38離子鍵共價(jià)鍵綜合練習(xí)

1、【例題精選】例1：下列各化合物的電子式中錯(cuò)誤的是(A)Na2O：Na+Na+(B)CaCl2：Ca2+ (C)KF：K+( D)HCl：H+解題分析：本題是針對(duì)離子鍵的形成條件和用電子式正確表示離子化合物或是表示離子鍵的選擇題。在選項(xiàng)(B)中，不應(yīng)將電子式表示的2個(gè)Cl離子合并使用角碼表示個(gè)數(shù)，正確表示應(yīng)為：Ca2+在選項(xiàng)(D)中，HCl是共價(jià)化合物，在HCl分子中不存在H+和Cl離子，正確表示應(yīng)為：H答案：(B)(D)例2：與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是(A)Na2S(B)Ccl4(C)KCl(D)KF解題分析：CCl4是由非金屬與非金屬之間形

2、成化合物，不能形成離子化合物，其中與Ne結(jié)構(gòu)相同的有：Na+、F，與Ar結(jié)構(gòu)相同的有：K+、Cl、S2答案：(A)(D)例3：下列離子化合物中陰、陽(yáng)離子間距離最大的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)KBr解題分析：陰陽(yáng)離子間距離最大，必須是陰、陽(yáng)離子的半徑之和最大，Li+、Na+、K+中K+離子半徑最大，Br、Cl中Br離子半徑最大。答案：（D）例4：X與Y兩元素的單質(zhì)能反應(yīng)生成X2Y型離子化合物，若Y為A族，則X的族序數(shù)為(A)A(B) A(C) A(D) A解題分析：X2Y為離子化合物，Y為A族，呈2價(jià)，則X呈+1價(jià)，必為A族。答案：(A)例5：AB型的離子化合物中，A、B兩

3、種離子的核外電子數(shù)之和為20，可知A、B兩元素在元素周期表中的周期序數(shù)分別為(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期錯(cuò)誤解法一：對(duì)于離子化合物AB中的A的陽(yáng)離子和B的陰離子，若都是10個(gè)電子的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B離子的核外電子數(shù)之和為20，確定必為第三周期的Na+、Mg2+離子和第二周期F、O2離子形成的NaF、MgO，由此得唯一選項(xiàng)(D)。錯(cuò)誤解法二：認(rèn)為同一周期的原子電子層數(shù)相同，離子的電子層數(shù)也相同，確定A、B元素位于元素周期表中的同一周期，可同在第二周期或第三周期，由此選(A)(C)。錯(cuò)誤原因：錯(cuò)解一是只聯(lián)系10個(gè)電子的陰、陽(yáng)離子，忽略了第二

4、周期的金屬陽(yáng)離子和第三周期的非金屬陰離子的核外電子數(shù)之和也可以是20，如LiCl。錯(cuò)解二是誤認(rèn)為同一周期原子和離子的電子層數(shù)都相同，也沒(méi)具體考慮題中涉及的“核外電子數(shù)之和為20”。正確解法：AB型離子化合物中，A元素應(yīng)為A、A，B元素應(yīng)A、A族A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，可以是第二周期的金屬和第三周期的非金屬，也可以是第三周期的金屬和第二周期的非金屬，同在第二周期核外電子數(shù)之和小于20，同在第三周期核外電子數(shù)之和大于20。答案（B）和（D）例6：寫(xiě)出K2S、MgBr2的離子鍵形成過(guò)程解題分析：用電子式表示離子鍵形成過(guò)程關(guān)鍵是與離子所帶電荷數(shù)一致， 不要遺漏答案：K2S：K+MgBr2

5、：例7：下列敘述正確的是(A)兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵(B)非金屬原子間不可能形成離子化合物(C)離子化合物中可能有共價(jià)鍵(D)共價(jià)化合物中可能有離子鍵解題分析：兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，(A)選項(xiàng)正確；非金屬原子當(dāng)組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如：NH、NH4Cl，(B)選項(xiàng)錯(cuò)；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如：NaOH中的OH， (C)選項(xiàng)正確；有了離子鍵就是離子化合物，(D)選項(xiàng)錯(cuò)。答案：(A)(C)XYZ例8：X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，如圖：已知：X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試回答：(1)X原子的電子式為。(2)Y的最高氧化物

