高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)說(shuō)課材料

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成物物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由元素組成由元素組成微觀角度微觀角度由微粒由微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子1 1、元素元素 (1)(1)定義：定義： 具有具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)( (質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) )的同一類(lèi)原子的的同一類(lèi)原子的總稱總稱( (2 2) )元素存在的狀態(tài)：元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)：游離態(tài)：只存在單質(zhì)只存在單質(zhì)中中, , 由同種元素組成的純凈物由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。稱為單質(zhì)?；蠎B(tài)化合態(tài): :只存在化合物只存在化合物中中, ,由不同種元素組成的純凈由不同種元素組成的純凈物稱為化合物物稱為化合物同一元素可以形成幾種

2、不同的單質(zhì)同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)-同素異形體同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子同一元素可以有幾種不同的原子-同位素同位素比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目原子原子分子分子離子離子不不同同點(diǎn)點(diǎn)概念概念電荷電荷相同點(diǎn)相同點(diǎn)相互聯(lián)系相互聯(lián)系化學(xué)變化中的化學(xué)變化中的最小微粒最小微粒(“(“核變核變”不不屬于化屬于化 學(xué)變化學(xué)變化) )保持物質(zhì)化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)的一的一種微粒種微粒帶電的原子帶電的原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)電中性電中性電中性電中性帶帶( (正或負(fù)正或負(fù)) )電荷電荷均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。距、存在相互作用，均可

3、直接構(gòu)成物質(zhì)。分解分解結(jié)合結(jié)合ne-ne-分子分子 原子原子(或原子團(tuán)或原子團(tuán)) 離子離子 2 2、分子、原子、離子及其異同、分子、原子、離子及其異同由不同微粒構(gòu)成的物質(zhì)：由不同微粒構(gòu)成的物質(zhì)：晶體類(lèi)型晶體類(lèi)型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體范德華力范德華力離子離子分子分子原子原子較高較高較低較低很高很高NaClNaCl、CsClCsCl干冰干冰金剛石金剛石微粒微粒結(jié)合力結(jié)合力 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 典型實(shí)例典型實(shí)例離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵陽(yáng)離子陽(yáng)離子和電子和電子金屬鍵金屬鍵復(fù)雜復(fù)雜金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、合金合金注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的注意離子晶體、

4、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。二二、物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物理物理變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化物物質(zhì)質(zhì)的的變變化化定義定義：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)： 物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化不變，只是間隔發(fā)生了變化定義定義： 有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化發(fā)生了變化原則：原則：表示：表示：判斷的依據(jù)：判斷的依據(jù)

5、：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式（意義）化學(xué)方程式（意義）是否有新的物質(zhì)生成是否有新的物質(zhì)生成物質(zhì)變化物質(zhì)變化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化宏觀表現(xiàn)宏觀表現(xiàn) 沒(méi)有新物質(zhì)生成沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成微觀實(shí)質(zhì)微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)組成不變，無(wú)新分化學(xué)組成不變，無(wú)新分子生成，可能有化學(xué)鍵子生成，可能有化學(xué)鍵的斷裂的斷裂化學(xué)組成改變，舊鍵化學(xué)組成改變，舊鍵斷裂和新鍵形成斷裂和新鍵形成伴隨特征伴隨特征物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生改變改變發(fā)光、放熱、氣體生發(fā)光、放熱、氣體生成、變色、產(chǎn)生沉淀成、變色、產(chǎn)生沉淀包括范圍包括范圍蒸餾蒸餾( (分餾分餾) )、蒸發(fā)、蒸發(fā)、升升華、鹽析、吸附

6、、滲析、華、鹽析、吸附、滲析、潮解、潮解、焰色反應(yīng)、金屬焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等導(dǎo)電等風(fēng)化、裂化、皂化、風(fēng)化、裂化、皂化、干餾、電解、水解、干餾、電解、水解、變性、同素異形體轉(zhuǎn)變性、同素異形體轉(zhuǎn)變變二者關(guān)系二者關(guān)系化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但在化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但在物理變化過(guò)程里不一定發(fā)生化學(xué)變化。物理變化過(guò)程里不一定發(fā)生化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的比較物理變化和化學(xué)變化的比較( (1 1) )物質(zhì)潮解時(shí)若生成了結(jié)晶水合物屬化物質(zhì)潮解時(shí)若生成了結(jié)晶水合物屬化學(xué)變化。學(xué)變化。( (2 2) )同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。( (3 3) )

