第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)梳理

1、第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)一、空氣的成分1、空氣中氧氣含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：4P + 5O2 2P2O5實(shí)驗(yàn)裝置：1. 檢驗(yàn)裝置氣密性實(shí)驗(yàn) 2. 集氣瓶?jī)?nèi)裝入少量水，并作記號(hào)步驟 3. 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊4. 紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面變化情況1. 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2. 打開(kāi)止水夾后，集氣瓶?jī)?nèi)液面上升約1/53. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燃著的木條伸進(jìn)到集氣瓶中，火焰立即熄滅，說(shuō)明集氣瓶中不含氧氣1. 其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒(méi)有氣體生成2. 反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好3. 裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水

2、；紅磷點(diǎn)燃后要立即伸入集氣實(shí)驗(yàn)瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾說(shuō)明4. 進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間的 1/5 ，可能原因是： a. 紅磷的量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未消耗盡；b. 膠塞未塞緊，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；c. 未冷卻至室溫就打開(kāi)瓶塞，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減??；d 有部分水留在導(dǎo)管中2、空氣的成分和組成氣體體積性 質(zhì)用 途成分比%氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等不易與其他物質(zhì)反應(yīng)氧氣21不易溶于水，密度比空氣略供給呼吸，常做氧化劑大，化學(xué)性質(zhì)活潑稀有0.94化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技?xì)怏w不同顏色的光術(shù)，氦氣密度

3、小，用作填充氣球二氧0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥化碳其他0.033、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究步 驟現(xiàn) 象結(jié)論用排水法收集一瓶呼出的瓶?jī)?nèi)充滿無(wú)色氣體空氣和呼出的氣體都是無(wú)氣體顏色的向一瓶空氣和一瓶呼出的呼出的氣體使澄清石灰水變渾呼出的氣體中二氧化碳的氣體中分別加入等量澄清濁，空氣中的澄清石灰水無(wú)變濃度比空氣中大石灰水化將燃著的木條分別插入盛呼出的氣體使燃著的木條熄呼出的氣體中氧氣的濃度有空氣和呼出氣體的集氣滅，空氣中的木條繼續(xù)燃燒很小，二氧化碳含量很大瓶考點(diǎn)二、混合物、混合物混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成( 或由不同種物質(zhì)組成）。例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、

4、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、 藍(lán)礬 (CuSO4 ·5H2O)都是純凈物；冰與水混合是純凈物?？键c(diǎn)三、保護(hù)空氣溫室效應(yīng)使全球變暖大氣污染引發(fā)的三大酸雨使土壤酸化、建筑物破壞環(huán)境問(wèn)題臭氧層空洞使紫外線危害人類(lèi)和動(dòng)植物污染物：煙塵、有害氣體 ( 二氧化硫、一氧化碳、二氧化空氣污染物及來(lái)源氮)污染源：工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣、化石燃料的燃燒加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)：空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)消除污染源：減少化石燃料的使用，利用清潔能源；革新工藝，減少?gòu)U氣的排放防治

5、措施治理廢氣：汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置；工業(yè)廢氣處理后再排放植樹(shù)造林、種樹(shù)、改善環(huán)境考點(diǎn)四、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：有同種元素組成的純凈物。（金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）化合物：有不同種元素組成的純凈物。（酸、堿、鹽、氧化物）氧化物：如果化合物僅由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素。構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類(lèi)又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。2、分子分子是保持物

6、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見(jiàn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、二氧化碳等?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！緽、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。3、原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。1. 分子與原子的比較分子原子定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。義性體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙質(zhì)聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。系化學(xué)變化

7、中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔區(qū)發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本別身發(fā)生變化。2. 原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有 2 個(gè)電子原子核第一電子層核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個(gè)電子，第二、三層最多容納個(gè)電子。3. 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳 -12 ）質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)

8、原子質(zhì)量×12 （相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4、元素1. 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)不同。2. 元素與原子的比較：元 素原 子含宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)義數(shù)區(qū) 適從宏觀描述物質(zhì)的組成。常從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表別 用用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)范組成。如水由氫元素和氧元成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵圍素組成原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原

