物質(zhì)的量練習

1、第一節(jié) 物質(zhì)得量第1 課時隨堂演練】、選擇題1、下列敘述正確得就是 ( )A、摩爾就是物質(zhì)質(zhì)量得單位B、摩爾就是物質(zhì)得量得單位C、摩爾就是物質(zhì)數(shù)量得單位D、摩爾就是一個數(shù)值)B、6、02×1023個氧原子2、0 、 5mol 氧氣含有 (A、個氧原子C、0、5 個氧分子23D 、3、01×1023 個氧分子3、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量得敘述正確得就是( )A、摩爾質(zhì)量就是 mol 物質(zhì)得質(zhì)量B、摩爾質(zhì)量得單位就是克C、摩爾質(zhì)量得單位就是摩爾D、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量得阿伏加德羅常數(shù)倍4、下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同得就是( )A 、22g二氧化碳與 22g 氧氣C、1g 氫氣

2、與 14g 氮氣B 、 0、 5mol 硫酸與 49g 水D 、0、 3mol 氧氣與 0、2mol 臭氧 (O3)5. 等物質(zhì)得量得下列物質(zhì) ,質(zhì)量最大得就是 ( )氖氣A 、 氫氣B 、 水 C 、 硫化氫 (H2S) D6. 與 12、8g SO2所含原子數(shù)相等得 NO得質(zhì)量為 ( )A 、 3、 0gB、 6 、 0g二、填空題7. 下列說法或表示方法中不正確得就是C、 9、0gD 、 18、0g(填序號 )。(1) 3mol 氫原子(2) lmol 氮(3) 0、1mol H2SO4(4 ) 氫氧根離子得摩爾質(zhì)量就是 17 克(5) lmol 任何物質(zhì)得質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)得相對分

3、子量(6) 0、1mol 水分子約含有 6、 02×1023 個水分子(7) lmol 氨氣得質(zhì)量就是 17g/mol(8) 摩爾就是 7 個基本物理量之一8. 磷酸得摩爾質(zhì)量就是,196 克磷酸中就是摩, 含 mol 氫原子 ,含 mol 氧原子 , mol 原子 ,個質(zhì)子。9.49克硫酸就是 摩爾, 含 3、01×1024個硫酸分子得硫酸就是摩。三、計算題10. 質(zhì)量相等得 SO2與 SO3 物質(zhì)得量之比為多少？所含氧原子得個數(shù)之比為多少？【課后練習】一、選擇題1、下列說法中正確得就是 ( )A l mol N 得質(zhì)量就是 28g/molB OH 得摩爾質(zhì)量就是 17g

4、C l mol CO 2 得質(zhì)量就是 44g/molD H2O 得摩爾質(zhì)量就是 18g/mol2、氦氣得摩爾質(zhì)量為 ( )A 8g B 8g/mol C 4g/mol D 2g/mol3. 在下列物質(zhì)中 ,其物質(zhì)得量為 0、 2mol 得就是 ( )A8、 8gCO2B 7、2gH2OC4、 8gO2D 49gH3PO44.在 0、5molNaCl 中 ,含有得 Na+數(shù)約為 ()A6、02 ×1023 個B3、 01× 1023 個C1、204× 1024個D0、 5 ×1023 個5、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)得說法正確得就是( )A 阿伏加德羅常數(shù)就是

5、一個純數(shù) , 沒有單位B 阿伏加德羅常數(shù)就就是 6、 02×1023C 阿伏加德羅常數(shù)就是指 1mol 得任何粒子得粒子數(shù)D 阿伏加德羅常數(shù)得近似值為 :6 、 02×1023mol16、下列表示方法中 , 錯誤得就是 ( )A 2mol 氮B 1molH2OC 4mole D 0、 5molH2SO47、相同質(zhì)量得下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多得就是( )A NH3B H2OC CH4D HCl8、下列說法正確得就是 ( )A H 2O得摩爾質(zhì)量就是 18 B lmolO 2 得質(zhì)量就是 32g/molC 0 、5mol 氮 D含 3、01×1024 個 CO2分子得

6、 CO2物質(zhì)得量約為 5mol9、含有相同氧原子數(shù)得 CO2 與 CO得物質(zhì)得量之比為 ( )A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 2:110、下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小得順序排列得就是( )0、5molNH3 1molHe 0、 5molH2O 0、2molH3PO4A B C D 11、0、 012kg14C含有得碳原子數(shù) ( )A 等于 NA B 小于 NA C 大于 NA D 無法判斷12、m克 O2中含 n個氧原子 , 則阿伏加德羅常數(shù)得值可表示為 ( )A 2nB 16n/mC 32n/mD n13、下列敘述正確得就是 ( )A 同質(zhì)量得 H2與 Cl2相比 ,H 2得分子

7、數(shù)多B Na2O2 得摩爾質(zhì)量為 78gC 0、 1molH2SO4含有氫原子數(shù)得精確值為 1、 204×1023D 1molKClO3 含有阿伏加德羅常數(shù)個KClO3分子14、下列情況中 ,含微粒數(shù)最多得就是 ()A l mol 氮氣中得氮原子B 0 、 5mol NH 4+ 中得電子C 0 、 6mol H 2SO4 中得氧原子D l mol Na 所含得質(zhì)子數(shù)二、填空題15、二氧化碳得摩爾質(zhì)量就是 _ _,0 、25 molH 2SO4得質(zhì)量 ,1molH 2SO4約含有 個硫酸分子 ,_ 摩氫原子 , 摩氧原子 ,摩原子。16、 49 克 H2SO4中含有 個 H2SO4分子

