離子反應 離子方程式

1、 離子反應離子反應 離子方程式離子方程式 一、素質(zhì)教育目標一、素質(zhì)教育目標（一）知識教學點（一）知識教學點 1理解離子反應和離子方程式的含義。2掌握離子反應發(fā)生的條件。3初步學會離子方程式的書寫方法。4會判斷溶液中離子能否大量存在。（二）能力訓練點（二）能力訓練點1培養(yǎng)學生的實驗能力和觀察能力。2培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探索化學反應實質(zhì)的能力。3培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。4培養(yǎng)學生自學能力和抽象思維能力。（三）德育滲透點（三）德育滲透點1通過化學實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2培養(yǎng)學生實事求是，勇于探索的科學態(tài)度。3對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。4使學生

2、學會從個別到一般的認識事物的科學方法。二、教學重點、難點、疑點及解決辦法二、教學重點、難點、疑點及解決辦法1重點（1）正確書寫離子方程式。（2）離子反應發(fā)生條件。（3）有關(guān)離子共存問題。2難點（1）離子方程式的書寫方法。（2）離子反應發(fā)生的條件。3疑點（1）離子反應是否只能用實際參加反應的離子符號表示？（2）離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應？（3）離子反應都有離子方程式嗎？（4）有微溶物參加的離子反應，怎樣書寫其離子方程式？（5）硝酸銨與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式表示如下：其中哪一個是正確的？為什么？4解決辦法（1）重點的解決辦法離子方程式的書寫不僅是本節(jié)的重點而且在整個高中學習

3、中占有較為重要的地位，在教學中應注重以實驗做突破，從現(xiàn)象看本質(zhì)，深刻理解概念，具體做法如下：a、復習初中學過的電解質(zhì)、電離等概念以及電離方程式的書寫。b、簡要補充強弱電解質(zhì)的概念。c、補充做下列學生實驗：硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合；氯化鋇分別與硫酸、硫酸鉀、硫酸鋁溶液混合。通過實驗現(xiàn)象，引導學生分析化學反應的本質(zhì)，從而得出反應物在溶液里進行的反應，實質(zhì)上是離子間的相互反應。d、按“寫”、“拆”、“刪”、“查”四步，訓練學生正確書寫離子方程式。e、注意區(qū)分：離子方程式和電離方程式；離子符號和化合價。離子反應發(fā)生條件是本節(jié)的另一重點，可以啟發(fā)學生回憶初中化學里學過的有關(guān)復分解反應

4、發(fā)生的條件，并配合若干典型例子（如生成難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì)）進行分析，從而得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：向著溶液中離子濃度減少的方向進行。關(guān)于離子共存問題，在理解概念的基礎(chǔ)上，應側(cè)重幫助學生歸納總結(jié)有關(guān)判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律。（2）難點的解決辦法離子方程式的書寫艱巨是本節(jié)的重點又是本節(jié)的難點，主要難在“拆”這一步上，初學時許多學生常常將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成離子符號，而該拆的可溶性強電解質(zhì)卻未拆寫成離子符號。因此在教學中盡量采用邊講邊練的形式，并對學生練習中出現(xiàn)的錯誤要給予及時的分析、討論、講評，同時應幫助學生歸納總結(jié)一些書寫離子方程式的規(guī)則，使學生搞清哪些物質(zhì)能被拆成離

5、子形式而哪些物質(zhì)不能被拆成離子形式。這樣有利于學生正確、熟練地書寫離子方程式。對于離子反應發(fā)生條件，從理解和記憶上，學生并不感到困難，但對于難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)的判斷常會出現(xiàn)差錯，因此可通過抓住若干條規(guī)律對“酸、堿、鹽的溶解性表”加強記憶，尤其對一些重要的難溶鹽如硫酸鋇、鹵化銀、碳酸鹽（除鈉鹽、鉀鹽外）等要牢牢記住，同時還應對一些常見的揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)進行總結(jié)歸納，這樣便于對上述三類物質(zhì)做出正確判斷。（3）疑點的解決辦法不是所有離子方程式都只能用實際參加反應的離子符號來表示，如：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2反應中難溶、難電離、氣體、氧化物等物質(zhì)要依據(jù)有關(guān)規(guī)定用分子式或化學式

