高中化學選修4水溶液中的離子平衡(專題復習)說課講解

1、高中化學選修4水溶液中的離子平衡(專題復習)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物專題一、弱電解質(zhì)的電離專題一、弱電解質(zhì)的電離 1、概念2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 在一定條件下（溶于水或熔化）在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導電來證明是否電離）能否電離（以能否導電來證明是否電離） 3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，把根據(jù)電解質(zhì)

2、在水溶液里是否全部電離，把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的強電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。電解質(zhì)為強電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)有：強酸、強堿和絕常見的強電解質(zhì)有：強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽常見的弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水和極少常見的弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水和極少多數(shù)的鹽（如醋酸鉛）多數(shù)的鹽（如醋酸鉛）注意注意（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物（純凈物）（純凈物）（2）電解

3、質(zhì)）電解質(zhì)離子化合物或共價化合物離子化合物或共價化合物 離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電，如氯化鈉；而共價型的電解都可以導電，如氯化鈉；而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導電，如硫酸。質(zhì)只有在水溶液中才能導電，如硫酸。常見的電解質(zhì)有常見的電解質(zhì)有 酸、堿、鹽、水、離子型氧化物。酸、堿、鹽、水、離子型氧化物。非電解質(zhì)非電解質(zhì)共價化合物共價化合物 常見的非電解質(zhì)有常見的非電解質(zhì)有 蔗糖、酒精、四氯化碳等蔗糖、酒精、四氯化碳等（3）金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也）金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。不是非電解質(zhì)。（4）SO2、NH3、CO2等溶于水后，溶

4、等溶于水后，溶液可以導電，但他們屬于非電解質(zhì)液可以導電，但他們屬于非電解質(zhì) （電（電解質(zhì)為解質(zhì)為H2SO3等）等）（5）強電解質(zhì)不一定是易溶于水的化合）強電解質(zhì)不一定是易溶于水的化合物（如物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）為強電解質(zhì)）易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)（如（如CH3COOH)（6）強電解質(zhì)全部電離，在溶液中全部）強電解質(zhì)全部電離，在溶液中全部以離子形式存在；以離子形式存在；弱電解質(zhì)部分電離，溶液中既有未電離弱電解質(zhì)部分電離，溶液中既有未電離的分子，也有已電離出的離子。的分

5、子，也有已電離出的離子。1.銅絲銅絲 2.硫酸鋇硫酸鋇 3.氯化氫氯化氫 4.氯化鈉晶體氯化鈉晶體5. 鹽酸鹽酸 6.蔗糖蔗糖 7.二氧化碳二氧化碳 8. 氯化鈉溶氯化鈉溶液液 9. 冰醋酸冰醋酸 l0.碳酸氫銨碳酸氫銨 l1. 氨氣氨氣 l2.氨水氨水 l3.硫酸硫酸 l4.熔融氯化鈉熔融氯化鈉 l5.酒精酒精例題例題1：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_ 屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是_屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_能導電的是能導電的是_2、3、4、9、10、13、142、3、4、10、13、1496、7、11、151、5、8、12、14

6、二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡定義：電離平衡定義：在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。平衡。V弱電解質(zhì)電離成離子的速率弱電解質(zhì)電離成離子的速率 =V離離子重新結(jié)合成分子的速率子重新結(jié)合成分子的速率溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變的濃度保持不變2.電離平衡的特征電離平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變t0t13 .電離方程式的書寫方法電離方程式的書

7、寫方法弱電解質(zhì)電離是可逆的，用弱電解質(zhì)電離是可逆的，用多元弱酸分步電離，以第一步為主。多元弱酸分步電離，以第一步為主。多元弱堿一步電離多元弱堿一步電離(中學階段中學階段) CH3COOH CH3COO- +H+NH3H2O NH4+ + OH-H2SO4 2H+ + SO42-H2CO3 H+ + HCO3-NaHCO3 Na+ + HCO3-NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-例例3：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)電離平衡的移動弱電解質(zhì)電離平衡的移動弱電解質(zhì)的電離平衡符合弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理原理(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：影響弱電解質(zhì)電離