8、,含 0、4molCl 得氯化鎂就是 摩,質(zhì)量就是 克17、經(jīng)測定 :4時 20 滴水恰好為 l ml, 則 l 滴水含有得水分子數(shù)為個。18、等物質(zhì)得量得 SO2與 SO3所含分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,質(zhì)量之比為; 等質(zhì)量得 SO2 與 SO3 物質(zhì)得量之比為,所含分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為。19、中與 0、 2mol 氫離子需要氫氧化鈉克。5 摩氧化鈣溶于水生成摩氫氧化鈣 , 能電離出 OH 個。220、4摩 Cl 就是克,它與摩 OH具有相同得質(zhì)量 , 與克 CO32含有相同得離子數(shù)。21、等物質(zhì)得量得鋅、 鐵、鋁分別與足量得鹽酸反應(yīng) ,生成氫氣得物質(zhì)得量之比就是 。22、填表微粒物質(zhì)

9、得量 (mol)質(zhì)量(g)微粒數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)OH1+NH4+9重水 (D2O)1三、計算題23、由 2H與 18O組成得水 11 克,所含得中子數(shù)為多少個？24、制取 0、06 摩氧氣需要氯酸鉀多少摩？第一節(jié) 物質(zhì)得量第 2 課時【隨堂演練】一、選擇題1、下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多得就是 ( )23(A) 64克 SO2(B)3、01×1023個 N2(C)0 、98mol H 2SO4(D)9mL 4 得 H2O2、氫氣與氧氣得混合氣體平均分子量為22,則該混合氣體中氫氣與氧氣得物質(zhì)得量之比為 ( )A 1:3 B 1:1 C 1:2 D 2:13、O2、 SO2、 SO3三者得質(zhì)量比

10、為 2:4:5 時, 它們得物質(zhì)得量之比為 ( )A 2:4:5 B 1:2:3C 1:1:1 D 2:2:34、2 、16克X2O5中含有 0、 1摩氧原子 ,則X得相對原子質(zhì)量為 ( )A 21 、 6B 28 C 14 D 315、完全中與 10、2 克二元酸 H2A生成正鹽 , 用去 24 克氫氧化鈉 , 則有關(guān)此二元酸得下列說 法中 ,正確得就是 ( )A 該酸得摩爾質(zhì)量為 34 克 / 摩B 該酸得相對分子質(zhì)量為 17C 10、2 克該酸得物質(zhì)得量就是 0、03摩D 該酸一定就是強酸二、填空題6、跟 n molNaCl 所含得 Cl 數(shù)相同得 CaCl2 就是mol 。7、某硫酸鈉

11、溶液中含有 3、01×1022個 Na+, 則該溶液中 SO42得物質(zhì)得量就是, 該溶液Na2SO4 得質(zhì)量為克。8、某氮氣與甲烷得混合氣體相對于氫氣得密度就是10,則該氣體中氮氣與甲烷得分子個數(shù)比為 。9、中與 10%得硫酸溶液 49 克, 需要氫氧化鈉固體摩,反應(yīng)后所得鹽溶液得質(zhì)量百分比濃度就是 。 4克氫氣與 4 克氧氣能生成水 mol 。10、將 3、22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中 ,要使每 100個水分子中溶有 1個 Na+,則需水 得質(zhì)量為 克。三、計算題11、11、1 克氯化鈣與 13、6克氯化鋅得混合物溶于水 ,加入足量得硝酸銀 ,生成沉淀得

12、物質(zhì)得量就是多少？質(zhì)量就是多少？課后練習】、選擇題1、對于“ 12 克碳 12” , 下列說法錯誤得就是 ( )(A) 含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子 (B) 含有 1 摩碳原子(C)含有 6、 02× 1023個碳原子(D)含有 6 個質(zhì)子與 6個中子2、設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù) , 下列說法中正確得就是 ( )(A)N A個 N2分子與 NA個 CO分子質(zhì)量比為 11(B) 1 mol H 2O 得質(zhì)量等于 18g/mol(C) 在任何條件下 1mol H 2 所含得原子數(shù)為 NA(D) 1mol H 2SO4中所含得粒子數(shù)目一定就是 NA3、1 克氮氣含有 n個分子 , 則阿伏加

13、德羅常數(shù)就是 ( )(A)n/28 (B)n/14 (C)14n (D)28n, 生成得氫氣得分子個數(shù)比為 ( )4、等質(zhì)量得鎂與鋁分別跟足量鹽酸反應(yīng)(A)1 1 (B)3 4 (C)3 2 (D)8 95、電解 2 摩爾水 ,生成得氧氣就是 ( )(A)2 摩 (B)3、01×1023個氧分子(C)32 克 (D)2 克6、1000 噸含 FeS2為 60%得硫鐵礦中 ,FeS2 得物質(zhì)得量就是 ( ) 摩3(A)1000 ×60%/1、20 (B)1000 ×103× 60%/12066(C)1000 ×106×60%/120 (

14、D)1000 ×106/1207、如果 4 克氨由 X 個分子組成 ,那么 16克硫化氫中含有得分子數(shù)為 ( )A 3 X B XC 2 XD o、5 X8、有 0、2克 H2、 11、2克 Fe、29、4克H2SO4,它們得物質(zhì)得量之比就是 ( )(A)1 23 (B)2 23 (C)1 2849 (D)1 561479、153 克含有等物質(zhì)得量得 CO、CO2、N2、H2 得混合氣體中氫氣得質(zhì)量就是 ( )A 2g B 3g C 4g D 1g10、25毫升得鹽酸溶液中加入 4克氫氧化鈉恰好中與 , 若改用氫氧化鋇中與需要 ( ) 克(A)17 、 1(B)8、55 (C)34