6、表示而不能拆成離子形式。離子方程式并非都能表示所有同一類型的離子反應，如：HOH=H2O表示強酸與強堿反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強堿的反應均能用此離子方程式表示。例如硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式應為：在學習中應避免用絕對、靜止的觀點去看待問題，應學會在掌握一般規(guī)律的同時，還要記住特殊問題的這種認識事物的科學方法。 離 子 反 應 不 一 定 都 能 寫 出 離 子 方 程 式 ， 如 N a C l 固 + H 2 S O 4 濃=NaHSO4+HCl雖本質(zhì)是離子反應，但并無自由移動的離子參加反應，所以不能用離子符號表示而只能用分子式或化學式表示，它是一個沒有離子方程式的離子反

7、應。只有在溶液中或熔化狀態(tài)下進行的反應才能寫出離子方程式。書寫離子方程式時微溶物的處理原則：反應物中微溶物處于全溶時，寫離子符號，處于渾濁時，寫分子式；生成物中的微溶物一律寫分子式或化學式。硝酸銨與氫氧化鉀反應屬鹽和堿的復分解反應，因NH3H2O是難電離物質(zhì)，反應可進行到底，所以離子方程式應用“=”表示。因為反應是在常溫下進行，而NH3又極易溶解于水，所以產(chǎn)物應寫成NH3H2O，只有在加熱時或銨鹽溶液與固體NaOH反應時（NaOH固體溶于水時放大量熱）產(chǎn)物才寫成NH3H2O的形式，所以題中離子方程式是正確的。三、課時安排三、課時安排四、教具準備四、教具準備硝酸銀溶液、鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鉀溶

8、液、氯化鋇溶液、硫酸、硫酸鈉溶液、硫酸鉀溶液、試管、試管架、教鞭。五、學生活動設(shè)計五、學生活動設(shè)計1學生動手實驗、觀察現(xiàn)象、探究反應的實質(zhì)，導出實驗結(jié)論，書寫化學方程式。2練習書寫電離方程式和離子方程式。3組織學生對有關(guān)問題進行討論，指導學生自學課本有關(guān)內(nèi)容。六、教學步驟六、教學步驟第一課時第一課時（一）明確目標1知識目標（1）理解離子反應和離子方程式的含義。（2）初步掌握離子方程式的書寫步驟。2能力目標（1）培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。（2）培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。（3）培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。3德育目標（1）通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情

9、感。（2）培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。（3）對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。（4）使學生學會從個別到一般的認識事物的科學方法。（二）重點、難點的學習與目標完成過程復習提問什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？回答把在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱做電解質(zhì)。把在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導電的化合物稱做非電解質(zhì)。討論SO3、CaO溶于水能導電，是否為電解質(zhì)？回答上述物質(zhì)溶于水能導電是因為它們與水反應后的生成物導電，而本身并不導電，所以它們不是電解質(zhì)。板書SO3H2=H2SO4CaO+H2=Ca(OH)2講述SO3、CaO溶于水后生成的H2SO4、Ca（OH）2是電解質(zhì)，而SO3

10、、CaO不是電解質(zhì)。電解質(zhì)實際上指的是不與水反應，通過本身電離出自由移動離子而導電的一類化合物。討論電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液有何不同？舉例說明?；卮痣娊赓|(zhì)是純凈物，本身不導電；電解質(zhì)溶液是混合物，能導電。如NaCl溶液導電，它是電解質(zhì)溶液，其中的NaCl是電解質(zhì)。提問學過的哪些物質(zhì)為電解質(zhì)？回答酸、堿、多數(shù)鹽及某些金屬氧化物是電解質(zhì)。設(shè)問什么是電離？如何表示電解質(zhì)的電離過程？回答電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，解離成自由移動離子的過程叫電離。用電離方程式表示電離的過程。提問書寫下列物質(zhì)的電離方程：HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3板演HCl=H+C