8、平衡的因素有：以醋酸為例以醋酸為例溫度：升溫，將溫度：升溫，將_電離電離濃度濃度A加水稀釋將加水稀釋將 電離電離 B加入與弱電解質(zhì)具有相同離子加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將的強電解質(zhì)，將 電離電離 c加入能反應的物質(zhì)，將加入能反應的物質(zhì)，將 電離電離 勒夏特列勒夏特列促進促進促進促進抑制抑制促進促進醋酸達到電離平衡時，改變下列的條件會導致平衡醋酸達到電離平衡時，改變下列的條件會導致平衡移動的結(jié)果：移動的結(jié)果：CH3COOH CH3COO + H+例例4加水加水加鹽酸加鹽酸加冰醋加冰醋酸酸加氫氧加氫氧化鈉化鈉加醋酸加醋酸鈉鈉平衡移動平衡移動方向方向CH3COOH濃度濃度CH3COO濃度

9、濃度 H+濃度濃度pH電離程度電離程度 增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小5、電離平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)（1）概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電）概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離生成的各種離子濃度的乘離平衡時，溶液中電離生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)。這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)。（2）電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)的大）電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越值越大，電離程度越大。大，電離程度越大。（3）K只與

10、只與 有關(guān)，不隨有關(guān)，不隨 改改變而改變。變而改變。 溫度溫度濃度濃度 與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。叫做電離常數(shù)。 對于弱酸 HA H+ + A- 對于弱堿 M OH M + + OH- Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（4）多元弱酸的電離常數(shù)）多元弱酸的電離常數(shù) 多元弱酸是分步電離的，每一步都有一個多元弱酸是分步電離的，每一步都有一個電離常數(shù)：電離常數(shù)： H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般一般K1 K2

11、K3 , ,即第二步電離通常比第一即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。因此計算多元弱酸溶液的因此計算多元弱酸溶液的c(Hc(H+ +) )或比較弱酸酸或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。6、電離度的概念及其影響因素、電離度的概念及其影響因素 （1）電離度的概念）電離度的概念當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的的電解質(zhì)分數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)，叫電離度。和未電離的）的百分數(shù)，叫

12、電離度。 （2）影響電離度的主要因素）影響電離度的主要因素 （內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；（外因）主要是溶液的濃度和溫度。（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度溫度升高，電離度 _ 越大越大增大增大例例5、不用計算，判斷下列各組溶液、不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（1）20時，時，0.01mol/LHCN溶液溶液和和40時時0.01mol/LHCN溶液。溶液。（2）10時時0.01mol/LCH3COOH 溶液溶液1000ml和和10時時0.1mol/

13、LCH3COOH10ml溶液。溶液。專題二、水的電離和溶液專題二、水的電離和溶液PH的的計算計算專題二、水的電離和溶液專題二、水的電離和溶液PH的的計算計算一、水的電離一、水的電離 討論：討論： 純水中有沒有電離平衡？純水中有沒有電離平衡？ 寫出水的電離方程式。寫出水的電離方程式。 在純水及在純水及中，中， 2H2O H3O+OH- - 可簡寫為：可簡寫為：H2O H+ + OH- 純水中純水中H+與與OH-大小有何關(guān)系？大小有何關(guān)系？ 由由水水電離出的電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等在在25下，下， H+、OH-等于多少，說明水的電離程等于多少，說明水的電離程度如何？度如何？

14、 25時，水電離出來的時，水電離出來的H+=OH=107mol/L 水是一種水是一種極弱極弱的電解質(zhì)（的電解質(zhì)（通常通常的電流表無法檢驗的電流表無法檢驗其中離子）其中離子）H H2 2OO的電離常數(shù)的電離常數(shù)K K電離電離 1.81.810101616 在在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。 c(H+)c(OH-)=KW（常數(shù)無單位常數(shù)無單位） KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積25時，時， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10

