原電池基礎(chǔ)知識及同步練習(xí)附答案

1、原電池知識點原電池-3 -【知識回顧】【知識點1】原電池的構(gòu)成和工作原理1 .定義：原電池一一將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2 .構(gòu)成：兩個活潑性不同的兩極電解質(zhì)溶液：電極必與電解質(zhì)溶液接觸。形成閉合回路：電極相互接觸或 連接。能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)3 .工作原理：較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電 子沿導(dǎo)線流向較不活潑的金屬，在不活潑的金屬上得到電 子，發(fā)生還原反應(yīng)?！局R點2】電池正負極和正負極判斷正極：符號“ +”，得到電子，發(fā)生 負極：符號“：失去電子，發(fā)生 據(jù)組成原電池的兩極材料判斷 負極一一較活潑的金屬為，正極一一較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。據(jù)電流方向或電子流動方向判斷外電路：

2、正極流向負極，電子：由負極流向正極。據(jù)電解質(zhì)溶液里離子的定向移動方向判斷電解質(zhì)溶液：陽離子移向正極，陰離子移向負極。據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷負極：氧化反應(yīng)，正極：還原反應(yīng)。據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷據(jù)原電池總反應(yīng)方程式判斷負極：失電子作還原劑，正極：得電子作氧化劑據(jù)向電極上通入的氣體判斷燃料電池：負極：可燃性氣體，正極：助燃性氣體?！局R點3】原電池的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)的速率 2.比較金屬活動性強弱3.用于金屬的防護4. 設(shè)計電池5.探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律 【考點1】：原電池的構(gòu)成1.在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（）【考點2】原電池的工作原理1 .原電池的反應(yīng)實質(zhì)是 。寫出銅 鋅原電池（

3、稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應(yīng)：負極,正極。2 .關(guān)于原電池的說法中正確的是：A.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B.流出電子的一極是正極C.兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池中的陽離子向正極移動3 .將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中 一段時間，以下敘述正確的是（）A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4 .右圖所示的原電池裝置，觀察到由電流表指針有明顯偏 轉(zhuǎn)，下列說法中不正確的是A.原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)C.鋅失去電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向銅D.銅片表面產(chǎn)生

4、大量氣泡5.下列關(guān)于原電池的說法不正確的是A.裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.中的硫酸根離子向負極移動C.中的電子由Zn流向CuD.中電流的方向是由正極到負極s枯調(diào)Q。7 .下列說法不正例的是A.原電池負極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.原電池要使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行并形成電流8 .下面是某同學(xué)設(shè)計的四種原電池，其中鐵片上逐漸析出銅的是（)負極正極電解質(zhì)溶液(A)FeCuCuSO4(B)ZnFeCuSO4(C)FeCuH2SO(D)FeCuFeCl3【考點3】原電池的應(yīng)用1.有A、B C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸

5、 入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的 鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明 顯化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判 斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A. D C A BB. D A B CC. DBACD. BA DC2.實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是（）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)【考點4】原電池的設(shè)計21. （5分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè) 計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag=2Ag+cU”設(shè)計一個化 學(xué)電池，并回答下列問題

6、：（1）該電池的正極材料是,負極材料是, 電解質(zhì)溶液是。（2）在外電路中，電子流動方向是。（3）電解質(zhì)溶液中，陽離子向 極移動?！菊n堂練習(xí)】1.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法不. 正確的是（）A . Zn是負極B .負極上發(fā)生氧化反應(yīng)C .負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn - 2e - = Zn2+D.正極發(fā)生的反應(yīng)是Cu2 + 2e- = Cua q曲CO3.下列敘述中，不正硯的是A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出 現(xiàn)氣泡B.把銅片和銀片連接后浸入AgNO液中，結(jié)果在銀片表 面出現(xiàn)一層銀C.銅片、鋅片和稀硫酸形成的原電池中，溶液中的H+向負極移動D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管

7、中，加入幾滴氯化銅溶液， 放出氣泡的速率加快4 .某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe+,可以實 現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（）正極負極電解質(zhì)溶液ACuFeFe2(SO4) 3BSnFeFeCl2CAgFeCuSODFeZnFXSO) 35 .有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能I.利用Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu反應(yīng)，設(shè)計一個原電池： （1）在右框中畫出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負極和電極材料）（2）下列說法中，正確的是。（填字母）A.電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動B.電子通過外導(dǎo)線由負極流向正極C.當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體D.若所選電極的

8、質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g,導(dǎo)線 中有1 mol電子通過II.三套裝置如下圖所示，A、B C燒杯中分別盛有相同物 質(zhì)的量濃度的稀硫酸。Fe 石墨 Ft為 Fe（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序6 .在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說法中正確的A.銅是正極B.鋅電極的反應(yīng)為：2H+ + 2e- = H2TC.銅電極的質(zhì)量減輕D .鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)7 .下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原8 .右圖為學(xué)生制作的番茄電池，下列說法正確的是A 一段時間后，鋅片質(zhì)

