化學(xué)原理核心考點——酸堿中和滴定

1、酸堿中和滴定化學(xué)之美用什么方法可以比較精確地測得一瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？課堂探究 酸堿中和滴定a) 滴定原理酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成水H+OH=H2O酸堿中和滴定終點：酸所能提供的H+數(shù)和堿所能提供的OH數(shù)必然相等。n(H+)=n(OH-)b) 酸堿中和滴定定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強酸酸或強堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的強堿或強酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。用的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？c) 完成酸堿中和滴定實驗需要的實驗裝置和步驟實驗儀器：酸式（堿式）

2、滴定管、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺、燒杯所用試劑：標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液），待測液，合適指示劑我們一起來了解酸式（堿式）滴定管吧你能讀對嗎？酸堿滴定過程：1.檢查加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。2.洗滌循環(huán)2-3次洗滌滴定管洗滌錐形瓶3.向滴定管和錐形瓶中加入液體1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測NaOH溶液：注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶

3、內(nèi)準(zhǔn)確放入的待測液。4.指示劑的選擇選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑5.滴定左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速滴定終點的判斷：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色重復(fù)做2-3次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計算6.讀數(shù)平視凹液面最低處7.計算測量結(jié)果操作23次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（L）標(biāo)準(zhǔn)液體積（L）滴定前滴定后實際平均值12計算公式：c待測= 討論可能造成誤差的原因a) 理論依據(jù)：b) 實例：

4、滴定過程中以下操作會使滴定結(jié)果偏高還是偏低？用滴定管滴定時用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23次（）若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡未排出，滴定過程中氣泡消失（）滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（）滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液（）讀數(shù)開始時仰視，終點視線與凹液面最低處相切（）開始時俯視，終點視線與凹液面最低處相切（）結(jié)束時仰視，開始視線與凹液面最低處相切（）結(jié)束時俯視，開始視線與凹液面最低處相切（）滴定結(jié)束后，立即讀數(shù)（）參考答案：偏高；偏高；偏高；偏高偏低；偏高；偏高；偏低；偏低或不變錐形瓶：錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測液洗（）錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（

5、）在滴定過程中有標(biāo)準(zhǔn)液粘在錐形瓶內(nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（）標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達終點，測定結(jié)果待測液濃度（）用強酸滴定強堿時，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定（）參考答案：偏高；無影響；偏高；偏低；無影響指示劑：滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（）當(dāng)指示劑變色后若反加一滴待測液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（）參考答案：偏低；偏高由于待測液中混有雜質(zhì)而引起的誤差練習(xí)：用已知濃度的鹽酸來測定碳酸鈉溶液的濃度，若配制碳酸鈉溶液時所用碳酸鈉固體中含有下列雜質(zhì)。會引起所測結(jié)果比實際濃度偏高還是偏低？NaOH（）

6、NaCl（）NaHCO3（）K2CO3（）參考答案：偏高；偏低；偏低；偏低基礎(chǔ)演練【例1】 酸、堿中和滴定所用的儀器有【答案】酸、堿滴定管，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺，燒杯【例2】 某中和滴定實驗過程如下：a 取一支堿式滴定管；b 用蒸餾水洗凈；c 加入待測的NaOH溶液；d 記錄液面的刻度；e 用酸式滴定管精確放出一定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液；f 置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g 加入適量蒸餾水；h 加入2滴酚酞試液；i開始滴定，邊滴邊振蕩；j 邊注視滴定管內(nèi)液面變化；k 當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，停止滴定；l 記錄液面刻度的讀數(shù)；m 根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指

7、出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示）【答案】cjkm【例3】 用LNaOH溶液滴定鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為），繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的pH是（）A4 B7.2 C10 D【答案】C【例4】 用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答下列有關(guān)問題。I、配制待測液：將含有少量中性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL待測液溶液。II、某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.20 molL的HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：A用堿式滴定管取待測的NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞指示劑B用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管C把滴定管用

8、蒸餾水洗干凈D取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm處，再把酸式滴定管固定好調(diào)節(jié)液面，并記錄液面刻度。E檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾上F另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動錐形瓶，直至達到滴定終點，記下滴定管液面所在的刻度。根據(jù)上述滴定操作完成下列空白：(1)滴定操作的正確順序是(用字母填空)EB。(2)在G操作中如何確定終點?。(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應(yīng)。(4)根據(jù)下表實驗記錄的數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度是_.滴定次數(shù)待測液體積(ml)所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)

9、滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)123(5)對幾種假定情況的討論待測液濃度：(填無影響、偏高、偏低)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的潤洗，待測的NaOH溶液的濃度的測定值會；在D操作中尖嘴部分若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，待測的NaOH溶液濃度的測定值會；若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果_讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_。【答案】(1)ECDBAGF。(2)溶液紅色剛好褪去，半分鐘內(nèi)不變紅(3)0刻度或以下；無氣泡(5)偏高；偏高；無影響；偏小知識導(dǎo)圖1.描述酸堿滴定管的特點，思考各種滴定管使用時注意事項2.復(fù)述酸堿滴定過程3.常見滴定中指示劑如何選擇4.列舉出

10、五種或以上常見的誤差產(chǎn)生情況課后練習(xí)【練習(xí)1】 量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能比較【答案】B【練習(xí)2】 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D. 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平【答案】BD【練習(xí)3】 室溫下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液b

11、 mL，此時溶液中氫離子的濃度c(H)是（單位：mol/L）（）a/(ab) b/(ab) C. 1107D. 1107【答案】C【練習(xí)4】 . 有、三瓶體積相等，濃度都是1 mol/L 的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），不作改變。然后以酚酞做指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是：A. B. C. D. 【答案】C【練習(xí)5】 實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是A. 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次B. 開始實驗時酸式滴定管尖

12、嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次【答案】C【練習(xí)6】 用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是：A. NaOH固體稱量時間過長B. 盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗C. 用酚酞作指示劑D. 固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)【答案】D【練習(xí)7】 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液時，如果滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH值范圍為D. 68【答案】B【練習(xí)8】 以下是幾種酸堿指示劑變色的p

13、H范圍：甲基橙4.4 甲基紅6.2 酚酞10,現(xiàn)用0.1000 molL1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑A. 都可以用B. 只能用C. 可以用或D.可以用或【答案】B【練習(xí)9】 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A. 大于40.0 mL B.為40.0 mLC.小于40.0 mLD.為10.0 mL【答案】A【練習(xí)10】 下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B. 處為0.1 mo

14、l的NaOH溶液C. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1D. 處為0.01 mol的NaOH溶液【答案】A【練習(xí)11】 用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是A. 4 B. C. 10【答案】C【練習(xí)12】 下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，

15、右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A. B. C. D. 【答案】D【練習(xí)13】 若完全中和某一強酸需用一定量的NaOH（1）若改用和這些NaOH質(zhì)量相同的Ca(OH)2，則反應(yīng)后溶液顯_性。（2）若改用相同物質(zhì)的量的Ba(OH)2，則反應(yīng)后溶液顯_性。（3）若改用相同物質(zhì)的量的氨水溶液，則反應(yīng)后溶液顯_性。【答案】（1）堿性（2）酸性（3）酸性【練習(xí)14】 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測定x，進行下述實驗：I、稱取W g草酸晶體配成100.00 mL溶液；II、取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為amol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗（2）滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_。（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質(zhì)，濃度偏低，則實驗結(jié)果所測定的x值將_。（3）若滴定中共用去KMnO