15、-14二、水的離子積常數(shù)二、水的離子積常數(shù)1、表達式：、表達式：2、影響、影響KW的因素的因素 KW只是只是溫度的函數(shù)溫度的函數(shù)（與濃度無關(guān)）（與濃度無關(guān)） 溫度升高，溫度升高， KW值增大值增大如：如：KW25=10-14 KW100=10-123、水的電離平衡的移動水的電離平衡的移動例例4、根據(jù)水的電離平衡根據(jù)水的電離平衡H2O H+OH- 和下列和下列條件條件的改變，填空：的改變，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入HClKwOH-變變化化H+變變化化水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向改變條件改變條件加入加入NaOH4、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素升溫升溫

16、、加入、加入極活潑的金屬極活潑的金屬、弱堿陽離子弱堿陽離子或或弱酸根陰離子弱酸根陰離子，能，能促進促進水的電離；水的電離； 降溫降溫、加入、加入酸堿酸堿能能抑制抑制水的電離。水的電離。例例6 25、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小的由大到小的排列順序排列順序：氨水氨水 NaOH 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸練習練習1、判斷正誤：、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在都存在Kw=10-14 。 某溫度下，某液體某溫度下，某液體H+= 10-7mol/L，則

17、該溶液一定是純水。則該溶液一定是純水。 對對錯錯錯錯三、溶液的酸堿性三、溶液的酸堿性怎樣判斷溶液的酸堿性怎樣判斷溶液的酸堿性依據(jù)依據(jù)1 在在任意溫度下任意溫度下的溶液中的溶液中中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-)依據(jù)依據(jù)2 在在25（常溫）（常溫）時的溶液中時的溶液中H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/LH+ 1107mol/LOH- 1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性

18、溶液堿性溶液PH=7PH 7PH 7依據(jù)3 在25 （常溫）（常溫）時的溶液中例例7、某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+= 10-11 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中并求算該溶液中 H+的可能值的可能值 ？該溶液可能是該溶液可能是酸性酸性也可能是也可能是堿性堿性若是若是酸性酸性溶液，則溶液，則H+= 1103mol/L若是若是堿性堿性溶液，則溶液，則H+= 11011mol/L1、溶液溶液pH的的意義：意義：表示溶液酸、堿性的強弱。表示溶液酸、堿性的強弱。2、溶液溶液pH的的表示：表示：用用H+物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)負對

19、數(shù)來表示。來表示。pH=c（H ）+ 如果某溶液如果某溶液c（H ）=m10 mol/L，那么，那么， 該溶液的該溶液的pH=nm。-n四、溶液的四、溶液的pH3、 pH與溶液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系25 （常溫）（常溫）時時中性：中性：pH=7 酸性：酸性：pH7堿性：堿性：pH7討論：討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？ pH值越大堿性越強，值越大堿性越強，pH越小酸性越強越小酸性越強溶液的溶液的pH值值 H+0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 1012

20、13 101314 1014酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強pH值越大堿性越強，酸性越弱值越大堿性越強，酸性越弱當當H+1mol/L或小于或小于10-14 （ OH-1mol/L）時，使用時，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。示更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以下以下H+的濃度的濃度。pH值越小酸性越強，堿性越弱值越小酸性越強，堿性越弱4、pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色

21、橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅淺紅色色紅色紅色 pH試紙的種類試紙的種類常用的常用的pH試紙有試紙有廣泛廣泛pH試紙試紙和和精精密密pH試紙試紙 pH試紙的試紙的pH范圍范圍廣泛廣泛pH試紙試紙的的pH范圍一般是范圍一般是114，可以識別，可以識別的的PH差值約為差值約為1；精密精密pH試紙試紙范圍較窄，可以范圍較窄，可以識別識別0.2或或0.3的的pH差值。差值。 pH試紙的使用方法試紙的使用方法 取一片取一片pH試紙，放在潔凈的試紙，放在潔凈的表面皿表面皿或或玻璃片上玻璃片上，用，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取待測液點在待測液點在試紙中部，然后與試紙中部，然后

