九年級化學關(guān)于溶解度的計算、過濾和結(jié)晶人教四年制版知識精講

1、用心 愛心 專心九年級化學九年級化學關(guān)于溶解度的計算、過濾和結(jié)晶關(guān)于溶解度的計算、過濾和結(jié)晶人教四年制版人教四年制版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教學內(nèi)容：關(guān)于溶解度的計算、過濾和結(jié)晶二. 重點、難點：1. 通過一些基礎(chǔ)練習，加深對溶解度概念的理解。2. 掌握有關(guān)溶解度的基本計算方法。3. 理解用結(jié)晶法分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物的原理。三. 知識要點：1. 關(guān)于溶解度的計算的類型（1）已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。例如： 把 50 克 20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到 12 克硝酸鉀。求 20時硝酸鉀的溶解度。解析：解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量

2、和溶劑質(zhì)量之和，因此 50 克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50 克12 克38 克 設(shè)：20時 100 克水里溶解硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 x溶質(zhì) 溶劑 溶液 12g 38g 50g x 100g gx)100( 解得 x=31.6g.ggxg1003812 答：答：20時硝酸鉀的溶解度為 31.6 克 把 20時 53.6 克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到 13.6 克氯化鉀。求 20時，氯化鉀的溶解度?設(shè)：20時氯化鉀的溶解度為 x溶質(zhì) 溶劑 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g gx)100( 解得 x=34g.ggxg100406 .13 答：答：20時氯化鉀的溶解

3、度為 34 克 20時，把 4 克氯化鈉固體放人 11 克水中，恰好形成飽和溶液。求 20時，氯化鈉的溶解度?設(shè)：20時氯化鈉的溶解度為 x溶質(zhì) 溶劑 溶液 4g 11g 15g x 100g gx)100( 解得 x=36.4g.ggxg100114答：20時氯化鈉的溶解度為 36.4 克用心 愛心 專心（2）已知某溫度時物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把 100 克 20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到 24 克硝酸鉀。則： 若配制 350 克 20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克? 若將 78 克硝酸鉀配成 20時的飽和溶液，需水多少克?解析：解析：設(shè)配制

4、 350 克 20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為 x 和 y。將 78 克硝酸鉀配成 20時的飽和溶液，需水質(zhì)量為 z溶質(zhì) 溶劑 溶液 24g 100gg76)24100( x y 350g78g z gz)78( 解得 x=84g，y=266g。ggygxg3501007624 解得再 z=247g。zgg767824總之，關(guān)于溶解度計算的關(guān)鍵就是將一定溫度下溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系一一對應(yīng)，列出正確的比例式求算。2. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。原理：固體顆粒大，不能通過濾紙，而濾液可以通過濾紙。儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙。操

5、作要點：一貼、二低、三靠。3. 結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過程。晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。母液：過濾出晶體以后的濾液。4. 結(jié)晶的兩種方法： （1）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)（溶解度受溫度的影響很?。┑奶峒?。（2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)（溶解度受溫度的影響很大）的提純下圖中分別是硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線，由圖可看出：對于 t1時硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，當由 t1降到 t2時，硝酸鉀可析出（）克，而氯化鈉析出的量遠小于nm（）克。因此，對于硝酸鉀和氯化鈉(含少量)的混合物，采用冷卻熱飽和溶液法就可nm使硝酸鉀析出，而大量的氯化鈉依然留在溶液中，從而達到分離的目的。在實際工業(yè)生

6、產(chǎn)中，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發(fā)一部分溶劑后，使它變?yōu)楦邷貢r的飽和溶液，然后冷卻使物質(zhì)分離。還可使用重結(jié)晶的方法進行分離，即把過濾出的晶體再溶解，再一次結(jié)晶然后過濾，可反復操作提高晶體的純度。主要儀器：蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺；冷卻結(jié)晶：燒杯、過濾所需儀器。冷卻結(jié)晶的主要步驟：溶解制成熱飽和溶液降溫析晶過濾洗滌烘干過 濾結(jié) 晶用心 愛心 專心適用范圍除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離。分離幾種可溶性固體的混合物依據(jù)原理固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達到分

7、離目的。主要操作制過濾器、過濾蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶舉例粗鹽提純分離 NaCl 和 KNO3形成的混合物【典型例題典型例題】例 1 已知氯化銨在 30時的溶解度為 45.8 克。30時將 68.7 克氯化銨配制成 400 克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析：解析：（1）30時將 68.7 克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為 x。30時，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x gx)7 .68( xggg1007 .

