化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)1

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí) 一、反應(yīng)熱 1、概念： 2、符號： 3、單位： 4、 H與放熱、吸熱的關(guān)系二、熱化學(xué)方程式 1、概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式。 2、書寫： 注明聚集狀態(tài) 化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù) 注明溫度和壓強(qiáng) 標(biāo)出焓變的數(shù)值、符號和單位 已知葡萄糖的燃燒熱是 -2804 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1 g 液態(tài)水時放出的熱量是 （ ） A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)

2、+4H2O(1)H=-2220.0kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是 （ ） A1：3 B3：1 C1：4 D1：1三、燃燒熱 概念：25時，101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 注意： 1、條件 2、數(shù)量 3、產(chǎn)物練習(xí)練習(xí) 下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O

3、2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 四、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律： 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 17（6分）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g ) H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol x寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ； 18. P4(s、白磷、白磷

4、)+5O2(g) = P4O10(s)； H=2983.2kJ/molP(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g) = P4O10(s)； H=738.5kJ/mol那么，那么，1 mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時，應(yīng)白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時，應(yīng)是是( )A放出放出29.2 kJ熱量熱量 B吸收吸收29.2 kJ熱量熱量C放出放出2244.7 kJ熱量熱量 D吸收吸收2244.7 kJ熱量熱量A鍵能鍵能-反應(yīng)熱反應(yīng)熱方法：方法：H=E(反應(yīng)物反應(yīng)物)E（生成物），（生成物），即反應(yīng)熱等于即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物反應(yīng)物的鍵能總和跟的鍵能總和跟生成物生成物的鍵能總和之差。的鍵能總和之差。 通常人們把拆開

5、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是表示，單位是kJ/mol。 則則H=(6EC-HEC-C)(EC=C4EC-HEH-H)例題CH3CH3CH2CH2H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol這表明，上述反應(yīng)是吸熱的，吸收的熱量為這表明，上述反應(yīng)是吸熱的，吸收的熱量為125.6 kJ/mol。已知有關(guān)

6、化學(xué)鍵的鍵能如下。已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC鍵能鍵能/kJ/mol 460 360 436 431 176 347工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。汗I(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g)2H2(g) =Si(s)4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱H kJ/mol+236H=(4EH=(4ESi-Cl Si-Cl + 2E+ 2EH-HH-H)-( 2E)-( 2ESi-Si Si-Si + 4E+ 4EH-ClH-Cl) )強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kImol，向，向1L 0.5mol/L的的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：溶液中加入下列物質(zhì)：稀