22、與標準比色卡對照讀數(shù)標準比色卡對照讀數(shù)。5、pH的應用的應用 1、pH與人體健康的關(guān)系與人體健康的關(guān)系 2、pH在環(huán)保上的應用在環(huán)保上的應用 3、土壤、土壤pH與土壤有效成分關(guān)系。與土壤有效成分關(guān)系。練習練習2、pH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強。越強。 2、強酸溶液的、強酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個的溶液，一定是一個弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿

23、性最強的溶液堿性最強6、pH值有可能等于負值。值有可能等于負值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的H+=10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等6、有關(guān)、有關(guān)pH 的計算的計算練習練習3、甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則，則甲溶液中甲溶液中H+與乙溶液中與乙溶液中H+之比為之比為 （ ）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3B練習練習4、下列溶液在常溫下下列溶液在常溫下的是的是 （ ）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶

24、有22.4mL(標況標況)HCl的溶液的溶液C、OH-=10-12mol/L的溶液的溶液 D、H+=10-3mol/L的溶液的溶液練習練習5、pH=0的溶液，下列敘述正確的是的溶液，下列敘述正確的是 （ ） A、是酸性最強的溶液、是酸性最強的溶液 B、與、與0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中H+同同 C、H+0的溶液的溶液 D、與、與1mol/L CH3COOH溶液中溶液中H+同同CB 練習練習6、常溫下，將、常溫下，將0.05ml 1mol/L的鹽酸滴加到的鹽酸滴加到50ml純水中，求此溶液的純水中，求此溶液的pH。 練習練習7 、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸鹽酸、硫酸、醋酸pH大

25、小關(guān)系如何？大小關(guān)系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(鹽酸鹽酸 ) pH(硫酸硫酸) pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中的鹽酸、硫酸、醋酸中H+、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？關(guān)系如何？ H+相等；相等； 物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：弱弱一元強一元強多元強多元強（酸或堿（酸或堿均符合）均符合）pH=31、酸的稀釋、酸的稀釋（關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算?。╆P(guān)鍵：抓住氫離子進行計算?。﹙ 在在25時，時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的的鹽酸稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀釋到如果稀釋到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+= -lg105

26、/10 =-lg106=6H+水水=OH-水水H+總總=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+總總=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7有關(guān)有關(guān)pH 的計算的計算溶液的稀釋溶液的稀釋注意：注意：1、當酸提供的、當酸提供的H+ 大于大于106mol/L時，水電離的時，水電離的H+忽略不計！忽略不計！2、當酸提供的、當酸提供的H+小于小于106mol/L時，不能忽略水電離出的時，不能忽略水電離出的H+2、 堿的稀釋堿的稀釋v 在在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋

27、到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH =-lg108=8有關(guān)有關(guān)pH 的計算的計算溶液的稀釋溶液的稀釋v向向100mL純水中加入純水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH變?yōu)槎嗌倭耍孔優(yōu)槎嗌倭?？v在在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到1000倍后，倍后， pH值為多少？值為多少？vpH11的的氨水氨水稀釋到稀釋到pH10，則，則NH3H2O的電離平衡向的電離平衡向_方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液濃度

28、的小于或等于）原溶液濃度的1/10。（關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進行計算?。╆P(guān)鍵：抓住氫氧根離子進行計算?。﹑H=9正向正向小于小于1、強酸與強酸混合、強酸與強酸混合v在在25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進行計算！、抓住氫離子進行計算！2、當相加、減的兩個量相差、當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略倍以上時，小的可忽略有關(guān)有關(guān)pH 的計算的計算溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg210

29、4 =4-lg2=3.72、強堿與強堿混合、強堿與強堿混合有關(guān)有關(guān)pH 的計算的計算溶液的混合溶液的混合例：將例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=

30、-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住OH- 進行計算！再轉(zhuǎn)化為進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+D3、強酸與強堿混合、強酸與強堿混合有關(guān)有關(guān)pH 的計算的計算溶液的混合溶液的混合v在在25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住

