高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)提綱和試卷-

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)提綱和試卷 一、內(nèi)容要求： （一）試題類型的要求： 試題類型分為單項(xiàng)選擇題、填空題和解答題。單項(xiàng)選擇題的形式為四選一，即在每題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確答案；填空題只要求直接填寫結(jié)果，不必寫出計(jì)算過程和推理過程；解答題要求寫出文字說明、演算步驟。 三種題型分?jǐn)?shù)的百分比大約為：單項(xiàng)選擇題與填空題40%，解答題60%。水平測試試題按其難度分為容易題、中等題和較難題，其分值在試卷中的比例為：4:4:2。 水平測試采用閉卷筆試形式，卷面滿分為150分，考試時(shí)間為90分鐘。 （二）知識內(nèi)容的要求： 化學(xué)部分包括基本概念和原理、常見元素及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識、化學(xué)基本計(jì)

2、算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識等。 掌握元素、物態(tài)的概念、分子、原子、離子的概念、原子量、分子量的概念、氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、摩爾的概念、溶液的概念以及計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法、化學(xué)鍵的概念以及化學(xué)鍵的種類和相關(guān)性質(zhì)、水的電離的概念、了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等方面的知識。 1. 理解元素的概念，理解物態(tài)的概念以及物態(tài)的形式、物態(tài)形式之間的轉(zhuǎn)換。 2. 掌握分子、原子、離子的概念，理解三者的區(qū)別。 3. 掌握原子量、分子量的概念及計(jì)算。 4. 了解氧化還原反應(yīng)的概念，能夠區(qū)別氧化劑、還原劑。 5. 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)以及能夠運(yùn)用化合價(jià)升降的方法來配平化學(xué)方程式。 6. 了解鹵素的概念、

3、性質(zhì)以及氟原子和氯原子的性質(zhì)、外層電子構(gòu)型的特點(diǎn)。 7. 理解摩爾的概念以及阿伏加德羅常數(shù)，掌握摩爾（物質(zhì)的量）的計(jì)算方法。 8. 掌握摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法。 9. 掌握溶液的概念以及計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法。 10. 掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。 11. 理解方程的反應(yīng)熱概念以及類型。 12. 了解氧族元素的性質(zhì)及其化合物的知識。 13. 了解硫酸的性質(zhì)、用途和硫酸鹽的種類。 14. 掌握沉淀、溶解的概念。 15. 能夠?qū)懗龌瘜W(xué)反應(yīng)的離子方程式，掌握書寫離子方程式的步驟。 16. 理解金屬和非金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，會區(qū)別金屬化合物與非金屬化合物。 17. 了解堿金屬元素的物理性質(zhì)和化

4、學(xué)性質(zhì)。 18. 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識并掌握原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。 19. 掌握元素周期表的有關(guān)知識（元素周期表的結(jié)構(gòu)、意義和基本規(guī)律）。 20. 理解化學(xué)鍵的概念以及化學(xué)鍵的種類和相關(guān)性質(zhì)。 21. 了解氮族元素的原子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 22. 了解碳族元素的原子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 23. 掌握 金屬元素鋁和鎂的化學(xué)性質(zhì)，了解鋁、鎂的化合物的性質(zhì)。 24. 學(xué)會區(qū)別軟水和硬水，對水的軟化有基本的認(rèn)識。 25. 了解鐵及鐵的化合物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）。 26. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本特點(diǎn)，理解平衡移動(dòng)原理。 27. 學(xué)會區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，理解

5、電離平衡，了解電離度的概念。 28. 掌握水的電離的概念，學(xué)會計(jì)算溶液的PH值。 29. 掌握酸堿中和滴定反應(yīng)的特點(diǎn)，了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 30. 了解原電池的裝置特點(diǎn)，理解電解的原理。 31. 理解膠體和膠體的重要性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象、凝聚）。 32. 正確理解無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)、無機(jī)物和有機(jī)物的概念。 33. 了解有機(jī)物中烷烴、烯烴、炔烴的分子組成與結(jié)構(gòu)。 34. 了解有機(jī)物中醇、酚、醛、羧酸和酯的分子組成與結(jié)構(gòu)。 35. 了解糖類、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 （三）化學(xué)基本概念和基本理論： 1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 1 分子、原子、離子的概念和含義，原子團(tuán)的定義。 2 物

