化學(xué)魯科版必修1硫的轉(zhuǎn)化 作業(yè)

1、課后訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固1空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2如圖，小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量的水(呈紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是()A左高右低B左低右高C左右一樣高D上下波動(dòng)3下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是()AFeSBNa2SCFeCl2DFeCl3

2、4銀耳本身為淡黃色，少數(shù)不法分子生產(chǎn)一種“雪耳”，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密閉狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”燉不爛，且對(duì)人有害，制作“雪耳”利用的是()A硫的還原性B硫的漂白性C二氧化硫的還原性D二氧化硫的漂白性5下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)21奪走，體現(xiàn)吸水性B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是()ASO2通入品紅溶液中使之退色

3、BSO2通入KMnO4酸性溶液中使之退色CSO2通入溴水中使之退色DSO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀7環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染有關(guān)的是()溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)煙霧臭氧層空洞水俁病潮汐大脖子病水體富營養(yǎng)化AB全部有關(guān)CD8(實(shí)驗(yàn)探究題)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)，下列有關(guān)說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)9向50mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充

4、分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()AmolBmolCmol之間Dmol10下列物質(zhì)的溶液能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()溴水Ba(OH)2澄清石灰水Na2CO3濃硫酸H2SNa2SO3A只有BCD能力提升11(實(shí)驗(yàn)評(píng)估題)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液12.(江蘇徐州檢測)在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A中蘋果塊變干癟B中膽礬晶體表面有“白斑”C中小試管內(nèi)有晶體析出D中pH試紙變紅13(方案評(píng)估題)三位同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)

5、的下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明試液中有。方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評(píng)價(jià)上述三個(gè)方案是否嚴(yán)密？并分別簡述其理由。14(1)下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是()A裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色B將SO2通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸退去，給試管加熱無明顯變化C打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味D將SO2氣體通入裝有溴水的試管里，橙紅色逐漸退去(2)將SO2氣體通入澄清石灰水中現(xiàn)象為_，化學(xué)反應(yīng)方程式為_；將SO2氣體通入澄清的Ca

6、Cl2溶液中是否會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象_(填“是”或“否”)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式或解釋原因：_。(3)如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：在F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氣體。B中的品紅溶液_，證明SO2有_。C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。E的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15在通常情況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：(1)寫出下列分子式：A_、C_、E_。(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC_；CD_；EC_。參考答案1.答案：D2.答案：B3.答案：C4.答案

7、：D5.答案：D6.答案：D點(diǎn)撥：本題考查SO2的性質(zhì)。A項(xiàng)為SO2的漂白性，為非氧化還原反應(yīng)；B、C兩項(xiàng)中SO2均表現(xiàn)出還原性；D項(xiàng)中的SO2的化合價(jià)降低，生成單質(zhì)S，表現(xiàn)為氧化性。7.答案：D點(diǎn)撥：潮汐是自然現(xiàn)象，與環(huán)境污染無關(guān)；是由于飲食中缺少碘元素引起的，與環(huán)境污染也無關(guān)；水俁病是由于工業(yè)生產(chǎn)中排放的廢水中含較多重金屬元素Hg而引起的，屬于環(huán)境污染，故正確答案為D。8.答案：CD點(diǎn)撥：Cu與濃硝酸反應(yīng)后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同時(shí)放出NO。C與濃硫酸反應(yīng)后生成了CO2、SO2。混合氣體通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性條件下

8、不會(huì)生成BaCO3沉淀。所以選項(xiàng)A、B不正確，選項(xiàng)C正確，NO遇O2生成紅棕色氣體NO2，選項(xiàng)D正確。9.答案：A點(diǎn)撥：18molL1H2SO4溶液實(shí)際上是濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O。表面上看，50mL18molL1的硫酸中H2SO4mol，依據(jù)上述方程式可計(jì)算被還原H2SO4mol，但是上述解法忽視了對(duì)整個(gè)化學(xué)過程的分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4不斷減少，再加上水的生成，都促使?jié)饬蛩嶙優(yōu)橄×蛩?，稀硫酸無強(qiáng)氧化性，故上述反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，Cu還有剩余，但上述反應(yīng)已停止，molH2SO4中被還原的H2SO4mol。10.答案

9、：D點(diǎn)撥：與SO2不反應(yīng)；、與SO2反應(yīng)分別生成BaSO3沉淀、CaSO3沉淀、單質(zhì)硫沉淀；與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，還可繼續(xù)反應(yīng)；與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。11.答案：B點(diǎn)撥：SO2能使石蕊試液變紅，但不能再使紅色退去。SO2遇到Ba(NO3)2溶液，溶液中的H、能氧化SO2生成，從而生成BaSO4。12.答案：D點(diǎn)撥：濃H2SO4具有吸水性，蘋果塊中的水分、膽礬晶體中的水分、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃H2SO4吸收，從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)

10、不帶結(jié)晶水的無色CuSO4、飽和KNO3溶液失水而有晶體析出。濃H2SO4中不能電離出H，因此pH試紙不會(huì)變紅，但會(huì)被碳化而變黑。13.答案：方案甲不嚴(yán)密。因?yàn)槿绻囈褐袥]有而有Ag時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象。方案乙嚴(yán)密。因?yàn)橄燃幼懔肯←}酸排除了、Ag等離子的干擾，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則試液中一定存在。方案丙不嚴(yán)密。因?yàn)槿绻囈褐袥]有而有時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象。點(diǎn)撥：方案甲先加入BaCl2溶液，如果試液中含有，一定會(huì)有不溶于足量稀鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生；但如果試液中沒有而含有Ag，加入BaCl2溶液也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀也不溶于足量稀鹽酸，故方案甲不能證明試液中是否含有。方案乙是在試液

11、中先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，排除了Ag存在的可能性，同時(shí)也排除了、等離子的干擾，再加入BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4沉淀，故該方案可以證明的存在。方案丙是在試液中先加入硝酸，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，如果試液中沒有而有時(shí)，HNO3會(huì)將氧化為，再加入Ba(NO3)2溶液時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但是，很顯然原溶液中不一定含，故該方案不嚴(yán)密。14.答案：(1)B(2)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入過量的二氧化硫氣體，沉淀又溶解SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O、CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2否因?yàn)樗`反了強(qiáng)酸制弱酸的原理(3)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O紫色石蕊溶液變紅酸性退色漂白性溶液變渾濁氧化溶液退色還原吸收多余的SO2，防止污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O點(diǎn)撥：(1)二氧化硫易溶于水，且與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫的漂白是暫時(shí)的，加熱后品紅又會(huì)變成紅色，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，從而使溴水退色。(2)二氧化硫能使品紅溶液退色，而二氧化碳不能，這兩種氣