11、l-KCl=K+Cl-BaCl2=Ba2+2Cl-講述根據(jù)電離程度把電解質(zhì)劃分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。將在水溶液里全部電離成離子的化合物稱為強電解質(zhì)，而只有部分電離為離子的則被稱為弱電解質(zhì)。投影過渡有上述知識做基礎(chǔ)下面我們學習離子反應和離子方程式。板書第五節(jié)離子反應離子方程式學生實驗向分別裝有鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液的三支試管中滴加硝酸銀溶液。提問觀察到的現(xiàn)象是什么？回答均有白色沉淀生成。提問完成上述反應的化學方程式投影HClAgNO3=AgClHNO3NaClAgNO3=AgClNaNO3KClAgNO3=AgClKNO3學生實驗向分別裝有硫酸、硫酸鋁、硫酸鉀溶液的三支試管中滴加氯化鋇溶液。提

12、問觀察到的現(xiàn)象是什么？回答均有白色沉淀生成。提問完成上述反應的化學方程式投影H2SO4BaCl2=BaSO42HClK2SO4BaCl2=BaSO42KClAl2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO42AlCl3討論以上兩組實驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組產(chǎn)生的現(xiàn)象都相同？分析以上兩組實驗中發(fā)生的復分解反應均是在溶液中進行的，而易溶于的強電解質(zhì)在溶液中是以離子形式存在的。盡管反應物不同，但都含有某些相同離子，如HCl、NaCl、KCl在溶液中均能電離出氯離子，與硝酸銀電離出的銀離子結(jié)合，所以都產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。而K2SO4、淀。過渡電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動的陰陽離子，這些電解

13、質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間的反應。板書一、離子反應1概念：有離子參加的反應叫離子反應。2類型：復分解反應溶液中的氧化還原反應過渡如何表示離子反應呢？板書二、離子方程式講述以NaClAgNO3=AgClBaNO3為例：把在溶液中電離成離子的物質(zhì)改寫成離子形式，把難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或氣體仍用分子式或化學式表示，可寫成下式：Na+Cl-Ag+從方程式中刪去，改寫成下式：Ag+Cl-=AgCl。把這種用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。板書1概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。過渡怎樣書寫離子方程式？板書2書寫步驟講述可按“寫、拆、刪、查”

14、這四個步驟來書寫離子方程式，以石灰石跟鹽酸反應為例分析。板書（1）寫：正確書寫化學方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2過渡下一步該怎么辦？回答將反應中各物質(zhì)折成離子形式。設(shè)問是不是所有物質(zhì)都能被拆成離子形式呢？回答CaCO3雖為強電解質(zhì)，但難溶于水，不以離子形式存在，不可被拆成離子；H2O是極弱電解質(zhì)，只發(fā)生微弱電離，主要以水分子形式存在，不可拆成離子；CO2不是電解質(zhì)，也不能被拆成離子。追問哪些物質(zhì)能被拆成離子?；卮鹨兹苡谒?、易電離的物質(zhì)。板書（2）拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式。CaCO32H+2Cl-=Ca2+2ClH2O+CO2過渡接下來做什么？回答將

15、方程式兩邊未參加反應的Cl-刪掉。板書（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子CaCO32H+=Ca2+H2OCO2設(shè)問怎樣檢查書寫的離子方程式是否正確？回答檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等；檢查方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等。板書（4）查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。討論“FeFe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？回答不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。討論離子反應是否只能用實際參加反應的離子符號表示？回答不一定，像碳酸鈣與鹽酸的反應中，不僅有離子符號，還有分子式。講述凡是難溶、難電離、氣體、氧化物等物質(zhì)要依據(jù)有關(guān)規(guī)定用化學式或分子式表示而不能拆成離子形式，可

