化學(xué)學(xué)案12 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用必修1 2

1、第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積【高考目標(biāo)導(dǎo)航】考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量及其單位1.基本概念2物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=N/NA二、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。：M。：g·mol1或kg·mol1。4.當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。5.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為。三、氣體摩爾體積（1）定義

2、：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（2）符號(hào)：Vm。（3）單位：L·mol1或m3·mol1。（4）氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。物質(zhì)的量必須為1 mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是：VmV/n。2阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?！疽c(diǎn)名師透析】一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用解答阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：1.條件問(wèn)題，用到22.4 L/mol時(shí)，首先要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法求n。2

3、.狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于5的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。3.氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如 Fe 與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu 與硫反應(yīng)，氯氣與 NaOH 或H2O 反應(yīng)， Na2O2與 CO2或 H2O 反應(yīng)等。4.電離或水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 mol·L1的N

4、H4Cl溶液中c(NH)<1 mol·L1。5幾種特殊情況某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，尤其是單原子分子的組成的氣體單質(zhì)，如Ne、臭氧等。關(guān)于物質(zhì)化學(xué)鍵的數(shù)目：如白磷(P4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，有 6 個(gè) PP 鍵；烷烴的共價(jià)鍵數(shù)目為 3n1。濃鹽酸與足量 MnO2反應(yīng)、濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)，稀硫酸不與銅片反應(yīng)。注意化學(xué)平衡，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2(g) N2O4(g)”等。上述情況往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，解題容易疏忽之處?！镜淅?】(雙選)(2011·廣州模

5、擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NANA個(gè)Fe3+【答案】選B、C。【解析】1 mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)；乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都為CH2，因此28 g 混合氣體中共含2 mol CH2，所以含有H原子數(shù)為4NA，B項(xiàng)正確；Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)正確；FeCl

6、3溶于水，F(xiàn)e3+部分水解生成Fe(OH)3，因此0.1 mol FeCl3溶于水，F(xiàn)e3+NA,D項(xiàng)錯(cuò)。二、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即?！炯记伞?(1)“三同”定“一同”(溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù))；“兩同”定“比例”。(2)阿伏加德羅定律及推論的數(shù)學(xué)表達(dá)式可由理想氣體方程(pVnRT)或其變型式(pMRT)推出，不要機(jī)械記憶?！镜淅?】(2011·青島模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB.25 時(shí)，

7、1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn【答案】選D?！窘馕觥緼.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，則A、B的物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m:nB等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n：m 正確C.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n. 正確D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量的反比，為n:m 錯(cuò)誤【感悟高考真題】1.（2011·江蘇高考

8、3;8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AB.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-AAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H22,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的原理，使用22.4L·mol-1 時(shí)要注意看清條件。【精講精析】選D。A項(xiàng)，1個(gè)甲醇分子中含3個(gè)碳?xì)滏I，1mol 甲醇中含3 mol碳?xì)滏I，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用22.4L·mol-1A，D項(xiàng)正確。2.（2011·廣東高考·9）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

9、，下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子A個(gè)OH-4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)從具體微粒個(gè)數(shù)的求法分析。【精講精析】選A。23g NO2為05mol，則含有nA個(gè)氧原子，A項(xiàng)正確；氨水中只有極少部分電離，所以1L0.1molL-1的氨水中OH的個(gè)數(shù)小于A，B項(xiàng)不正確；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，C項(xiàng)不正確；1molFe2+完全被氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA，D項(xiàng)不正確。3.（2011·全國(guó)卷I·12）為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是中含有的質(zhì)子數(shù)為10和混合氣體中含有

10、原子總數(shù)為3反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子【思路點(diǎn)撥】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題，涵蓋的知識(shí)面廣，可與氣體摩爾體積、微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、同位素等問(wèn)題聯(lián)系在一起，可以說(shuō)一直是高考的熱點(diǎn)，也是考生易錯(cuò)的地方。但是，只要仔細(xì)審題，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，注意選項(xiàng)所給條件及該條件下物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等，就能輕松作答?！揪v精析】選B。18g即1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10，A項(xiàng)正確；金剛石中每個(gè)碳原子與其他4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵均與另一個(gè)碳原子共有，所以每摩碳原子含有的共價(jià)鍵數(shù)為2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；46g和混合氣體可認(rèn)為就是46g，

11、即1mol，其中含有原子總數(shù)為3，C項(xiàng)正確；1molNa與反應(yīng)，無(wú)論生成什么物質(zhì)，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即個(gè)電子，D項(xiàng)正確。4.（2010·廣東·8T）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是6g 中含有4個(gè)C-H鍵·溶液含有個(gè)C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子【答案】A【解析】每個(gè)中含有4個(gè)C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個(gè)C-H鍵，A正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu2mol NO，故C錯(cuò)；常溫常壓下，22.4L 不是1

12、mol。5.（2010·山東·9T）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同與間的相互轉(zhuǎn)化個(gè)氧原子【答案】D【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；，故D正確。6.（2010·福建·7T）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為【

13、答案】A【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷A 18正好是0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1B 空氣是混合物C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子D 所得溶液中含個(gè)，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.7.（2010·上海·7T）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0

14、.1 NA【答案】B【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H2O2A，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。8.（2010·江蘇·5T）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值

