2014屆高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第22講 影響化學(xué)平衡的因素同步訓(xùn)練 新人教版

1、第22講影響化學(xué)平衡的因素一、選擇題1.下列各圖是溫度(或壓強)對反應(yīng)2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是()2.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g) 反應(yīng)：2A(g)B(g)C(g) 反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng)：H0，p2p1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T1T2D反應(yīng)：H0

2、，T2T13.在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中，錯誤的是()A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙甲4.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是()A充入1 mol稀有氣體氦(He)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動B充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分

3、含量不變D加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加5.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)=2C(g)H<0。達到平衡后，只改變一個條件(x)，下列量(y)的變化一定符合圖中曲線的是()xyA再加入AA的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C縮小體積A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度6.下列能用勒夏特列原理解釋的是()棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺：FeCl3溶液加熱后顏色加深；Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；氯水宜保存在低溫、避光條件下；乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利；SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過

4、量的空氣；向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成A BC D7.在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A和2 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)xC(g)，達平衡后，C的體積分數(shù)為w，若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、1.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w，則x值為()A1 B2C2或3 D4二、非選擇題8.(2011·海南卷)在298K、100 kPa時，1 L水中可溶解0.09 mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(列式計

5、算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向正反應(yīng)方向移動。9.在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，已知將2 mol A和1 mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。(1)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是ADE。A4 mol A2 mol BB6 mo

6、l C1 mol DC1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.5 mol DD2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DE2 mol A1 mol B3 mol C2 mol D(2)若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為W mol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是n(D)>(用含W的代數(shù)式表示)。(3)此反應(yīng)的vt圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如乙圖，請用“”、“”或“”填空：a1<a2；b1<b2；兩圖中陰影部分面積：甲乙。 10.(2011·上海卷)

7、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)148.9 kJ。根據(jù)題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有SiF4氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)ad(選填編號)。a一定向正反應(yīng)方向移動b在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向逆反應(yīng)方向移動d在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，bc(選填編號)。a2v正(HF)v逆(H2O

8、)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時間為8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010 mol/(L·min)。 11.二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?1)在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H>0。在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將減小(填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0 mo

9、l CH4和2.0 molH2O通入反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100 L)，10 min末有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)0.0003 mol·L1·min1。(2)在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為2CO4H2CH3OCH3H2O。(3)在壓強為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為V L)中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右上圖所示，則：p1p2(填“<”、“>”或“”)。在其他

10、條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)不變。在p1壓強下，100時，CH3OH(g)CO(g)2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為a2/V2(用含a、V的代數(shù)式表示)。第22講1A解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，則B、D均錯；可逆反應(yīng)2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H>0的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故v(正)>v(逆)，A項正確；增

11、大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v(逆)>v(正)，C項錯誤。2C3.D4.C5.C6.D7.B8(1)Cl2H2OHClHClO(2)Cl2H2OHClHClO(水視為純液體)c起 0.09 0 0 0c變 0.09× 0.03 0.03 0.03c平 0.06 0.03 0.03 0.03K0.00045(3)正反應(yīng)方向(4)增大正反應(yīng)方向解析：題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)Cl2H2OHClHClO(該反應(yīng)在教材中通常沒提及可逆)；平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H的減少向正反應(yīng)方向移動；增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。9(1)ADE(2)n(D)>(3)<<10(1)SiF4Si