6、理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3 混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2.化學(xué)用語及常用計(jì)量 1 常見元素的名稱、符號及離子符號。 2 常見元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，并根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 3 原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。 4 相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義及相關(guān)計(jì)算。 5 質(zhì)量守恒定律的含義。 6 書寫化學(xué)方程式和離子方程式及相關(guān)計(jì)算。 7 物質(zhì)的量的單位-摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 8 物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）的數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

7、之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3溶液與膠體 1 溶液的含義。 2 溶解度、飽和溶液的概念。 3 溶液的組成、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計(jì)算。 4 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 5 膠體的溶液性質(zhì)。 4. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 元素、核素和同位素的含義。 2 原子構(gòu)成；原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3 原子核外電子排布。 4 元素周期律的實(shí)質(zhì)。 5 金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 6 化學(xué)鍵的定義，離子鍵和共價(jià)鍵的形成。 5.化學(xué)反應(yīng)與能量 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)。 2 化學(xué)反應(yīng)中能量

8、轉(zhuǎn)化的原因，常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 3 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 4 熱化學(xué)方程式的含 義，蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。 5 能源是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的作用。 6 原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 7 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。 2 催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 3 化學(xué)反應(yīng)的可逆性，化學(xué)平衡建立的過程，化學(xué)平衡常數(shù)的意義，化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算。 4 外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化

9、劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響及其一般規(guī)律。 7電解質(zhì)溶液 1 電解質(zhì)溶液的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 4 水的電離、離子積常數(shù)。 5 溶液PH的定義，測定溶液PH值的方法及簡單計(jì)算。 6 鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。 7 離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，常見離子的檢驗(yàn)方法。 8 難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 8有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) 1 常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，有機(jī)分子中的官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)。 2 有機(jī)化合物命名規(guī)則。 3 烷、烯、炔和芳香烴的代表物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。

10、 4 天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。 5 鹵代烴、醇、酚、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 6 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消除反應(yīng)。 7 有些化合物對環(huán)境和健康產(chǎn)生的影響以及有機(jī)化合物的安全問題。 9糖類、氨基酸和蛋白質(zhì) 1 糖類的組成和性質(zhì)，糖類在食品加工和生物能源開發(fā)上的應(yīng)用。 2 氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。氨基酸與人體健康的關(guān)系。 3 蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 三、 綜合練習(xí)及答案： （一）單選題及答案： 1同溫同壓下，相同體積的H2和Cl2兩種氣體，含有（ B ）。 A相同數(shù)目的原子 B相同數(shù)目的分子 C相同數(shù)目的電子 D相同數(shù)目的質(zhì)子 2共價(jià)鍵（ C ）。

11、 A只存在于分子之間 B只存在于離子之間 C是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 D是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)離子之間強(qiáng)烈的相互作用 3這些物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ D ）。 A氧氣 B液溴 C漂白粉 D氯化鈉 4O2的摩爾質(zhì)量約為（ D ）。 A36 B36克 C72mol D36g /mol 52mol 的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（ A ） 。 A44.8L B33.6L C22.4L D67.2L 6. 元素周期表中副族元素稱為（ B ）。 A鹵族元素 B過渡金屬元素 C碳族元素 D堿金屬元素 7氫的原子序數(shù)是1，2mol 氫原子的分子數(shù)是（ D ）。 A1g B1 C2g D12.04

12、1023 8下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的是（ B ）。 AKBr BCl 2 CNaCl DCO 9硬水中含有較多的（ C ）。 AK+ BNa+、Fe3+ CCa2+ 、Mg2+ DZn2+ 10對于原子，下列敘述不正確的是（ D ）。 A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19 B原子核外電子數(shù)為19 C原子量為40 D中子數(shù)為40 11下列關(guān)于鹵族元素的說法中正確的是（ C ）。 A它們單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低 B它們單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 C它們原子的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) D它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) 12在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是

