江西省宜春市豐城四中2010-2011學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、豐城市第四中學(xué)2010-2011學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱2.碳10g與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收109.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +109.4 kJ

2、·mol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C 鐵與稀硫酸反應(yīng) D 乙烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )A20 20mL 3mol/L的X溶液 B20 10mL 4mol/L的X溶液C20 30mL 2mol/L的X

3、溶液 D10 20mL 4mol/L的X溶液5一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）AN2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2. 6在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vCmol(L·s)表示， 且vA、vB、vC之間有以下關(guān)系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，則此反應(yīng)表示為：（ ） AA(氣)B(氣) C(氣) B2A(氣)2B(氣) 3C(氣)C3A

4、(氣)B(氣) 2C(氣) DA(氣)3B(氣) 2C(氣)7在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2 2H ，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時(shí)間為 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s8升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞機(jī)會(huì) B.增加分子的能量 C.增加了反應(yīng)所需的能量 D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)9. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中

5、加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（ ） AH1>H2>H3 BH1<H3<H2 CH1<H2<H3 DH1>H3>H210在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A 60% B 50% C70% D無(wú)法計(jì)算11將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度

6、為0.6 mol·L1 。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A當(dāng)A 、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài) B4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L1·s1C達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大12.對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了適宜的催化劑A. B. C. D.13在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) +

7、 N(g) R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是A正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱， L是固體 C正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體14在t向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應(yīng):A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時(shí)C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質(zhì)放入容器中,達(dá)平衡時(shí),C的含量仍為m%的是（ ）A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molBC、1molC和2molD 和1molB D、1molC和1molD 15.1mol液體在其沸點(diǎn)條件下蒸發(fā)為氣體，在此過(guò)程中下列關(guān)系式一定取

8、負(fù)值的是 （ ） A、H B、S C、HS D、HTS16、下列敘述正確的是（ ）A 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C 硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D 在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達(dá)到電離平衡二、填空（本題包括6個(gè)小題，共43分）17（6分）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ 反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為18（6分）.在一個(gè)溫度恒定的恒壓密閉容器中，SO和O發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO和足量O完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。（1）若開(kāi)始

9、時(shí)放入2mol SO和1mol O,達(dá)平衡后，生成1.6mol SO，這時(shí)SO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；（2）若開(kāi)始時(shí)放入4 mol SO和2mol O,達(dá)平衡后，生成SO的物質(zhì)的量為_(kāi) _，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)。19(10分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_，氣體的總物質(zhì)的量 ，體系的壓強(qiáng) 。（2）如果加入一定量的H2，平衡_移動(dòng)。（3）如果使密閉器的體積增大，平衡_移動(dòng)。20（11分）已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1

10、molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。（1）寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2）若1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若將a molCH4CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。（4）若將a molCH4CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是_。21.（6分）化學(xué)反應(yīng)2AB2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項(xiàng)填空。（1）升高溫度時(shí)，C的量增加，此反應(yīng)_

11、。是放熱反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 沒(méi)有顯著的熱量變化 原化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)（2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，那么_。平衡不移動(dòng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C的濃度會(huì)增大（3）如果已知B是氣體，增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，那么_。A是氣體、C是固體 A、B、C都是氣體 A、C都是固體 A是固體、C是氣體22.（4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +19.42 kJmol-1寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_三計(jì)算題（9分）23.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）B（氣）xC（氣）2D（氣），經(jīng)5 min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