31、關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進行計算！進行計算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住堿過量抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進行計算！進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、強酸與強堿混合、強酸與強堿混合 一般中和一般中和有關(guān)有關(guān)pH 的計算的計算溶液的混合溶液的混合1、把把pH=13的的NaOH溶液與溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，則，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為溶液和硫酸溶液的體積之比為_。1：9解：設解：設NaOH溶液體積為溶液體積為a,硫酸溶液體硫酸溶液體積為積為b,由題意知堿過量由題意知

32、堿過量(0.1a-0.01b)/a+b=0.001解得解得a/b=1:92、把、把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。則混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；3、把、把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。則混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；4、把、把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。則混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；1:110:11:105、將某強酸和某強堿溶液按、將某強酸和某強堿溶液按10 1的體積比的體

33、積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的溶液的pH之和是之和是 。（以上溫度均為。（以上溫度均為25oC）v 強酸強酸(pHa)與強堿與強堿(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 體積比體積比與與vpH之和（之和（X）關(guān)系關(guān)系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ,兩溶液中兩溶液中 H+OH-，Va: Vb=1: 10 14-X ；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 15五、酸堿中和滴定五、酸堿中和滴定 一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定

34、原理1、 定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 2、 原理：原理：以酸堿中和反應為基礎以酸堿中和反應為基礎， H+ + OH- = H2O在滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應) )時：時： 有有 n(H+) = n(OH-) 量取量取一定體積的待測夜一定體積的待測夜,用用已已知濃度的標準夜知濃度的標準夜來滴定來滴定,并記錄所并記錄所消耗消耗標準夜標準夜 的體積的體積,

35、就可以計算出就可以計算出待測夜的濃度待測夜的濃度.cAVAVB=cBcBVBVA=cAc標標V標標V待待=C待待注意注意:“恰好完全中和恰好完全中和”與與“溶液呈中性溶液呈中性”兩句話的區(qū)兩句話的區(qū)別別恰好完全中和，恰好完全中和，PH7溶液呈中性，溶液呈中性，堿肯定過量堿肯定過量HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺、鐵架臺、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標準液（標準液（已知準確濃

36、度的溶液已知準確濃度的溶液）、）、 待測液待測液 適當?shù)闹甘緞┻m當?shù)闹甘緞┒?、二、酸堿中和滴定酸堿中和滴定注意：注意：酸式滴定管不能盛放堿液、氫氟酸酸式滴定管不能盛放堿液、氫氟酸以及以及Na2SiO3、Na2CO3等堿性溶液；等堿性溶液；堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液。堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液。滴定管的刻度，滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標數(shù)刻度在上，往下刻度標數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定不得

37、超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是否檢漏：滴定管是否漏水漏水用水洗用水洗用標準液洗（或待測液洗用標準液洗（或待測液洗）裝溶液裝溶液排氣泡排氣泡調(diào)液面調(diào)液面記數(shù)據(jù)記數(shù)據(jù)V(始始)3、滴定前的準備過程：、滴定前的準備過程：注意：為什么用水洗后，還要用標準液洗？注意：為什么用水洗后，還要用標準液洗？ 但錐形瓶不能用待測液洗？但錐形瓶

38、不能用待測液洗？注意：注意：手眼：手眼：左手左手操作活塞或小球，操作活塞或小球，右手右手振蕩振蕩錐形瓶，錐形瓶，眼睛眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化注視錐形瓶中溶液的顏色變化4、滴定方法：手的姿勢、速度先快后慢、滴定方法：手的姿勢、速度先快后慢速度先快后慢速度先快后慢5、終點確定：、終點確定： 最后一滴最后一滴剛好剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化。使指示劑顏色發(fā)生明顯變化。30s內(nèi)不恢復原色內(nèi)不恢復原色 6、數(shù)據(jù)處理與誤差分析：、數(shù)據(jù)處理與誤差分析： 讀數(shù)：兩位小數(shù)。讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實驗誤差較大，所以應取多因一次實驗誤差較大，所以應取多次實驗的平均值次實驗的平均值 強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿選甲

