專題六 元素及其化合物

1、班級： 姓名：【考情分析】一、考綱要求常見無機物及其應(yīng)用。1常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3以上各部分知識的綜合應(yīng)用。二、命題趨向鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的金屬元素，特別是鐵在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，這部分內(nèi)容一直是高考考查的重點。如以鈉及其化合物(特別是Na2O2、NaHCO3

2、、Na2CO3)的性質(zhì)為載體的推斷題或?qū)嶒烆}、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及Cu(OH)2的性質(zhì)等。鈉及其化合物、合金與硝酸的反應(yīng)是每年高考的必考知識點。由于鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)很豐富，在高考命題中立足點也多種多樣，如以選擇題形式考查離子共存、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、簡單計算等，也可以出推斷題，還可以出實驗題。因此在復(fù)習時要注意元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如“鋁三角”、“鐵三角”，同時在復(fù)習時要加強化合物知識與理論部分的聯(lián)系。非金屬元素部分在保持原有考點不變的情況下，弱化了對磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考化學

3、的重點。由于非金屬元素存在多種價態(tài)，所以不同價態(tài)的非金屬化合物之間的轉(zhuǎn)化也成為高考命題的熱點之一，這在歷年高考試題中也均有體現(xiàn)。另外，這部分知識往往與其他知識結(jié)合在一起進行綜合考查。因此復(fù)習這部分內(nèi)容時，在注意特殊元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的同時，還要注意知識本身的內(nèi)涵和外延及知識點間的聯(lián)系，要將知識點與實際生活聯(lián)系起來?！局R歸納】一、常見無機物及其應(yīng)用（一）金屬元素1金屬的通性金屬的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。常見金屬的主要化學性質(zhì)列于下表：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

4、金屬原子失電子能力 依次減小，還原性減弱空氣中跟氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化跟水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中的氫不與水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)能置換出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氫不能置換出稀酸中的氫反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)能跟王水反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來跟堿的反應(yīng)Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)2堿金屬元素及其化合物聯(lián)系脈絡(luò)3Fe()和Fe()的轉(zhuǎn)化（二）非金屬元素1非金屬的通性（1）原子結(jié)構(gòu)特點及化合價最外層電子均大于、等于3（除H以外），與其主族序數(shù)相同。最

5、高正價分別為：+4 +5 +6 +7（與族序數(shù)相等）對應(yīng)最低負價：-4 -3 -2 -1（等于族序數(shù)減8）非金屬元素一般都有變價：除呈現(xiàn)上述最高價及最低價以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其它價態(tài)。如：S：+4價；N：+1 +2 +3 +4價； Cl：+1 +3 +5價。（2）非金屬單質(zhì)的聚集狀態(tài)和同素異形體典型的非金屬單質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，這些晶體表現(xiàn)為硬度不大，熔點不高，易揮發(fā)、不導(dǎo)電，它們在常溫下聚集態(tài)為氣態(tài)（“氣”字頭）液態(tài)（“氵”旁）或固態(tài)（“石”字旁）碳（金剛石）、硅、硼為原子晶體，硬度很大，熔沸點很高。由于原子晶體中沒有離子和自由

6、電子，所以固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。但某些原子晶體，如單晶硅可以作為半導(dǎo)體材料。非金屬元素常出現(xiàn)同素異形現(xiàn)象。如：金剛石與石墨；白磷與紅磷；O2與O3；S2、S4、S8等互為同分異構(gòu)體。（3）元素非金屬性的強弱規(guī)律常見元素的非金屬性由強到弱的順序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性O(shè)Cl， NBr；而單質(zhì)的活潑性：O2Cl2，N2Br2。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子間以強烈的共價鍵相結(jié)合（如NN等），當參加化學反應(yīng)時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)出了單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性

7、弱。強的分子內(nèi)共價鍵恰是非金屬性強的一種表現(xiàn)。比較非金屬性強弱的八條依據(jù)I元素在周期表中的相對位置i同周期，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如ClSPS i等。ii同主族，自上而下，非金屬性依次減弱，如FClBrI等。II非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強。如F2、Cl2、Br2、I2 與H2化合由易到難，所以，非金屬性FClBrI。III氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強，如穩(wěn)定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金屬性FOClNBrISP。IV最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強，如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，則非金屬性C

8、lSPCSi。V非金屬性強的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2SS2HCl。VI非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2-I-Br-Cl-F-，則非金屬性SIBrClF。VII與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，說明非金屬性ClS。VIII幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱，如HClO、H

9、ClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。（4）非金屬元素的化學性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)）（5）常見非全屬單質(zhì)的制取方法電解法電解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2電解熔融物：如2KHF2F2H22KF分解法：如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO2置換法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2(不足)2H2O2S氧化法：如MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O，2H2SSO23S2H2O還原法：CH2OCOH2，Zn2HC

10、l=ZnCl2H2，2CSiO2Si2CO2氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)3碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)4氧及其化合物相互聯(lián)系5氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【課堂練習】1下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒2下列敘述正確的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成

11、氣體3對于A族元素，下列敘述中不正確的是（ ）ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價是4和241mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO35下列說法正確的是（ ）A發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D硫

12、酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性6在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO27今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的

13、是（ ）AK一定存在B100mL溶液中含CO32 CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在8下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)9下列說法正確的是（ ）A我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B所有的不銹鋼都只含有金屬元素C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂10有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液（2

14、）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（ ）ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl2·6H2O、Na2CO311.(2012·天津理綜，9)(18分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為_；得到濾渣1的主要成分為_。第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。探究小組用滴定法測定CuSO4&