15、、2(D)3 、411、酒精得化學式為 C2H6O,在質(zhì)量分數(shù)為 0、46 得酒精水溶液中 ,酒精與水得分子個數(shù)比為 ( )A 23:7 B 1:3 C 3:1 D 27:2312、在反應(yīng) X+2Y R+2M 中 ,已知 R 與 M 摩爾質(zhì)量之比為 22:9,當 1、 6gX 與 Y 完全反應(yīng) 后生成 4、 4gR,則此反應(yīng)中 Y 與 M 得質(zhì)量之比為 ( )A 16:9B 23:9C 32:9D 46:913. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中得兩種組成得混合物10 克 ,與足量得鹽酸反應(yīng) ,產(chǎn)生得氫氣為 0、5 摩爾 ,則混合物中一定含有得金屬就是 ( )A 鎂 B 鋁 C 鐵 D 鋅14. 無

16、土栽培中需配制一定量含 50mol NH 4Cl、16mol KCl 與24mol K 2SO4得營養(yǎng)液 ,若用 KCl、 NH4Cl、(NH4)2SO4 三種固體為原料配制 ,三者得物質(zhì)得量依次就是 (單位為 mol)( )A 2 、64、24B 64、2、24C 32、50、12D 16 、 50、 2415、現(xiàn)有 A、 B、 C三種化合物 ,各取 40g相混合 ,完全反應(yīng)后 ,得 18g B,49g C, 還有 D生成。 已知 D得相對分子質(zhì)量為 106。現(xiàn)將 22g A 與 11g B 反應(yīng),能生成 D得物質(zhì)得量 為 ()(A)1 mol (B)0、 5 mol (C)0 、275 m

17、ol(D)0 、25 mol二、填空題16、0、2 mol Al 2(SO4) 3中含有 Al3+ mol,SO42克。 3、 01×1023個 CO2與 摩 H2 質(zhì)量相等 , 與克 SO2 含有得原子個數(shù)相等。17、0 、3摩氯氣與足量 M金屬反應(yīng) ,生成 0、2摩 MCln,則 n等于。18、某混合氣體中 ,各氣體得物質(zhì)得量百分含量 (摩爾分數(shù) )為 :O2 占 32%、N2 占 28%、CO2 占 22%、CH4占 16% 、H2 占 2%,則此混合氣體得平均相對分子質(zhì)量就是,對 H2得相對密度就是 。19、某物質(zhì)得物質(zhì)得量為 0、02mol, 質(zhì)量為 1、28g,則此物質(zhì)得

18、摩爾質(zhì)量為。20、已知反應(yīng) :3A+2B 2C+D A、 B 兩物質(zhì)完全反應(yīng)時 ,質(zhì)量比為 3:4,若 C 與 D 共 140g, 則該反應(yīng)消耗 B 得質(zhì)量為g。21、6、 6克二氧化碳通入含 7、4 克氫氧化鈣得澄清石灰水中 , 可生成沉淀摩。322、500 毫升 36、5%得鹽酸 (密度就是 1、19克/ 厘米 3)中,含氯化氫得質(zhì)量就是,含氯化氫得物質(zhì)得量就是 。這些鹽酸與足量得鋅反應(yīng) , 可生成氫氣摩。三、計算題23、將 4gNaOH溶于多少克水中 ,可使 100個水分子中溶有 1個 Na,所得溶液得質(zhì)量分數(shù)就 是多少？ (提示 :微粒個數(shù)之比物質(zhì)得量之比 )24、給 9、8g 氯酸鉀

19、加熱 ,完全分解能產(chǎn)生多少摩爾氧氣？要得到相同質(zhì)量得氧氣,需要分解多少克高錳酸鉀？第二節(jié) 氣體摩爾體積第 1 課時【隨堂演練】一、選擇題1. 下列說法中正確得就是 ( )A 、在標準狀況下 ,l mol 任何物質(zhì)得體積都約就是 22、 4LB 、l mol 氧氣得質(zhì)量就是 32 克,它所占得體積就是 22、4LC 、20、 101 、3KPa 條件下,l mol 任何氣體得體積都就是 22、4LD、在標準狀況下 ,l mol 任何氣體得體積都約就是 22、4 L2. 在下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同得就是 ( )A、10g CO 與 10gCO2BC、5、6L H2 與 8gO2D、 18g

20、H2O與 l mol Br 2、 448ml N 2( 標準狀況 ) 與 0、 2mol H 2A 、 11g CO2 與 4gCOC、標準狀況下 ,0 、4gH2 與 4480mlN24. 同溫同壓下 ,20ml 氣體 A2 與 10ml 氣體B、7、 2g 水與 0、 2mol Br 2 D 、同溫同壓下 , 等物質(zhì)得量得鐵與氧氣B2 恰好完全反應(yīng)生成 20ml 氣體 C,則化學式為( )A、A2BB、 AB2C 、 ABD、 A3B3. 在下列物質(zhì)中一定占有相同體積就是 ( )5. 一只集氣瓶 ( 帶玻璃片 ), 充滿氧氣后質(zhì)量為 112g, 充滿二氧化碳后質(zhì)量為 118g, 充滿 某氣

21、體后質(zhì)量為 110g, 則該氣體得摩爾質(zhì)量就是 ( )A、44g/mol B 、32g/mol C 、 60g/mol D 、 28g/mol二、填空題6. 在標準狀況 (S、 T、 P) 下,0 、1mol任何氣體得體積都約就是L 。7. 同溫同壓下 ,若(1) 氯氣(2) 二氧化碳 (3) 氮氣(4)甲烷(5)氧氣(6)氫氣六種氣體質(zhì)量相等 , 則它們所占體積由小到大得順序為 ( 用“<”表示 ) 。8. 0 、05mol 某氣體得質(zhì)量為 2、2 克,則該氣體得摩爾質(zhì)量為, 在標準狀況下 ,該氣體得密度就是 g/L 。9. 同溫同壓下 , 同體積得氮氣與氨氣所含得分子數(shù) ( 填“相同

