高一上學(xué)期期中考化學(xué)試題

1、高一上學(xué)期期中考化學(xué)試題 本試卷分為第1卷(選擇題)和第1I卷(非選擇題)兩部分, 全卷總分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H一1 C12 0一16 Na一23 C1一355 Ag一108 第1卷(選擇題) 一、選擇題(理科：l一25小題，每小題2分，共50分。文科：l20小題，每小題3分，共60分,每小題只有1個選項符合題意，)。1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A BC D 2氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 A氧元素的得失 B化合價的升降 C電子的得失或偏移 D.有新物質(zhì)生成3、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是A B C D 強(qiáng)

2、電解質(zhì)Fe NaCl CaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3C00HNH3H3P04Fe(OH)3非電解質(zhì) C12H22011BaS04 C2H50HH204關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是 A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物 B與水反應(yīng)時都能生成堿和氫氣 C熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低 D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加 5在反應(yīng)：1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04中，7.5mo1CuS04可氧化磷原予的物質(zhì)的量為 A 1.5mol B. 3mol C5mol D6mol6一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接蚶線路發(fā)

3、現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.NaCl是非電解質(zhì)B. Nacl溶液是電解質(zhì)C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子7 下列各物質(zhì)不能與C02：反應(yīng)的是 Li20 Na2O2 Na2C03； NaHCO3 Ca(OH)：溶液 CaCl溶液A B C . D8焰色反應(yīng)是指A可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色B所有元素在灼燒時都有焰色反應(yīng)C多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色D焰色反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)9 下列試劑的保存或使用正確的是A金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，可露置在空氣中C稱量NaOH劇體時，可在天平兩個托

4、盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼 D做焰色反應(yīng)實驗時。透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中定有鉀元素10右方化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是。 11在氧化還原反應(yīng)中3S+6KOH=K2s03+2K2S+3H20中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為： A1：2 B2：1 C1：1 D3：212已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1) C+CO2=2CO (2) C+H20=CO+H2 (3)C0+H20=C02+H2 據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是： ACO>C>H2 BC>CO>H2 CC>H2>CO D

5、CO>H2>C13下列化合物溶于水后，在溶液中既存在自由移動的離子又存在溶質(zhì)分子的是 ANaCI BCH3COOH CHCI ONaOH14某溶液中主要含有Na+，Al3+，Cl-，S042一四種離子，已知Na+，Al3+，Cl-的個數(shù)比為3：2：l，則溶液中Al3+-與S042一的個數(shù)比為 A1：2 B1：4 C3：4 D3：215下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是 A它是一種白色粉末，易溶于水 B其分子式為NaHC03·lOH20，在空氣里易風(fēng)化、 C可以跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成正鹽 D與碳酸鈉相比，若質(zhì)量相同，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉得到的C02多16只用一種試

6、劑就可以將BaCl2、NaCl KOH三種溶液區(qū)別開，此試劑是 ANa2C03 B鹽酸 C硫酸 DCuS04"17下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是ANa2C03與Ba(0H)2溶液混合：C032一+Ba2+=BaC03 B。NaHC03與足量澄清石灰水混合：HCO-+Ca2+ OH一= CaC03 +H20 CNa投入冷水中：Na+H20=Na+0H一+H2 DNa2C03與足量鹽酸作用：C032一+2H+=C02 +H2018鉀和另一種堿金屬的合金8 g與水完全反應(yīng)后放出O4 g氫氣，合金中另一種金屬一定是 A鋰 B鈉 C銣 D銫19下列各項中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程

7、式表示的是 A醋酸與氫氧化鈉、鹽酸與氫氧化鋇溶液 、 B碳酸鈉與足量鹽酸、碳酸氫鉀與足量稀硫酸 C硫酸與氫氧化鋇溶液、NaHS04溶液中滴入少量Ba(0H)2 D碳酸鈉與澄清石灰水、碳酸氫鈉與澄清石灰水20實驗表明，Ca比Na更易失電子，但將Ca、Na投入水中時，Na與水作用要比Ca與水作用激烈，其原因是ANa最外層電子數(shù)少BNa原子半徑比Ca原子半徑小C金屬活動順序表中Na與Ca的順序顛倒了D反應(yīng)產(chǎn)物Ca(0H)2溶解度小于NaOH，Ca(0H)2覆蓋在鈣的表面，影響了Ca與水反應(yīng)的速率 21取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉同體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a

8、 g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H1206 DC12H22O1122下列敘述中正確的是 A需加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)不需要加熱或點燃條件 C化合反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng) D分解反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)23下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是 AKClO3溶液 BMgCl2溶液 c液態(tài)HCl D固態(tài)NaCl24在加入少量鐵粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列離子能大量共存且溶液為無色的是 ANH4+，Cu2+，SO42-，CI BK+，F(xiàn)e3+，Cl-，OH CK+，Na+，CO32-，SO42-。 DNa+，K+，Cl一，SO42-；_25在含有Cu(NO3)2，Mg(N)2