8、688 .45解得 x=150g，此時飽和溶液的質(zhì)量68.7g+150g=218.7g400g，是不飽和溶液。（2） 需蒸發(fā)水的質(zhì)量400g218.7g=181.3g。 方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為 x.30時，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得 x=83.0g，xggxgg4008 .1457 .688 .45方法二：因為蒸發(fā)掉 181.3g 水可成為飽和溶液，也可考慮若向 181.3g 水中加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30時，溶質(zhì) 溶劑 45.8g 100g x 181.3g 解得 x=83.0g，

9、ggxg3 .1811008 .45例 2 t時，NaNO3的溶解度是 25g，現(xiàn)向盛有 200g 10%NaNO3溶液的燒杯中，加入 30g NaNO3固體，則此時燒杯中（ ）A. 溶液質(zhì)量是 230g B. 溶質(zhì)質(zhì)量是 50g C. 溶劑質(zhì)量是 170g D. 溶質(zhì)質(zhì)量是 45g解析：解析：t時原 NaNO3溶液中，ggNaNOm20%10200)(3用心 愛心 專心ggOHm180%90200)(2設(shè)達到飽和時，需加入 NaNO3的質(zhì)量為 x溶質(zhì) 溶劑 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x解得 x=25g, 此時 NaNO3飽和溶液中 m（NaNO3）=

10、45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）225g答案：答案：D 。例 3將兩杯 20時的食鹽飽和溶液，甲為 500g，乙為 1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉 15g 水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（ ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 無法判斷解析：解析：20時食鹽的溶解度是個定值，甲、乙兩份飽和溶液的質(zhì)量雖然不相等，但每15g 水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉 15g 水，原來溶解在這 15g 水中的食鹽就析出，析出的晶體質(zhì)量相等，而與原飽和溶液的質(zhì)量無關(guān)。答案：答案：A。例 4 現(xiàn)有 500g20的 A 物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉 20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸發(fā)掉 2

11、0g 水后，又有 7gA 析出，則在 20時 A 物質(zhì)的溶解度是_。解析：解析：20時 500g A 溶液（50025）g A 溶液（飽和）gg520 水，析晶蒸發(fā)（5002527）g A 溶液（飽和）gg720 水，析晶蒸發(fā)20時 A 飽和溶液中：溶質(zhì) 溶劑 S 100g 7 20gS=35g答案：答案：35g 。例 5 t,將一定量 A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至 t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水 10g、20g、30g，析出 A 依次為 ag、bg、cg，則a、b、c 三者之間的關(guān)系是（ ）A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2

12、ab解析：解析：若原溶液為飽和溶液，則 a=b=c，由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關(guān)系時應(yīng)作如下理解：t時不飽和溶液飽和溶液 1飽和agAg水，析出蒸發(fā)10gAabg)(10 水，析出蒸發(fā)溶液 2 飽和溶液 3gAabg)(10 水，析出蒸發(fā)由以上過程可知：ababac2)(2答案：答案：B。例 6 20時，將一定質(zhì)量的 NH4NO3完全溶解于 100g 水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā) 18.75g 水，可使溶液飽和，另一份加入 36g NH4NO3也達飽和，求（1）20時， NH4NO3的溶解度。（2）原溶液中 NH4NO3的質(zhì)量。解析：解析：依題意，可知將 36g NH4

13、NO3溶解于 18.75g 水中恰好飽和，則溶解度可求。設(shè) 20時 NH4NO3的溶解度為 S。原溶液中 NH4NO3的質(zhì)量為 x。20時 NH4NO3飽和溶液中 溶質(zhì) 溶劑 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g用心 愛心 專心可解得 S192g，x=60g例 7 t時，向硫酸銅的飽和溶液中加入 ag 無水硫酸銅，析出 bg 硫酸銅晶體，則（ba）g 是（ ）A. 飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量 B. 減少的飽和溶液的質(zhì)量C. 析出無水物的質(zhì)量 D. 飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量解析：解析：無水硫酸銅遇水后會與水反應(yīng)，生成五水硫酸銅，導致溶液中水減少，因此部分硫酸銅

