弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液的PH值的計算

1、弱電解質(zhì)的電離平衡長春市第150中學(xué)楊光照1.1.下列說法是否正確下列說法是否正確, ,為什么為什么? ?A.A.其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì).B.B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強. .C.C.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)解質(zhì)D.D.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。E.BaSOE.BaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。F.SOF.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)解質(zhì)

2、全錯全錯思考并做答思考并做答: :2.2.請將下列物質(zhì)分請將下列物質(zhì)分類類: :HClHClH H2 2S SNaHCONaHCO3 3COCO2 2A Al l2 2(SO(SO4 4) )3 3ClCl2 2NHNH3 3CHCH4 4BaSOBaSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3( (一一) )屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是_( (二二) )屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_( (三三) )屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_ 1.定義定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成

3、分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)了平衡狀態(tài)電離平衡電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)分子電離成弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子的速率 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率分子的速率兩種速率相等，處于電離兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 時間時間反應(yīng)速率反應(yīng)速率弱 電弱 電解 質(zhì)解 質(zhì)電 離電 離平 衡平 衡狀 態(tài)狀 態(tài)建 立建 立示 意示 意圖圖動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變條件不變, ,溶液中各分子、離溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又子的濃度不變，溶液里

4、既有離子又有分子有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化00逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程弱電解質(zhì)的電離是可逆過程同時弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱吸熱的的弱電解質(zhì)的電離程度一般較小較小3、電離平衡的影響因素：（1）、濃度：濃度越稀，電離程度越大例：在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的例：在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：（導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：（1 1）“o”o”點導(dǎo)電能力為點導(dǎo)電能力為0 0的理由是的理由是 。（2 2） a a、b b、c c三點溶液三點溶液PHPH由大到

5、小的順序是由大到小的順序是 。 （3 3） a a、b b、c c三點中電離程度最大的是三點中電離程度最大的是 。 （4 4）若使）若使c c點溶液中點溶液中C(AcC(Ac- -) )增大，增大， 溶液溶液PHPH也增大，可采取的措也增大，可采取的措 施有施有 。 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加入水的量oabc在在O點處醋酸沒電離，無離子存在點處醋酸沒電離，無離子存在C、a、bC加入堿或加入鹽加入堿或加入鹽注意：并不是電離程度越大，離子濃度越 大。 如：冰醋酸的加水稀釋過程，電離程度一電離程度一直在增大直在增大，但離子濃度卻先增大后減小。離子濃度卻先增大后減小。思考題思考題1:（2）、溫度：溫度越高越高

6、，電離程度越大越大（3）、酸或堿：弱酸加酸抑制抑制電離，加堿促進(jìn)電離，堿同理。（4）、）、同離子效應(yīng)：在酸或堿的溶液中加入與其電離相同的弱酸根或弱堿的陽離子，使弱電解質(zhì)的電離受到抑制抑制的作用。（5）、鹽效應(yīng)：在弱電解質(zhì)的溶液中加入鹽，消耗消耗弱電解質(zhì)電離出的離子，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離的作用。改變條件改變條件C平衡移動方向平衡移動方向C(H+) C(Ac-)C(HAc)電離程度電離程度(電離度電離度) 加冰醋酸加冰醋酸(s)加熱加熱 通入通入HCL(g)加加NaOH（S）加加CH3COONa （S）加加 NaCO3（S）加加 水水加加 NaSO4（aq）正向移動正向移動正向移動正向移動增大增大增

7、大增大增大增大減小減小逆向移動逆向移動增大增大減小減小增大增大減小減小正向移動正向移動增大增大增大增大減小減小增大增大正向移動正向移動減小減小增大增大減小減小增大增大逆向移動逆向移動減小減小增大增大增大增大減小減小正向移動正向移動減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大正向移動正向移動減小減小減小減小減小減小增大增大外界條件對電離平衡的影響：外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+1.在在0.1molmol-1的氨水溶液中，存在如下電離平衡：的氨水溶液中，存在如下電離平衡：NH3+H2O NH4+OH-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

8、）。（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。條件的變化條件的變化升溫升溫通氨氣通氨氣加水加水加加NaOH(sNaOH(s) )加加NHNH4 4Cl(s)Cl(s)通通COCO2 2電離平衡電離平衡移動的方向移動的方向OHOH- -的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量COHCOH- - C(NHC(NH3 3H H2 2O)O)導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力考點：電離平衡的影響因素考點：電離平衡的影響因素（2006全國全國）在）在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下電離平衡：下電離平衡：CH3COOH CH3COOH+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加