39、基橙選甲基橙強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸選酚酞選酚酞強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示劑的選擇指示劑的選擇甲基橙：甲基橙：（紅）（紅）3.1橙色橙色4.4（黃）（黃）酚酚 酞酞：（無）：（無）8.2粉紅色粉紅色10.0(紅紅)完全中和時溶液略顯酸性完全中和時溶液略顯酸性完全中和時溶液略顯堿性完全中和時溶液略顯堿性V1讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小V2正確讀數(shù)正確讀數(shù)V3讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上 . 讀數(shù)：讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。視線和凹液面最低點相切?！纠俊纠?如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算

40、確定表所示，試通過計算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。實驗實驗編號編號鹽酸的濃度鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時滴入鹽滴定完成時滴入鹽酸的體積（酸的體積（m L）待測液待測液NaOH溶溶液的體積（液的體積（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：測測得得NaOH的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃

41、度度為為0.1233mol/L。26.71 m L用用標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？么影響？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少

42、量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低導致鹽酸被稀釋，導致鹽酸被稀釋，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動

43、錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）9、指示劑滴加過多（、指示劑滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低錐形瓶壁上殘留錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸酸偏大偏大導致導致NaOH的損失，的損失，V酸酸偏小偏小指示劑與指示劑與NaOH反應，反應，V酸酸偏小偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，的物質(zhì)的量不變，V酸酸不變不變?nèi)?、堿式滴定管三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴

44、充滿溶尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 導致導致NaOH被稀釋，被稀釋，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量偏小，V酸酸偏小偏小四、含雜質(zhì)四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等質(zhì)量的相等質(zhì)量的KOH比比NaOH消耗鹽酸消耗鹽酸少，少

45、，V酸酸偏小偏小相等質(zhì)量的相等質(zhì)量的Na2CO3比比NaOH消耗鹽消耗鹽酸少，酸少，V酸酸偏小偏小練習練習10、用標準濃度的、用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在中和滴定時，鹽酸溶液盛放在酸，在中和滴定時，鹽酸溶液盛放在A、錐形瓶中、錐形瓶中 B、燒杯中、燒杯中 C、呈筒中、呈筒中 D、滴定管中、滴定管中 練習練習11、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：1、用托盤天平稱取用托盤天平稱取11.7克食鹽克食鹽,2、用量筒量取用量筒量取5.26ml鹽酸鹽酸,3、用用PH試紙測得溶液的試紙測得溶液的PH是是3.5,4、用標準用標準N

46、aOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mlNaOH溶液溶液,其中數(shù)據(jù)合理的是其中數(shù)據(jù)合理的是 A、1、4 B、2、3 C、1、3 D、2、4AA練習練習12、為準確量取、為準確量取25ml的水，有甲、乙、丙、丁四位的水，有甲、乙、丙、丁四位同學分別用同學分別用25ml量筒，量筒，50ml的酸式滴定管，的酸式滴定管，50ml的堿式的堿式滴定管，滴定管，25ml的移液管取水，當液面讀數(shù)全為的移液管取水，當液面讀數(shù)全為25ml時，時，將全部水放入燒杯中，你認為量取最準確的是，將全部水放入燒杯中，你認為量取最準確的是， A、甲、甲 B、乙、乙 C、丙、丙 D、丁、丁 練習

47、練習13、酸堿完全中和時，、酸堿完全中和時，A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等，、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等， B、酸所能提供的、酸所能提供的H+ 與堿所能提供的與堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等C、酸與堿的質(zhì)量相等、酸與堿的質(zhì)量相等 D、溶液呈中性、溶液呈中性DB練習練習14、在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以甲基橙為、在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以甲基橙為指示劑，滴定終點的顏色變化是指示劑，滴定終點的顏色變化是 A、由黃色變?yōu)榧t色、由黃色變?yōu)榧t色 B、由黃色變?yōu)槌壬?、由黃色變?yōu)槌壬?C、由橙色變?yōu)榧t色、由橙色變?yōu)榧t色 D、由紅色變?yōu)槌壬?、由紅色變?yōu)槌壬獴練習練習15、（、（1）如圖（）如圖

