20142015朝陽區(qū)學年高一上學期期末考試化學試題

1、化學試卷2015年1月（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第一部分 （選擇題共40分）每小題只有一個選項符合題意。20個小題，每小題2分，共40分1下列不屬于空氣質量播報內(nèi)容的是ASO2 BCO2 CNO2 D2下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO23下列過程不涉及化學變化的是A赤鐵礦石煉鐵 B氫氟酸刻蝕玻璃C液氨制冷 D自然界中氮的固定 4下列關于NaCl的說法不正確的是A給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離BNaCl是電解質CNaCl電離的方程式是：NaCl=Na+ +Cl

2、-DNaCl溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的離子5下列做法會對人體健康造成較大危害的是A用大量SO2漂白銀耳B用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒 6下列說法中，不正確的是A常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B氧化鐵常用作紅色油漆和涂料C硅膠常用作食品、藥品干燥劑 D生石灰可用作食品的抗氧化劑7. 向下列各物質的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是ABaCl2 BNa2CO3 CKOHD Ba(OH)28下列敘述不正確的是ABCD用酒精萃取碘水中的碘燒杯中的Fe(OH)3膠

3、體可產(chǎn)生丁達爾效應蔗糖遇濃硫酸變黑，說明濃硫酸有脫水性Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明Fe(OH)2易被氧化9.關于鈉及其氧化物性質的敘述中，正確的是ANa能與CuSO4溶液反應置換出紅色的銅BNa2O是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水CNa2O和Na2O2都能與水反應，生成物完全相同DNa2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源10檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是A用濕潤的有色布條 B用濕潤的藍色石蕊試紙C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙11用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液200 mL，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移、定容等操作。下列圖

4、示對應的操作規(guī)范的是A稱量 B溶解 C轉移 D定容12下列說法正確的是Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸Al(OH)3與Fe(OH)3加熱都會分解，生成對應的氧化物A BC D13. 用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是中的物質中的物質預測的現(xiàn)象 A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化B濃硫酸濃氨水冒白煙C酚酞溶液濃氨水溶液變紅D氯化鋁溶液濃氨水出現(xiàn)白色沉淀14. 解釋下列事實的方程式不正確的是AAl溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2N

5、aOH =2NaAlO2+ 3H2 B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32-+ H2OC熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4+ OH-NH3+ H2OD紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H215NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是 A標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA B4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液 C常溫常壓，5.6 g Fe在足量Cl2中燃燒，轉移的電子數(shù)為NAD分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中

6、含有的氧原子數(shù)為4NA16某同學用右圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管中有膠凍狀物質生成。下列說法正確的是A向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象B試管中反應的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+CO2+ H2O C該實驗可以證明酸性：鹽酸碳酸硅酸D若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸碳酸硅酸17要證明CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42造成的，下列實驗無意義的是A觀察K2SO4溶液的顏色B加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺C向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色D向CuSO4溶液中滴加過量Ba(NO3)2溶液，振蕩后靜置，溶

7、液未變成無色18下列實驗事實得出的結論不正確的是選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化19某抗酸藥的有效成分是堿式碳酸鎂鋁AlMg3(OH)7CO3，將堿式碳酸鎂鋁溶于過量鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體A和無色溶液B。下列說法不正確的是 AA為CO2 BAlMg3(OH)7CO3與鹽酸的反應屬于復分解反應 CAlMg3(OH)7CO3與消耗的H+的物質的量之比為1:9D向溶液B中逐滴加

8、入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的白色沉淀最終完全溶解20粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下：加入過量BaCl2溶液，加入過量NaOH溶液，加入過量Na2CO3溶液，加入適量鹽酸，過濾。下列說法不正確的是 A中加入過量的試劑是為了完全除去相應的雜質離子B中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+ C因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 D中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”第二部分（填空題 共60分）21.（5分）H2O2是重要的化工原料。（1）H2O2中O