9、入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C.加入少量加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)減小減小 D.加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動4、弱電解質(zhì)電離方程式書寫規(guī)律：、弱電解質(zhì)電離方程式書寫規(guī)律：1.1.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”2.2.強酸酸式鹽電離時強酸酸式鹽電離時H H+ +分開寫分開寫, ,弱酸酸式鹽電離時弱酸酸式鹽電離時H H+ +不能拆開不能拆開. .3.3.多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)

10、分步完成電離方程式，多元應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。弱堿則一步完成電離方程式。寫出電解質(zhì)寫出電解質(zhì)NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的電離方程式的電離方程式NaCl = Na+Cl CH3COOH H+CH3COO NaHSO4= Na+ H + SO42-NaHCO3= Na+HCO3-H3PO4 H +H2PO42-二、水的電離和溶液二、水的電離和溶液 的的PH1、水的電離：H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）H2O+H2O H3O+ + OH- 或2、影響因素：1）、酸或堿的作用：酸或堿對水的電離均起到抑制抑制

11、作用（不論酸或堿的強弱）。2）、溫度的作用：升高溫度使水的電離平衡正動，促進(jìn)促進(jìn)水的電離。3）、鹽的作用：能水解的鹽使水的電離平衡正動，促進(jìn)促進(jìn)水的電離。4）、其它作用：如加入鈉等活潑金屬使水的電離平衡正動，促進(jìn)促進(jìn)水的電離。 練習(xí)：（練習(xí)：（1）常溫下，某溶液中常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-6 mol/l，則此溶液有可能是則此溶液有可能是（ ） （2）常溫下，）常溫下，某溶液中由水電離某溶液中由水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的C（H+）=10-9 mol/l，則此，則此溶 液 有 可 能 是溶 液 有 可 能 是（ ） A、HClB、NaAc C、NaOHD、NH4ClBD

12、AC知識歸納知識歸納：1.常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+) 110-7 mol/L 時，溶液是能水時，溶液是能水解的鹽（可能是強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽解的鹽（可能是強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽等）等）2.2.常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生C(HC(H+ +)1) 鹽酸鹽酸B反應(yīng)所需時間：醋酸反應(yīng)所需時間：醋酸 鹽酸鹽酸C參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸醋酸D開始反應(yīng)速率：鹽酸開始反應(yīng)速率：鹽酸 醋酸醋酸A、C2（2000年上海市高考題）取年上海市高考題）取pH均等于均等于2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100mL，分別

13、稀釋，分別稀釋2倍后，再分別加入倍后，再分別加入0.03gZn粉，在相同粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是：條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是： A醋酸與鋅反應(yīng)放出醋酸與鋅反應(yīng)放出H2多多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的H2一樣多一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大BC4、酸（堿）溶液稀釋時，、酸（堿）溶液稀釋時，OH（H+）的物的物質(zhì)的量濃度將增大。質(zhì)的量濃度將增大。5、弱酸（弱堿）溶液稀釋時，、弱酸（弱堿）溶液稀釋時，OH（H+）的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量將增大，將增大，PH值改變的程

14、度比相值改變的程度比相同同PH值的強酸（強堿）改變的小。值的強酸（強堿）改變的小。a、強酸與強酸混合、強酸與強酸混合（3）、溶液混合的）、溶液混合的PH例題：例題：在在25時，時，pH=1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！b、 強堿與強堿混合強堿與強堿混合例題：例題：在在25時，時，pH=9和和pH=11的兩種氫的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多值等于多少？少？關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計算！C、強酸與強堿混合、強酸

15、與強堿混合例題例題：在在25時，時，100mlO.6mol/L的鹽酸與的鹽酸與等體積等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶溶液的液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：先判斷酸或堿的過量。關(guān)鍵：先判斷酸或堿的過量。若酸過量，抓住氫離子進(jìn)行計算！若酸過量，抓住氫離子進(jìn)行計算！若堿過量，抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！若堿過量，抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！d、強酸與弱堿（弱酸與強堿）混合、強酸與弱堿（弱酸與強堿）混合 例題：例題： PH=1的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與PH=13的氨水的氨水,等體積混合，溶液的等體積混合，溶液的PH_ 。例題：例題：PH=3的醋酸溶液與的醋酸溶液與PH=1

