高一化學上學期四校第二次聯(lián)考試題

1、高一化學上學期四校第二次聯(lián)考試題 高一化學試題命題人：長葛三高 李新朵相對原子質(zhì)量 Na：23 S：32 O ：16 H：1 Cl：35.5 C：12 N：14 K：39 Rb：85 Li：7 Ti：48 Ba：137 Fe：56一、選擇題（共16小題，每題只有一個答案，每題3分，共48分）1、71gNa2SO4中含有Na的物質(zhì)的量是（ ）A、0.25mol B、0.5mol C、1mol D、2mol2、在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml，此氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A、64 B、64g C、128g/mol D、64g/mol3、50mlH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為35、密度為1.

2、24gcm3的硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、44mol/ L B、4.4mol/ L C、0.44mol/ L D、0.044 mol/ L4、20時，NaCl的溶解度是36g，此時NaCl飽和溶液的密度是1.12g/ cm3，此時NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、1.36mol/ L B、5.07mol/ L C、6.15mol/ L D、0.15g/mol5、在2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：5 B、5：1 C、1：8 D、8：16、同溫同壓下，某空瓶充滿N2時重114g，充滿

3、CO2時重122g，充滿某氣體時重116g，則某氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A、44 B、28 C、60 D、327、在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合溶液中，已知Na、Cl和K的物質(zhì)的量濃度分別為0.8mol/ L、0.7mol/ L和0.4mol/ L，則SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ）A、0.50mol/ L B、0.40mol/ L C、0.30mol/ L D、0.25mol/ L8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、Na、Cu2、Cl、SO42 B、Na、Ca2、NO3、CO32 C、Na、Fe3、OH、SO42 D、Ba2、Cu2、Cl、S

4、O429、下列離子方程式正確的是（ ）A、Cu+Mg2= Cu2+Mg B、AgNO3+ Cl= AgCl+ NO3 C、CO32+2H= H2CO3 D、Fe+2H= Fe2+ H210、在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的O2在標準狀況下的體積是（ ）A、11.2 L B、22.4L C、44.8 L D、33.6 L11、某堿金屬0.195g與足量的水反應(yīng)時，生成0.005g氫氣，這種金屬是（ ）A、鉀 B、銣 C、鈉 D、鋰12、工業(yè)上常用金屬鈉來提煉鈦、鋯等。已知在700800時，鈉可從四氯化鈦（TiCl4）中還原出鈦，則用此法制取96g鈦時需要鈉的理論

5、質(zhì)量為（ ）A、11.5 g B、23g C、184g D、92g13、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為（ ）A、15.5 g B、8g C、11.7g D、無法計算14、在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積氣體Z，則Z氣體的化學式為（ ）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y315、有A、B、C三種化合物，各取40g相互混合，完全反應(yīng)后得B 18g、C 49g，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22g A和11g B反應(yīng)能生成D（ ）A、1

6、mol B、0.5mol C、0.275mol D、0.25mol16、用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為 （ ） A、21.9% B、82.31% C、13.5mol/L D、5.67mol/L 學校 姓名 班級 考號 .裝 訂 . 線 .座號 高一化學答題卷一、選擇題（每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（23小題6分，25小題4分，其余每空2分，共9小題，計44分）17、根據(jù)配置100mL 3.0mol/LN

7、aCl溶液時的實驗步驟，填寫下列空白：（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量：m（NaCl） （計算過程及結(jié)果）（2）稱量：在托盤天平上稱量 NaCl固體。18、在配置NaOH溶液時，下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響：（1）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH （2）混勻容量瓶中的溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 （3）溶解NaOH的燒杯未進行洗滌 。（填寫偏高、偏低、無影響）19、在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的相對分子質(zhì)量為 ，該金屬的摩爾質(zhì)量為 。20、2mol O3和3mol O2的質(zhì)量（填相等、不相等或無法比較） ；分子數(shù)之比為 ；含

8、氧原子的數(shù)目之比為 ；在相同條件下氣體的體積比為 。21、寫出下列離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式（1）2HCO32H2OCO2 （2）Cu2FeFe2Cu 22、寫出下列化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式（1）NaHCO3HClNaClH2OCO2 （2）Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O 23、用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用的儀器有 。24、0.01mol某氣體的的質(zhì)量是0.04g，該氣體的摩爾質(zhì)量是 ；在標準狀況下，該氣體的密度是 （保留兩位小數(shù)）。25、有人說“鈉是一種還原性很強的金屬，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來”。這種說法是否正確，如果不正確，說出理由（以化學方程式表示最好） 。三、計算題（1道小題，8分）26、將一定體積的密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5的濃鹽酸稀