河北省存瑞中學(xué)2012-2013學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題新人教版

1、存瑞中學(xué)2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題本試題分為兩部分：I卷選擇題，II卷非選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108I卷(60分)一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分）1、下列過程需要通電才能進(jìn)行的是 電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A B C D全部2、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁片與稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C甲烷在O2中的燃燒 D灼熱的炭與CO2反應(yīng)3、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO

2、4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H566.0 kJ/molC在101 kPa、25 時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱4、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e- 4OH-B粗

3、銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e- Cu2+C惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2C1-一2e- C12D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe一2e- Fe2+5、反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·

4、;(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-16、下列說法正確的是A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是A.H0,S0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 B.H0,S0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.H0,S0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D.H0,S0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行8、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z

5、（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z9、反應(yīng)C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加水蒸汽的量 B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol

6、83;L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2和H3的大小關(guān)系為AH1=H2H3 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H311、NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)H1300kJ·mol-1,則下列說法正確的是 A當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量 B當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量 C若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)镠，則H<H D上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12、肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣

7、。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 A2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJ·mol-1B2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJ·mol-1CN2H4(g)+N2O4(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7 kJ·mol-1D2N2H4(g)+N

8、2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJ·mol-113、滴有酚酞和氯化鈉試管試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是AacBadCbcDbd14、用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為A1mol·L1 B2 mol·L1 C25 mol·L1 D3 mol·L115、當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

9、 A電池的正極反應(yīng)式為：O2十2H2O十4e- 4OHB當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成C電解后c(Na2CO3)變小D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大16、愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是： 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng) 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH- 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄電池的電極必須浸入某種

10、堿性電解質(zhì)溶液中 A只有 B C D17、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJ·mol1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為A.1940kJ·mol-1 B.1940kJ·mol-1 C.485kJ·mol-1 D.485kJ·mol-118、單

11、斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如右圖，下列說法正確的是 AS(s，單斜) = S(s，正交) H = +033kJ·mol -1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ19、0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí)，下列判斷正確的是A.溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L-1 B.陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10

12、23 D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化20、以鐵為陽(yáng)極，以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為 A2mol B3mol C4mol D5molII卷非選擇題（共40分）二、填空題21、(10分) （1）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)  =641kJ·mol1。  1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) =385 kJ·mol1。  則2Mg(s)TiCl4(1)2MgCl2(s)Ti(s)的反應(yīng)熱為=  &#

13、160;       。（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJg-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ _ _ 。（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為_ _。（4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答： 該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為 若沒有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。22、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、量筒、05mo

14、l· L-1 鹽酸、055mol· L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱H（ kJ·mol1）t1t250mL055mol·L-1NaOH50mL05mol·L-1HCl20233 50mL055mol·L-1NaOH50mL05mol·L-1HCl20235已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為418KJ·-1· Kg-1，各

15、物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表（結(jié)果直接填寫在表格中）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果 _（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果 _（填“有”或“無”）影響。23、（8分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的 變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率 為 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。24、（10分）微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。微生物已知石墨電極上的反應(yīng)為 C6H12O6 6H2O 24e = 6CO2 24H（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電池的_ _極(填正或負(fù))，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_ _ _（2）葡萄糖的燃燒熱為2800 kJ·