與某些非金屬氧化物的反應(yīng)：（完成以下化學(xué)方程式）Ca（OH）2 + CO2（用于檢驗(yàn)CO2，因?yàn)橛袦啙岈F(xiàn)象）NaOH + CO 2（用于吸收CO2，此反應(yīng)無現(xiàn)象）NaOH + SO 2NaOH + SO 3拓展：氫氧化鈉固體做干燥劑可以干燥的氣體常見的有（填化學(xué)式）、等，不能干燥的氣體有 、等。氫氧化鈉固體露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么變化？3、與酸的中和反應(yīng)：（見提綱一）4、與某些鹽的反應(yīng)：（判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的寫出方程式）NaOH + CuSO 4Cu(OH) 2 + Na2SO4 現(xiàn)象NaOH + F

6、eCI 3 現(xiàn)象NaOH + MgSO 4 Mg（OH） 2 + Cu（NO 3）2 現(xiàn)象KOH + Al 2（SO4）3 現(xiàn)象Ba（OH） 2 + CuSO4KOH + Na 2SO4此類反應(yīng)兩種反應(yīng)物必須滿足什么條件 四、學(xué)以致用：完成下列探究做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)，意外看到有氣 泡生成，乙同學(xué)提醒是不是拿錯(cuò)了藥品？檢查后確認(rèn)沒錯(cuò)，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉 末狀物質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因（用方程式表示）（2）除稀鹽酸外，甲同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)再次確認(rèn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請(qǐng)幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量該氫氧化鈉

7、溶液于 試管中，滴加該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)（3）寫出上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告中涉及到的反應(yīng)方程式：。五、溶液的酸堿性：1、 指示劑只能檢驗(yàn)溶液的 ，而要衡量溶液酸堿性的強(qiáng)弱常用 ，常溫時(shí)酸性溶液 中性溶液堿性溶液。酸性或堿性溶液加水稀釋此值。2、 PH的測(cè)定：將待測(cè)溶液滴在，顏色改變后與 比較，不能把伸到中測(cè)。廣泛試紙讀數(shù)只能讀出 。3、常見的雞蛋清、肥皂、洗滌劑、洗發(fā)劑、廚房洗潔精、純堿等顯堿性，而食醋、潔廁凈、水果的果汁、酸雨（PH小于5.6）等顯酸性。第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn)（三）常用的鹽、鹽的認(rèn)識(shí)：電離時(shí)能產(chǎn)生 離子和離子的化合物就是鹽， 還有一類是含有 離子的鹽。二、鹽的溶解性：1鉀鹽、鈉鹽 、銨鹽、硝酸鹽

8、四類鹽都 于水；2、 鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有 既不溶于水也不溶于酸；3、 硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaS04，Ag2SO4、CaS04微溶于水。4、 碳酸鹽絕大多數(shù) 溶于水，只有、溶于水，MgCO3微溶于水。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、與指示劑的作用：很多數(shù)鹽溶液顯中性， 不能使指示劑變色，NazCO3（俗名純堿、蘇打）、NaHC03（俗名小蘇打卜K2CO3它們的水溶液顯 性，能使紫色的石蕊試液變 ，使酚酞變。所以能使指示劑變色的不一定的 酸或堿，但一定是 酸性溶液或堿性溶液。2、 金屬單質(zhì)+鹽（溶液）7另一種金屬 +另一種鹽（判斷下列置換反應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的完成方程式）Fe +

9、 CuSO4Na + FeSO4Cu + MgSO 4 Zn + CuSO 4 Cu + Hg（NO 3）2 Cu + AgCI 這類置換反應(yīng)要發(fā)生必須滿足的條件是：:。默寫金屬活動(dòng)性順序：元素符號(hào)：元素名稱：3、某些鹽+酸 7另一種酸+另一種鹽CaCO3 + HCl AgNO 3 + HCl Na2CO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 K2CO3+ HCI Ba(NO 3)2+ H2SO44、堿+鹽t另一種堿+另一種鹽(能反應(yīng)的寫出方程式)NaOH + CuSO 4 Ba(OH) 2 + Na2SO4 KOH + FeCI 3 Ca(OH)2 + NazCOs NaOH + MgC

10、I 2 Mg(OH) 2 + CuSO4KOH + AICI 3 NaOH + BaCI 2 堿與鹽反應(yīng)要求 反應(yīng)物 必須,生成物 中有、。5、鹽+鹽t 兩種新鹽(能反應(yīng)的寫出方程式)NaCI + AgNO 3 Na2SO4 + BaCI 2 MgCI 2 + AgNO 3 CuSO4 + BaCO 3 BaCI 2 + AgNO 3 K2SO4 + Ba(NO 3)2AICI 3 + AgNO 3 Na2CO3 + Ba(NO 3)2 KCI + Ag 2CO3 K2CO3 + Ca(NO 3)2鹽與鹽反應(yīng)要求 反應(yīng)物 必須,生成物 中有。6、銨鹽的特性：常見的銨鹽有 、,與濃NaOH溶液混