9、子是元素的基本單元3. 元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4. 元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si 、Al 、 Fe生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、 O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變5. 元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如： O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示 2 個(gè)氫原子： 2H；2H：表示 2 個(gè)氫原子。元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)

10、。例如：6N：6 表示 6 個(gè)氮原子。5、離子1. 元素的種類(lèi) 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4 個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4 個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8 個(gè)電子（ He為 2 個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類(lèi)最外層電得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論別子數(shù)金屬元4易失去最外層電子（形成陽(yáng)離素子）易發(fā)生化非金屬4（ H： 易獲得電子使最外層達(dá)到8 電學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最元素

11、1）子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）外層電子數(shù)決定。8稀有氣難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)極難發(fā)生（He：體元素構(gòu)）化學(xué)反應(yīng)2）2. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。3. 陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。4. 離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右

12、上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1 時(shí)， 1 可以不寫(xiě)。如Na+（鈉離子）、 Ca2+（鈣離子）、 H+（氫離子）、 Cl- （氯離子）、 O2-（氧離子）、 OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義： Mg2+表示 1 個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)單位的負(fù)電荷。 2O2-表示 2 個(gè)氧離子。6、化學(xué)式與化合價(jià)1. 化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如 H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義）表示 1 個(gè)水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表

13、示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成；3. 化學(xué)式的寫(xiě)法：書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)： 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。4. 化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“ +”、“ - ”寫(xiě)在前，數(shù)字寫(xiě)在后。5. 化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯 -2 價(jià)，氫元素通常顯 +1 價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)

14、為 0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如 NH4NO3）。6. 根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡(jiǎn)才是原子數(shù)”。如 P2O57. 數(shù)字的意義：元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H 中的“ 2”表示 2個(gè)氫原子?；瘜W(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“ 2”表示 2個(gè)水分子。元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“ 2”表示 1 個(gè)二氧化碳分子中有 2 個(gè)氧原子。元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“ 3”表示 1 個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位的正電荷。

15、元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如FeCl3 表示鐵元素的化合價(jià)是+3。8. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1）相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和2）組成元素的質(zhì)量比（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比3）原子個(gè)數(shù)之比（元素質(zhì)量÷相對(duì)原子質(zhì)量）之比4）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5）某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)附表 1一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量元素名元素符相對(duì)原子元素名 元素符相對(duì)原子質(zhì) 元素名元素符相對(duì)原子質(zhì)稱(chēng)號(hào)質(zhì)量稱(chēng)號(hào)量稱(chēng)號(hào)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Z

16、n65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表 2一些常見(jiàn)元素、根的化合價(jià)和離子符號(hào)元素和根 元素和根 常見(jiàn)的化合離子符號(hào)元素和根 元素和根 常見(jiàn)的化合離子符的名稱(chēng)的符號(hào)價(jià)的名稱(chēng)的符號(hào)價(jià)號(hào)鉀K+1K+氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1 、+1、Cl-+5、+7銀Ag+1Ag+溴Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、氮N-3 、+2、Cu2+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2+氧O-2鎂Mg+2Mg2+硫S-2 、+4、+6S2-鋇Ba+2Ba2+磷

17、P-3 、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2* 、 +3Fe2+、氫氧根OH-1OH-Fe3+錳Mn+2、+4、Mn2+硝酸根NO3-1NO3-+6、+7鋁Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H+碳酸根CO3-2CO32-銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-* 亞鐵指化合價(jià)為 +2 的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為 +1 的銅元素。7、質(zhì)量守恒定律1、含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總

18、和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（ 1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變8、化學(xué)反應(yīng)方程式1、化學(xué)方程式1、含義：化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的

19、系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以 2H2O22H2O為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：23、化學(xué)方程式的讀法以 2H2 O22H2O為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成 36 份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成 2 個(gè)水分子。2、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、書(shū)寫(xiě)原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2 、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：

20、兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2O2Fe2O3SO2確定起點(diǎn)元素：由于 Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為 2，因此 Fe、S 元素都可作為起點(diǎn)元素。若選擇 Fe 作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定 FeS2 、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù) 2 除以 FeS2中