22、”或“不相同” ), 原子數(shù) ( 填“相同”或“不相同” ), 物質(zhì)得量之比為 , 質(zhì)量之比 為。三、計算題10. 標準狀況下 33、6L一氧化碳與二氧化碳得混合氣體質(zhì)量為58g,求該混合氣體中一氧化碳與二氧化碳得質(zhì)量各為多少克？【課后練習】一、選擇題1. 下列說法正確得就是 ( )A、l mol O 2得體積就是 22 、4LB 、標準狀況下 ,18g 水與 6、 02×1023個 CO2 分子得體積相等C 、常溫常壓下 ,28gCO 與 44gCO2體積都就是 22、 4LD 、標準狀況下 , 含 0、 75mol 氫原子得氨氣得體積為 5、 6L2. 氣體體積主要決定于 ( )

23、A、氣體分子數(shù)得多少B、氣體分子得大小與分子數(shù)得多少C、氣體分子得大小與氣體分子間得平均距離D、氣體分子得多少與氣體分子間得平均距離22、4 毫升水 (4 )、 16 克氧氣)3. 下列物質(zhì)中 , 質(zhì)量最大得就是 。 A 、 33 、 6 升一氧化碳 ( 標準狀況 ) B C 、 1 摩氨氣 D4. 下列物質(zhì)中 , “物質(zhì)得量”最多得就是 (A 、 3、01×1023個銅原子B 、 33 、6升氯氣(標準狀況 )C 、 4 克氫氣 D 、 1、5摩蔗糖5. 在標準狀況下 , 相同質(zhì)量得下列氣體中 , 體積最小得就是 ( )A.SO 2 B、COC、 Cl2D、 CO2則此混合氣體中甲

24、烷與氧氣 (同溫同壓 ) 得體積比為 ( ) A.1:4 B 、1:2 C 、 2:1 7.在同溫同壓下 , 兩種物質(zhì)得量相同得氣體必然 (A. 體積均為 22、 4LC. 含有相同得分子數(shù)8. 下列各物質(zhì)得體積一定就是A.l mol O 2 B、1:2、3:1D)、具有相同得體積、含有相同得原子數(shù)4L 得就是 ( )、28g N25D 、0、2×105 Pa 得 18g H2 , 在標準狀況下它們得體積比就是 ( ) 1:2 D 、 11:7D22、C 、在標準狀況下 28g CO9. 相同質(zhì)量得一氧化碳與二氧化碳 A 、 1:1B 、 7:11 C6.如果瓦斯 ( 甲烷) 與氧氣

25、得質(zhì)量比為 1:4 時極易爆炸 (CH4+202點燃 CO 2+2H2O)10.含阿伏加得羅常數(shù)個水蒸氣分子、 18克水與 1摩冰中 ,它們各含原子總數(shù) ( ) A 、水蒸氣最多 B 、 相等 C 、 水最多 D 、 冰最多11. 下列物質(zhì)中 ,所含分子數(shù)量最多得就是 ( )A 、 71 克氯氣B、標準狀況下 30 升氧氣C、3 克氫氣D、4時 18 毫升水12. 同溫同壓下 ,等質(zhì)量得下列氣體中體積最小得就是 ( )A、CO2B 、N2C、 O2 D 、NO13. 在同溫同壓下 , 相同體積得不同氣體得 ( ) 一定相同。A 、質(zhì)量 B 、分子數(shù) C 、密度 D 、摩爾質(zhì)量14. 在標準狀況

26、下 ,與 168g 一氧化碳體積相等得氮氣得 ( )A 、質(zhì)量為 12g B 、物質(zhì)得量為 6molC 、體積為 22、4L/ molD 、物質(zhì)得量為 12mol二、填空題15. 寫出下列氣體在標準狀況下所占得體積(1) 10 克氫氣占升。(2) 8 克氧氣占升。(3) 11 克二氧化碳占 升。(4) 0、3molNH 3 占升。16. 下列說法中不正確得就是(填序號 )。(1) 100 時得氧氣體積一定比 60時得氧氣體積大。(2) 5 ×105 帕時得氫氣體積一定比標準狀況時得體積大。(3) 分子數(shù)相同得氣體 ,它們得體積一定相等。(4) 同溫同壓下 ,等體積得氫氣與氯氣恰好能完

27、全反應(yīng)。(5) 在標準狀況時 ,4 克二氧化硫所占得體積約為 1、4升。17.在表內(nèi)填上有關(guān)得量。氨氣氯氣一氧化碳二氧化碳物質(zhì)得量 (摩 )0、2質(zhì)量(克)35、5體積 (升、標準狀況 )0、112微粒數(shù) (個 )3、 01×102418.0、 3 摩爾得氧氣跟 0、 2 摩得臭氧 (O3)得質(zhì)量比就是,它們所含分子個數(shù)比就是,原子個數(shù)比就是,同溫同壓下得體積比就是。19.在相同條件下得密閉容器里 ,HCl 與 NH 3 得原子總數(shù)相等 ,則它們得體積比就是。20.電解水得實驗中 ,標準狀況下產(chǎn)生氫氣 5、6 升,則同時產(chǎn)生氧氣摩,共有 克水分解。21. 一個氧分子得質(zhì)量就是克,克氧

28、氣中分子數(shù)目就是 2、 8升氮氣 (S、T 、 P)中分子數(shù)得 2 倍。22. 等質(zhì)量得 N2 與 CO 所含得 : 物質(zhì)得量 體積 分子數(shù) 原子數(shù) ,其中相等得就三、計算題23. “在標準狀況下 ,18克水得體積就是 2、24 升。若把 18 克水加熱全部變?yōu)樗魵夂?,它得 體積約為 22、4 升”。這句話就是否正確？說明理由。24. 求在標準狀況時 ,含有 5、 37 ×1022 個分子得氮氣得體積就是多少？ 第二節(jié) 氣體摩爾體積 第2 課時【隨堂演練】一、選擇題1. 標準狀況下 ,某氣體 280 毫升得質(zhì)量就是 0、 55克,則該氣體得相對分子質(zhì)量就是 ( )A 、19、 6

