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文檔簡介

1、用心 愛心 專心九年級化學九年級化學關于溶解度的計算、過濾和結晶關于溶解度的計算、過濾和結晶人教四年制版人教四年制版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教學內容:關于溶解度的計算、過濾和結晶二. 重點、難點:1. 通過一些基礎練習,加深對溶解度概念的理解。2. 掌握有關溶解度的基本計算方法。3. 理解用結晶法分離幾種可溶性固態(tài)物質的混合物的原理。三. 知識要點:1. 關于溶解度的計算的類型(1)已知一定溫度下,飽和溶液中溶質的質量和溶劑的質量。求該溫度下的溶解度。例如: 把 50 克 20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干,得到 12 克硝酸鉀。求 20時硝酸鉀的溶解度。解析:解析:溶液的質量為溶質質量

2、和溶劑質量之和,因此 50 克硝酸鉀飽和溶液中含水的質量是:50 克12 克38 克 設:20時 100 克水里溶解硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為 x溶質 溶劑 溶液 12g 38g 50g x 100g gx)100( 解得 x=31.6g.ggxg1003812 答:答:20時硝酸鉀的溶解度為 31.6 克 把 20時 53.6 克氯化鉀飽和溶液蒸干,得到 13.6 克氯化鉀。求 20時,氯化鉀的溶解度?設:20時氯化鉀的溶解度為 x溶質 溶劑 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g gx)100( 解得 x=34g.ggxg100406 .13 答:答:20時氯化鉀的溶解

3、度為 34 克 20時,把 4 克氯化鈉固體放人 11 克水中,恰好形成飽和溶液。求 20時,氯化鈉的溶解度?設:20時氯化鈉的溶解度為 x溶質 溶劑 溶液 4g 11g 15g x 100g gx)100( 解得 x=36.4g.ggxg100114答:20時氯化鈉的溶解度為 36.4 克用心 愛心 專心(2)已知某溫度時物質的溶解度,求此溫度下飽和溶液中的溶質或溶劑的質量。例如:把 100 克 20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干,得到 24 克硝酸鉀。則: 若配制 350 克 20的硝酸鉀的飽和溶液,需硝酸鉀和水各多少克? 若將 78 克硝酸鉀配成 20時的飽和溶液,需水多少克?解析:解析:設配制

4、 350 克 20的硝酸鉀的飽和溶液,需硝酸鉀和水的質量分別為 x 和 y。將 78 克硝酸鉀配成 20時的飽和溶液,需水質量為 z溶質 溶劑 溶液 24g 100gg76)24100( x y 350g78g z gz)78( 解得 x=84g,y=266g。ggygxg3501007624 解得再 z=247g。zgg767824總之,關于溶解度計算的關鍵就是將一定溫度下溶液中溶質、溶劑、溶液的質量關系一一對應,列出正確的比例式求算。2. 過濾:把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。原理:固體顆粒大,不能通過濾紙,而濾液可以通過濾紙。儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙。操

5、作要點:一貼、二低、三靠。3. 結晶:晶體從溶液中析出的過程。晶體:具有規(guī)則幾何外形的固體。母液:過濾出晶體以后的濾液。4. 結晶的兩種方法: (1)蒸發(fā)溶劑法:適用于緩升型物質(溶解度受溫度的影響很?。┑奶峒?。(2)冷卻熱飽和溶液法:適用于陡升型物質(溶解度受溫度的影響很大)的提純下圖中分別是硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線,由圖可看出:對于 t1時硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液,當由 t1降到 t2時,硝酸鉀可析出()克,而氯化鈉析出的量遠小于nm()克。因此,對于硝酸鉀和氯化鈉(含少量)的混合物,采用冷卻熱飽和溶液法就可nm使硝酸鉀析出,而大量的氯化鈉依然留在溶液中,從而達到分離的目的。在實際工業(yè)生

6、產中,一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發(fā)一部分溶劑后,使它變?yōu)楦邷貢r的飽和溶液,然后冷卻使物質分離。還可使用重結晶的方法進行分離,即把過濾出的晶體再溶解,再一次結晶然后過濾,可反復操作提高晶體的純度。主要儀器:蒸發(fā)結晶:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺;冷卻結晶:燒杯、過濾所需儀器。冷卻結晶的主要步驟:溶解制成熱飽和溶液降溫析晶過濾洗滌烘干過 濾結 晶用心 愛心 專心適用范圍除去液體中固體雜質,或使純凈結晶與母液分離。分離幾種可溶性固體的混合物依據原理固體顆粒大,不能通過濾紙或過濾層,而濾液可以通過濾紙或過濾層。利用固體物質溶解性不同,以及溶解度受溫度變化影響不同,使一種物質先結晶而達到分