6、的電子式為。(3)Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解題分析：本題是根據(jù)周期表的位置及有關(guān)數(shù)據(jù)確定元素的推斷題。首先，判斷X元素位于第幾周期，若X元素位于第一周期，則X為He，Z為F，但三元素質(zhì)子數(shù)之和小于31。若X元素位于第二周期，則解法一組合法：三元素有如下幾種組合：X是B，Y是Na，Z是MgX是C，Y是Mg，Z是AlX是N，Y是Al，Z是SiX是O，Y是Si，Z是PX是F，Y是P，Z是SX是Ne，Y是S，Z是Cl其中，第組元素質(zhì)子數(shù)之和小于31，第，組三元素質(zhì)子數(shù)之和均大于31，故正確答案是第組。解法二：代數(shù)法，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a+6，Z的原子序數(shù)為a+7。a+(a+6

7、)+(a+7)=31a=6所以X的原子序數(shù)為6，是碳；Y的原子序數(shù)為6+6=12，是鎂；Z的原子序數(shù)為6+7=13，是鋁。答案：(1) ；(2) ；(3)2Al+6HCl=2ACCl3+3H2。例9：氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH和水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是(A)NaH在水中顯酸性(B)NaH中氫離子電子層排布與氦原子的相同(C)NaH中氫離子半徑比鋰離子大(D)NaH中氫離子可被還原成氫氣解題分析：本題是涉及離子化合物中離子核外電子層結(jié)構(gòu)和離子性質(zhì)的新信息給予選擇題。根據(jù)離子化合物NaH中鈉為+1，氫必為1，H負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，確定與He原子的電子

8、層排布相同，同時(shí)和Li+的電子層排布也相同，但Li+電子層排布也相同，但Li+核電荷數(shù)大于H，所以L(fǎng)i+半徑小于H，選項(xiàng)(B)，(C)都正確。NaH和(HOH)反應(yīng)的離子方程式為：H+H2O=OH+H2生成OH，溶液顯堿性，反應(yīng)時(shí)H離子失去電子被氧化成H2所以(A)(D)選項(xiàng)不正確。答案：(B)(C)例10：A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1。A元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大。B元素的氧化物恰好跟硫酸完全反應(yīng)。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。根據(jù)以上事實(shí)填寫(xiě)下列空白：A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；BD2的電子式。（本題其它要求略）

9、解題分析：根據(jù)題中對(duì)A元素單質(zhì)性質(zhì)和A原子半徑的闡述知A為A族堿金屬元素，B必為A族元素，得到BO和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式，并進(jìn)行計(jì)算求B的原子量X值BO + H2SO4=BSO4+H2Ox+16 1mol2g0.1)mol得：(x+16)2=1，解得B的原子量X=24，推知B為Mg，進(jìn)而推斷A為Na，C為Al，D為Cl。答案：A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 BD2的電子式為：Mg2+【綜合練習(xí)】1、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有離子鍵的是(A)干冰(B)NH4Cl(C)Na2O2(D)HI2、下列關(guān)于氯離子的表示方法，錯(cuò)誤的是(A)Cl(B) (C) (D)3、下列化合物的電子式錯(cuò)誤的是(A) (B) (C)

10、(D)4、下列離子化合物中兩核間距最大的是(A)NaCl(B)KBr(C)KF(D)NaBr5、A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(A)A形成+1價(jià)陽(yáng)離子(B)Z一定與水反應(yīng)(C)Z一定有M2O型離子化合物(D)Z的熔點(diǎn)較高二、填空題6、由第二周期元素形成的AB型離子化合物的電子式分別為和.7、某化合物XY2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且外電子總數(shù)為54。則XY2的化學(xué)式為，電子式為。8、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)Na2S：。(2)CaF2：。(3)LiBr：。(4)K2O2：。9、下列離子半徑之比小于1的是(A)(B)(C

11、)(D)10、A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑，C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是(A)ABC(B)BAC(C)CAB(D)ACB11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)陰離子只能由金屬失去電子而形成，陰離子可以是簡(jiǎn)單離子，也可是復(fù)雜離子。(B)不論是簡(jiǎn)單離子還是復(fù)雜離子，其所帶電荷數(shù)值，等于離子內(nèi)所有核電荷數(shù)與所有電子數(shù)之差。(C)一旦形成離子鍵，陰、陽(yáng)離子之間不僅有吸引力，也存在體力，且大小相等，方向相反。(D)金屬原子變成金屬離子時(shí)半徑變小。12、一定能形成離子鍵的是(A)