29、 B 、154 C 、22 D 、442. 在標準狀況下 ,7 、5克某氣體 A與 4克甲烷氣體得體積相等 ,則A氣體在標準狀況下得密 度就是 ( )A 、 0 、 334g/L B 、 0 、67g/L C 、 0 、71g/L D 、 1、34g/L3. 某氣體由 X、Y兩種元素組成 , 在標準狀況下 ,20 毫升該氣體在一定條件下分解完全后 , 又 恢復(fù)到標況時得到 10 毫升氣體 X2與 30毫升氣體 Y2, 則該氣體得分子式為 ( )A 、XY3 B、 X 3YC 、 XY2D 、 X2Y34.9 、75g金屬 A投入鹽酸中 ,待A完全反應(yīng)后 ,生成 0、25mol ACl與2、8L

30、(標準狀況 )氫氣, 該金屬得原子量為 ( )A、39B、23C、 46D、75. 由兩種金屬組成得混合物 2、8g, 與足量得鹽酸反應(yīng)生成氫氣得體積為2、24L(標準狀況 ),則該混合物得組成不可能就是 ( )A 、 Al 與 FeB、 Mg 與 ZnC 、 Mg與AlD、 Mg與Cu二、填空題6. 在標準狀況下 ,0 、 224 米 3 氧氣得質(zhì)量就是克。在相同狀況下 , 克氧氣與 1、4 克氮氣所占得體積比為 4:1 。7. 將 1體積 NH3與4體積水蒸氣 (相同狀況下 ,且溫度高于 100)混合,完全冷卻后形成得氨 水得質(zhì)量分數(shù)就是 。8. 某學生在標準狀況下收集 500 毫升得氫氣

31、 , 至少需要 克含鋅 80%得鋅粒與足量得硫 酸溶液反應(yīng)才能得到。9、同溫同壓下 , 質(zhì)量相等得鋅、鎂、鋁分別與足量得鹽酸完全反應(yīng) , 生成得氫氣體積之比 就是 。三、計算題10. 把 8、 96升(標準狀況下 )氯化氫氣體溶于 500mL 水中 ,求所得鹽酸得質(zhì)量分數(shù)?！菊n后練習】一、選擇題1. 下列說法正確得就是 ( )A 、在標準狀況下 , 體積都就是 22、4 升得一氧化碳與氮氣 , 它們得物質(zhì)得量及質(zhì)量都相等B 、同溫同壓下 ,22、4 升得氫氣與氮氣都含有 6、02×1023個分子C 、標準狀況下 ,等質(zhì)量得氧氣與與氫氣都含有相同得體積D 、含 6、02×10

32、23個二氧化碳分子得體積就是 22、4升2. 與 1 摩氧氣分子數(shù)相同就是 ( )5A 、100、 1、 01×105帕時 ,22 、 4升水蒸氣B 、標準狀況下 ,22、4 升得水C 、標準狀況下 ,22、4 升得氫氣D 、標準狀況下 ,22 、4克氮氣3. 在標準狀況下 ,如果 1升氧氣有 n個分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )A 、 n/22 、 4B、 n/32C、 n/16 D 、 22 、4n4. 標準狀況下 ,112 毫升某氣體得質(zhì)量就是 0、17 克,該氣體可能就是 ( )A 、 O2 B 、 N2 C 、 H2S D 、 CO25. 下列物質(zhì)中0、 1摩硫酸4、

33、8 克氦氣5、6升標準狀況下得氫氣4 5、4毫升水 ,含原子數(shù)由多到少排列正確得就是 ( )A、B 、 C 、 D 、6. 標準狀況下 ,0、7g 一氧化碳與 2、2g 二氧化碳得混合氣體得平均相對分子質(zhì)量最接近得 就是 ( )A. 26、 88B.42、56C.38 、 7D.35 、 847. 在下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同得就是 ( )A、10g CO與 10gCO2B、 18mlH2O與 32gO2C、5、6L H2 與8gO2D、 4480molNH3(標準狀況 )與 0、 4mol H28. 關(guān)于 a克氫氣與 b克氖氣得下列說法中 , 正確得就是 ( )A 、同溫同壓下 ,氫氣與

34、氖氣得體積比為 a:5bB、同溫同壓下 ,若 a=b則氫氣與氖氣得物質(zhì)得量之比為10:1C 、體積相同時 , 氖氣得質(zhì)量一定大于氫氣D 、同溫同壓下 ,若二者得物質(zhì)得量相等 ,則氣體體積也相等9. 標準狀況下 ,14 克某氣體與 10克氧氣得分子數(shù)相等 , 該氣體得密度就是 ( )g/LA、 1、625B 、 1、714C、 1、42D 、 1、2510. 液態(tài)二硫化碳 (CS2)能在氧氣中完全燃燒生成 SO2與CO2,今用 0、3g CS2 在500ml 氧氣(標 準狀況 )中完全燃燒 , 反應(yīng)后氣體混合物在標準狀況時得體積就是 ( )A 、 112ml B 、 224ml C、 336ml

35、D、 500ml11、一只氣瓶 (帶玻璃片 ), 充滿氧氣后質(zhì)量為 112g,充滿二氧化碳后質(zhì)量為 118g, 充滿某氣 體后質(zhì)量為 110g, 則該氣體得摩爾質(zhì)量就是 ( )A、 44g/mol B 、 32g/mol C、 60g/mol D、 28g/mol12. 現(xiàn)有含 2摩爾 NaOH得水溶液 ,向其中通入 33、6升CO2(S、T、P), 若恰好完全反應(yīng) ,則所 生成得鹽為 ( )A 、 Na2CO3B、 NaHCO3C、 Na 2CO3 與 NaHCO3 D 、 無法確定二、填空題13. 如果 a 克某氣體中含有得分子數(shù)就是 b,則 c 克該氣體在標準狀況下得體積就是 升。14.