7、離目的。主要操作制過濾器、過濾蒸發(fā)結晶、降溫結晶舉例粗鹽提純分離 NaCl 和 KNO3形成的混合物【典型例題典型例題】例 1 已知氯化銨在 30時的溶解度為 45.8 克。30時將 68.7 克氯化銨配制成 400 克的溶液,通過計算:(1)溶液是否飽和?(2)若不飽和,為了使其飽和,可用下面的方法: 蒸發(fā)溶劑法:需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質法:需再加入多少克氯化銨,溶液才能成為飽和溶液?解析:解析:(1)30時將 68.7 克氯化銨配成飽和溶液,需水質量為 x。30時,溶質 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x gx)7 .68( xggg1007 .

8、688 .45解得 x=150g,此時飽和溶液的質量68.7g+150g=218.7g400g,是不飽和溶液。(2) 需蒸發(fā)水的質量400g218.7g=181.3g。 方法一:設使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質量為 x.30時,溶質 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得 x=83.0g,xggxgg4008 .1457 .688 .45方法二:因為蒸發(fā)掉 181.3g 水可成為飽和溶液,也可考慮若向 181.3g 水中加入氯化銨至飽和,也可使原溶液變成飽和溶液。30時,溶質 溶劑 45.8g 100g x 181.3g 解得 x=83.0g,

9、ggxg3 .1811008 .45例 2 t時,NaNO3的溶解度是 25g,現(xiàn)向盛有 200g 10%NaNO3溶液的燒杯中,加入 30g NaNO3固體,則此時燒杯中( )A. 溶液質量是 230g B. 溶質質量是 50g C. 溶劑質量是 170g D. 溶質質量是 45g解析:解析:t時原 NaNO3溶液中,ggNaNOm20%10200)(3用心 愛心 專心ggOHm180%90200)(2設達到飽和時,需加入 NaNO3的質量為 x溶質 溶劑 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x解得 x=25g, 此時 NaNO3飽和溶液中 m(NaNO3)=

10、45g,m(H2O)= 180g,m(溶液)225g答案:答案:D 。例 3將兩杯 20時的食鹽飽和溶液,甲為 500g,乙為 1000g,在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉 15g 水,析出的食鹽晶體的質量( )A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 無法判斷解析:解析:20時食鹽的溶解度是個定值,甲、乙兩份飽和溶液的質量雖然不相等,但每15g 水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉 15g 水,原來溶解在這 15g 水中的食鹽就析出,析出的晶體質量相等,而與原飽和溶液的質量無關。答案:答案:A。例 4 現(xiàn)有 500g20的 A 物質溶液,若保持溫度不變,蒸發(fā)掉 20g 水后,有 5gA 析出,若再蒸發(fā)掉 2

11、0g 水后,又有 7gA 析出,則在 20時 A 物質的溶解度是_。解析:解析:20時 500g A 溶液(50025)g A 溶液(飽和)gg520 水,析晶蒸發(fā)(5002527)g A 溶液(飽和)gg720 水,析晶蒸發(fā)20時 A 飽和溶液中:溶質 溶劑 S 100g 7 20gS=35g答案:答案:35g 。例 5 t,將一定量 A(不含結晶水)的不飽和溶液分成三等份,分別加熱蒸發(fā)水,然后冷卻至 t,已知三份溶液分別蒸發(fā)水 10g、20g、30g,析出 A 依次為 ag、bg、cg,則a、b、c 三者之間的關系是( )A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2

12、ab解析:解析:若原溶液為飽和溶液,則 a=b=c,由于原溶液為不飽和溶液,因此在確定三者關系時應作如下理解:t時不飽和溶液飽和溶液 1飽和agAg水,析出蒸發(fā)10gAabg)(10 水,析出蒸發(fā)溶液 2 飽和溶液 3gAabg)(10 水,析出蒸發(fā)由以上過程可知:ababac2)(2答案:答案:B。例 6 20時,將一定質量的 NH4NO3完全溶解于 100g 水中,將所得溶液分成兩等份,其中一份蒸發(fā) 18.75g 水,可使溶液飽和,另一份加入 36g NH4NO3也達飽和,求(1)20時, NH4NO3的溶解度。(2)原溶液中 NH4NO3的質量。解析:解析:依題意,可知將 36g NH4