13、（ D ）。 ABa(OH2溶液和HCI溶液 BNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液 CNaOH溶液和CuSO4溶液 D點(diǎn)燃H2和CI2的混合氣體 13摩爾是（ A ）。 A物質(zhì)的量 B物質(zhì)的質(zhì)量單位 C物質(zhì)的量的單位 D6.021023個(gè)微粒 14. 濃硫酸能與C、S等非金屬反應(yīng)，因?yàn)樗牵?A ）。 A強(qiáng)氧化劑 B不揮發(fā)性酸 C強(qiáng)酸 D脫水劑 15. 下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是（ D ）。 A化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。 C達(dá)到平衡時(shí)，V正 = V逆0 D化學(xué)平衡存在于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)中 16人體必需的微量元素有（ B ）種。 A十一 B十四

14、 C十三 D十八 17離子鍵（ D ）。 A只存在于分子之間 B只存在于離子之間 C是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 D是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)離子之間強(qiáng)烈的相互作用 18這些物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（ A ）。 A氧氣 B溴化氫 C漂白粉 D氯化鈉 19H2的摩爾質(zhì)量約為（ D ）。 A2 B2克 C2mol D2g /mol 202mol 的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（ A ）。 A44.8L B33.6L C22.4L D67.2L 21. 元素周期表中過渡 金屬元素稱為（ B ）。 A鹵族元素 B副族元素 C碳族元素 D堿金屬元素 22氧的原子序數(shù)是8，2mol 氧原子的個(gè)數(shù)是（ D ）。

15、 A1g B1 C2g D12.041023 23下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的是（ B ）。 AKBr BCl 2 CN a C l DCO 24軟水中含有較少的（ C ）。 AK+ BNa+、Fe3+ CCa2+ 、Mg2+ DZn2+ 25對于原子，下列敘述不正確的是（ D ）。 A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B原子核外電子數(shù)為11 C原子量為23 D中子數(shù)為23 261摩爾表示有（ A ）個(gè)微粒。 A6.021023 B18.061023 C12.041023 D22.41023 27. 下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（ D ）。 A化學(xué)平衡存在于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)中。

16、B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度仍會改變。 C達(dá)到平衡時(shí)，V正 = V逆 = 0 D化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 28相同摩爾的O2和F2兩種氣體在同溫同壓情況下，含有（ B ）。 A相同數(shù)目的原子 B相同數(shù)目的分子 C相同數(shù)目的電子 D相同數(shù)目的質(zhì)子 29下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是（ D ）。 A乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴 B乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能 C乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu) D乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍 30下列離子方程式中，正確的是（ C ）。 31跟金屬的反應(yīng)中，硫原子比較容易（ C ）。 A得

17、到電子，是還原劑 B失去電子，是還原劑 C得到電子，是氧化劑 D失去電子，是氧化劑 32下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（ A ）。 A淀粉 B硝化纖維 C硬脂酸 D聚乙烯 33下列關(guān)于Br 和Br- 的說法中，正確的是（ C ）。 A都有毒 B都呈紅棕色 C都屬于同種元素 D都能與金屬起反應(yīng) 34無機(jī)化合物中，分子不可能以（ A ）結(jié)合。 A金屬鍵 B配位鍵 C離子鍵 D共價(jià)鍵 35下列金屬和酸能夠發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣的是（ C ） A鐵和濃硝酸 B銅和濃硫酸 C鋅和稀鹽酸 D銀和稀鹽酸 36醫(yī)用雙氧水具有較強(qiáng)的消毒作用，它的分子式為（ B ）。 AH2O BH2O2 COH- DH3O+