16、0的氫氧化的氫氧化鈉等體積混合鈉等體積混合,溶液的溶液的PH_ 。知識小結(jié)知識小結(jié): :混合溶液混合溶液P PH H計算的有關(guān)規(guī)律計算的有關(guān)規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當(dāng)、強酸或強堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相相差兩個或兩個以上的單位時，差兩個或兩個以上的單位時，PH混混 （酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸酸 + PH堿堿12，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿16，則，則PH混混= PH堿堿0.32、強酸和強堿的等體積混合、強酸和強堿的等體積混合2、強酸與弱堿（

17、弱酸與強堿）等體積混合、強酸與弱堿（弱酸與強堿）等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，誰弱呈誰性誰弱呈誰性4、酸堿性的檢測：、酸堿性的檢測： 1）、測定方法：酸堿指示劑；試紙；）、測定方法：酸堿指示劑；試紙；pH計計 2）、常見酸堿指示劑及變色范圍）、常見酸堿指示劑及變色范圍PH甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞12345678910 11 12 13 143）、試紙）、試紙（1）、）、PH試紙的使用試紙的使用不能用水潤濕不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上（2）、石蕊試紙的使用）、石蕊試紙的使用、石蕊試紙可濕

18、潤、石蕊試紙可濕潤 、紅色石蕊試紙檢驗堿，現(xiàn)象變藍(lán)紅色石蕊試紙檢驗堿，現(xiàn)象變藍(lán)、藍(lán)色石蕊試紙檢驗酸，現(xiàn)象變紅、藍(lán)色石蕊試紙檢驗酸，現(xiàn)象變紅4）、PH計精確測量溶液的PH值例：（例：（0808全國全國卷）取濃度相同的卷）取濃度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，溶液，以以3232體積比相混合，所得溶液的體積比相混合，所得溶液的pHpH等于等于1212，則，則該原溶液的濃度為該原溶液的濃度為( ) ( ) A A0.01molL0.01molL1 1B B0.017molL0.017molL1 1 C C0.05molL0.05molL1 1D D0.50molL0.50molL1 1C例

19、：例：25時，時，PH=x的鹽酸的鹽酸aL與與PH=y的氫氧的氫氧化鈉溶液化鈉溶液bL，恰好中和。，恰好中和。x6，y8試討論：試討論：（1）若）若a:b = 1:10, 則則x+y= 。（2）若）若x+y=14, 則則a:b = 。（3）若）若x+y14, 則則a:b = 。10 x+y-14131歸納：（歸納：（1）PH=x的強酸和的強酸和PH=y的強堿等體的強堿等體積混合：積混合：若若x+y=14, 則溶液呈中性，則溶液呈中性，PH=7；x+y14, 則溶液呈堿性；若則溶液呈堿性；若x+y7pH7 B B若若10 x=y10 x=y，且，且a+ba+b=13=13，則，則pH=7pH=7

20、C C若若ax=byax=by，且，且a+ba+b=13=13，則，則pH=7pH=7 D D若若x=10yx=10y，且，且a+ba+b=14=14，則，則pH7pH7D 例例 水的電離平衡曲線如圖所示：水的電離平衡曲線如圖所示： （1） 若以若以A點表示點表示25C時水的電離平衡時的離時水的電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升子濃度，當(dāng)溫度上升100C時，水的離子積從時，水的離子積從 增加到增加到 。（2） 將將pH=8的的Ba(OH)2溶液與溶液與pH=5的稀鹽酸混的稀鹽酸混合，并保持合，并保持100C的恒溫，致使混合液的的恒溫，致使混合液的pH=7，則，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為與鹽

21、酸的體積比為 。1、某溫度下純水中的、某溫度下純水中的c(H+) = 2107mol/L,則此時則此時c(OH) = mol/L21072、80時，純水的時，純水的PH 7，為什么？，為什么？3、PH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 mol/L。110114、100mL5104mol/L的的Ba(OH)2 溶液的溶液的PH為為 。課后練習(xí)課后練習(xí): :11課后練習(xí)課后練習(xí)5、下列四種溶液、下列四種溶液 A、PH=4 B、c(H+) = 1105mol/L C、c(OH)= 11011mol/L D、PH = 10 。其中。其中酸性最強的是酸性最強的是 ，堿性最強的是，堿性最強的是 。CD6、有兩種溶液，其、有兩種溶液，其PH分別為分別為3和和5，則兩種溶液，則兩種溶液中中OH的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的