15、，下列敘述正確的是A常溫下，的B1mol羥基中電子數(shù)為10C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6鍵數(shù)為4【答案】A【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種

16、題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。9.（2010·四川·7T）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是個(gè)的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g【答案】B【解析】本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個(gè)氧原子的A個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10（09·福建卷·8T

17、）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+AC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAA【答案】C【解析】A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H小于0.1NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。11.（09·廣東·6T）設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( )A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子A A【答案】C【

18、解析】1molK2SO4 中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2nA，A錯(cuò)；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：nA=4 nA，B錯(cuò)；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4L氯氣約1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，C正確；D項(xiàng)要考慮鐵離子的水解，故D錯(cuò)?！究键c(diǎn)模擬演練】一、選擇題1. (2011·珠海模擬)下列說(shuō)法正確的是( )×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的

19、混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A. B. C. D.【答案】選B?！窘馕觥糠肿硬灰欢ㄊ菤鈶B(tài)分子；不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。 2.(2011·南開(kāi)模擬)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同【解題關(guān)鍵】(1)“審題意”，由“定律”推知?dú)怏w的分子數(shù)相同。(2)計(jì)算13C18O、1

20、4N18O分子的摩爾質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)?！敬鸢浮窟xD。【解析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。3.(2011·湛江模擬)下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( )B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4 LD.相同物質(zhì)的量的氣體，摩爾體積也相同【答案】選A?！窘馕觥繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L，B項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)；物質(zhì)狀態(tài)可能為氣態(tài)，也可能為液態(tài)和固態(tài)，C錯(cuò)；相同物質(zhì)的量的氣體，溫度、壓強(qiáng)條件可能不同，D錯(cuò)。根據(jù)氣

21、體摩爾體積定義，Vm= 可知，A正確。4.(2011·岳陽(yáng)模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，不正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NAC常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAD1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA【思路點(diǎn)撥】(1)氣體摩爾體積可以適用于單一氣體，也可以適用于混合氣體。(2)此類型題可采取“逐一排除法”，進(jìn)行選擇?！敬鸢浮窟xB?！窘馕觥緼l3為10電子微粒，1 mol Al3+含有的電子數(shù)為10NA。5.(2011·茂名模

22、擬)在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)【答案】選D?！窘馕觥扛鶕?jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2、Ne、O2則壓強(qiáng)由大到小的順序(H2)>p(Ne)>p(O2)。6.(2011·廣州模擬)若一氧化碳和二氧化碳的混合氣

23、體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是( )2【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。CO和CO2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32。設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)摩爾質(zhì)量定義可知，M= =32 g·mol-1。解得 x/y =31。7.(2011·北京石景山模擬)下列說(shuō)法正確的是( )A某溫度時(shí)，pH=6的純水含106××1023個(gè)OH-B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2××1023××1023DV

24、 L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+×1023，則Cl的數(shù)目大于3××1023【思路點(diǎn)撥】(1)求算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，若已知濃度，需知道溶液的體積。(2)粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，通電時(shí)，金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬要先溶解?！敬鸢浮窟xC、D。【解析】pH=6的純水中，雖然c(OH-)=1×10-6molL，但水的體積未知，故無(wú)法求得n(OH-)，A錯(cuò)；NO與O2混合后按21恰好完全反應(yīng)生成NO2，由于少部分NO2轉(zhuǎn)化成N2O4NA，C正確；Fe3+存在水解，Cl-物質(zhì)的量大于Fe3+物質(zhì)的量的3倍，D正確。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

25、不正確的是()A1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)，O2可能得到4NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為aNAC常溫常壓下，1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D在0 、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4NA【答案】B【解析】A選項(xiàng)，當(dāng)O2與鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，1 mol O2只能得到2NA個(gè)電子；當(dāng)O2與Na反應(yīng)生成Na2O時(shí)，1 mol O2能得到4NA個(gè)電子，該項(xiàng)對(duì)。B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液體。D選項(xiàng)，2.8 g C2H4NA。9.2,22,4,600 mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A

26、abcd BbadcCcdba Ddcab【答案】C【解析】據(jù)阿伏加德羅定律：n(CO2)n(O2)n(N2)n(CH4)V(CO2)V(O2)V(N2)V(CH4)100 mL200 mL400 mL600 mL1246m(CO2)m(O2)m(N2)m(CH4)(1×44)(2×32)(4×28)(6×16)11162824所以 c>d>b>a。10.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol1，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol HClO完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023Ba L O2和N2的

27、混合物中含有的分子數(shù)為×6.02×1023C100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3數(shù)為0.02×6.02×1023D常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023【答案】D【解析】2HClO=2HClO2轉(zhuǎn)移4 e，1 mol HClO完全分解轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣的溫度、壓強(qiáng)不知道，只由體積不能確定混合氣中的分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3數(shù)小于0.0

28、2×6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比11 B體積比1611C密度比1611 D密度比1116【答案】C【解析】設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO2) mol，n(CO2) mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得1116；根據(jù)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2的密度與體積成反比，即1611.12.(2011·黑龍江模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為gL-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為B17g甲基（14CH3）所含電子數(shù)為7NAC在含有4mol SiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD常溫下，02molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02 NA【答案】A二、非選擇題13.（2011·蘭州一中高三演練）（16分）2011年春，我國(guó)北方大部分地區(qū)降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是。（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）1×10-14 mol·L-1的溶液中，