江蘇省無(wú)錫市蠡園中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第九單元 溶液 課題2 溶解度（2） 學(xué)案（無(wú)答案）

1、江蘇省無(wú)錫市蠡園中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第九單元 溶液 課題2 溶解度（2） 學(xué)案（無(wú)答案）一、舊知回顧1某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對(duì)于燒杯中的上層清液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A是無(wú)色溶液 B是不飽和溶液 C是堿性溶液 D是飽和溶液2將80的KNO3飽和溶液冷卻至20，有晶體析出，此刻得到的溶液為20時(shí)的（   ）A飽和溶液 B不飽和溶液 C稀溶液 D濃溶液3下列敘述正確的是 （ ）A凡是均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液B化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目一定都改變C10時(shí)，100g水中最多能溶解20.9g硝酸鉀，則10時(shí)20g硝酸鉀

2、加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為70gD在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫氣前面的金屬才能把排在氫后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)4下列說(shuō)法正確的是 （ ）A溶液一定是均一、穩(wěn)定的無(wú)色透明液體 B濃溶液一定是飽和溶液Ct時(shí)，40g硝酸鉀溶于100g水中，則該溫度時(shí)硝酸鉀溶解度一定為40gD溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液二、新課學(xué)習(xí)【目標(biāo)一】了解固體溶解度的定義1定義（1）條件：_ （2）標(biāo)準(zhǔn)： g溶劑（3）狀態(tài)： 狀態(tài) （4）單位：_例：0時(shí)，KCl的溶解度是34g，其意義是 _ 。2影響因素：外因：_；內(nèi)因：_。3溶解度的相對(duì)大?。喝芙舛?g一般稱為< 0.010.0

3、1-11-10> 10【目標(biāo)二】初步學(xué)會(huì)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法1溶解度與溫度關(guān)系的表示方法一：列表式。觀察書本36頁(yè)表9-1，查找下列數(shù)據(jù)：0時(shí)，KCl的溶解度是 ；20時(shí)，NaCl的溶解度是 ；50時(shí)，NH4Cl的溶解度是 ；60時(shí)，KNO3的溶解度是 ；25時(shí)，NaCl的溶解度是 ?【小結(jié)】這種表示方式的優(yōu)點(diǎn)： _ _ _不足有： _2溶解度與溫度關(guān)系的表示方法二：溶解度曲線。請(qǐng)同學(xué)們完成獨(dú)立完成書本36頁(yè)溶解度曲線的探究面 點(diǎn) 線： 曲線下面的各點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液 曲線上面的各點(diǎn)：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體_ 曲線上的點(diǎn)：_兩曲線交點(diǎn)

4、：_表示意義 【分析】【小結(jié)】這種表示方式的優(yōu)點(diǎn)：可以 _可以 _ _可以 _ _可以 _ _固體溶解度受溫度影響規(guī)律：大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而 ，如 、 ；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響 ，如 ；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而 ，如 。【應(yīng)用】（1）：飽和與不飽和的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液 飽和溶液 （ 對(duì)于絕大多數(shù)物質(zhì)）特例：氫氧化鈣：不飽和溶液 飽和溶液 （2）：結(jié)晶方法對(duì)于溶解度受溫度比較大的固體，一般通過(guò)_溶解度來(lái)結(jié)晶，如KNO3，應(yīng)采用_；如Ca(OH)2，應(yīng)采用_。對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固體，如NaCl，一般用_?！灸繕?biāo)三】了解氣體溶解度的定義1定義： _ 2影響因素：_例：打開(kāi)

5、汽水瓶蓋，汽水噴出：_ 喝入汽水，常常打嗝：_三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)（體檢題）1在         下，某固態(tài)物質(zhì)在         里達(dá)到         時(shí)所溶解的         ，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的   

6、      。固體溶解度定義的條件是         ，標(biāo)準(zhǔn)是         ，溶液狀態(tài)是         ，單位是         。2.判斷下列說(shuō)法是否正確：氯化鈉的溶解度為

7、36g。（ ）20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36。（ ）20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。 （ ）3. 20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6 g，其含義是                               。4.溶解性與溶解度的關(guān)系 (20)溶解度/g一般稱為< 0.011-105.

8、氣體的溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為_(kāi)，一定溫度時(shí)溶解在_水里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)的氣體_。它與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，氣體的溶解度_；壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度_。四、課后作業(yè)（一）基礎(chǔ)題1下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是 （   ）A熟石灰 B食鹽 C硝酸鉀 D氫氧化鈉2在20時(shí)，30g水最多溶解1.3g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為 （    ）A難溶物質(zhì) B可溶物質(zhì) C微溶物質(zhì) D易溶物質(zhì)3不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是 （   ）A溫度高低 B溶質(zhì)、溶劑的量 C溶劑種類 D溶質(zhì)種類4計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)，該溶液一定是 （    

9、; ）A濃溶液 B稀溶液 C飽和溶液 D不飽和溶液5要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是 （    ）A加壓降溫 B加壓升溫 C減壓降溫 D減壓升溫6已知下列物質(zhì)在20時(shí)的溶解度，其中屬于可溶物質(zhì)的 （    ）ACaCO3為0.0013g B食鹽為36g C熟石灰為0.17g DKClO3為7.4g7現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。（1）t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是 ；（2）三種物質(zhì)的飽和溶液從t1升到t2時(shí)，有固體析出的是_。（3）要使B物質(zhì)從它的飽和溶液析出，應(yīng)采用的方法是_結(jié)晶（填“降溫”、“升溫”或“蒸發(fā)”）（4）三

10、物質(zhì)中可能是氣體的是_（二）提高題120時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為 （    ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定2已知在60時(shí)，100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gKNO3晶體，則下列說(shuō)法正確的 A原溶液一定是飽和溶液 B60時(shí)KNO3的溶解度為50g （    ）C60時(shí)KNO3的溶解度為100g D無(wú)法計(jì)算它的溶解度3有t時(shí)濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其恒溫蒸發(fā)20g水后，A剛好飽和，則關(guān)于B溶液正確的說(shuō)法是 （

11、60;   ）A也剛好是飽和溶液 B仍是不飽和溶液C是飽和溶液，并有晶體析出 D有晶體析出剩余不飽和溶液4在30時(shí)，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60時(shí)50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 （     ）C二者的溶解度相等 D無(wú)法比較O102030/g溶解度t1t2甲乙溫度/5t時(shí)，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為 （ ）A4g B6g C10g D15g6右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 ；（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條） ；（3）分析t1時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方?（任填一種方法）。