12、金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合(B)只限于A和A的元素之間(C)活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合(D)任意兩種元素化合均可形成離子鍵13、下列各組離子半徑，由小到大排列正確的是(A)S2、Cl、K+(B)Na+、Mg2+、Al3+(C)Na+、F、O2(D)Cl、Br、I14、A、B、C三種短周期元素，A元素和水直接反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為氧氣，A離子的電子式為，1molB單質(zhì)溶于足量鹽酸中，得到氫氣3克，此時(shí)B單質(zhì)被氧化成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，B元素是。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。C元素原子的核外電子有3層，C元素與同族元素化合生成的化合物中，兩元素質(zhì)量比為11

13、。此C元素與Na形成的化合物電子式為。并組成中心化學(xué)鍵為鍵?！敬鸢浮?、(B)、(C)。選項(xiàng)（B）中NH為+1價(jià)陽(yáng)離子。選項(xiàng)(A)和（D）不是離子化合物2、(C)。選項(xiàng)（A）、（B）、（D）分別是氯離子的離子符號(hào)、微粒結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。圖為陰離子的電子式都有方括號(hào)和離子電荷，所以選項(xiàng)（C）的表示方法不正確。3、（B）、（D）。選項(xiàng)（B）的電子式應(yīng)。選項(xiàng)（D）的H2S是共價(jià)化合物，分子中無(wú)離子。4、(B)。本題陽(yáng)離子中K+離子半徑最大，陰離子中Br離子半徑最大。5、選（C）。A為Na，B為O，A與B可形成Na2O、Na2O。所以（C）錯(cuò)誤。6、Na+；Mg2+7、CaCl2；Ca2+8、9、（

14、C）（D）。r F10、（B）。（A）和（B）陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑AB，則原子序數(shù)AA，則原子序數(shù)AC，即CAB11、（A）。A中陽(yáng)離子可以是NH12、（C）。A中活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子鍵。13、（C）（D）14、；鋁；Al(OH)3；Na+Na+；離子。共價(jià)鍵綜合練習(xí)【例題精選】例1：下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(A)Na2O2(B)NaOH(C)H2O2(D)NH3H2O解題分析：只有A、B為離子化合物，而Na2O2中的 OO非極性鍵，NaOH中的OH為極性鍵，所以選A答案：(A)例2：下列敘述中正確的是(A)極性分子中不可能含有非極性鍵(B)離子

15、化合物中不可能含有非極性鍵(C)非極性分子中不可能含有非極鍵(D)共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵解題分析：（A）如H2O2中含非極性鍵，（B）如Na2O2中含非極性鍵，（C）如CCl4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。答案：（D）例3：下列說(shuō)法正確的是(A)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(B)分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(C)由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物(D)只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵解題分析：（A）中離子化合物也可能含共價(jià)鍵如含氧酸鹽、銨鹽等。（C）中由共價(jià)鍵形成的分子有可能是離子化合物。（D）中有些不活潑金屬形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵，應(yīng)選（B）答案：（B）例4：下列書(shū)寫(xiě)各物

16、質(zhì)的電子式正確的是(A)HClO：(B)CO2(C)HCl：(D)NaOH：錯(cuò)誤解法一：根據(jù)次氯酸的化學(xué)式HClO，非金屬原子間以共用電子對(duì)的方式，形成最外層的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的共價(jià)鍵，構(gòu)成共價(jià)化合物HClO，確定選項(xiàng)（A）正確。錯(cuò)誤解法二：據(jù)共價(jià)鍵形成的條件，在CO2分子中C原子分子與相鄰二個(gè)氧原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。（B）中的電子式，各原子的核外電子層的電子數(shù)均為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選（B）正確。錯(cuò)誤原因：上述兩種解法中，對(duì)HClO和CO2分子中化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷都是正確的。但解法一中未考慮到HClO原子的排列順序HOCl。不可能同是+1價(jià)的HCl成為相鄰的兩原子，解法二成鍵原子原來(lái)的核外

