第二章本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀

1、本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀一、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)變化的分類一、宏觀辨識(shí)與微觀探析內(nèi)涵解讀能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納物質(zhì)及其反應(yīng)的類型，能運(yùn)用微粒結(jié)構(gòu)圖式描述物質(zhì)及其變化的過(guò)程；能依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、描述或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)生的化學(xué)變化；能從宏觀和微觀結(jié)合的視角對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類和表征。案例某學(xué)習(xí)小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化Ba(OH)2粉末：燈泡不亮加入蒸餾水：燈泡變亮逐滴滴加0.1 molL 1 H2SO4，燈泡變化如下：亮 (1)Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_(填字母)反應(yīng)。

2、a復(fù)分解反應(yīng)b氧化還原反應(yīng)c置換反應(yīng)(2)加水后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了_。(3)用離子方程式解釋過(guò)程中燈泡變暗的原因_。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.000 25比較溶液1、溶液2中c(SO)的大?。篲。(5)實(shí)驗(yàn)2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。Na2SO4溶液的濃度是_。加入Na2SO4溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是_。答案(1)a(2)電離(或溶解)(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(4)c2(SO)c1(SO)(5)0.1 molL1反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na和OH，燈泡不

3、熄滅解析(1)Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。(2)加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了電離，電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電。(3)由于Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(4)由于溶液1中氫氧化鋇過(guò)量，硫酸根濃度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO)的大小為c2(SO)c1(SO)。(5)作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，Na2SO4溶液的濃度應(yīng)該與硫酸溶液的濃度相同，為0.1 molL1。由于反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na和OH，所以燈泡不熄滅。二

4、、變化觀念內(nèi)涵解讀能從不同視角認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性，能運(yùn)用對(duì)應(yīng)統(tǒng)一思想和定性定量結(jié)合的方式揭示化學(xué)變化的本質(zhì)特征；能對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化做出解釋或預(yù)測(cè)；能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律分析說(shuō)明生活、生產(chǎn)實(shí)際中的化學(xué)變化。案例氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)2I2Fe3=I22Fe2，反應(yīng)中還原劑是_，氧化性：Fe3_(填“”)I2。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(3)氯氣和石英砂、炭粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO22C2Cl2SiCl42CO，當(dāng)反應(yīng)消耗6 g C時(shí)，生成還原產(chǎn)物_ mol。答案(1)I(2)(3)0.25解析(1)碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)中作還原劑；Fe3價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3I2。(2)KMnO4中Mn元素從7價(jià)降低到MnCl2中的2價(jià)，2 mol KMnO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol510 mol；16 mol HCl(濃)中有10 mol HCl被氧化為5 mol Cl2，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。(3)該反應(yīng)中C作還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)氧化物產(chǎn)物為CO；氯氣作氧化劑，被還