18、 37下列氣體中，遇空氣很容易變成紅棕色的是（ D ）。 ACO BNH3 CSO2 DNO 38下列物質(zhì)中，能跟水反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生氣體的（ A ） ANa BNa2O CSO2 DNa2CO3 39醫(yī)用酒精屬于有機(jī)化合物中的（ A ）。 A醇類 B烷烴類 C醚類 D酯類 40下列關(guān)于有機(jī)化合物中同分異構(gòu)的說法，正確的是（ C ）。 A分子組成相同的化合物 B分子構(gòu)造相同的化合物 C分子組成相同而構(gòu)造不同的化合物 D分子組成與構(gòu)造都不相同的化合物 （二）填空題及答案： 1金屬元素大多以陽離子或 正電荷 的原子團(tuán)形式存在。 2在一定溫度下，水中之積為一常數(shù)Kw , 其值為 110-14 。 3臨床醫(yī)

19、學(xué)上用堿性酒石酸鉀鈉的銅鹽溶液檢查 尿糖 。 4醫(yī)學(xué)上的等滲、高滲、低滲是以血漿的 滲透壓 為標(biāo)準(zhǔn)確定的。 5人體必需的微量元素有 十四 種。 6從一種平衡狀態(tài)過渡到另一種平衡狀態(tài)的過程為 化學(xué)平衡移動(dòng) 。 7凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生OH - 的物質(zhì)稱為 堿 。 8金屬鐵器在潮濕的空氣中容易生銹，這種現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了 氧化還原反應(yīng) 。 9在有機(jī)化合物中，C2H4命名為 乙烯 。 10與無機(jī)化合物相比，有機(jī)化合物一般都比較容易 燃燒 。 11非金屬元素大多以陰離子或 負(fù)電荷 的原子團(tuán)形式存在。 12元素周期表中第A族元素稱為 鹵族元素 。 13氧元素參與形成水和有機(jī)物質(zhì)，是 生物體 最重要的

20、組成元素。 140.9%的 氯化鈉 水溶液是我們通常所說的生理鹽水。 15過渡元素都是 金屬 ，故稱過渡金屬。 16在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)的狀態(tài)稱為 化學(xué)平衡 。 17凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生 H+ 的物質(zhì)稱為 酸 。 18水的電離方程式可簡寫成。 19在有機(jī)化合物中，CH4 命名為 甲烷 。 20有機(jī)化合物中，以 共價(jià)鍵 結(jié)合是其最基本的、共同的結(jié)構(gòu)特征。 21N2、H2、NO2氣體中能污染大氣的是 NO 。 22鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳來撲滅，這是因?yàn)?Mg與CO2 反應(yīng)。 23金屬鐵器在潮濕的空氣中容易生銹，這種現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了 氧化還原反應(yīng) 。 24在有機(jī)化合物中，

21、CH2=CCH2 命名為 丙烯 。 25元素周期表中O族稱為 主族 。 26SO2、H2、SO3氣體中能污染大氣的是 SO2 、SO3 。 27同溫同壓下，相同體積的H2和Cl2兩種氣體，含有 相同數(shù)目的分子 。 28SO2、H2、O2氣體中能污染大氣的是（哪一個(gè)物 質(zhì)） SO2 。 29組成天然蛋白質(zhì)的是二十種 氨基酸 。 30醫(yī)用酒精中酒精和水的比例是 75：100 。 （三）簡答題及答案： 1最近發(fā)現(xiàn)廚房中用天然氣燒水、做飯時(shí)常有煤氣中毒現(xiàn)象發(fā)生。取此氣樣分析，CO和CO2體積含量相等。試寫出天然氣燃燒時(shí)發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。 答案： 4CH4+7O2 點(diǎn)燃 2CO2+2CO+8

22、H2O 請你提出避免廚房里煤氣中毒的可行方案。（簡要文字說明） 答案：做飯時(shí)打開通室外的窗戶或安裝并打開排風(fēng)扇。 2通常農(nóng)田中使用的鉀肥是各種鉀鹽，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀（草木灰主要成份）。但施用時(shí)要避開雨天防止雨水淋失，請解釋原因： 答案：鉀鹽大多數(shù)易溶水，雨天施鉀肥會流失，不被作物吸收。 3純凈氫氣燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色火焰。但氫氣在玻璃導(dǎo)管口燃燒時(shí)，火焰常略帶黃色。試解釋此原因。 答案：玻璃中含鈉元素，所以火焰常略帶黃色。 4化工廠制Cu(NO32試劑是將銅粉在空氣中加熱生成氧化銅，再與硝酸作用生成硝酸銅。不是將銅與硝酸直接作用。試說明這樣制Cu(NO32試劑的原因。 答案：第一，生產(chǎn)過程