7、有化學(xué)鍵斷裂的不一定都是化學(xué)變化。有化學(xué)鍵斷裂的不一定都是化學(xué)變化。如：晶體硅熔化時(shí)，共價(jià)健斷裂應(yīng)屬于如：晶體硅熔化時(shí)，共價(jià)健斷裂應(yīng)屬于物理變化。物理變化。( (4 4) )發(fā)生化學(xué)變化常常伴隨放熱、發(fā)光變發(fā)生化學(xué)變化常常伴隨放熱、發(fā)光變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，但有色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，但有上述現(xiàn)象的變化并不一定是發(fā)生了化學(xué)上述現(xiàn)象的變化并不一定是發(fā)生了化學(xué)變化。變化。 特別注意點(diǎn)：特別注意點(diǎn)：1、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是下列變化一定屬于化學(xué)變化的是( ) 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱 燃燒燃燒 爆炸爆炸 鹽析鹽析 O3變成變成O2 A. B. C. D.2、用化學(xué)方法

8、不能實(shí)現(xiàn)的是（用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、生成一種新分子、生成一種新分子 B、生成一種新離子、生成一種新離子 C、生成一種新原子、生成一種新原子 D、生成一種新單質(zhì)、生成一種新單質(zhì)CC練習(xí)練習(xí)1、常用的分類(lèi)方法：、常用的分類(lèi)方法：（1 1）交叉分類(lèi)法交叉分類(lèi)法 是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某一事物進(jìn)行是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某一事物進(jìn)行分分類(lèi)的方法類(lèi)的方法三、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)及其應(yīng)用三、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)及其應(yīng)用指出下列分類(lèi)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。指出下列分類(lèi)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子酸根陰離子酸根陰離子氧氧用單一分類(lèi)法分類(lèi)后，對(duì)分出的同類(lèi)事用單一分類(lèi)法分類(lèi)后，對(duì)分出的同類(lèi)事物按一定標(biāo)準(zhǔn)再分類(lèi)，形成有一定從屬物

9、按一定標(biāo)準(zhǔn)再分類(lèi)，形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)系統(tǒng)的一種分類(lèi)方法。關(guān)系的不同等級(jí)系統(tǒng)的一種分類(lèi)方法。（2）樹(shù)狀分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法酸酸堿堿鹽鹽氧氧化化物物純凈物純凈物無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)以無(wú)機(jī)化合物為例以無(wú)機(jī)化合物為例化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)四種基本類(lèi)型四種基本類(lèi)型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移按是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按是否有離子參加按是否有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子非離子反應(yīng)反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度按反應(yīng)進(jìn)行的程

10、度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)按反應(yīng)物、生成按反應(yīng)物、生成物物種類(lèi)多少及種類(lèi)多少及組組成形式分為成形式分為 四四、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成 的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原

11、反應(yīng)。一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。一定不是氧化還原反應(yīng)。既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)下列置換反應(yīng)特別值得重視！下列置換反應(yīng)特別值得重視！鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2Al Fe2O3 2Fe Al2O32Na 2H2O 2NaOH H23Fe 4H2O Fe3O4 4H22Mg CO2 2MgO CCl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O2C SiO2 Si 2CO2F2 2H2O 4HF O2C H2O CO H23Cl2 2NH3 N2 6HClSi 4HF SiF4 2H2高溫

12、高溫高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫B 五、分散系及其分類(lèi)五、分散系及其分類(lèi)1 1. .分散系分散系一種或幾種物質(zhì)的粒子分散于另一一種或幾種物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質(zhì)稱做其中被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱做分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。分散劑。（2 2）分散系的組成：）分散系的組成： 分散系分散質(zhì)分散系分散質(zhì)+分散劑分散劑溶液溶液膠體膠體濁液。濁液。 （3 3）分散系的分類(lèi)：）分散系的分類(lèi)：（1 1）定義：）定義：（4）三種分散系比較）三種分散系比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒直徑粒