17、最外層電子數(shù)和由此決定成鍵時(shí)應(yīng)存在的共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)，同時(shí)忽略了在形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)數(shù)與元素化合價(jià)數(shù)值的量關(guān)系。正確解法：選項(xiàng)（A）的HClO分子結(jié)構(gòu)式表示為HOCl，電子式為，選項(xiàng)（B）中的C、O原子最外層電子數(shù)分別為4和6，與8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分別相差4個(gè)和2個(gè)，所以成鍵時(shí)，C原子共用4對(duì)電子，O原子共用2對(duì)電子，電子式為，氧為2價(jià)、碳為+4價(jià)。選項(xiàng)（C）的HCl分子中，兩非金屬原子形成共價(jià)鍵，而不是離子鍵，其電子式為所以選（C）答案：（D）例5：CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是(A)CH4、NH3、H2O、HF(B)HF、H2O、NH3、CH4(C)H

18、2O、HF、CH4、NH3(D)HF、H2O、CH4、NH3解題分析：比較共價(jià)鍵的極性，應(yīng)比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的大小，如兩原子吸引電子能力相差越大，共用電子對(duì)偏弱的程度越大，則鍵的極性越強(qiáng)，應(yīng)選（B）答案：（B）例6：下列各說(shuō)法中正確的是(A)分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定(B)元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵(C)水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180(D)HO鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為（2463）KJ。解題分析：本題是考查共價(jià)鍵的形成條件和相關(guān)參數(shù)的選擇題，選項(xiàng)（A）涉及的鍵長(zhǎng)越小，其鍵能越高，破

19、壞該鍵所需能量高，分子越穩(wěn)定。選項(xiàng)（C）中水分子的兩個(gè)HO鍵的鍵角小于180，其分子結(jié)構(gòu)式為HOH不能表示分子結(jié)構(gòu)的真正空間構(gòu)型選項(xiàng)（D）中給出HO鍵的鍵能是破壞1molHO鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩HO鍵，而當(dāng)H、O形成H2和O2在成鍵時(shí)需放出能量選項(xiàng)（B）中A族和A族分別為活潑金屬和活潑非金屬元素，原子間只能形成離子鍵，所以正確。答案：（B）例7：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，已知：A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11。該三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間都可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。D元素原子的最外層比次外層電子數(shù)少4E元素原子的次外層電子數(shù)比最外

20、層電子數(shù)多了試回答：(1)A離子的電子式為，E原子的電子式為，B、F所形成的化合物的電子式為。(2)用電子式分別表示：B與氧形成氧化物的過(guò)程為；D與氫形成氫化物的過(guò)程為。(3)A、C、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式分別為：。解題分析：本題是涉及原子結(jié)構(gòu)，元素周期律及化學(xué)鍵知識(shí)的綜合題。根據(jù)題中元素限定在第三周期，已知和可確定D為Si元素，E為P元素。由于A、C、F三種元素原子的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間都可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，得出應(yīng)有Al(OH)3，另兩者分別為堿和酸，根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律及題中給出的原子序數(shù)遞增的條件知C為Al元素，A、B為Na和Mg元素，Na和Al元素原

21、子最外層電子數(shù)之和為1+3=4，F(xiàn)元素原子的最外層電子數(shù)為114=7，確定F為Cl元素。答案：(1)Na+；Mg2+ (2) ； (3)H+OH=H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Al(OH)3+OH=AlO2+2H【綜合練習(xí)】1、下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是(A)HBr(B)HF(C)HI(D)HCl2、下列分子中含有極性鍵的非極性分子是(A)HCl(B)NH3(C)H2S(D)CH43、下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的是(A)CO2(B)H2O(C)Br2(D)H2O24、下列化合物中屬共價(jià)化合物的是(A)HNO3(B)OF2(C)NH4NO3(D)Na2O25、下列單

22、質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是(A)H2(B)Cl2(C)Br2(D)I26、共價(jià)鍵的鍵能越大，說(shuō)明(A)該化學(xué)鍵越牢固(B)該化學(xué)鍵極性越強(qiáng)(C)該化學(xué)鍵鍵角越大(D)該化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越大7、下列化合物中，即有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(A)CO2(B)NaOH(C)NaBr(D)HCl8、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物是(A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)19和179、下列說(shuō)法中正確的是(A)分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定(B)失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)(C)在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原(D)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其中經(jīng)隨核電荷數(shù)增多而減小10、下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是(A)硝酸(B)苛性鈉(C)氯化銨(D)三氧化硫11、能用鍵能大小來(lái)解釋的是(A)N2的化學(xué)性質(zhì)比O2更穩(wěn)定(B)金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅(C)情況氣體一般難發(fā)