9、和AgNO3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是AMg BCu C .Ag DH2答題卷12345678910111213141516171819202122232425 第1I卷(非選擇題) 注意：文科做26、27、28、30題，共40分，每空2分。理科全做。50分，26-29題每空1分，30題每空2分，3 1題7分，32題6分。二、填空題 26、已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 ，B ，C D ，E (2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式： 27、(12分)(1)N

10、a2CO3固體中混有少量NaHC03固體，除去的方法 ，反應(yīng)的是化學(xué)方程式為 (2)NaHC03溶液中混有少量Na2C03，除去的方法是 ，反應(yīng)的離子方程式為 (3)NaOH溶液中混有少量Na2C03，除去的方法是 ，反應(yīng)的離子方程式為 (4)C02中混有少量的S02，除去的方法是 方程式為反應(yīng)的化學(xué) 28有一包白色固體，可能含有Na+、K+、Ca2+、Cu2十、MnO2、C1一、CO3一，現(xiàn)做如下實驗：將少量固體放入水中，攪拌，靜置，得無色溶液且底部有白色沉淀。過濾，向沉淀中加鹽酸，沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣體。取少量濾液，加入AgNO3；溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HN03，沉淀部分溶解并有氣體放

11、出。 請完成下列問題：(1)白色固體中一定含有的離子是 ，一定沒有的離子是 (2)白色固體中可能含有的離子是 ，如檢驗其是否存在，還需進(jìn)行的實驗操作是 29、我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2COa、NH4C1都小的性質(zhì)，運用NaCl + C02+ NH3 + +H20= NaHCO3+ NH4C1等反應(yīng)原理，發(fā)明了“侯氏制堿法"。根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、大理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如F：配制含氨的氯化鈉飽和溶液；用石灰石和稀鹽酸制取純凈的C02；將C02通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體；過濾，冷水洗滌沉淀；焙燒NaHC03得到

12、Na2C03。 試回答下列問題： (1)某學(xué)生將實驗步驟、設(shè)計成下圖所示的裝置： 洗氣瓶B中的液體是 ，燒杯C中的液體是 。裝置A中的離子方程式是 (2)實驗步驟中過濾操作要求做到“一貼、二低、三靠”，其具體含義是：一貼： 二低： 三靠： 洗滌沉淀的目的是 (3)該學(xué)生設(shè)計右圖所示裝置進(jìn)行NaHC03的分解，并證實產(chǎn)物中有C02產(chǎn)生。試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正(文字說明即可)。 停止加熱時應(yīng)該怎樣操作，為什么? 燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是； 30將a g鈉溶于b g水中，al gNa20溶于b1 g水中，a2gNa202溶于b2 g水中，均得溶質(zhì)

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的溶液。(1)若al：a2=31：39，則bl：b2= (2)若a為4.6，則b= 三、計算題(1 3分)3 1 (7分)今有Na2C03、NaHC03和NaCl的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，其剩余殘渣為84.5 g；將殘渣溶于水，滴入足量AgN03溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g。試計算混合物中Na2C03、NaHCO：3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少。 32(6分)將7.8gNa202投入到lOOgl0的苛性鈉溶液中充分反應(yīng)。求： (1)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)向該溶液中通入一定量C02，然后小心蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為

14、28.5克，通過計算推出該固體物體的組成和質(zhì)量。答案一、選擇題(理科：1-25小題，每小題2分，共50分。文科：1-20小題，每小題3分，共60分。每小題只有1個選項符合題意，)1、D 2、C 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、C 9、D 1 0、D 1 1、A l 2、B 13、B 14、A 15、B16、D 17、C 18、A 19、C 20、D 21、D 22、C 23、B 24、D 25、C注意：文科做26、27、28、30題，共40分，每空2分。 理科全做。50分，26-29題每空i分，30題每空2分，3l題7分，32題6分。 26、(1)NaHC03 Na2C03 Na2

15、02 NaOH 02 (2) 2NaHC03=Na2C03十C02十H2027、(1)加熱 2NaHC03=Na2C03+H20+C02 (2)在溶液中通入過量C02； CO32- +C02+H20：=2 HC03(3)滴入適量的Ca(OH)2溶液 CO32-+Ca2+=CaC03 (4)將混合氣體通入飽和NaHC03溶液S02+2NaHC03=Na2S03+2C02+H2028、(1) Ca2+、 CO32-、Cl Cu2+、MnO4-(2)Na+、K+ 焰色反應(yīng) 29、(1)飽和NaHC03溶液(水或NaHC03也正確) NaCl的氨溶液 CaC03+2H十=Ca2十+C02 +H20(2)濾紙緊貼漏斗；濾紙低于漏斗、液面低于濾紙；燒杯靠玻棒、玻棒靠(