13、直徑110100n0nm m外觀外觀均一、透明、均一、透明、穩(wěn)定穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定穩(wěn)定不均一、不透明、不均一、不透明、不穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒組成粒組成單個(gè)分子或單個(gè)分子或離子離子分子集合體或有分子集合體或有機(jī)高分子機(jī)高分子巨大數(shù)目巨大數(shù)目分子集分子集合體合體能否透過(guò)能否透過(guò)濾紙濾紙能能能能不能不能能否透過(guò)能否透過(guò)半透膜半透膜能能不能不能不能不能實(shí)例實(shí)例食鹽水、碘食鹽水、碘酒酒肥皂水、淀粉溶肥皂水、淀粉溶液液泥水泥水穩(wěn)定性穩(wěn)定性溶液；最穩(wěn)定性，均一的溶液；最穩(wěn)定性，均一的濁液；最不穩(wěn)定性，不均一濁液；最不穩(wěn)定性，不均一膠體；穩(wěn)定性介于二者之間，介穩(wěn)性膠體；穩(wěn)定性介于

14、二者之間，介穩(wěn)性微粒直徑微粒直徑溶液；微粒以分子、離子存在，直徑小于溶液；微粒以分子、離子存在，直徑小于1nm1nm濁液；微粒為許多分子或離子的集合體，直徑大于濁液；微粒為許多分子或離子的集合體，直徑大于1nm1nm膠體；微粒以分子、離子的集合體存在，直徑在膠體；微粒以分子、離子的集合體存在，直徑在1nm100nm1nm100nm之間之間溶液溶液膠體膠體濁液濁液可用如下方式直觀地表示：可用如下方式直觀地表示：能否通過(guò)濾紙或半透膜能否通過(guò)濾紙或半透膜溶液；能通過(guò)濾紙和半透膜溶液；能通過(guò)濾紙和半透膜濁液；不能通過(guò)濾紙和半透膜濁液；不能通過(guò)濾紙和半透膜膠體；能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜膠體；能通過(guò)濾紙

15、，不能通過(guò)半透膜本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子大小不同分散質(zhì)粒子大小不同鑒別方法鑒別方法丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)2.膠體膠體（1）定義：）定義：分散質(zhì)直徑在分散質(zhì)直徑在1nm100nm之間的分散系叫之間的分散系叫膠體。膠體。（2）膠體的分類(lèi)：）膠體的分類(lèi)：氣溶膠氣溶膠 如：空氣、云、霧、煙、塵如：空氣、云、霧、煙、塵液溶膠液溶膠 如：墨水、豆?jié){、血液如：墨水、豆?jié){、血液固溶膠固溶膠 如：煙水晶、有色玻璃如：煙水晶、有色玻璃a a定義：定義：光束通過(guò)膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象。光束通過(guò)膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象。（3）膠體的性質(zhì)和應(yīng)用）膠體的性質(zhì)和應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象b b原因：原因：膠體分散質(zhì)

16、的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射。使光波發(fā)生散射。c c應(yīng)用：應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。區(qū)別溶液和膠體。a a定義：定義：在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、 無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)b b水分子從各方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒水分子從各方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。子在不同方向受的力是不同的。電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象a a定義：定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

17、b b解釋：解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。子而帶電荷。c c帶電規(guī)律：帶電規(guī)律：1 1）一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體）一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電；微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電；2 2）非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)）非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電；電；3 3）淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，）淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。加少量電解質(zhì)難凝聚。d d應(yīng)用：應(yīng)用： 水泥和冶金工業(yè)中的靜電除塵水泥和冶金工業(yè)中的靜電除塵c c應(yīng)用：應(yīng)

18、用：制作豆腐；不同型號(hào)的墨水不能混用；三角洲制作豆腐；不同型號(hào)的墨水不能混用；三角洲 的形成等。的形成等。膠體的聚沉膠體的聚沉a a定義：定義：膠體粒子在一定條件下聚集成較大顆粒，從膠體粒子在一定條件下聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程叫聚沉。而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程叫聚沉。b b膠粒凝聚的原因：膠粒凝聚的原因：外界條件的改變外界條件的改變i i加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。用。iiii加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。iiiiii加帶相反電荷的膠體：相互中和，減

19、小同種電加帶相反電荷的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。水解法：水解法：Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體 向向20mL20mL沸蒸餾水中滴加沸蒸餾水中滴加1mL1mL2mLFeCl2mLFeCl3 3飽飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體。離膠體。離子方程式為：子方程式為： 復(fù)分解法：復(fù)分解法：AgIAgI膠體膠體向盛向盛10mL 0.01molL10mL 0.01molL1 1 KIKI的試管中，滴加的試管中，滴加810810滴滴0.01molL0