14、又會結(jié)晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是 t時硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶劑的量減少了。答案：答案：B 。例 7 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表：溫度/102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有 20時硝酸鉀飽和溶液 100g，若將其升溫至 60，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至 10，可得飽和溶液多少克？解析：解析：20時 100g 硝酸鉀飽和溶液中，m（KNO3）=，gggg246 .1316 .31100m（H2O）=100g24g=76g。設(shè) 60為達飽和還需加入硝酸鉀質(zhì)量為 x,降溫至 10，可得飽和溶液質(zhì)量為 y。，解得 x=59.6g；，解得 x=91.96ggxg

15、gg7624100110yggg76121100答案：答案：略 ?！灸M試題模擬試題】一. 選擇題（每小題有 12 個正確答案，將正確答案填在題后的括號里）1. 40時，25g 水中溶解 16 g 硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是（ ） A. 硝酸鉀的溶解度是 16 g B. 40時硝酸鉀的溶解度是 16g C. 硝酸鉀的溶解度是 64 g D. 40時硝酸鉀的溶解度是 64g 2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是（ ） A. NaCl 溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl 溶液2)(OHCa 3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶

16、劑量 B. 充分振蕩 C. 降低溫度 D. 升高溫度 4. 在 20時，食鹽的溶解度是 36 g，將 5g 食鹽放入 10 g 水中，在 20時，所得食鹽飽和溶液（ ） A. 15g B. 14g C. 13.6g D. 12.5g 5. 下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（ ） A. 表示在一定溫度下，100 g 溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量 B. 表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù) C. 表示在一定溫度下，100 g 溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量D. 表示某物質(zhì)在 100 g 溶劑中所溶解的最多克數(shù) 6. 20時，25g 水中溶解 0.1g 某

17、物質(zhì)即達到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（ ） A. 難溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶7. 下列因素中，對固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（ ） 用心 愛心 專心 A. 溶液的質(zhì)量 B. 溶液的濃度 C. 溶液的溫度 D. 溶液體積8. 25時，80g 水中最多能溶解 8g M 晶體，50時，100 g 水中最多能溶解 10g N 晶體，則 M 和 N 的溶解度相比（ ） A. MN B. MN C. MN D. 無法比較9. 某溫度下，a g 飽和硝酸鉀溶液蒸干得 bg 硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式正確的是（ ） A. 100 g B. C. 100g D. 100（g）ab)(gbab

18、bababa10. t時，在 m g 水中溶解某物質(zhì) ng，溶液恰好達到飽和，t時該物質(zhì)的溶解度計算式正確的是（ ） A. B. C. D. nm100)(100gmnnmn100)(gmn11. 20時，100 g A 物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉 10 g 水后有 2 g A 析出，又蒸發(fā)掉10 g 水有 4 g A 析出，則：20時 A 物質(zhì)的溶解度為（ ） A. 20g B. 40g C. 30g D. 無法計算 12. t時，M 物質(zhì)的溶解度為 sg, 則 bg M 物質(zhì)在 t時，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是 （ ） A. B.（100sb）g C. D. gssb)100(gbbs)100(gsb10013. t時，M 的飽和溶液 m g 中含溶質(zhì) ag，N 的飽和溶液 m g 中含溶質(zhì) b g，則此溫度下M 的溶解度與 N 的溶解度之比是（ ） A. B. C. D. baabmbam)()(bmbama)()(ambbma14. 在 t時，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體（設(shè)不含結(jié)晶水），則（ ）A. 晶體質(zhì)量減少 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C. 晶體質(zhì)量不變 D. 溶質(zhì)的溶解度變化 15. 有 A、B、C 三種物質(zhì)，20時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知 A 物質(zhì) 1g 溶解后得到 11g 飽和溶液；B 物質(zhì) 130