必修一重要化學(xué)方程式及離子方程式

1、必修一重要化學(xué)方程式及離子方程式一、鈉及其化合物、 鈉與氧氣(燃燒)：2Na+O2Na2O2. 鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O = 2Na+ +2OH- + H2、氧化鈉與水反應(yīng)： Na2O+H2O=2NaOH.碳酸氫鈉與鹽酸： HCl +NaHCO3NaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2 + H2O、碳酸氫鈉固體加熱：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 、碳酸鈉溶液通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32- + CO2+H2O=2 HCO3- 、大理石與與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+

2、H2O+CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O二、鋁及其化合物 Al2O3是兩性氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物、鋁與鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2.鋁與氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2、氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 、氧化鋁與氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- =

3、 2AlO2- + H2O、氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O、加熱氫氧化鋁： 2Al(OH)3Al2O3+3H2O、氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 、氯化鋁與氨水AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+明

4、礬凈水原理 Al3+3 H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+三、鐵及其化合物1、鐵在與氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl22FeCl3 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O43、鐵與鹽酸反應(yīng) Fe+2HClFeCl2+H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H24、鐵與氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe3FeCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5、銅與氯化鐵溶液：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl Fe3+ + 3OH- =

5、 Fe(OH)3、氯水（或氯氣）與氯化亞鐵溶液：Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-、氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 、氫氧化鐵固體加熱2F(OH)3 Fe2O3 + H2O.Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化四、硅及其化合物 1、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 2OH SiO32 H2O2、硅酸的制取 Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl SiO32+2H+ = H2SiO3 五、硫及其化合物1、硫與氧氣：S+

6、O2SO2 2、二氧化硫被氧氣氧化2SO2+O22SO33、二氧化硫與水：SO2+H2OH2SO3 4. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液Ba(OH)2+ H2SO4  BaSO4 + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O5、濃硫酸與碳共熱：2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O （濃H2SO4只作氧化劑）6、濃硫酸與銅共熱Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性） 八、氮?dú)饧捌浠衔铩⒐I(yè)氮?dú)馀c氫氣合成氨氣：N2+3H22NH3 、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反

7、應(yīng)： N2+O2 2NO 、一氧化氮與氧氣：2NO+O22NO2、二氧化氮與水：3NO2+H2O2HNO3+NO 、實(shí)驗(yàn)室制NH3： 2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O 、氨與氯化氫：NH3+HClNH4Cl(白煙) 、稀硝酸與銅：8HNO3+3Cu3Cu (NO3)2+2NO+8H2O2NO3- + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O、濃硝酸與銅： Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2NO3- + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O、濃硝酸與碳共熱： 4HNO3(濃)+C C

8、O2+4NO2+2H2O、工業(yè)氨的催化氧化制硝酸（1). 4NH3 5O2 4NO 6H2O（2)2NO+O2=2NO2 （3).3NO2+H2O2HNO3+NO九、氯、溴、碘 及其化合物1、二氧化錳與濃鹽酸共熱（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣）：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O2、氯氣與鐵反應(yīng) 3Cl2 +2Fe2FeCl3 3、氫氣在氯氣中燃燒Cl2 +H2 2HCl (光照或點(diǎn)燃) 4、氯氣溶于水 Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 H2O H Cl HClO5.氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)Cl2 +2KI 2 KCl+ I2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 6、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+