13、NO3溶解于 18.75g 水中恰好飽和,則溶解度可求。設 20時 NH4NO3的溶解度為 S。原溶液中 NH4NO3的質量為 x。20時 NH4NO3飽和溶液中 溶質 溶劑 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g用心 愛心 專心可解得 S192g,x=60g例 7 t時,向硫酸銅的飽和溶液中加入 ag 無水硫酸銅,析出 bg 硫酸銅晶體,則(ba)g 是( )A. 飽和溶液失去溶劑的質量 B. 減少的飽和溶液的質量C. 析出無水物的質量 D. 飽和溶液失去溶質的質量解析:解析:無水硫酸銅遇水后會與水反應,生成五水硫酸銅,導致溶液中水減少,因此部分硫酸銅

14、又會結晶。但由于溫度不變,剩余溶液還是 t時硫酸銅的飽和溶液,只是溶質、溶劑的量減少了。答案:答案:B 。例 7 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表:溫度/102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有 20時硝酸鉀飽和溶液 100g,若將其升溫至 60,還需加入多少克硝酸鉀才能飽和?若降溫至 10,可得飽和溶液多少克?解析:解析:20時 100g 硝酸鉀飽和溶液中,m(KNO3)=,gggg246 .1316 .31100m(H2O)=100g24g=76g。設 60為達飽和還需加入硝酸鉀質量為 x,降溫至 10,可得飽和溶液質量為 y。,解得 x=59.6g;,解得 x=91.96ggxg

15、gg7624100110yggg76121100答案:答案:略 ?!灸M試題模擬試題】一. 選擇題(每小題有 12 個正確答案,將正確答案填在題后的括號里)1. 40時,25g 水中溶解 16 g 硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是( ) A. 硝酸鉀的溶解度是 16 g B. 40時硝酸鉀的溶解度是 16g C. 硝酸鉀的溶解度是 64 g D. 40時硝酸鉀的溶解度是 64g 2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是( ) A. NaCl 溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl 溶液2)(OHCa 3. 要增大硝酸鉀的溶解度,可采用的措施是( ) A. 增大溶

16、劑量 B. 充分振蕩 C. 降低溫度 D. 升高溫度 4. 在 20時,食鹽的溶解度是 36 g,將 5g 食鹽放入 10 g 水中,在 20時,所得食鹽飽和溶液( ) A. 15g B. 14g C. 13.6g D. 12.5g 5. 下列關于溶解度的說法正確的是( ) A. 表示在一定溫度下,100 g 溶劑與某固體物質制成的飽和溶液中,固體物質的質量 B. 表示在指定溫度下,某物質在溶劑中所能溶解的最多克數 C. 表示在一定溫度下,100 g 溶劑與某固體物質制成的溶液中,固體物質的質量D. 表示某物質在 100 g 溶劑中所溶解的最多克數 6. 20時,25g 水中溶解 0.1g 某

17、物質即達到飽和,該物質的溶解性是( ) A. 難溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶7. 下列因素中,對固體物質的溶解度有影響的是( ) 用心 愛心 專心 A. 溶液的質量 B. 溶液的濃度 C. 溶液的溫度 D. 溶液體積8. 25時,80g 水中最多能溶解 8g M 晶體,50時,100 g 水中最多能溶解 10g N 晶體,則 M 和 N 的溶解度相比( ) A. MN B. MN C. MN D. 無法比較9. 某溫度下,a g 飽和硝酸鉀溶液蒸干得 bg 硝酸鉀,此溫度下,硝酸鉀的溶解度計算式正確的是( ) A. 100 g B. C. 100g D. 100(g)ab)(gbab

18、bababa10. t時,在 m g 水中溶解某物質 ng,溶液恰好達到飽和,t時該物質的溶解度計算式正確的是( ) A. B. C. D. nm100)(100gmnnmn100)(gmn11. 20時,100 g A 物質的溶液,溫度不變,蒸發(fā)掉 10 g 水后有 2 g A 析出,又蒸發(fā)掉10 g 水有 4 g A 析出,則:20時 A 物質的溶解度為( ) A. 20g B. 40g C. 30g D. 無法計算 12. t時,M 物質的溶解度為 sg, 則 bg M 物質在 t時,可配成的飽和溶液的質量是 ( ) A. B.(100sb)g C. D. gssb)100(gbbs)100(gsb10013. t時,M 的飽和溶液 m g 中含溶質 ag,N 的飽和溶液 m g 中含溶質 b g,則此溫度下M 的溶解度與 N 的溶解度之比是( ) A. B. C. D. baabmbam)()(bmbama)()(ambbma14. 在 t時,向一瓶某溶質的飽和溶液,加入一些該溶質的晶體(設不含結晶水),則( )A. 晶體質量減少 B. 溶質的質量分數增大 C. 晶體質量不變 D. 溶質的溶解度變化 15. 有 A、B、C 三種物質,20時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知 A 物質 1g 溶解后得到 11g 飽和溶液;B 物質 130

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