36、 現(xiàn)有標準狀況下得一氧化碳與二氧化碳得混合氣體5、6 升,已知其中一氧化碳得質(zhì)量為 1、75 克,則二氧化碳得質(zhì)量就是。15. 標準狀況下 ,把 4、 48L 一氧化碳與 3、36 升氧氣混合 ,混合氣體中一氧化碳與氧氣得物質(zhì) 得量之比就是,質(zhì)量之比就是,混合氣體經(jīng)點燃反應(yīng)后 ,如果仍恢復(fù)到標準狀況下 ,這時氣體得體積約為升。16. 將 2 體積氨氣與 7 體積水蒸氣在相同溫度與壓強下混合 ,經(jīng)完全冷凝后形成得氨水得質(zhì)量 百分比濃度為 。17. 用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣 (MnO 2+4HCl(濃) MnCl 2+Cl 2 +2H 2O),當有 17、4 克 二氧化錳參加反應(yīng)時 ,生成得

37、氯氣在標準狀況時得體積為升。當有 2、24 升氯氣生成時 ,反應(yīng)得氯化氫為克。18. 同溫同壓下 ,將 1體積得 CO2與 2體積得 CO混合,則 CO2與 CO得:分子數(shù)之比就是;原子數(shù)之比就是;質(zhì)量之比就是;物質(zhì)得量之比就是;電子數(shù)之比就是;平均摩爾質(zhì)量就是;混合氣體得密度對氫氣得相對密度就是 ;三、計算題19. 標準狀態(tài)下 ,11、 2 升氯氣與足量氫氣反應(yīng) ,理論上能生成多少升氯化氫？光照(CL 2+H 2 2HCl)20.10升 CO與 CH 4得混合氣體 ,完全燃燒時用去 8升氧氣,則混合氣體中 CO 與CH4得體積 比就是多少？ (氣體體積均在相同狀況 )第三節(jié) 物質(zhì)得量濃度第1

38、 課時【隨堂演練】一、選擇題1. 下列說法正確得就是 ( )A、 將 4gNaOH 溶于 100ml 水中,所得溶液得物質(zhì)得量濃度為l mol/LB、從 1mol/L 100ml 鹽酸取出 10ml, 則剩余溶液得物質(zhì)得量濃度為 0、9mol/LC、100ml 0 、 2mol/L 得 NaCl 溶液與 100ml 0、2mol/L NaCl 溶液混合 ,得到溶液得物質(zhì) 得量濃度為 0、 4mol/LD、將 4gNaOH 溶于水 ,配制成 100ml 溶液,則所得溶液得物質(zhì)得量濃度為l mol/L2. 下列溶液中氯離子濃度與 50ml lmol/L AlCl 3溶液中 ,氯離子濃度相同得就是

39、( ) A、150ml lmol/L NaClB、150ml 2mol/L NH 4ClC、50ml lmol/L FeCl 3D、 50ml 3mol/L KCl3. 從 5L2mol/L 得 K 2CO 3溶液中取出 10ml,用蒸餾水稀釋到 100ml,再從中取出 10ml,此取出液 中 K+得濃度就是 ( )A 、0、 8mol/LB 、 0、 08mol/LC、0、04mol/LD 、0、 4mol/L4.0、3mol/L 得 K2CO3 溶液與 0、2mol/L 得 K3PO4溶液中 K+物質(zhì)得量相等 ,則兩溶液得體積 比為 ( )A 、 2:3B、 3:2C、 1:D 、 1:2

40、5.200ml 0、5mol/L 鹽酸與 13、4克Na2CO3·H2O剛好完全反應(yīng) ,則 得值為( )A 、 1B、 2C、 9 D 、 10二、填空題6. 將 5、85gNaCl 溶于水 ,配成 500ml 溶液 ,則所得溶液物質(zhì)得量濃度為mol/L, 溶液中所含 Na+得物質(zhì)得量為mol,Cl 得個數(shù)為 個。7. VmlAl 2 (SO4)3溶液中含 Al3+ ag,取V/4ml 溶液稀釋到 4Vml, 則稀釋后溶液中 SO42物質(zhì)得量 濃度就是 mol/L 。8. 已知在 100mlNa 2SO4溶液中含有 0、 2mol Na +,則此溶液中 Na2SO4得物質(zhì)得量濃度 為

41、 mol/L, 所含 SO42 得物質(zhì)得量為mol。9. 將 2、4 克 NaOH 溶于水配成 300 毫升得溶液 ,它得物質(zhì)得量濃度為摩/升,取出該溶液30 毫升 ,它得物質(zhì)得量濃度為摩/升,取出得溶液含氫氧化納摩,把取出得溶液稀釋到 120毫升,稀釋后溶液得物質(zhì)得量濃度就是摩/升,若用 0、1摩/升得H2SO4中與這 120 毫升 NaOH 溶液 ,需用 H2SO4毫升。10. 在 V 毫升水中 ,加入 W 克 KCl, 待 KCl 全部溶解后 ,測得溶液得密度就是 克/厘米 3。則 這種溶液得物質(zhì)得量濃度就是 。三、計算題11. 用 1 升水吸收 560 升得氨氣 (標準狀況 ),所得氨

42、水密度 0、90 克/厘米 3。求:(1) 560 升氨氣物質(zhì)得量。(2) 用水吸收氨氣后所得溶液得物質(zhì)得量濃度?！菊n后練習】一、選擇題1. 在 500 毫升 0、2摩/升得 KCl 溶液中含有得微粒數(shù)跟 250 毫升 0、4摩升得 MgCl 2溶液 中含有得微粒數(shù)相比就是 ( )A、一樣多B、KCl 中多C、MgCl 2中多D、無法比較2.50 毫升 0、1 摩/升硫酸鋁溶液與 100 毫升 0、3 摩/升硫酸鈉溶液相比 ,它們得硫酸根離子濃 度比就是 ( )A 、 1:1 B、 1:3C、 1:2 D 、 3:13. 下列對 0、3 摩/升硫酸鉀溶液得說法 ,不正確得就是 (N A為阿伏加