48、（）表示）表示10mL量簡中量簡中液面的位置，液面的位置，A與與B，B與與C刻度間相差刻度間相差1mL，如果刻度如果刻度A為為4，量簡中液體的體積是，量簡中液體的體積是_mL。（2）如圖（）如圖（）表示）表示50mL滴定管中液面的位置，滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體，則滴定管中液體的體積（填代號）的體積（填代號）_。（A）是）是a mL （B）是（）是（50-a）mL （C）一定大于）一定大于a mL （）一定大于（）一定大于（50-a）mL2.6D專題三、鹽類的水解及其應用專題三、鹽類的水解及其應用專題三、鹽類的水解及其應用專題三、鹽類的水解及其應

49、用一、鹽類的水解原理一、鹽類的水解原理（1）鹽類的水解概念）鹽類的水解概念 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子弱酸陰離子或弱堿陽離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的）跟水所電離出的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應就叫做鹽類的水解。生成弱電解質(zhì)分子的反應就叫做鹽類的水解。 （2）水解的條件：）水解的條件：有弱才水解，無弱不水解有弱才水解，無弱不水解鹽在水溶液中、電離出鹽在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。弱酸陰離子或弱堿陽離子。（3）水解的實質(zhì)：）水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,促進促進了水的電離。了水的電離。（4）鹽類水解的規(guī)律：

50、）鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解。誰弱誰水解，越弱越水解。誰強顯誰性，同強顯中性。誰強顯誰性，同強顯中性。（5）鹽類水解的特點鹽類水解的特點 鹽類水解程度大小和物質(zhì)的本性有關(guān)鹽類水解程度大小和物質(zhì)的本性有關(guān)鹽類水解程度一般比較小鹽類水解程度一般比較小鹽類水解是可逆反應鹽類水解是可逆反應鹽類水解可看成酸堿中和反應的逆反應鹽類水解可看成酸堿中和反應的逆反應鹽類水解是吸熱反應鹽類水解是吸熱反應鹽類水解也屬于離子反應鹽類水解也屬于離子反應（6）鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫 （2）鹽類水解程度小，通常不放出氣體，）鹽類水解程度小，通常不

51、放出氣體， 不生成沉淀。不標不生成沉淀。不標“”“” （1）鹽類水解一般為可逆反應，）鹽類水解一般為可逆反應， 用用“ ”（3）多元弱酸鹽水解分步寫，）多元弱酸鹽水解分步寫，以第一步為主。以第一步為主。C、NaNO3 向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡衡H2O H+ +OH-發(fā)生移動？怎樣移動？發(fā)生移動？怎樣移動？水的電離平衡水的電離平衡_移動移動水的電離平衡水的電離平衡_移動移動水的電離平衡水的電離平衡_移動移動水的電離平衡水的電離平衡_移動移動水的電離平衡水的電離平衡_移動移動A、H2SO4例例1 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3向左

52、向左向左向左向右向右向右向右不不二、影響鹽類水解的主要因素二、影響鹽類水解的主要因素 鹽的組成：（內(nèi)因）鹽的組成：（內(nèi)因） “越弱越水解越弱越水解”鹽類水解的實質(zhì)是鹽與水作用生成弱電解質(zhì)（弱鹽類水解的實質(zhì)是鹽與水作用生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），生成弱電解質(zhì)的傾向越大（生成的酸或弱堿），生成弱電解質(zhì)的傾向越大（生成的弱電解質(zhì)越難電離），對水電離平衡的影響越大，弱電解質(zhì)越難電離），對水電離平衡的影響越大，也就是水解程度越大。也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氫根離子例：酸性：乙酸碳酸碳酸氫根離子水解程度：乙酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉水解程度：乙酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉即即pH : CH3COONaNaH