16、見并不是所有離子方程式都一定要用實際參加反應的離子 符號表示，在學習中應力求深刻理解概念的內(nèi)涵，對知識靈活掌握，不要死記硬背定義。投影課堂練習完成下列反應的離子方程式：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應。硝酸與氫氧化鈉溶液反應。硫酸與氫氧化鉀溶液反應。學生自習練習，找三位同學上臺板演。板演寫：NaOH+HCl=NaClH2O拆：Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O寫：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O刪：OH-+H+=H2O寫：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O刪：2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O講述離子方程式兩邊的條數(shù)應是最簡整數(shù)經(jīng)。討論“H+OH-=H2O”它表示幾

17、個反應？回答表示強酸和強堿的一類反應。板書3意義：離子方程式不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。提問“Ag+Cl-=AgCl”代表的意義是什么？回答表示可溶性氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。回答表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽進行的一類反應。練習寫出氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式。板演寫：Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2O討論離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應？有無例外？分析離子方程式并非都能表示所有同一類型的離子反應，如H+OH-=H2O是表示強酸與強堿反應的離子方程式，但氫氧化鋇與硫酸反應不能用它表示，此外CaCO3與CH3COOH、SO2與溴水、CuSO

18、4與Ba（OH）2等反應的離子方程式也僅代表一個化學反應，并不代表一類反應，這是因為在這些反應中，所有物質(zhì)的離子均參與了反應，不可能有另外的物質(zhì)來代替。在學習中應避免用絕對、靜止的觀點去看待問題，應當會在掌握一般規(guī)律的同時，還要記住特殊問題的這種認識事物的方法。（三）總結(jié)與擴展（三）總結(jié)與擴展本課時學習了離子反應和離子方程式有關(guān)知識，離子反應用離子方程式表示，離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且能表示所有同一類型的離子反應；通過離子反應可揭示化學反應的實質(zhì)。應熟練掌握書寫離子方程式的技能，在掌握知識的同時還應當會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認識事物的科學方法。（四）板書設(shè)計（四）板書設(shè)計第五節(jié)第五節(jié)

19、 離子反應離子方程式離子反應離子方程式一、離子反應一、離子反應1概念：有離子參加的反應叫離子反應。二、離子方程式二、離子方程式1概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。2書寫步驟（1）寫：正確書寫化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）拆：將易溶于水、易電離物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子。CaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2（3）刪：刪掉方程式兩邊不參加反應的離子。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（4）查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。第二課時第二課時（一）明確目標（一）明確目標1知識目標（1）掌握離子反應的

20、發(fā)生條件。（2）能較熟練書寫離子方程式。（3）會由離子方程式改寫成化學方程式。（4）會判斷溶液中離子能否大量共存。2能力目標（1）培養(yǎng)學生自學能力和總結(jié)概括知識的能力。（2）培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。（3）培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。3德育目標（1）培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質(zhì)（2）使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。（二）重點、難點的學習與目標完成過程（二）重點、難點的學習與目標完成過程指導閱讀課本第86頁離子反應發(fā)生的條件提問復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。回答復分解反應是電解質(zhì)在水溶中進行的離子反應，這類反應必須在生成物中

21、有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、SO2等。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（3）生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)），如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O提問生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)時，離子濃度如何變化？回答離子濃度減少。板書三、離子反應發(fā)生的條件1復分解型離子反應的條件：生成氣體難溶、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著溶液中離子濃度減小的方向進行。2氧化還原型離子反應發(fā)生條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強