9、量會變小B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D .銅是該電池的負極電流計面9.由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn-Cu-HSO原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了 2.6g o求：（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準狀況）；（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì) 量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數(shù)目。10在銅鋅原電池中，盛有濃度為1.25mol/l的稀硫酸200ml, 工作一段時間后，在正極收集氣體224ml （標(biāo)準狀況下）。負極的反應(yīng)式是,正極的 反應(yīng)式是,通過導(dǎo)線的電 子的物質(zhì)的量 mol。原電池同步訓(xùn)練一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1 .為探

10、究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實 驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn).下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不.正確的是（）A.實驗、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B.實驗說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率C.實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D.實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負極2 .原電池電極的“正

11、”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān).下列說法中正確的是（）A.由Fe Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu-2e =Cu2+B.由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu-2e =Cu2C.由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：A1+4OH -3e =AlO2+2H2OD,由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al -3e =Al3 .研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電， 在海水中電池總反 應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag + 2NaCl= Na2Mn5O10+

12、2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A .正極反應(yīng)式：Ag + Cl e =AgClB.每生成1 mol N&MnsOio轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na卡不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物4.世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電流從a流向bD.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極5.根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（）:飛太陽光子/ 1 N型半導(dǎo)體一. ?。?.P型半導(dǎo)體一一 l1,白11r.產(chǎn)產(chǎn)法，產(chǎn)y

13、r產(chǎn)fj電極產(chǎn)太陌光伏電池的光電轉(zhuǎn)換系蜿原電池知識點2 +2+2+A. 2Ag(s)+Cd (aq)=2Ag (aq)+ Cd(s)B. Co (aq)+ Cd(s)=Co(s)+ Cd (aq)一 一一 +， . 一 ， 一一， _ .2+ . ._ 一一 +， . 一， 一一， - 2+,.C. 2Ag (aq)+ Cd(s)=2Ag(s)+ Cd (aq)D. 2Ag (aq)+ Co(s)=2Ag(s)+ Co (aq)6.下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B,某原電池反應(yīng)為Cu

14、+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正 極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池7. (2011汕頭*II擬)鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越 成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點.其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg + Mo4|jdEl MgxMo38；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是()A . Mg2+向正極遷移B.正極反應(yīng)為：Mo3St+2xe =Mo3S4xC. Mo3S

15、4發(fā)生氧化反應(yīng)8結(jié)合圖B 1判斷，下列敘述正確的是(D.負極反應(yīng)為：xMg 2xe =xMg2經(jīng)酸化的3%NaCl溶液 口3%N且Cl溶液B-1A.B.C.D.I和n中正極均被保護 I和n中負極反應(yīng)均是 I和n中正極反應(yīng)均是 I和n中分別加入少量L C 1-2 +Fe 2e =FeO2+ 2H2O + 4e =4OHK3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀9.上海世博會期間，氫氧燃料電池車進入世博園，園區(qū)內(nèi)實現(xiàn)了公共交通“二氧化碳零排放”.下列說法中正確的是()A. CH4燃料電池車也能實現(xiàn)“二氧化碳零排放”B.燃料電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.通入氫氣的一極為燃料電池的負極D,氫氧燃料電池把H2和。2

16、燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能10.高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車.總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2 + M|JE： NiOOH + MH,下列敘述正確的是()A.放電時正極附近溶液的堿性增強-7 -B.放電時負極反應(yīng)為:M + HQ + e =MH + OHC.充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O + e =Ni(OH)2+ OHD.放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化11 .研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH為 電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 ()

17、A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH一向正極移動D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2T12 .某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正碰.的是()A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出2+B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu +2e =CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動13 .根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是()A.燒杯a中的溶液pH升高B .燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e =H2D.燒杯b中發(fā)生

18、的反應(yīng)為2Cl -2e =Cl214 .鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+ Ni2O3+ 3H2。= Fe(OH)2+2Ni(OH) 2下列有關(guān)該電池的說法不正確 的是()A.電池的電解液為堿性溶液，正極為 M2O3、負極為FeB,電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+ 2OH -2e =Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D,電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+ 2OH -2e =Ni2O3+ 3H2O15 .以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為

19、熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用二、非選擇題(共50分)16 . 2011山東卷科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試齊”是 O(2)如圖115所示的為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320c左右，電池反應(yīng)為2Na+ xS=N&Sx, 正極的電極反應(yīng)式為 M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相 同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。(