43、德羅常數(shù) )( )A 、1升溶液中含 0、3NA個 K+B、 1升溶液中含 K+與 SO42得總數(shù)為 0、9NAC、 2升溶液中 K +得濃度為 0、6摩/升D、2升溶液中含有 0、6NA個 SO424. 配制 250毫升 0、5 摩/升得下列各溶液 ,所需溶質(zhì)質(zhì)量最少得就是 ( )A 、 NaClB、 Na2CO3C、 H2SO4D 、 NaHCO 35.0、62克Na2O正好跟 40毫升 H2SO4溶液完全反應(yīng) ,這種H2SO4溶液得物質(zhì)得量濃度就是()摩 /升。A 、 0、01B、 0、25C、 0、50D 、 0、 1006. 在 Na2SO4與 FeSO4得混合溶液中 , Fe2+得

44、物質(zhì)得量濃度為 0、2 摩/升, SO42得物質(zhì)得量濃 度為 0、4 摩/ 升, 則 Na+得物質(zhì)得量濃度為 ( )A 、0、4摩/升 B 、0、6摩/升 C 、0、2摩/ 升 D 、0、3摩/升7. 在 100ml 2mol/L Fe2 (SO4)3溶液與 200ml 6mol/L Na2SO4溶液中 ,SO42 得物質(zhì)得量之比為 ()A 、1:6B 、 1:2C、1:1D、1:38. 相同質(zhì)量得下列各物質(zhì) ,在水中完全電離 ,將溶液稀釋到 0、5 升時 ,其中 K+濃度最大得就是 ( )A 、 KClB、 KNO 3C、 K2SO4D、 K2CO39. 把含有 0、4 克 NaOH 得堿液

45、與含有 1、71 克 Ba(OH) 2得堿液混合 ,測得溶液得體積就是 500毫升 ,這種溶液中得 OH濃度就是 ( )A、0、02摩/升B、 0、04摩/升C、 0、06 摩/升D、 0、08摩/升310. 在 V 毫升水中 ,加入 W 克 a% KCl 溶液 ,測得溶液得密度就是 g/cm3。則混合后得 KCl 溶液濃度就是 ( )11. 下列溶液中得 Cl離子濃度與 50 毫升 1mol/L 氯化鋁溶液中得 Cl離子濃度相等 得就是 ( )A 、 150 毫升 1mol/L 氯化鈉溶液B、 75 毫升 2mol/L 氯化銨溶液C、 150 毫升 3mol/L 氯化鉀溶液D 、 75 毫升

46、 1mol/L 氯化鋁溶液12. 分別用 2摩/升得硝酸銀溶液 10 毫升與相同體積得下列溶液恰好完全反應(yīng),則下列溶液中物質(zhì)得量濃度最小得就是 ( )A、BaCl2B、MgCl 2C、 KClD 、FeCl 313. 由 NaCl 與 MgCl 2組成得混合物 153、5g溶于水后配成 l L 溶液,經(jīng)測定溶液中 Cl 濃度為 3mol/L, 則混合溶液中 NaCl 得量為 ( )A 、 47、 5gB、 58、5gC、 117g D 、 l mol二、填空題14. 下列說法正確得就是。(填序號 )(1) 將 342g 蔗糖(C12H12O11)溶解在 IL 水里所得到得溶液物質(zhì)得量濃度為l

47、mol/L(2) 從 1000ml 0、5mol/L 得氯化納溶液中取出 500ml,剩余溶液得濃度為 0、 25mol/L(3) 20ml 0 、1mol/L 得 Na2CO 3溶液與 20ml 0 、 1mol/L 得 NaHCO 3溶液分別與足量得 HCl 溶液反應(yīng) ,后者消耗得鹽酸多于前者(4) 向 10ml 5mol/L 得硫酸溶液中加入蒸餾水至 20ml,所得溶液得濃度為 2、5mol/L15. 在 200毫升 0、1摩/升硫酸溶液中含有硫酸克。在 100 毫升摩/升鹽酸溶液中含 HCl0 、 2 摩。16. 物質(zhì)得量濃度均為 0、1mol/L 得 NaCl 、MgCl 2 與 A

48、lCl 3 三種溶液 ,當溶液得體積比為 : :時 ,三種溶液中 Cl 得物質(zhì)得量之比為。17. 400 克硫酸鐵中含硫 克,含硫酸根離子 0、 3摩爾得硫酸鐵中含鐵克,將 200 克得硫酸鐵溶于水配成 250 毫升得溶液 , 則溶液中硫酸根離子得物質(zhì)得量濃度為 摩/升。18. 用 26、28 克 CaCl2·nH2O 加熱到 200使其失去全部結(jié)晶水 ,質(zhì)量變成 13、32 克。若取 43、 80克CaCl 2 · nH2O 晶體配成 500毫升得溶液 ,則該溶液得物質(zhì)得量濃度就是。19. 配制 250ml 0 、2mol/L 得 NaOH 溶液需要 NaOHg,將該溶液

49、取出 25ml,稀釋成 250ml,則所得溶液物質(zhì)得量濃度為mol/L,此溶液中所含 NaOH 物質(zhì)得量為原溶液中得 倍。三、計算題20. 配制 0、1mol/L 得 CuSO4溶液 100ml,需 CuSO4·5H2O 多少 g?21. 標準狀況下 ,體積水溶解了 500 體積氨氣 ,所得溶液得密度為 0、 9g/ml, 求所得溶液中溶 質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)與該溶液得物質(zhì)得量濃度。第三節(jié) 物質(zhì)得量濃度第 2 課時隨堂演練】、選擇題1. 可與量筒、移液管、容量瓶歸為同一類得下列儀器就是( )A 、分液漏斗B、錐形瓶C、燒杯D、滴定管2. 配制一定物質(zhì)得量濃度 NaOH 得溶液 ,必須使用得儀

