必修1氧化還原反應(yīng)（1）

1、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1、能從不同的角度認(rèn)識(shí)氧化還原、能從不同的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)； 2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)；還原反應(yīng)； 3、學(xué)會(huì)用雙線(xiàn)橋表示氧化還原、學(xué)會(huì)用雙線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的表示方法難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的表示方法1、你知道、你知道“天火天火”是怎樣產(chǎn)生的嗎？是怎樣產(chǎn)生的嗎？ 2、補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？、補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？ 都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。什么是什么是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)呢？呢？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：CO+CuO=Cu+CO2一、氧化還原反應(yīng)的概念：一、氧化還原反應(yīng)

2、的概念：CuO + CO = Cu + CO2 1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化得氧，被氧化,氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)失氧，被還原失氧，被還原,還原反應(yīng)還原反應(yīng)加熱加熱凡是有凡是有得氧得氧失氧失氧的反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原叫氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。同時(shí)同時(shí)發(fā)生發(fā)生 是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？CuO + CO = Cu + CO2 2、從元素、從元素化合價(jià)變化化合價(jià)變化角度分析：角度分析：化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被

3、還原+20+4高溫高溫化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化+2 有元素化合價(jià)升降有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡是有凡是有元素元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng) 分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化應(yīng)前后有無(wú)變化, ,如何變化。并判斷是如何變化。并判斷是否是否是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1

4、+1-2-2是是不是怎樣表示？怎樣表示？2CuO + C = 2Cu + CO2 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原+200+4高溫高溫化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化 用于表示反應(yīng)中元素化合用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭價(jià)變化情況的雙箭頭雙線(xiàn)橋雙線(xiàn)橋書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟：1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)標(biāo)出變化了的元素化合價(jià); ;2.2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物; ;4.4.升價(jià)在上升價(jià)在上, ,降價(jià)在下。降價(jià)在下。3.3.箭頭指向同種元素箭頭指向同種元素; ;氧化還原反應(yīng)的表示方法：氧化還原反應(yīng)的表示方法：用雙線(xiàn)橋標(biāo)出以下反應(yīng)的化合價(jià)變化情況用雙線(xiàn)橋

5、標(biāo)出以下反應(yīng)的化合價(jià)變化情況: :Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃0+2+20化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原+1+1鉀鈉氫與銀鉀鈉氫與銀; ; +2+2鈣鎂鋇與鋅鈣鎂鋇與鋅; ;+3+3金屬元素鋁金屬元素鋁; ; +2+2、+3+3鐵元素。鐵元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢記各常用元素化合價(jià)！牢記各常用元素化合價(jià)！單質(zhì)化合價(jià)為單質(zhì)化合價(jià)為0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁金

6、，四硅五價(jià)磷；三鋁金，四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳錫鉛；二三鐵，二四碳錫鉛；二四六硫都具全，二價(jià)銅汞最常見(jiàn)二四六硫都具全，二價(jià)銅汞最常見(jiàn)助記詞助記詞判斷以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)判斷以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng):（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2-20-1（有變價(jià)（有變價(jià),是）是）+7+6+40-2（1）2H2O2 = 2H2O + O2（有變價(jià)（有變價(jià),是）是）2Na + Cl2 = 2NaCl金屬金屬鈉能和氯氣鈉能和氯氣反應(yīng)反應(yīng): :00-1+1失去電子失去電子,化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 被氧化被氧化得到電子得到電子,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原ClCl2 2：氧化

7、劑：氧化劑NaNa：還原劑：還原劑氫氣能和氯氣氫氣能和氯氣反應(yīng)反應(yīng): :H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化? ?電子對(duì)遠(yuǎn)離電子對(duì)遠(yuǎn)離,化合價(jià)升高化合價(jià)升高,被氧化被氧化電子對(duì)靠近電子對(duì)靠近,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原ClCl2 2：氧化劑：氧化劑H H2 2：還原劑：還原劑 ( (具有氧化性具有氧化性) )( (具有還原性具有還原性) )來(lái)自反應(yīng)物來(lái)自反應(yīng)物發(fā)生了電發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！子轉(zhuǎn)移！ 失去電子的反應(yīng)叫失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。某元素失去電子某元素失去電子（或電子對(duì)偏離（或電子對(duì)偏離) 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 3、從電子得失觀點(diǎn)看、從電子得失觀點(diǎn)看某元素得到電子某元素得到電子（或電子對(duì)偏向（或電子對(duì)偏向) 化