化學(xué)流程圖專題解析12004

1、高三化學(xué)流程圖題型訓(xùn)練2、（06江蘇高考）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：(1) Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是 。(2) 甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是 。(3) 實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為 、 。(4) 實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是 ，其原理是 。(5) 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長時(shí)，苯甲

2、醛產(chǎn)率下降的原因 。3、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如圖。 依據(jù)所述流程，完成下列填空：(1) 天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式： 。(2) n molCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol產(chǎn)生H2 mol(用含的代數(shù)式表示)。(3) K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分） a.相似相容原理 b.勒夏特列原理 c.酸堿中和原理(4) 由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途）。(5) 整個(gè)流程有三種循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。4、（07廣州綜合測試I）

3、重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：(1) 在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 。(2) 硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式： 。(3) 鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的？ 。(4) 有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是： 。(5) 煅燒的主要目的是 。(6) 將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（

4、氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。5、1943年我國著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯(lián)合制堿法，后被命名為侯氏制堿法。侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處，在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質(zhì)：碳酸納和氯化銨，侯氏制堿法震驚了全世界，為中國人贏得了榮譽(yù)和尊重。侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下：仔細(xì)閱讀上圖，完成下列問題：(1) 寫出碳化反應(yīng)方程式： 。(2) 氣體B的分子式為 。向飽和食鹽水中應(yīng)先通入氣體 ，再通入氣體 （填氣體名稱）才能得到物質(zhì)D，其原因是 。(3) 在下列方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)室中向飽和食鹽水中通入氣體B的裝置圖。(4) 操作

5、的名稱是 ，操作的名稱是 。進(jìn)行操作所需要的玻璃儀器是：玻棒、燒杯、 。在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行煅燒所用的主要儀器是 。(5) 上述生產(chǎn)過程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C、B、F、 、 。（填：物質(zhì)編號）6、為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含4050mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：(1) 碘的原子序數(shù)為 。(2) 碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2。已知反應(yīng)時(shí)，兩種還原

6、產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是 ，理由是 (4) X的化學(xué)式為 寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式 (5) 生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？ 。12.（2010江蘇省高考18）（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接

7、混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時(shí)已完全脫水，則1000時(shí)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=L

8、iFePO4+2NH4HSO4+H2O與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4

9、+11 H2O根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 ，所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4水氯鎂石溶 解過濾熱水解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂、濾液13.（2010江蘇

10、省高考20）（10分）以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： (l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中= 。 (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。 (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。 (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填 “升高”、“降低”或“不變”）。【答案】（1）-1（2）NH4Cl（3）Mg(OH)24MgCO34H2O（4）升高【解析】本題主要

11、考查的是有關(guān)Ksp的計(jì)算和無機(jī)化工流程和化學(xué)計(jì)算。（1）依據(jù)Ksp計(jì)算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L；（2）通過流程分析，最后 綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH4Cl，濃縮以后得到的固體物質(zhì)為NH4Cl；（3）根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)可有以下計(jì)算所以，從而得到其化學(xué)組成為；Mg(OH)24MgCO34H2O（4）因?yàn)镸gCO3中Mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高，因此，混有MgCO3后，Mg的含量升高。14（2010山東卷30）（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵

12、和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。KS*5U.C#O%下（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。解析：(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又

13、變紅。(2) 收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2

14、)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉 過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。 低15（2010安徽卷27）.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（3）第步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2

15、O4的質(zhì)量為18.1 g第步反應(yīng)中加入·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3 解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計(jì)算時(shí)要通過計(jì)算判斷出硫酸過量。16（2010浙江卷27）. （15分）一水硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式為Cu(NH3)4S

16、O4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4·H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下： 請根據(jù)以下信息回答下列問題： 圖3（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥

17、步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a. 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。試題解析：本題所示的制取過程和課本的銀銨溶液的配置過程類似。綜合考察了過濾、抽濾實(shí)驗(yàn)、沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確

18、；先斷開漏斗與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)了Cu(NH3)42+ 電離產(chǎn)生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時(shí)析出CuSO4晶體雜質(zhì)。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過濾。只要一般的過濾就可以。抽濾針對含結(jié)晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO4·H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A. 乙醇。加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水。教與學(xué)提示：

19、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動、結(jié)晶方式這些內(nèi)容都是和實(shí)驗(yàn)有密切聯(lián)系的。在高考復(fù)習(xí)的教學(xué)中盡量還原、復(fù)原課本實(shí)驗(yàn)，盡量將課本實(shí)驗(yàn)綜合化是重要的復(fù)習(xí)思路。17（2010四川理綜卷27）(16分) 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI

20、+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是 。答案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)

21、論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無。（如果變藍(lán)，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對整個(gè)流程分析透徹。18（2010上海卷27）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。 A

22、B 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）參考答案19（2009上海高考27）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌

23、劑過氧化鈣大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。(2)操作的目的是            &#

24、160;     ，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是               。(3)寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：                         

25、             (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                  &

26、#160;       寫出濾液B的一種用途：                                     (5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成Ca

27、O2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。    試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管    實(shí)驗(yàn)步驟：                       ；加入            &

28、#160;   ；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液2000mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為                         27(1)硫酸鈣微溶于水(2)除去溶液中Fe3+氨水    (合理即給分)(3)取少量

29、濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+;或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+(4)Ca2+CO32=CaCO3   作化肥    (合理即給分)(5)稱量 過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(6)0.1解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因?yàn)橐笕芤篈的溶質(zhì)是共價(jià)化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥

30、。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為  ×100%=0.1%21（2009江蘇高考16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸業(yè)鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：  （1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A鋅粉            B鐵屑          &

31、#160;        CKI溶液              DH2  （2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于 35，其目的是。  （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。  （4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為。16（1）B（2）防止NH4HCO3分

32、解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO422eS2O8229（2004年上海高考27）.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示： （1）是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）從裝置，可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O mol。 （3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導(dǎo)管組成循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 制取無水氯化鎂必須

33、在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是 裝置b中填充的物質(zhì)可能是 （填入編號）c.硅膠 f.堿石灰 g. 無水氯化鈣 h.濃硫酸設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。（2010福建卷）24硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goet

34、he）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp56×68×28×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_?！窘馕觥浚?） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元