9、元素的化合價為_。（2）向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，體現(xiàn)了H2O2的還原性，其中氧化過程是：H2O2_（填化學式）。向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液變成黃色，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，反應的離子方程式是_。（3）H2O2不穩(wěn)定易分解。實驗室需要448 mLO2（標準狀況），則理論上最少需要用30%的H2O2溶液（密度為1.10 g/mL）_mL。（計算結果保留一位小數(shù)）22.（7分）電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；II.向

10、I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；IV.，得到FeCl36H2O晶體。（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是。（2）試劑A是。（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是。 a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是（填字母）。23（12分）右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖。氫化物單質氧化物酸鹽類別化合價-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4Cl（1）實驗室制取氨氣?；瘜W方程式是?？捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占睔獾脑?/p>

11、因是。用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。（2）完成下列能生成NO的化學方程式：高溫體現(xiàn)N元素的還原性：a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 = 2NO。b. 氨的催化氧化：_。體現(xiàn)N元素的氧化性：_。（3）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見右圖。NO2溶于水的化學方程式是_。使試管中NO2完全被水吸收的操作是_。24.（10分）某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。實驗序號實驗步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和

12、NaHCO3固體，觀察外觀。分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。試管放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）。繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。溶液均變紅，顏色較深的試管是_（填“a”或“b”）。最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計算生成氣體的量a_b（填“”“”或“”）。加熱大試管一段時間。（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）（1）請幫助該小組同學完成實驗報告中的內(nèi)容。（2）已知：20時Na2CO3的溶解度為g。由實驗（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20時NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3

13、溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是，化學方程式是。（3）由實驗可以得出的結論是，用化學方程式說明得出結論的原因。25.（12分）下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產(chǎn)物性質的實驗裝置。（1）中反應的化學方程式是。其中銅發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應，判斷依據(jù)為。（2）中飽和NaHSO3溶液的作用是除去中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ?。a上移銅絲，使其脫離硫酸 b撤去酒精燈 c拔去橡膠塞倒出硫酸（3）反應停止后，待裝置冷卻，把取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：加入試劑現(xiàn)象反應的離子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_第二

14、份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反應的離子方程式。（4）中棉花團的作用是。（5）上述實驗結束后，發(fā)現(xiàn)中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色。取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。26（14分）氯氣及其相關產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進行相關實驗時，除必須進行尾氣處理外，還應注意的問題是；若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應（填“順風”或“逆風”）疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是。（用化學方程式表示）（2）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是（填字母）。a. NaCl溶液 b

15、. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液寫出中你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密閉保存，請勿與潔廁靈同時使用。（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如右圖。分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因。需“密閉保存”的原因?！芭c潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：。含氯氣的空氣KI溶液（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1 mg/m3就會引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL

16、，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數(shù)據(jù)是。北京市朝陽區(qū)20142015學年度高一年級第一學期期末統(tǒng)一考試化學試題參考答案第一部分 （選擇題共40分）題號12345678910答案BACAADDABC題號11121314151617181920答案BCBDCDBCDB第二部分（非選擇題 共60分）21.（5分）（1）-1（2）O22Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3）4.1 22.（7分）（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2）鹽酸（3）ac（4）ab23（12分）（1） 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3

17、+ 2H2O氨氣的密度小于空氣的密度催化劑氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，引起倒吸 （2）4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O（3） 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO緩緩通入V/4 mL氧氣24.（10分）（1）實驗序號現(xiàn)象aa沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成（2） 白色晶體析出 Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3（3）Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O25.（12分）（1）Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2+ 2H2O氧化 Cu失去電子生成了Cu2+（2）a （3）第一份：SO2+ 2OH-= SO32-+ H2O Ba2+ SO32-= BaSO3 （或SO2+ 2OH-+ Ba2+= H2O + BaSO3） 第二份：SO2+ Cl2+ H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42- Ba2+ SO42-=