11、合(微熱)產(chǎn)生能使的有氣味的氣體，此氣體名稱是，化學(xué)式為。完成下列反應(yīng)的方程式：NH4NO3 + NaOH (NH4)2SO4 + Na OH NH4CI + Ca( OH )2 NH4HCO3 + Ca(OH )2 小結(jié)：檢驗(yàn)銨根離子的方法是 四、化肥:常用的化肥有肥、肥、肥，此外還有肥。銨態(tài)氮肥不適合施在性土壤中，會(huì)降低肥效。另外 不合理施用化肥會(huì)造成 污染、污染,還會(huì)土壤。酸堿鹽知識(shí)歸納一、概念：1、酸的組成氫離子酸根離子2、堿的組成金屬離子氫氧根離子3、鹽的組成金屬離子酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)， 叫做復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB5

12、、稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷 攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣： （正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH ），硝酸根（N03）,氯酸根（CI03 ）,高錳酸根（Mn04 ）; 負(fù)二價(jià)：硫酸根（S04）,碳酸根（C03）,亞硫酸根（S03）,錳酸根（Mn04 ）; 負(fù)三價(jià)：磷酸根（ P04）； 正一價(jià)：銨根

13、（ NH4）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（ 1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變 色。（2 ）酸 + 堿=鹽+ 水。（3 ）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。（4 ）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。（5 ）酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2S04 = ZnS04 + H23、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCI = FeCI2 + H2有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2S04 =FeS04 + H2T溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe203

14、 +6HCI = 2FeCI3 + 3H20 紅色鐵銹逐漸消失,6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe203 + 3H2S04 = Fe2(S04)3 + 3H20溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu0 + 2HCI =CuCI2 +H20 黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅(2 )堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水(3 )堿+酸=鹽+水(4 )堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)4、氫氧化鈣

15、跟二氧化碳反應(yīng) 灰水變渾濁2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(0H)2 + CO2 = CaC03 J + H2O 使澄清石5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)： Na0H + HCl = NaCl + H207、生石灰跟水反應(yīng)： Ca0 + H20 =Ca(0H)22)鹽+某些酸=另一種鹽 +另一種酸3)鹽+某些堿= 另一種鹽 + 另一種堿4)鹽+某些鹽= 另一種鹽 + 另一種鹽(三)鹽的性質(zhì)：

16、(1 )鹽+某些金屬二另一種鹽 +另一種金屬1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)： CuS04 + Fe = ZnS04 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H20 +C02 T有氣泡產(chǎn)生 固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHC03 + HCl = NaCl +H20 + C02 T有氣泡產(chǎn)生 固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaC03 + 2HCl = CaCl2 +H20 +C02 T有氣泡產(chǎn)生 固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgN03 + HCl = AgCI J +HN03有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸

17、反應(yīng)：BaCI2 + H2S04 = BaS04 J + 2HCI有白色沉淀產(chǎn) 生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(0H)2 + Na2C03 = 2Na0H + CaC 03；有 白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： AgN03 + NaCl = AgCI ； + NaN03有白 色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)： BaCI2 + Na2S04 = 2NaCI + BaS04 ；有 白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：(1) 大多數(shù)酸可溶(HCI、HN03、H2CO3有揮

18、發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。( 3 ) 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 AgCI 不溶外，其余全溶。硫酸鹽除 BaSO4 不溶， Ag2SO4 、 CaSO4 微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、 MgCO3 微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1 、 復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件 ( 1 ) 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。( 2 ) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(3) 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成 2 價(jià)的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件 (

19、1 )在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。( 2 )反應(yīng)物中的鹽要可溶。( 3 ) K 、 Ca 、 Na 、 Ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3 食鹽 NaCI火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2冰 H2O天然氣(甲烷) CH4 酒精(乙醇)

20、C2H5OH 醋酸(乙酸)CH3COOH八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體Cu、Fe2O3、P (紅磷)黑色的固體 C、 CuO 、 Fe3O4、 FeO、 MnO2白色的固體 KCIO3、P2O5、P (白磷)、CuSO4 (無水硫酸銅)、KCI、 NaCI 等暗紫色的固體 KMnO4 黃色的固體 S藍(lán)色的固體 CuSO4?5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀 Cu(OH) 2 紅褐色絮狀沉淀 Fe(OH) 3 常見不溶于酸的白色沉淀 BaSO4 、 AgCI 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 BaCO3 、 CaCO3 等 不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 Mg(OH)2、A

21、l(OH)3 等不溶性堿的 沉淀藍(lán)色的溶液 CuS04、CuCI2、Cu (N03) 2等含Cu2 +溶液淺綠色的溶液 FeS04、FeCI2等含F(xiàn)e2 +溶液黃色的溶液 FeCI3、Fe2 (S04) 3、Fe (N03) 3等含F(xiàn)e3 +溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、檢驗(yàn)稀鹽酸(或CI-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgN03溶液和稀HN03，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸(或S042-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾 滴BaCI2溶液和稀HN03，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)C032 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCI，有 使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗(yàn)NH4 + 取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 Na0H溶液并 加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸 一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴 入幾滴