【三維設(shè)計(jì)】2012高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 第4講 水溶液中的離子平衡提能力訓(xùn)練（廣東、江蘇專版）

1、二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練1(2011菏澤模擬)下列操作中，能使電離平衡H2O HOH向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100，使pH6解析：加入NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，不正確；加入Al2(SO4)3溶液中Al3水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，B正確；加入Na2CO3溶液中CO水解顯堿性；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的。答案：B2(2011海南高考)用0.1026 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確

2、的讀數(shù)是()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：圖中液面在2223 mL之間，分刻度有10個(gè)，因而每刻度是0.10 mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35 mL。答案：B3某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03 molL1，其中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3HHCO，則溶液的pH約為()A3 B4C5 D6解析：c(H)0.03 mol/L0.1%105mol/L，故pH5。答案：C4雙選題(2011湖南模擬)一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(

3、aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是()A溶液中Ca2數(shù)減少 B溶液中c(Ca2)減小C溶液中c(OH)增大 DpH不變解析：向氫氧化鈣的懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末：CaOH2O=Ca(OH)2，溶劑水的量減少，溶解的Ca(OH)2也隨之減少，則溶液中Ca2數(shù)減少，A正確；由于溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不變，則該溫度下的c(Ca2)不變，c(OH)不變，pH也不變，B、C錯(cuò)誤，D正確。答案：AD5(2011諸城二模)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL1的NaOH溶液，乙為0.1 molL1的HCl溶液，丙為0.1 molL1的CH3COOH溶液

4、，試回答下列問(wèn)題：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在電離平衡為_(kāi)(用電離平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_(kāi)；(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_ mL。解析：(1)c(OH)0.1 molL1，則c(H)1013 molL1，pH13.(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽

5、酸恰好中和時(shí)，pH7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH7。對(duì)照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過(guò)滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)丙甲乙(4)圖220.00(限時(shí)45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1(2011新課標(biāo)全國(guó)卷)將濃度為 0.1 molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對(duì)電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況。選項(xiàng)A，在0.1 molL1 HF 溶

6、液中存在如下電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但c(H)減小；選項(xiàng)B, 電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變；選項(xiàng)C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H)也增大，故C項(xiàng)比值減小；選項(xiàng)D，變形后得，稀釋過(guò)程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大。答案：D2雙選題(2011東城模擬)常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量

7、多解析：稀釋氨水，溶液中的c(OH)減小，c(H)增大，A不正確； pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，D不正確。答案：BC3雙選題(2011長(zhǎng)沙模擬)25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加

8、水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析：A項(xiàng)，酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知pH大小關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正確；B項(xiàng)，若ab，則兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c(Na)c(CN)，故不正確。答案：CD4(2011重慶高考)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡

9、和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。答案：B5.已知在25條件下向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是()Aa點(diǎn)表示的

10、溶液中c(HCOO)約為103 molL1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液Cc點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mLD在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)解析：a點(diǎn)pH3，則c(H)103 mol/L，而c(HCOO)c(H)，A正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B正確；假設(shè)c點(diǎn)NaOH溶液的體積為10 mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點(diǎn)顯中性，則NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確；D項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤。答案：D6(2011鄭州模擬)常溫下，將a L 0.1 molL1的NaOH溶液與b L 0.1

11、 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法不正確的是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab時(shí)，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab時(shí)，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：ac(CH3COO)，B錯(cuò)誤；ab時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。答案：B7(2011濟(jì)南模擬)已知，常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B向AgC

12、l的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：在溶液中，Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤；因AgI更難溶，故AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI，B正確；當(dāng)c(I)很小而c(Cl)較大時(shí)，AgCl會(huì)先沉淀出來(lái)，C錯(cuò)誤；D中操作的結(jié)果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH

13、12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)HA為_(kāi)酸，HB為_(kāi)酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(用酸、堿化學(xué)式表示)。(3)將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關(guān)系為c(A)_(選填“大于”、“小于”或“等于”)c(M)。(4)若bc14，則MOH為_(kāi)堿(選填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(選填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)由圖可

14、知：HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，則HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸。(2)若c9，則MOH為強(qiáng)堿，MOH溶液中c(OH)和HA溶液中c(H)相等，都小于HB溶液中c(H)，故三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)镸OHHAHB。(3)HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液pH7，根據(jù)電荷守恒c(A)c(M)。(4)b小于5，bc14，則c大于9，MOH為弱堿，且和HB弱的程度相同，兩溶液混合后pH7。答案：(1)強(qiáng)弱(2)MOHHAHB(3)等于(4)弱等于9(14分)描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平

15、衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表1難(微)溶物溶度積常數(shù)(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_(填序號(hào))。A升高溫度B加水稀釋C加少量的CH3COONa固體D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(選填“酸性”、“中性

16、”或“堿性”)，理由是_，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_。(3)物質(zhì)的量之比為11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)。(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3.現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO物質(zhì)的量濃度不小于0.01 molL1，則溶液中CO物質(zhì)的量濃度應(yīng)_molL1。解析：電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，酸濃度越小，電離程度越大。

17、由于醋酸與NH3H2O的電離平衡常數(shù)相同，故NH、CH3COO水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)。NaCN和HCN混合溶液的pH7，說(shuō)明CN的水解能力大于HCN的電離能力，故有c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。因c(SO)不小于0.01 molL1，則c(Ba2)c(OH)c(H)(3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)0.2610(18分)(2011天津高考)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO

18、Cr2OCr3Cr(OH)3 其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的 pH 2，該溶液顯_色。(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。ACr2O和CrO 的濃度相同B2v(Cr2O)v(CrO)C溶液的顏色不變(3)第步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第 步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3 的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使 c(Cr3)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。方法2：電解法。該法用

19、Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)。(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_。解析：本題主要結(jié)合工業(yè)廢水的處理考查溶液中的平衡問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)和電解原理的應(yīng)用等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(1)pH 2 時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的速率較大，溶液呈橙色。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，混合物中各組分濃度保持不變，但不一定相等，溶液的顏色不再發(fā)生改變，即只有C正確。(3)根據(jù)反應(yīng)前后 Cr 和 Fe 元素的化合價(jià)變化

20、，可確定還原 1 mol Cr2O需 6 mol FeSO47H2O。(4)當(dāng) c(Cr3) 105 mol/L時(shí)，根據(jù) Ksp 的表達(dá)式可求出 c(OH) 109 mol/L，則此時(shí)溶液 pH 5 。(5)用鐵做陽(yáng)極，反應(yīng)中生成Fe2，提供還原劑。(6)陰極 H 得電子生成 H2，隨著電解的進(jìn)行，溶液的 pH逐漸增大，溶液中還會(huì)生成 Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)橙(2)C(3)6(4)5(5)陽(yáng)極反應(yīng)為 Fe2e=Fe2，提供還原劑Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)311(14分)(2011哈爾濱三模).實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：(1)陽(yáng)離子的確定：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定：取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。要進(jìn)