鋁的化合物 (2)

1、Al2O3特點：硬度大特點：硬度大人教版必修1 第三章第二節(jié)第2課時1.氧化鋁的熔點很高氧化鋁的熔點很高1.加熱鋁箔至熔化，熔化的鋁并不滴落，是因為加熱鋁箔至熔化，熔化的鋁并不滴落，是因為有一層氧化鋁兜在熔融的鋁外面。有一層氧化鋁兜在熔融的鋁外面。這體現(xiàn)了氧化這體現(xiàn)了氧化鋁的什么性質(zhì)？鋁的什么性質(zhì)？思考與交流思考與交流白色固體白色固體難溶于水難溶于水硬度大硬度大熔點高熔點高耐火、耐高溫耐火、耐高溫1.物理性質(zhì)氧化鋁氧化鋁Al2O3粉末粉末氧化鋁氧化鋁思考與思考與交流交流 鋁片放入稀HCl和NaOH中，立即有氣泡產(chǎn)生嗎？ 不是不是，過了一會，過了一會氧化鋁氧化鋁思考與交流思考與交流 鋁片放入稀H

2、Cl和NaOH中，為什么過一會才有氣泡產(chǎn)生？ 鋁表面有一層致密的氧化膜鋁表面有一層致密的氧化膜氧化鋁氧化鋁思考與交流思考與交流既然有氧化膜保護(hù)，為什么還是有氣泡產(chǎn)生了呢？ 鋁鋁表面致密的表面致密的氧化膜（氧化膜（Al2O3），），能夠被鹽能夠被鹽酸或氫氧化鈉溶液侵蝕，說明氧化鋁既能夠酸或氫氧化鈉溶液侵蝕，說明氧化鋁既能夠與鹽酸反應(yīng)，又能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)，又能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氧化鋁氧化鋁Al2O36HCl 2AlCl3 3H2OAl2O36H+ 2Al3+ 3H2OAl2O3 2NaOH2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH- -2AlO2 - -H2O與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：與

3、堿反應(yīng)與堿反應(yīng)：氧化鋁氧化鋁思考與交流思考與交流 CO2、Na2O分別屬于哪類氧化物？ COCO2 2能能與與堿反應(yīng)能夠生成鹽和水的堿反應(yīng)能夠生成鹽和水的氧化物氧化物屬于屬于酸性氧化物酸性氧化物NaNa2 2O O與與酸反應(yīng)能夠生成鹽和水的酸反應(yīng)能夠生成鹽和水的氧化物氧化物屬于屬于堿性氧化物堿性氧化物 氧化鋁氧化鋁兩性氧化物：既能與酸反兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水，又能與堿，又能與堿反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的氧化物的氧化物結(jié)論：氧化鋁屬于兩性氧化物結(jié)論：氧化鋁屬于兩性氧化物胃藥胃藥主要成分：主要成分： Al(OH)3氫氧化鋁【氫氧化鋁【Al(OH)3 】1、物理性質(zhì)：、物

4、理性質(zhì)：幾乎不溶于水幾乎不溶于水白色膠狀白色膠狀凝聚凝聚吸附色素吸附色素 氫氧化鋁是氫氧化鋁是 的的 物質(zhì)。它能物質(zhì)。它能水中的懸浮物，又有水中的懸浮物，又有 的性能。的性能。討討 論：如何制取氫氧化鋁論：如何制取氫氧化鋁? ? 氫氧化鋁氫氧化鋁實驗一：探究氫氧化鋁性質(zhì)實驗一：探究氫氧化鋁性質(zhì)最佳方法最佳方法鋁鹽和堿反應(yīng)鋁鹽和堿反應(yīng)氫氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁實驗室制法氫氧化鋁實驗室制法實驗探究：實驗探究： 利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶液、氨水。溶液、氨水。制取氫氧化鋁制取氫氧化鋁實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容往盛有往盛有AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液溶液的試管中滴入的試管中

5、滴入 溶液，直至過量。溶液，直至過量。 往盛有往盛有AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液溶液的試管中滴的試管中滴 ，直至過量。直至過量。 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)方程方程式式白色膠狀沉淀不斷白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶增多，而后沉淀溶解并最后消失。解并最后消失。 白色膠狀沉淀逐漸白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不增多，氨水過量不溶解溶解。Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl2(SO4)3 +6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4NaOH氨水氨水AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3與與NaOHN

6、aOH、NHNH3 3H H2 2O O均可反應(yīng)生成均可反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3, , 結(jié)論結(jié)論Al(OH)Al(OH)3 3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。問題討論：問題討論： 用用Al2(SO4)3制備制備Al(OH)3應(yīng)選擇應(yīng)選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？溶液還是氨水？為什么？ 應(yīng)選用氨水，應(yīng)選用氨水， Al(OH)3不溶于氨不溶于氨水，卻溶于水，卻溶于NaOH溶液，用溶液，用NaOH溶溶液制取時，液制取時， NaOH溶液的用量不便于溶液的用量不便于控制?？刂?。氫氧化鋁氫氧化鋁小結(jié)：小結(jié)：Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且都

7、生又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩是兩性氫氧化物性氫氧化物。電離方式：電離方式：H H+ + +H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH- -酸式電離酸式電離與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)堿式電離堿式電離Al(OH)3 為什么會具有兩性性質(zhì)為什么會具有兩性性質(zhì)？氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性 氫氧化鋁加熱時分解得氧化鋁和水。2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAlO2- - Al(OH)3 Al3+ AlAlAl2O3O2OH_加熱加熱H+OH_酸酸OH_OH_H+小結(jié)小結(jié):酸酸 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A A B. B. C. C. D. D.全部全部C Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄澄清清 ?寫出以上變化過程的離子方程式：寫出以上變化過程的離子方程式： Al3+3