50、器就是 ( )A、燒杯 ,量筒,天平 ,移液管B、燒杯 ,天平,量筒 ,滴定管C、燒杯 ,玻璃棒 ,容量瓶 ,膠頭滴管D、量筒 ,天平 ,移液管 ,漏斗3. 用硫酸銅晶體 (CuSO4·5H2O)配制成 0、1 摩 /升得硫酸銅溶液。 下列方法中 ,正確合理得就是( )A、取 25 克硫酸銅晶體 ,溶于 1000毫升水中B、取 25 克硫酸銅晶體 ,加熱其失去全部結(jié)晶水 ,然后溶于 1000 毫升水中C、取 25 克硫酸銅晶體溶于少量水中 ,然后加水配成 1000 毫升溶液D 、 將硫酸銅晶體加熱失去全部結(jié)晶水后,稱取 16 克無水硫酸銅溶于少量水 ,然后加水配成 1000 毫升溶液

51、4. 若按下列操作配制 500 毫升 0、1 摩/升得 Na2CO3 溶液,會使溶液得濃度偏低 ,因為在操作 () 之前缺少一步重要得操作。A、 稱取 5、3 克 NaCO3 粉末放入燒杯里B、在燒杯里加入 50 毫升水 ,用玻棒攪拌使之溶解C、把已冷卻得溶液沿玻棒移入容量瓶D、往容量瓶里小心加水至近刻度線 ,改用滴管滴加到刻度線 ,振蕩搖勻5. 用98%濃 H2SO4(密度 1、84g/ cm 3)配制 l mol/L 稀H2SO4溶液 100ml,配制過程中需要下 列儀器中得幾種 ,、 100ml 量筒 ;2、10ml 量筒;3、 50ml 燒杯;4、托盤天平 ;、 100ml 容量瓶 ;

52、6、膠頭滴管 ;、玻璃棒 ,按使用儀器先后順序排列正確得就是 、( )A、 1、3、4、5、6B、 2、3、7、5、6C、 、5、7、6、1D 、4、3、7、5、6二、填空題6. 在配制一定物質(zhì)得量濃度氫氧化鈉溶液時 ,所使用得主要儀器有。如果最后滴水 ,液體凹液面超過容量瓶得刻度線,該氫氧化鈉溶液得物質(zhì)得量濃度偏(填高或低 );如果稱取得固體氫氧化鈉部分潮解 ,所配制得氫氧化鈉溶液得濃度偏(填高或低 )。三、實驗題7. 簡述配制 250毫升 0、2摩/升NaOH 溶液得實驗步驟。【課后練習】一、選擇題1. 升硫酸溶液中含有 6、 02×1023 個 H+,則該硫酸溶液得物質(zhì)得量濃度

53、就是( )A 、 0、 5mol/LB、 l mol/LC 、 2mol/lLD、 3mol/ L2.300ml 某濃度得 NaOH 溶液中含有 60g 溶質(zhì) ,現(xiàn)欲配制 l mol/L NaOH 溶液,應(yīng)取原溶液與蒸 餾水得體積比約為 ( )A 、1:4B、1:5C、2:3D 、 2:13.物質(zhì)得量濃度、體積均相同得下列各組物質(zhì)得溶液,混合后加入酚酞指示劑 ,能使酚酞變?yōu)榧t色得就是 ( )A、NaHCO3 HNO 3 KClB、Na2CO3 HCl HNO3C、NaHCO 3 KCl H2SO4D、Ba(OH)2 NH4Cl K2SO44. 等物質(zhì)得量濃度得 NaCl、FeCl2、AlCl

54、3溶液分別與含等物質(zhì)得量得 AgNO 3溶液完全反應(yīng) ,所用三溶液得體積比就是 ( )A、3:3:1B、 1:2:3C、6:3:2D、1:25. 密度為 0、91g/cm3 得氨水 ,溶液得質(zhì)量分數(shù)為 0、 25(即 25%),該氨水用等體積得水稀釋后 所得溶液得質(zhì)量分數(shù) ( )A、大于 12、5%B、等于 12、 5%C、小于 12、5%D 、無法確認6. 濃度不等得兩種硫酸溶液 ,等質(zhì)量混合時 ,混合溶液得質(zhì)量分數(shù)為a%;等體積混合時 ,混合溶液得質(zhì)量分數(shù)為 b%。則 a、b 得關(guān)系為 ( )A 、 a=bB 、 a<bC、 a>bD 、無法確定7. 配制 500ml0、1mo

55、l/L 得碳酸鈉溶液 ,需要石堿 (Na 2CO3 ·10H 2O)()A、53克B、14、3克C、10、6 克D、28、6克8. 把 4克某金屬投入足量稀 H 2SO4中,完全反應(yīng)后 ,生成氫氣體積為 1、6 升(S、T、P),則金屬 就是 ( )A、鋅 B 、鋁 C、鎂D、鐵9. 2、3 克鈉放入A 4100 2.3100 克水中反應(yīng)后所得溶液得質(zhì)量百分比濃度為 ( )4 2.3100% B100% C100%100 2.3- 0.1100 - 0.12.3D100 2.3 - 0.1100%10.標準狀況下 ,將V升 A氣體(摩爾質(zhì)量為 M克/摩)溶于 0、1升水中,所得溶液密度 為 d 克 / 毫升 , 則此溶液得濃度為 ( )二、填空題11. 配制 250 毫升 0、 2摩/升鹽酸 :(