23、中不產(chǎn)生NO2或NO不產(chǎn)生污染氣體； 第二，可充分使用HNO3，降低成本，增加經(jīng)濟(jì)效益。 （四）計(jì)算題及答案： 1向15g Fe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，這時(shí)Fe和Fe2O3均無剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。求： Fe和Fe2O3的質(zhì)量各多少克？ 原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？ 答案：設(shè)H2SO4反應(yīng)的Fe 、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x 、y 發(fā)生的反應(yīng)有： Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2 x x x x Fe2O3+3 H2SO4= Fe2

24、(SO43+3H2O y 3y y Fe2 (SO43+ Fe=3 Fe SO4 y y H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2 H2O 1 2 0.3 0.23 列方程組 x=1.68/22.4 56(x+y+160y=15 解得 x=0.075 y=0.05 m(Fe=56(0.075+0.05=7(g m(Fe2O3=1600.05=8(g n(H2SO4=x+3y+0.3=0.525(mol c(H2SO4=0.525/0.15=3.5(mol/L 230mL某濃度的鹽酸與24mL某濃度的NaOH溶液恰好完全中和。若將0.04mol/LBa(OH2溶液16mL加入到這種鹽酸30mL中

25、，剩余鹽酸還需8mL這種NaOH溶液才能中和。求鹽酸和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度各是多少？ 答案： 設(shè)鹽酸濃度為x, NaOH濃度為y 被Ba(OH2消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為z HCl + NaOH = NaCl + H2O 1/0.03x=1/0.024y 2HCl + Ba(OH2 = BaCl2 + 2 H2O 2/z=1/0.0160.04 z=0.00128(mol HCl + NaOH = NaCl + H2O 1/(0.03x0.00128=1/(0.008y 將聯(lián)立方程組 0.03x=0.024y 0.03x0.00128=0.008y 3x=2.4y 3x0.128=0.8y x

26、=0.064 y=0.08 鹽酸濃度為0.064mol/L, NaOH濃度為0.08 mol/L。 3將4.4gFeS置于200mL、2mol/L鹽酸中反應(yīng)。哪一種物質(zhì)有剩余？剩余多少（物質(zhì)的量）？生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？ 答案： 設(shè)與4.4gFeS反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為x FeS+2HCl=FeCl2+H2S 88/4.4=2/x x=0.1(摩爾 鹽酸有剩余，剩余鹽酸=0.2L2mol/L0.1mol=0.3mol 設(shè)生成H2S的體積（標(biāo)況）為y FeS H2S 88/4.4=22.4/y y=1.12(L 剩余鹽酸為0.3摩爾，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）為1.12L 。 4H2的質(zhì)

27、量為2g，H2的摩爾質(zhì)量是多少？H2的摩爾數(shù)是多少？ (已知：氫氣的分子量約為2 答案：根據(jù)公式： m（物質(zhì)的質(zhì)量）= n (物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）M(摩爾質(zhì)量即分子量） 所以：n (物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）= m（物質(zhì)的質(zhì)量）/ M(摩爾質(zhì)量即分子量） 且：M(摩爾質(zhì)量即分子量）= 2g/mol 則：n (物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）=2g / 2=1mol 5氧氣的質(zhì)量為0.32kg，求其摩爾數(shù)為多少？（已知：氧氣的分子量約為32） 答案：根據(jù)公式： m（物質(zhì)的質(zhì)量）= n (物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）M(摩爾質(zhì)量即分子量） 所以：n (物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）= m（物質(zhì)的質(zhì)量）/ M(摩爾質(zhì)量即分子量） 且：m（物質(zhì)的質(zhì)量）=0.32k