22、弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。投影課堂練習判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。1硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合2碳酸鈣和硝酸銀溶液3硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液中4碘水和溴化鉀溶液混合回答1NaNO3與KCl溶液混合，無沉淀、氣體難電離物質(zhì)生成，離子濃度沒有減小，所以離子反應不能發(fā)生。2鹽與鹽反應要求二者均溶，CaCO3不溶離子反應難以發(fā)生。3因FeS溶于強酸，所以離子反應不能發(fā)生。4因氧化性Br2I2，離子反應難以發(fā)生過渡為了能正確、熟練地書寫離子方程式，特做如下規(guī)定板書四、書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)定1難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、氣體、非電解質(zhì)一律寫化學式?？偨Y(jié)（1）常見酸、

23、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：除H2SiO3外，一般全溶于水。堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶外，其余一般不溶于水。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶于水。氯化物中AgCl、Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶。多數(shù)弱酸鹽中一般只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶于水。（2）常見的弱酸弱堿弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4 等。弱堿：NH3H2O、多數(shù)難溶性堿除Mg（OH）2。投影完成下列反應的離子方程式投影完成下列離子方程式（4）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應

24、（6）氧化鐵與鹽酸反應（5）Cl22OH=ClClO-H2O（6）Fe2O36H+=2Fe3+3H2O練習寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈉反應的離子方程式。寫法正確嗎？回答反應物均為固體，它們沒有發(fā)生電離，怎么能寫出離子方程式呢？我認為是錯誤的。講述離子反應不一定都能寫出離子方程式，例如 NH4Cl固體與 NaOH固體間的反應，雖本質(zhì)是離子反應，但不是以自由移動離子形式參加反應，因此不能寫成離子方程式，只可寫化學方程式，學習中要善于具體問題具體分析。板書3固體間的反應，一般不寫離子方程式。4一般濃硫酸寫化學式，濃鹽酸和硝酸寫成離子形式。投影完成下列離子方程式（7）二氧化錳和濃鹽酸反應（8）銅片與濃

25、硫酸的反應板演（7）MnO24H+2Cl-=Mn2+Cl22H2O（8）Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2+2H2O過渡有微溶物參加的反應，如何書寫離子方程？板書5反應物中微溶物：處于溶液時寫離子符號，處于溶液或固體時寫化學式。生成物中的微溶物一律寫化學式。投影完成下列離子方程式（9）CO2通入澄清石灰水中（10）Cl2通入石灰乳中（11）向澄清石灰水中加入稀硫酸板演（9）CO2+Ca2+20H-=CaCO3+H2O（10）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O討論硝酸銨與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式表示如下：分析銨鹽與堿的反應是復分解反應，因NH3H2O是難

26、電離物質(zhì)，反應能進行到底，所以離子方程式應用“=”表示。因反應在常溫下進行，NH3極易溶于水，所以產(chǎn)物應寫成NH3H2O，只有在加熱時或銨鹽溶液B固體氫氧化鈉反應時（NaOH固體溶于水時放出大量熱）產(chǎn)物才寫成 NH3H2O的形式，所以題中離子方程式是正確的。板書6銨鹽與堿溶液反應，條件不同，離子方程式寫法不同。過渡反應物相同，但因反應物的相對量不同，導致離子方程式寫法不同。板書7反應和相對量不同，離子方程式不同。投影完成下列離子方程式（12）向氫氧化鈉溶液中通入少量硫化氫氣體（13）向氫氧化鈉溶液中通入過量硫化氫氣體板演（12）H2S2OH-=S2-+2Ho（13）H2S+OH-=HS-+H2O過渡給出離子方程式要會將其改寫成化學方程式。板書五、將離子方程式改寫成化學方程式講述能否將離子方程式改寫成正確的化學方程式，關(guān)鍵在于能否選準方程式中各離子所對應的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H+存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在時，不要選用HNO3（如 H+S2-=H2S）；如有OH-，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽（類多數(shù)弱酸鹽一般只有鉀、鈉、銨鹽溶溶于水）；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。板書H+強酸OH-可溶性強堿酸根離子鉀、鈉、銨鹽金屬陽離子強酸鹽投影將下列離子方程式改寫成化學方程式（2）Cu2+2OH-=Cu（OH）2（3