專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)2021-5-12第一單元金屬鍵金屬晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解金屬晶體模型和金屬鍵的本質(zhì)。2、認(rèn)識(shí)金屬鍵與金屬物理性質(zhì)的辯證關(guān)系。3、能正確分析金屬鍵的強(qiáng)弱。4、認(rèn)識(shí)合金及其廣泛應(yīng)用。一、金屬鍵與金屬特性1、金屬鍵概念：2、 金屬共同的物理性質(zhì) 、3、金屬鍵的特征是無(wú)無(wú)用金屬鍵理論解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性：4、金屬的原子化熱 。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用 來(lái)衡量金屬鍵的強(qiáng)度主要決定于 和。金屬元素的 越小、越多，金屬鍵越強(qiáng)。金屬晶體的硬度就越大， 熔沸點(diǎn)就越高。如鋰的金屬鍵 鈉 的金屬鍵，與金屬鈉相比擬，鋰的熔點(diǎn) ，硬度。如鈉的金屬鍵 的金屬鍵，與金屬鎂相比擬，鎂的熔點(diǎn)

2、，硬度。二、金屬晶體思考：晶體類型？1、 金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò) 而構(gòu)成的晶體。金屬單質(zhì)常溫下除夕卜都是晶體。思考：金屬晶體的物理性質(zhì)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔沸點(diǎn)、硬度如何？2、金屬晶體的原子堆積模型1晶胞的概念：二維空間模型 P35圖3-8金屬原子的二維平面放置有 和兩種，三維空間模型 P35圖3-9金屬晶體三維空間的 4種根本堆積方式 、 。思考：如何計(jì)算晶胞中所含的微粒數(shù)？頂點(diǎn)？棱上？面上？體內(nèi)各如何計(jì)算？3、合金1概念：2性質(zhì)：例1以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鎂的硬度大于鋁C.鎂的硬度大于鉀B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀例2金屬的以下性質(zhì)中，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋

3、的是容易導(dǎo)電容易導(dǎo)熱有延展性易銹蝕A.B.C.D.練習(xí):1以下排列正確的選項(xiàng)是A. Mg>AI>CaC.AI>Mg>Ca)B. AI>Na>LiD.Mg>Ba>AI2、以下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是A. Na,Mg,AIB.Na,Rb,CsC. Mg,Na,KD.鋁、硅鋁合金、單晶硅3、以下關(guān)于金屬晶體的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B. 金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C. 鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀D. 溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好4、 金屬的以下性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是A.密度大小B.容易導(dǎo)電C.延展性好D.易導(dǎo)熱5、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.同周期金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B同周期金屬的原子半徑越小熔點(diǎn)越高C. 同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高D. 同主族金屬的原子半徑越小熔點(diǎn)越高6、 在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是A.原子B.分子B.陰離子D.陽(yáng)離子7、某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，那么可推測(cè)該物 質(zhì)可能是 A.金屬B.非金屬C.可