遼寧鞍山第一中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)非金屬及化合物專項練習(xí)

1、.遼寧鞍山第一中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)非金屬及化合物專項練習(xí)非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，以下是非金屬及化合物專項練習(xí)，請考生練習(xí)。1.2019屆山東日照一中鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸.請答復(fù)以下問題：1在100mL 18molL1的濃硫酸中參加過量的銅片，加熱使之充分反響，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是.A. 40.32L B. 30.24L C. 20.16L D. 6.72L2假設(shè)將過量銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)反響完全停頓時，共搜集到氣體1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么該氣體的成分是，反響中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為.A. 0.1mol B. 0.15mo

2、l C. 0.2mol D. 0.25mol3某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中參加H2O2后，銅片溶解，并且該反響的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反響的化學(xué)方程式為.2.2019屆山東淄川一中以下實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分括號內(nèi)物質(zhì)沒有關(guān)系的是 A. 將石灰石參加新制氯水中，固體逐漸溶解H+B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色Cl2C. 使紅色布條退色HClD. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀Cl3.2019屆山東聊城莘縣實驗以下氧化物中，能與水反響生成酸的是 A. SiO2 B. NO C. Al2O3 D. SO34.2019屆山東泰安NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的

3、氣體，假設(shè)在一樣條件下用等體積燒瓶各搜集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)展實驗兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散.以下說法錯誤的選項是 A. NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B. 制備枯燥的NH3和HCl，所需的枯燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C. 改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉5.2019屆山東煙臺碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如下圖關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測以下說法不正確的選項是 A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B. 足量Cl2能使潮濕的KI淀粉試紙變白的原

4、因可能是5Cl2+I2+6H2O2HClO3+10HClC. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2IO3D. 途徑中假設(shè)生成1mol I2，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA參考答案1.2019屆山東日照一中鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸.請答復(fù)以下問題：1在100mL 18molL1的濃硫酸中參加過量的銅片，加熱使之充分反響，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 D .A. 40.32L B. 30.24L C. 20.16L D. 6.72L2假設(shè)將過量銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)反響完全停頓時，共搜集到氣體1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么該氣體的成分是 NO2、NO ，反響中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可

5、能為 C .A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol3某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中參加H2O2后，銅片溶解，并且該反響的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反響的化學(xué)方程式為 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O .【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì);濃硫酸的性質(zhì).【分析】1銅與濃硫酸加熱反響與稀硫酸不反響，故產(chǎn)生氣體應(yīng)小于理論值;2銅與硝酸反響產(chǎn)生的復(fù)原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，隨反響的進(jìn)展，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，故得到不同氣體的混合物.采N守恒來確定被復(fù)原硝酸的量，采用極值法和守恒法來確定沒被復(fù)原硝酸的量;3鹽酸不能與金屬銅反響，但可以與氧化銅反響，所以雙氧水的作用是將金屬

6、銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸.【解答】解：1100mL 18molL1的濃硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為：0.1L18molL11.8mol銅與濃硫酸反響的方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，2mol 22.4L1.8mol VV=20.16L，由于銅與稀硫酸不反響，故實際上產(chǎn)生的氣體體積小于20.16L，應(yīng)選： D.2銅與濃硝酸反響產(chǎn)生二氧化氮，隨反響進(jìn)展，硝酸變稀，與稀硝酸反響產(chǎn)生一氧化氮，故搜集氣體為二者的混合物.故答案為：NO2、NO;所消耗硝酸分為兩部分，被復(fù)原硝酸和沒被復(fù)原硝酸.被復(fù)原硝酸可根據(jù)N守恒得：nHNO3nNO2+NO1.12L22.4L/mol0.

7、05mol，沒被復(fù)原的硝酸可根據(jù)電荷守恒求得范圍，假設(shè)只產(chǎn)生二氧化氮，那么銅失電子數(shù)為：0.05mol540.05mol銅失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，沒被復(fù)原的硝酸為0.05mol;假設(shè)只產(chǎn)生一氧化氮，那么銅失電子數(shù)為：0.05mol520.15mol 銅失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，沒被復(fù)原的硝酸為0.15mol，因此沒被復(fù)原的硝酸介于0.050.15mol之間，故參加反響的硝酸介于0.100.20mol之間，應(yīng)選： C.3鹽酸不能與金屬銅反響，但可以與氧化銅反響，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反響的方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;故答案為：C

8、u+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.【點評】此題考察了濃硫酸和硝酸的性質(zhì).要注意濃度不同，產(chǎn)物不同.有關(guān)氧化復(fù)原反響的計算常采用守恒法來簡化計算.特別是同種反響物發(fā)生不同的反響方向時，極值法也是化學(xué)計算中常用的方法，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等.2.2019屆山東淄川一中以下實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分括號內(nèi)物質(zhì)沒有關(guān)系的是 A. 將石灰石參加新制氯水中，固體逐漸溶解H+B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色Cl2C. 使紅色布條退色HClD. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀Cl【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì).【專題】鹵族元素.【分析】氯氣與水反

9、響，發(fā)生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答.【解答】解： A. 氯水顯酸性，能與碳酸鈣反響生成CO2氣體，固體溶解，故A不選;B. 氯水含有氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故B不選;C. HCl不具有漂白性，不能使布條褪色，故C選;D. 氯離子和硝酸銀反響生成氯化銀白色沉淀，故D不選.應(yīng)選 C.【點評】此題考察氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考察，為高頻考點，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).3.2019屆山東聊城莘縣實驗以下氧化物中，能與水反響生成酸的

10、是 A. SiO2 B. NO C. Al2O3 D. SO3【考點】硅和二氧化硅;氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響;含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用;鎂、鋁的重要化合物.【分析】二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁都不溶于水，三氧化硫溶于水與水反響生成硫酸，據(jù)此解答.【解答】解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁都不溶于水，不能與水反響生成對應(yīng)的酸，三氧化硫溶于水與水反響生成硫酸，應(yīng)選： D.【點評】此題考察了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁、三氧化硫的性質(zhì)即可解答，題目難度不大.4.2019屆山東泰安NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，假設(shè)在一樣條件下用等體積燒瓶各搜集滿NH3和HCl氣體

11、，進(jìn)展實驗兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散.以下說法錯誤的選項是 A. NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B. 制備枯燥的NH3和HCl，所需的枯燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C. 改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉【考點】氨的物理性質(zhì).【專題】元素及其化合物;化學(xué)實驗根本操作.【分析】 A. 氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性;B. 氨氣枯燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸枯燥;C. 將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積

12、為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度;D. 可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強(qiáng)排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉;【解答】解： A. 氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，故A正確;B. 氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備枯燥的NH3和HCl，所需的枯燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確;C. 設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度=0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度=0.0446mol/L，改為NO2氣

13、體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者一樣，故C錯誤;D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確;應(yīng)選 C.【點評】此題考察了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握根底是解題，題目較簡單.5.2019屆山東煙臺碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如下圖關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測以下說法不正確的選項是 A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B. 足量Cl2能使潮濕的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HClO3+10HClC. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2IO3D. 途徑中假設(shè)生成1mol I2，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.【專題】鹵族元素.【分析】 A. 加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I復(fù)原生成I2;B. 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化可知Cl2NaIO3，氯氣可以將碘氧化HIO3;C. 由途徑I可知氧化性Cl2I2，由途徑可知氧化性I2D. 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3I210e計算判斷.【解答】解： A. 加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I復(fù)原生成I2，故用淀粉KI試紙和食醋檢