53、CO3c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) （F） c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+ c(CO32-)CEF 例例4、在、在Na2S的水溶液中存在著多種離的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系子和分子，下列關(guān)系不正確的是正確的是 （ ）(A)c(OH-)=c

54、(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A1、判斷溶液的酸堿性、判斷溶液的酸堿性 Na2CO3、NaAc溶液顯溶液顯性，性，的的性強。同理性強。同理AlCl3、CuCl2溶液顯溶液顯什么性什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶液酸堿性如何，溶液酸堿性如何，誰的酸堿性強？誰的酸堿性強？ 對弱酸弱堿鹽需要具體判斷。對弱酸弱堿鹽需要具體判斷。堿堿堿堿Na2CO3酸性酸性堿性堿性Na2CO3 NaHCO32

55、、判斷溶液中離子濃度的大小。、判斷溶液中離子濃度的大小。3、配制某些易水解鹽溶液、配制某些易水解鹽溶液例：配制例：配制FeCl3溶液，由于：溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成難溶的因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁。入少量鹽酸以防止渾濁。 配制配制FeCl3、SnCl2等溶液時，先用少量濃鹽等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。，再加水稀釋到所需的濃度。4、熱的碳酸鈉溶液去油污、熱的碳酸鈉溶液去油污CO32- + H2O HCO3- + OH- 升溫可使水解平衡向正反應方向移動，提

56、高升溫可使水解平衡向正反應方向移動，提高了了c(OH-)，增強了去污力。，增強了去污力。5、鐵鹽、鋁鹽作凈水劑、鐵鹽、鋁鹽作凈水劑許多鹽在水解時，可生成難溶于水的氫氧化物，許多鹽在水解時，可生成難溶于水的氫氧化物，當生成的氫氧化物呈膠狀且無毒時，可用作凈水當生成的氫氧化物呈膠狀且無毒時，可用作凈水劑。如明礬，硫酸鐵等。劑。如明礬，硫酸鐵等。7、 NH4+ CO32-=NH3 +H2O+CO2NH38、蒸發(fā)結(jié)晶：、蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來得到溶質(zhì)晶體，則若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。要考慮水解因素。 問：將問：將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)，最終析出溶液加熱蒸發(fā)，最終析出的

57、固體是什么？為什么？那么如何使的固體是什么？為什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸發(fā)析出？如果是蒸發(fā)Al2(SO4)3和和Na2CO3溶液溶液有什么不同？有什么不同？ 9、用鹽溶液來代替酸堿、用鹽溶液來代替酸堿 例如：例如：“焊藥焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 問：金屬鎂與水反應比較困難，若加一問：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應的相應的 方程式。方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 10、除雜：、除雜： 除

58、去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+離子可用離子可用加熱的方法？加熱的方法？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 11、試劑瓶的選用：、試劑瓶的選用： 說明盛放說明盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶不能用的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？AlCl3酸性酸性甲基橙甲基橙1： 16、泡沫滅火器工作原理、泡沫滅火器工作原理 泡沫滅火器中的反應物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫泡沫滅火器中的反應物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+H

59、CO3- + H2O H2CO3 + OH-混合時，混合時， H+ + OH- H2O兩個平衡相互促進，兩個平衡相互促進， Al(OH)3形成沉淀，形成沉淀， H2CO3 分分解為解為CO2，總反應為：，總反應為：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 只電離不水解，顯酸性只電離不水解，顯酸性 ：如：如HSO4- 電離程度水解程度，顯酸性電離程度水解程度，顯酸性 （如（如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度電離程度，顯堿性水解程度電離程度，顯堿性 如：如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）17、酸式鹽溶液的酸堿性：、酸式鹽溶液的酸堿性：18、制備、制備Fe(OH)3膠

60、體：膠體：沸水中滴加沸水中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色膠體溶液產(chǎn)生紅褐色膠體FeFe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3( (膠體膠體)+3H)+3H+ +練習練習10.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 練習練習2、將、將10mL0.2mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是關(guān)系是 ( )A. c (Cl-) +