20、3)Na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為 向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH 慎“增大” “減小”或“不變” )。Na2s溶液長期放置有硫析出，原因為 /離子方程式表示)。17 . (1)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不.正確的是.A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境C,以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)式相同D,以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(2)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+ 2&FeO4+ 8H2011.金：

21、.口 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH%+ 4KOH.該電池放電時負極反應(yīng)式為 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有 mol K2FeO4被還原.Li1 xMnO4 +(3)鎰酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位.電池反應(yīng)式為:Lix|jC；.口 LiMnO4,下列有關(guān)說法不正確的是.A ,放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1 xMnO4+xLi +xe =LiMnO4B.放電過程中，石墨沒有得失電子C.該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D.充電時電池上標(biāo)有“一”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連18.某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO 4+ 10FeSQ+ 8H2SO4

22、=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 8H2。設(shè)計 如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol L 1,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液.回答下列問題：ILSCi,溶液 甲乙陞5溶液(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是(K “甲”或“乙”).(2)外電路的電流方向為：從 1IJ(填或“b”)(3)電池工作時，鹽橋中的SO4移向 慎甲或乙”)燒杯.(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為 19. (2011東北高三聯(lián)考)鋅銀電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器.電 解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+AgQ=ZnO+2Ag.請回答下列問

23、題：(1)該電池的正極材料是;電池工作時，陽離子向 慎“正極”或“負極”)移動；負極的反應(yīng)式為(2)電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煨燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnO+C=Zn+COT ,此法為: A.電解法 B.熱還原法C.熱分解法電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為(3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液.電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示.該電解池的陰極反應(yīng)式為除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口 俱A或B”導(dǎo)出.在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為20. 2011四川卷開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS)燃燒產(chǎn)生 的

24、SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。原電池知識點反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器請回答下列問題：(1)已知1 g FeS完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)e燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解 質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的饃氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：放電 一 ，一NiO(OH) + MH 器由 Ni(OH)2+MJu電電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為 充電完成時，N

25、i(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生。2,。2擴散到另一個電極發(fā)生電極反 應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為 原電池同步訓(xùn)練答案、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)123456789101112131415CCBAADCACACDABCC16.(1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T CS2(或熱 NaOH 溶液)(2)xS+ 2e =S2 (或 2Na +xS+ 2e =Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫 4.5(3)c(Na+)c(S2 )c(OH )c(HS )c(H+) 減小2S

26、2 +。2+ 2H2O=2S J + 4OH【解析】(2)負極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Na 2e=2Na+,正極發(fā)生還原反應(yīng)：xS+ 2e= S2，在鉛蓄電池中，鉛作負極，當(dāng)鉛蓄電池消耗a g Pb時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ta mol,而鈉硫電池消耗a g Na時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為篇mol,故 20 723鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍。(3)Na2s溶液中存在水解平衡：S2 +H2O HI+ OH和HS+ H2O H2S + OH ,故溶液中離子濃度的大小順 序為c(Na+)c(S)c(OH )c(HS )c(H )o當(dāng)加入CuSQ時，Cu2+與ST結(jié)合成CuS沉淀，使上述兩個平衡均向左

27、移動，使溶液中4OH)減小，溶液pH減小。而Na2s溶液長期放置有硫析出，則是由于S2一被空氣中的氧氣氧化所致。17 .解析：(1)選項A,電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲彳#H2更為科學(xué).選 項B,氫氧燃料電池中生成物為 HQ,對環(huán)境無污染.選項C,以稀H2SO4為介質(zhì)的電池負極反應(yīng)式為:H2 2e =2H + ,以KOH為介質(zhì)的電池負極反應(yīng)式為 H2+2OH 2e-=2H2O.選項D,氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為： 2H2 + O2=2H2O.(2)放電時，在堿性條件下，負極反應(yīng)式為：Zn-2e +2OH =Zn(OH)2.根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，2 mol

28、 K2FeO4被還原時有6 mol電子轉(zhuǎn)移，所以放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，有1 mol K2FeO4 被還原.(3)選項A,根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負極反應(yīng)式為：xLi-xe =xLi + ,由總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式可 得放電時的正極反應(yīng)式為Lii xMnO4+xLi + + xe =LiMnO4選項B,根據(jù)總反應(yīng)式可判斷石墨沒有得失電子.選項 C, Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)，導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作.選項D,充電過程是放電的逆向過程，外界電源的負極提供 的電子使原電池負極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以標(biāo)有 “一”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連.答案：(1)C (2)Zn2e +20H =Zn(OH)2 1 (3)C18 .解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知：甲燒杯中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為： MnO4+8H+5e =Mn2+ + 4HQ；乙燒杯中石墨作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2* e=Fe3+,外電路電流方向從正極流向負極，即從a 到b.電池工作時，鹽橋中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，即