高中化學 專題2 化學反應與能量轉化—單元檢測（F卷） 蘇教版必修2

1、專題二 化學反應與能量轉化單元檢測（G卷） 第一部分 選擇題（共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。）1下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是 A氯化銨與消石灰的反應 B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 C鋅片與稀硫酸反應 D鈉與冷水反應2下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池 B鋅錳電池C鎳鎘電池 D鉛蓄電池3下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液4在鋅與銅組成的原電池中，下列說法正確

2、的是A鋅是負極，發(fā)生還原反應 B鋅是負極，發(fā)生氧化反應C銅是負極，發(fā)生還原反應 D銅是負極，發(fā)生氧化反應5在某一化學反應中，反應物A的濃度在20s內由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內它的平均反應速率為 A0.08mol/(L·s) B0.8mol/(L·s) C0.04mol/(L·s) D0.04mol/L6X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是AX>Y>Z BZ>Y>X CX>Z>Y DY>X>Z7原電池產生電流的本質原因是A原電

3、池中溶液能電離出自由移動的離子B有導線將兩個活動性不同的電極連接C正極發(fā)生了氧化反應，負極發(fā)生了還原反應D電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉移8用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是A不用稀硫酸，改用98濃硫酸 B加熱C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉9下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快C雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀10下列關于物質及其變化的說法不正確的是A各種物質都儲存有

4、化學能B物質發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C不少的化學反應都具有可逆性D物質發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化11已知空氣鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，據此判斷，鋅片是A正極，被還原 B正極，被氧化C負極，被還原 D負極，被氧化12下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是A實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C2SO2+O2 2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快13工

5、業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )，為了增大反應速率，提高經濟效益，最理想的措施是A增大反應物的濃度 B增大反應體系的壓強C提高反應體系的溫度 D選擇合適的催化劑14下列關于原電池的敘述中，錯誤的是A原電池是將化學能轉化為電能的裝置B用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應15已知化學能與其他形式的能可以相互轉化，下列反應中能量的轉化形式是由化學能轉化為熱能的是 ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2DPb+

6、PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O第二部分 非選擇題（共40分）二、填空題（共40分） 16（15分）鋅 銅 乙 稀硫酸 鋅 銅 甲 鋅 銅 丙 A 稀硫酸 （1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產生。（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構成原電池的一

7、些條件是 ，有關的電極反應式：鋅片 ；銅片 （3）圖乙、圖丙是一個將 能轉化為 能的裝置，人們把它叫做原電池。 17（15分）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是 。（2）寫出有關反應的化學方程式 。（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有 、 和反應混合物成糊狀。（4）通過 現(xiàn)象，說明該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量 （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。18（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量

8、的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）： 時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45 min）反應速率最大 原因是 。（2）哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 。（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程） 。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你認為可行的是（填編號） 。參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，15題，共60分。）題號12345678答案AACBCADA題號9101112131415答案CBDBDBA二、填空題（共40分）16（15分）（1）沒有（2分），有（2分）；（2）兩電極要插入電解質溶液，并用導線連接形成回路 （3分）Zn2eZn2+（2分），2H+ + 2e =H2（2分）（3）化學（2分），電能（2分）17（15分）（1）攪拌使混合物充分接觸并反應（2分）（2）Ba(OH)2·8H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O （3分）（3）玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起（2分），有少許刺激性氣味（2分）（4）結冰（2