化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理鹽類的水解專練

1、高二化學(xué)專練 2013-10-17一、選擇題(每小題5分，共50分)1 .下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C.純堿溶液可去除油污D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(O03膠體2 .0.01mol-LNH3-H2O、0.01mol/LNH4C1,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體D.升高溫度解析加水，兩溶液中c(NH4)都減小3 .下列反應(yīng)不屆十水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HCl+HO=HC+CZnCL+HO=Zn(OH>+2H

2、ClNaCG+HOH2CO+2NaOHAl2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3J+3I4COA.B.C.D.全部4 .常溫下amol/LCHCOOIffi溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bC.若c(OH-尸c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b5 .下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A.KLCu"、CkAlO2B.Na*、Al"、NO3、HCO3C.NaLHLNO3、SO4D.Ca

3、2LCl、SO3、NH46.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)弁達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0o當(dāng)改變某個(gè)條件弁維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件A升高溫度B增大壓強(qiáng)C充入一定量YD使用適當(dāng)催化劑7 .對于可逆反應(yīng)2AB 3(g)右圖圖像不正確的是()新平衡與原平衡比較X的轉(zhuǎn)化率變小X的濃度變小Y的轉(zhuǎn)化率增大X的體積分?jǐn)?shù)變小2A(g) + 3B2(g) AH>0 ,lOMPa5 IMPa 反應(yīng)速率Aa10Q七8 .水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A . 4 C時(shí)，純水的 pH =

4、 7B.溫度升高，純水中的 c(H +)增大，c(OH )減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小溫股 CZ/scxkT K-時(shí)間AB. 1 轉(zhuǎn)化率 100 寬，fjf_X500T：* 壓強(qiáng)I)9.已知醋酸俊兩種弱離子的水解程度相當(dāng)，溶液呈現(xiàn)中性！下列關(guān)于碳酸俊溶液和碳酸氫俊溶液說法正確的是：()A.碳酸俊溶液和碳酸氫俊皆顯酸性B.碳酸俊溶液和碳酸氫俊溶液皆顯堿性C.碳酸俊溶液顯堿性，碳酸氫俊溶液顯酸性D.碳酸俊溶液顯酸性，碳酸氫俊溶液顯堿性10.Cu2S與一定濃度的HNO反應(yīng)，生成Cu(NO)2、CuS(4XNO、NO和fO

5、.當(dāng)產(chǎn)物n(NO):高二化學(xué)專練2013-10-17n(NQ=1：1時(shí)，下列說法正確的是()A. 產(chǎn)物nCu(NO)2:nCuSO=1:1B. 參加反應(yīng)的n(C12S):n(HN伊=1:5C. 反應(yīng)CitS既做氧化劑，又做還原劑D. 1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移n (NQ =1: 1 時(shí)，下列說法正確的是()A. 產(chǎn)物 nCu (NO) 2 : nCuSO=1 : 1B. 參加反應(yīng)的 n (C11S): n (HNQ =1 : 5一、選擇題(每小題5分，共50分)1. 下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A.TiCI4溶于大量水加熱制備TiO2B.NaCI可用作防腐劑和調(diào)味劑C.純

6、堿溶液可去除油污D.FeCI3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體2. O.OImol-LNH3-H2O、0.01mol/LNH4CI，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固體C.通入少量HCI氣體D.升高溫度解析加水，兩溶液中c(NH4)都減小3. 下列反應(yīng)不屆十水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HCI+HO=HC?+CZnCk+HO=Zn(OH>+2HCI?NaCOHOH2CGH-2NaOHAI2(CO3)3+6H2O2AI(OH)3，+3HCQA.B.C.D.全部4. 常溫下amol/LCHCOOIffi溶液和bmol/LKO

7、H稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CHsCOO'),a>bC.若c(OH-尸c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3COO)a<b5. 下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A.K*、Cu2+>Cl、AIO2B.Na>Al3+>NO3、HCO3C.Na*、H+>NO3、SO4D.Ca2+>Cl、SO?、NH；6. 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<

8、0o當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件A升高溫度B增大壓強(qiáng)C 充入一定量YD 使用適當(dāng)催化劑7. 對于可逆反應(yīng) 2AB 3(g)右圖圖像不. 正確的是 ()新平衡與原平衡比較X 的轉(zhuǎn)化率變小X 的濃度變小Y 的轉(zhuǎn)化率增大X 的體積分?jǐn)?shù)變小2A(g) + 3B 2(g) AH>0 ,8. 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A. 4C時(shí)，純水的pH=7B. 溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH)減小C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小9. 已知醋酸鉉兩

9、種弱離子的水解程度相當(dāng)，溶液呈現(xiàn)中性！下列關(guān)于碳酸鉉溶液和碳酸氫鉉溶液說法正確的是：()A.碳酸鉉溶液和碳酸氫鉉皆顯酸性B.碳酸鉉溶液和碳酸氫鉉溶液皆顯堿性C.碳酸鉉溶液顯堿性，碳酸氫鉉溶液顯酸性D.碳酸鉉溶液顯酸性，碳酸氫鉉溶液顯堿性10. Cu2S與一定濃度的HNQ反應(yīng)，生成Cu(NQ)2、CuSQNQ、NO和HO.當(dāng)產(chǎn)物n(NQ):C. 反應(yīng)中CitS既做氧化劑，又做還原劑D. 1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移一、選擇題(每小題5分，共50分)1. 下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A.TiCI4溶于大量水加熱制備TiO2B.NaCI可用作防腐劑和調(diào)味劑C.純堿溶液可去除油污D

10、.FeCI3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體2. O.OImol-LNH3-H2O、0.01mol/LNH4CI，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固體C.通入少量HCI氣體D.升高溫度解析加水，兩溶液中c(NH4)都減小3. 下列反應(yīng)不屆十水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HCI+HO=HC?+CZnCk+HO=Zn(OH>+2HCI?NaCOHOH2CGH-2NaOHAI2(CO3)3+6H2O2AI(OH)3，+3HCQA.B.C.D.全部4. 常溫下amol/LCHCOOIffi溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合

11、，下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CHsCOO'),a>bC.若c(OH-尸c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3COO)a<b5. 下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A.K*、Cu2+>Cl、AIO2B.Na>Al3+>NO3、HCO3C.Na*、H+>NO3、SO4D.Ca2+>Cl、SO?、NH；6. 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0o當(dāng)改變某個(gè)條件

12、并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件A升高溫度B增大壓強(qiáng)C 充入一定量YD 使用適當(dāng)催化劑7. 對于可逆反應(yīng) 2AB 3(g)右圖圖像不. 正確的是 ()新平衡與原平衡比較X 的轉(zhuǎn)化率變小X 的濃度變小Y 的轉(zhuǎn)化率增大X 的體積分?jǐn)?shù)變小2A(g) + 3B 2(g) AH>0 ,8. 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A. 4C時(shí)，純水的pH=7B. 溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH)減小C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小9. 已知醋酸鉉兩種弱離子的水解程度相當(dāng)，溶液呈現(xiàn)中性！下列關(guān)于碳酸鉉